Инновационная деятельность

1

           CaCl2

2

          Hδ+—Fδ-

3

          O=O

4

    δ_    δ+   δ_    δ+

… O—H…O—H

     │           │  

     R           R

5               ..

        H— N— H

                │

                H

6         ..    ..

           N≡N  

7  

        δ_    δ+    δ-

        O = C = O  

8

           Fe

9          

10

           K2S

11

       H2C=CH2

12

13              

       алмаз (С)

14      

           H2О

15              H                        

                  │

           H—C—H

                  │

                  H

16                  

Ход урока, описание слайда  и пояснения по управлению презентацией

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Строение и свойства атома фосфора на основе положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (ПСХЭ).

Слайд 3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Элемент фосфор выделен по периоду и по группе, на клетке фосфора настроен эффект мигания.

Слайд 4. Общая характеристика фосфора.

Прием педагогической техники: вставка пропущенных слов  в тексте (при нажатии на «клавишу» - триггер появляются пропущенные слова).

Слайд 5. Электронная формула и валентные возможности атома фосфора.

Электронная формула  запускается  щелчком мыши. Настроен сложный триггер. Валентные возможности атома запускаются  также щелчком мыши.

Мотивирование учащихся к работе с ПСХЭ. Предложение дать характеристику элементу фосфору по положению в ПСХЭ, состава и строения его атома.

Предлагает выполнить задание.

Предлагает записать в тетради электронную формулу, графическую схему атома фосфора и прогнозировать на ее основании возможные степени окисления, валентные возможности атома фосфора.

Запуск слайда с проверкой электронной формулы. Демонстрация валентных возможностей атома фосфора.

Дают характеристику  элементу фосфору по ПСХЭ.

Чтение текста на  слайде со вставкой пропущенных слов.

Записывают в тетради электронную формулу атома фосфора, на основании которой предсказывают возможные степени окисления, валентные возможности атома фосфора.

Проверяют по схеме на экране свои записи,

дополняют их.

Фосфор – простое вещество. Аллотропия фосфора.

Слайд 6. Аллотропия фосфора.

На схеме три модификации фосфора: красный, белый, черный. Через кнопки настроены гиперссылки на Flash ролики о структурном строении каждой модификации фосфора. Взаимопревращения модификаций при определенных условиях.

Слайды 7 и 8. Вид аллотропной модификации. Красный фосфор. Белый фосфор.

Через «кнопку» –«Источник информации»  настроены гиперссылки на «Единую коллекцию ЦОР».

Слайд 9. Аллотропное превращение красного фосфора в белый.

На слайде иллюстрация опыта с его описанием. На «кнопку» – «Источник информации»  настроена ссылка  в коллекцию видеоопытов «Единой коллекции ЦОР».

Запуск видеофрагмента осуществляется нажатием на «кнопку».

Слайд 10. Сравнение температур воспламенения красного и

белого фосфора.

На слайде иллюстрация опыта с его описанием. На «кнопку» – «Источник информации» настроена гиперссылка  в коллекцию видеоопытов «Единой коллекции ЦОР». Запуск видеофрагмента осуществляется нажатием на «кнопку».

Объясняет явление аллотропии у фосфора,  демонстрирует строение кристаллических решеток у  модификаций фосфора.

Демонстрация иллюстраций красного и белого фосфора.

Демонстрация видеофрагмента.

Предлагает сделать вывод.

Демонстрация видеофрагмента.

Предлагает сделать вывод.

Слушают и делают краткую запись в тетрадь.

Рассматривают иллюстрации на экране, знакомятся с характеристикой строения и свойств  каждой модификации.

Наблюдение за химической реакцией аллотропного превращения красного фосфора в белый.

Формулирование вывода о том, что пары белого фосфора при охлаждении превращаются в белый.

Наблюдение за химическим опытом.

Высказывают впечатление об опыте, формулируют вывод о различии температур воспламенения красного и белого фосфора.

Химические свойства простого вещества - фосфора.

 Слайд 11. Химические свойства фосфора.

Слайд разделен на две части: фосфор – окислитель и фосфор – восстановитель.

В части фосфор – окислитель при нажатии на «клавишу» «Взаимодействие с металлами» с помощью сложного триггера запускается механизм электронного баланса, определение процессов окисления и восстановления. Нажатием на «клавишу»- триггер «вопрос» появляется вывод – фосфор в реакции с металлами - окислитель.

Слайд 12. Взаимодействие фосфора с кальцием.

На слайде иллюстрация опыта с его описанием. На «кнопку» – «Источник информации» настроена гиперссылка  в коллекцию видеоопытов «Единой коллекции ЦОР». Запуск видеофрагмента осуществляется нажатием на «кнопку».

В части фосфор – восстановитель нажатием на «клавишу»- триггер «вопрос» появляется вывод:  фосфор в реакции с неметаллами может отдавать три и пять электронов, проявляет свойства восстановителя. При нажатии на «клавишу» «Взаимодействие с неметаллами» осуществляется переход на 13 слайд.

Слайд 13. Горение белого фосфора.

На слайде иллюстрация опыта с его описанием. На «кнопку» – «Источник информации» настроена гиперссылка  в коллекцию видеоопытов «Единой коллекции ЦОР». Запуск видеофрагмента осуществляется нажатием на «кнопку».

Слайд 14. Взаимодействие фосфора с азотной кислотой.

Переход на 14 слайд осуществляется с 11 слайда  нажатием на «клавишу» «Взаимодействие со сложными веществами», либо с предыдущего 13 слайда нажатием на клавишу клавиатуры.

 «Кнопка» - триггер «Проверь здесь» вызывает плакат с химическим уравнением.

Соединения фосфора. 

Слайд 15. Соединения фосфора.

На слайде схема – генетический ряд фосфора: оксид фосфора(V)→

ортофосфорная кислота→три ряда солей: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты. «Кнопка» - триггер вызывает плакат с уравнениями ступенчатой диссоциации трехосновной ортофосфорной кислоты.

Слайд 16. Качественная реакция на фосфат-ион.

На слайде иллюстрация опыта с его описанием. На «кнопку» – «Источник информации» настроена гиперссылка  в коллекцию видеоопытов «Единой коллекции ЦОР». Запуск видеофрагмента осуществляется нажатием на «кнопку».

Предлагает, основываясь на знании электронного строения фосфора, сделать прогноз о химических свойствах фосфора.

Предлагает записать в тетради уравнение реакции фосфора с кальцием и выполнить электронный баланс, определить процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Осуществляет проверку нажатием на «клавишу»- триггер «Вопрос».

Демонстрация видеофрагмента. Предложение сделать вывод о взаимодействии фосфора с металлами.

Демонстрирует видеофрагмент и предлагает сделать вывод.

Рассказывает о взаимодействии красного и белого фосфора с азотной кислотой,

демонстрирует видеофрагмент,

предлагает записать уравнение реакции и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Осуществляет проверку записи уравнения реакции с электронным балансом нажатием на «кнопку».

Опираясь на слайд, знакомит учащихся со ступенчатой диссоциацией трехосновной ортофосфорной кислоты и образуемых ею солях – средних и кислых, растворимости солей воде.

 Демонстрирует видеофрагмент, предлагает выполнить лабораторный опыт и сделать вывод.

Делают предположение о том, что фосфор, как все неметаллы, может взаимодействовать с металлами, неметаллами и сложными веществами.

Делают в тетради запись уравнения реакции с электронным балансом, определяют процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Проверяют, задают вопросы, если они возникают.

Высказывают впечатления об опыте, формулируют вывод и записывают уравнение химической реакции.

Формулируют вывод о горении фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(V) и записывают уравнение химической реакции.

Наблюдают демонстрацию опыта, делают запись уравнения реакции с составлением электронного баланса.

Проверяют запись своего уравнения, уточняют, задают вопросы, если они возникают.

Слушают и делают краткую запись в тетрадь.

Выполняют лабораторный опыт,  записывают уравнение химической реакции и формулируют вывод о качественной реакции на фосфат-ион и

Природные соединения фосфора.

Слайд 17. Природные соединения фосфора.

На слайде иллюстрации, названия, химические формулы и краткая характеристика некоторых природных соединений фосфора.

Биологическое значение фосфора.

Слайд 18. Биологическое значение фосфора и его соединений.

На слайде плакат, дающий информацию значении фосфора в жизни человека: ДНК и РНК, кости скелета, мозг, продукты питания, содержащие фосфор.

Предлагает самостоятельно ознакомиться с природными соединениями фосфора.

.

Предлагает учащимся, опираясь на слайд, высказать свое предположение о  биологическом значении фосфора.

Самостоятельно изучают информацию, делают краткие записи в тетради.

Рассматривают иллюстрации, обсуждают их и пытаются рассказать о биологическом значении фосфора.

Круговорот фосфора.

Слайд 19.Круговорот фосфора в природе.

На слайде анимационный ролик о круговороте фосфора в природе  со звуковым сопровождением. На «кнопку» – «Источник информации» настроена гиперссылка  в коллекцию видеоопытов «Единой коллекции ЦОР». Запуск ролика осуществляется нажатием на «кнопку».

Демонстрирует анимационный ролик и дает задание дома составить рассказ о круговороте фосфора в природе.

Дает домашнее задание.

Делают запись о заданном на дом материале.

Методическая информация

Тип урока

Изучение нового материала и первичное закрепление

Цели урока

На основе схемы «Неорганические вещества» изучить общие химические свойства металлов

Задачи урока

1.Продолжать отработку умений и навыков в составлении уравнений химических реакций.

2.Развивать  логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.

3. Развивать умение сопоставлять и сравнивать, соотносить и анализировать, делать выводы.  

Методы обучения

Частично- поисковый, проблемно – развивающий

Формы работы

Фронтальная, индивидуальная

Планируемые результаты образования

Предметные знания, умения, навыки и качества, которые актуализируют/приобретут/закрепят ученики в ходе урока

Метапредметные (критерии сформированности\оценки компонентов универсальных учебных действий – УУД):

актуализируют знания об

• особенностях строения и свойств атомов металлов, повторят известные, ранее изученные свойства, правила применения электрохимического ряда напряжений металлов при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей;

приобретут знания о

• восстановительных химических  свойствах  металлов на основе электрохимического ряда напряжений металлов;
• поправках к правилам применения электрохимического ряда напряжений металлов;

закрепят умения

• записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;
• составлять электронный баланс к уравнениям окислительно-восстановительных реакций.

Регулятивные:  планирование – планировать вместе с учителем  решение  учебной задачи:  выстраивать последовательность  необходимых операций  (алгоритм действий);

 контроль и самоконтроль – сличать способ действия и его результат с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона; коррекция – вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учёта сделанных ошибок; саморегуляция – осуществлять стабилизацию эмоционального состояния для решения различных задач.

Познавательные: общеучебные – самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; осуществлять смысловое чтение; предметные – выполнять умножение положительных и отрицательных чисел, уметь формулировать полученные результаты, применять полученные знания при решении простейших ситуаций.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества – определять цели, функции участников, способы взаимодействия; взаимодействие – строить понятные для партнера высказывания.

Личностные: самоопределение – осознают необходимость саморазвития; нравственно-этическая ориентация – проявляют уважительное отношение к иному мнению.

Необходимое оборудование и материалы

Компьютер, мультимедиапроектор, презентация в MS PowerPoint, тест с использованием элементов VBA в MS PowerPoint

Конспект урока

Мотивация учащихся

Металлы имеют большое практическое значение в жизни человека. Каждый цивилизованный человек должен овладеть знаниями и умениями об этом обширном классе веществ, чтобы пользоваться ими в повседневной жизни и ориентироваться в окружающем мире.

Этапы и содержание урока

1. Организационный  момент.

Мы продолжаем изучение металлов. Сегодня, работая с мультимедийной презентацией, используя учебник, нам предстоит рассмотреть  химические свойства металлов. Мы должны охарактеризовать химические свойства металлов, обусловленные их строением, научиться записывать химические реакции, характеризующие эти свойства.

II. Актуализация знаний учащихся.

Слайд 2. Восстановительная способность атомов металлов.

1.Каковы особенности строения атомов металлов?

2.В чем состоит особенность свойств металлов?

3.Какие свойства металлов вы помните из курса химии 8 класса?  В химических реакциях атомы металлов проявляют только восстановительные свойства. Это объясняется тем, что атомы металлов имеют сравнительно большие радиусы и 1-3 электрона на внешнем энергетическом уровне. Металлы – свободные атомы и простые вещества – всегда только восстановители.

III. Изучение нового материала.

Слайд 3. Схема «Неорганические вещества»

Изучение нового материала ведется с использованием мультимедиапрезентации на основе схемы «Неорганические вещества».

Рассмотрим общие химические свойства металлов. Ранее при изучении свойств неорганических соединений мы пользовались  схемой, показывающей взаимосвязь классов неорганических веществ.  На основе этой схемы построим структуру взаимодействия металлов с 1) неметаллами, 2) водой, 3) кислотами и 4) растворами солей. Зададим последовательность изучения химических свойств металлов. Учащиеся знают, что металлы взаимодействуют с кислотами. По схеме они прогнозируют возможность реакции металлов с неметаллами, с кислотными оксидами и солями.

Слайд 4,5. Взаимодействие металлов с неметаллами с образованием бинарных соединений

Учитель. Предъявление нового материала.

Активные металлы легко взаимодействуют с кислородом воздуха.

Металлы средней активности окисляются кислородом воздуха только при нагревании.

Золото, серебро, платина кислородом воздуха не окисляются. Металлы образуют бинарные соединения: оксиды, сульфиды, нитриды, бромиды, хлориды, фосфиды. Металлы в этих реакциях являются восстановителями, неметаллы – окислителями. Металлический кальций и сера взаимодействуют друг с другом с образованием соли сульфида кальция CaS. Реакция экзотермическая, но для ее начала требуется нагревание.

Слайд 6. Взаимодействие металлов с водой

Многие металлы реагируют с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой активно с образованием щелочи и водорода. Наблюдаем взаимодействие лития, натрия и калия  с водой  помощью видеоопыта.

Металлы средней активности взаимодействуют с водой только в раскаленном виде. При этом образуются оксиды и выделяется водород.

Благородные металлы в реакцию с водой не вступают.

Слайд 7. Взаимодействие металлов с кислотами

Учитель. Как нам уже известно, по восстановительной активности металлы располагают в электрохимический ряд напряжений. Как реагируют металлы с кислотами? Ученики. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот, кроме азотной и кремниевой.

В ходе беседы вносятся поправки к этому правилу.

1. Реакция протекает, если при этом образуется растворимая соль.
2. Концентрированные азотная и серная кислоты с металлами реагирует по-особому, при этом водород не образуется.

Слайд 8. Взаимодействие металлов с растворами солей

Учитель. Вы знаете, что металлы способны вступать в реакции замещения не только с водой и кислотами. Как будет взаимодействовать железо с растворимой солью меди? Ученики. Вспоминают, что необходимо воспользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов. Железо более активно, чем медь. Это означает, что железо, добавленное в раствор, где есть катионы меди Cu2+ (в виде растворенной соли), будет восстанавливать медь и вытеснять её из раствора, само при этом окисляясь, будет переходить в раствор в виде катионов Fe2+. Делают запись уравнения реакции. Проверка производится через слайд 8.

Учитель. Вытеснение одних металлов другими зависит от их взаиморасположения в ряду напряжений и никак не связано с положением металлов относительно водорода. Так, например, цинк вытесняет серебро из раствора его соли, но свинец не может вытеснить цинк.

Слайд 9. Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

Учитель. Какие из изученных сегодня уравнений реакций, характеризующих свойства металлов, являются окислительно-восстановительными?

Ученики. Отвечают, что все.

Учитель. Вспомним алгоритм работы с окислительно- восстановительными реакциями на примере реакции алюминия с соляной кислотой. Дома рассмотрите записанные в тетрадь уравнения с позиции окисления-восстановления.

IV.Закрепление знаний

Первоначальная проверка и корректировка знаний учащихся происходит через заполнение схемы взаимодействия веществ  в тетради с составлением уравнений химических реакций.

Слайд 10. Запиши уравнения реакций

Затем учащимся предлагается записать уравнения реакций металлов с предложенными веществами и определить возможность их протекания. В зависимости от уровня подготовки класса можно предложить найти среди предложенных реакций окислительно – восстановительные и рассмотреть их с позиции окисления – восстановления.

Проверка и оценивание ЗУНов

V.Контроль знаний

Тест (см. тест с использованием элементов VBA в  MS PowerPoint)

Одним из вариантов проверки и оценивания ЗУНов является тест «Химические свойства металлов». Учащимся предлагается ответить на 10 вопросов. Тест можно использовать для работы по закреплению знаний, для индивидуальной работы, а также для контроля знаний обучающихся.

Рефлексия деятельности на уроке и

домашнее задание

Используя результаты теста, оцените, как вы усвоили новую тему. Выпишите в тетрадь названия неусвоенных понятий и обратите внимание на объяснение этих понятий в параграфе учебника и собственных записях в рабочей тетради.

Выучите материал §8. Решите задачу №3 и выполните упражнение №7 на странице 42 учебника.

В помощь учителю

Использованные источники и литература (если  имеются)

1. Габриелян О.С.,   Химия-9, -М., «Дрофа», 2009

2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала   химии, -М., «Экзамен. Оникс», 2001

3. http://www.himik.ru

4.Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://files.school-collection.edu.ru

5. Сеть творческих учителей, сообщество «Химоза»

      http://www.it-n.ru

Обоснование, почему именно данную тему необходимо (наиболее оптимально) изучать с использованием  медиа-, мультимедиа

Значение медиаресурсов при изучении данной темы трудно переоценить, так как их использование не только способствуют повышению интереса и мотивации к изучению предмета, более полного и неформального усвоения химических знаний, но позволяет дифференцированно дозировать учебный материал в зависимости от уровня подготовленности класса. Навигация  в презентации позволяет оперативно включать в процесс обучения необходимые в конкретной ситуации для данного класса объекты мультимедиа для повторения или закрепления ЗУН.

Контрольный тест позволяет оперативно провести контроль усвоения  изученного материала и рефлексию.

Логический переход от данного урока   к последующему: «Получение металлов»

Химические свойства металлов весьма многообразны. Вы убедились, что многие металлы являются химически активными веществами. По этой причине металлы в природе в чистом виде встречаются редко. Их необходимо выделять из природных соединений. Изучением способов получения металлов мы будем заниматься на следующем уроке.