Готовимся к ЕГЭ.

      6. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

      1) Zn и HCl (1 % р-р)

      2) Zn и HCl (30 % р-р)

      3) Zn и HCl (10 % р-р)

        4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

     7. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не                       оказывает влияния

  1) концентрация кислоты

  2) измельчение железа

  3) температура реакции

  4) увеличение давления

8. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж

    необходимо

  1) уменьшить концентрацию ионов цинка

  2) увеличить концентрацию ионов водорода

  3) уменьшить температуру

  4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж

   необходимо

  1) уменьшить концентрацию ионов водорода

  2) увеличить концентрацию ионов водорода

  3) понизить температуру

  4) повысить давление

10. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж

необходимо

 1) увеличить концентрацию водорода

 2) увеличить количество цинка

 3) уменьшить температуру

 4) увеличить концентрацию хлороводорода

11. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород

2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота

4) сера и железо

12. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота

2) натрий и вода

3) магний и вода

4) свинец и соляная кислота

13. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду

14. С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и

  1) фтором        2) иодом           3) бромом      4) хлором

15. С большей скоростью протекает реакция между

  1) Pb и HCl           2) Fe и HCl              3) Zn и HCl          4) Mg и HCl

9. В какой реакции при уменьшении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции

  1) S (тв) + O2 (г) ↔ SO2 (г)                       2) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г)

  3) C (тв) + 2H2 (г) ↔ CH4 (г)                    4) CaCO3 (тв) ↔ CaO (тв) + CO2 (г)

10. В какой системе при увеличении давления равновесие сместится вправо?

  1) H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г)                 2) CO2 (г) + C (тв) ↔ 2CO (г)

  3) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)             4) FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO2 (г)  

11. Реакция, в которой понижение давления и повышение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону

  1) N2 + O2 ↔ 2NO – Q                   2) H2O + Fe (тв) ↔ FeO (тв) + H2 + Q

  3) C2H6 ↔ C2H4 + H2 – Q               4) H2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q  

12. В реакции   CO (г) + 2H2 (г) ↔ CH3OH (г) + Q  равновесие сместится в сторону продуктов реакции при

  1) повышении температуры и повышении давления

  2) повышении температуры и понижении давления

  3) понижении температуры и повышении давления

  4) понижении температуры и понижении давления

13. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции как при понижении температуры, так и при повышении давления в реакции

  1) Fe3O4 (тв) + CO (г) ↔ 3FeO (тв) + CO2 (г) +Q         2) C (тв) +CO2 (г) ↔ 2CO (г) – Q

  3) C (тв) +H2O (г) ↔ H2 (г) + CO (г) – Q                      4) C2H4 (г) + H2 (г) ↔ C2H6 (г) + Q

14. Повышение температуры и давления вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции

  1) CaO (тв)+ CO2 (г) ↔ СaCO3 (тв) + Q     2) 2ZnS (тв) + 3O2 (г) ↔ 2ZnO (тв) + 2SO2(г)+Q

  3) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) – Q                 4) I2 (г) + 5CO2 (г) ↔ I2O5 (тв) + 5CO (г) – Q

Ответы:

                  Задания по теме  Свойства классов неорганических веществ.

                                Вариант №1

1. Атомы кислорода и серы имеют одинаковое число

1) протонов

2) электронных слоев

3) внешних электронов

4) нейтронов

2.  В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:

1)

2)

3)

4)

3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

4. Степень окисления +4 в соединениях могут проявлять неметаллы

1) хлор и бор

2) углерод и кремний

3) фтор и кислород

4) кремний и бериллий

5. Хлорид бария имеет кристаллическую решётку

1) атомную

2) металлическую

3) ионную

4) молекулярную

6. Среди перечисленных веществ:

A)

Б)

B)

Г)

Д)

Е)

к средним солям относят:

1) ВГЕ

2) ВДЕ

3) АБВ

4) БВД

7. При взаимодействии натрия с водой образуются

1)

2)

3)

4)

 8.    Как с раствором , так и с раствором реагирует

1)

2)

3)

4)

9. Гидроксид рубидия может реагировать с

1)

2)

3)

4)

10. образуется из раствора  под действием

1)

2)

3)

4)

11. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

1)

2)

3)

4)

12. К реакциям замещения относится взаимодействие

1) хлороводорода с пропаном

2) воды с ацетиленом

3) хлора с этеном

4) хлора с этаном

13. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с

1) металлическим цинком

2) раствором гидроксида натрия

3) металлическим железом

4) твёрдым карбонатом железа (II)

14. В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?

1)

2)

3)

4)

15. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) азотной кислоты и гидроксида бария

2) хлорида железа (III) и гидроксида натрия

3) нитрата цинка и бромида калия

4) хлорида аммония и сульфата алюминия

16. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50% раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна (с точностью до десятых)

1) 10,6%

2) 13,3%

3) 27,5%

4) 48,6%

17.Для получения 22,4 г железа, согласно уравнению

,

потребуется затратить теплоты

1) 4,48 кДж

2) 5,4 кДж

3) 12 кДж

4) 13,5 кДж

18. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Ответ запишите с точностью до целых.)

1) 40

2) 63

3) 39

4) 32

19. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A)

Б)

B)

Г)

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

1) -4

2) -2

3) 0

4) +2

5) +4

6) -1

20. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

A)

Б)

B)

Г)

УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

1)

2)

3)

4)

5)

6)

21. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.

22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)

Б)

В)

Г)

ПРОДУКТЫ

1)

2)

3)

4)

5)

6)

                                           Вариант №2

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

1)

2)

3)

4)

2. В ряду химических элементов

1) уменьшается число энергетических уровней в атомах

2) возрастает число внешних электронов атомов

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

4. Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

1)

2)

3)

4)

5. Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

2) нитрат бария

3) хлорид натрия

4) оксид углерода(II)

6.  Среди перечисленных веществ:

A)

Б)

B)

Г)

Д)

Е)

к классу кислот относят:

1) ВГД

2) БГЕ

3) АВГ

4) БВГ

7. Цинк взаимодействует с раствором

1)

2)

3)

4)

8. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1)  и 

2)   и 

3)   и 

4)  и 

9. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

10. Раствор хлорида железа(II) реагирует с

1) нитратом цинка

2) фосфатом серебра

3) сульфидом натрия

4) сульфатом калия

11. В схеме превращений

веществами и являются соответственно

1) и

2) и

3) и

4) и

12. Взаимодействие железа с хлороводородной кислотой относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) обмена

4) замещения

13. Скорость реакции азота с водородом понизится при

1) уменьшении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) увеличении давления

14. Химическое равновесие в системе

смещается в сторону продуктов реакции при

1) понижении давления

2) увеличении концентрации оксида серы(IV)

3) введении катализатора

4) увеличении концентрации водяного пара

15. Сокращённому ионному уравнению

соответствует взаимодействие

1)

2)

3)

4)

16. Смешали 60 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% и 80 г раствора этой же соли с массовой долей 25%. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до десятых.)

1) 20,7

2) 41,4

3) 50,0

4) 100,0

17. Согласно термохимическому уравнению реакции

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г

2) 6 г

3) 12 г

4) 56 г

18. Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н. у.) прореагировавшего газа составил (с точностью до сотых)

1) 13,44 л

2) 13,66 л

3) 12,44 л

4) 11,66 л

19. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

А)

Б)

В)

Г)

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот

19. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г) сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону и аниону

                                Вариант №3

1. На 2s-энергетическом подуровне расположены все валентные электроны атома

1) магния

2) бериллия

3) кремния

4) натрия

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1)

2)

3)

4)

3. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ:

1)   и 

2) и 

3)   и   

4)   и  

4. Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении, формула которого

1)

2)

3)

4)

5. Ионную кристаллическую решётку имеет

1) оксид углерода(II)

2) вода

3) бромид магния

4) аргон

6. Среди перечисленных веществ:

A)

Б)

B)

Г)

Д)

Е)

к основаниям относятся:

1) ВГД

2) АБГ

3) АВГ

4) БГЕ

7. Хлорид железа(III) образуется при взаимодействии железа с

1)

2)

3)

4)

8. Как оксид серы(VI), так и оксид серы(IV) взаимодействуют с

1) гидроксидом калия

2) соляной кислотой

3) оксидом кремния(IV)

4) кислородом

9. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

10. Карбонат аммония реагирует с каждым из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

веществами и являются соответственно

1)

2)

3)

4)

12. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) цинка с соляной кислотой

2) натрия с этанолом

3) оксида бария с соляной кислотой

4) фосфора с кислородом

13. Для увеличения скорости химической реакции

необходимо

1) увеличить давление

2) уменьшить температуру

3) увеличить концентрацию

4) уменьшить количество магния

14. На смещение химического равновесия обратимой реакции не влияет

1) изменение концентраций веществ

2) уменьшение температуры

3) увеличение температуры

4) добавление катализатора

15. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1)

2)

3)

4)

16. К 110 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили 21 мл воды и 21 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 14

2) 10

3) 21

4) 32

17. Объём (н. у.) оксида углерода(IV), образовавшегося при сжигании 50 л (н. у.) пропана в избытке кислорода, равен

1) 55 л

2) 150 л

3) 200 л

4) 100 л

18. При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна ___________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 43

2) 12

3) 23

4) 34

19. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза её водного раствора.

20. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

                                Вариант №4

1. Валентные электроны атома магния находятся на энергетическом подуровне

1) 2р 

2) 3d 

3) 2s 

4) 3s

2. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) кремния

2) кислорода

3) бора

4) серы

3. Ковалентную полярную связь имеет соединение хлора с

1) водородом

2) калием

3) магнием

4) натрием

4. Степень окисления серы в соединении равна

1) −2

2) 0

3) +4

4) +6

5. Сульфат натрия имеет кристаллическую решётку

1) металлическую

2) ионную

3) молекулярную

4) атомную

6. Среди перечисленных веществ:

A)

Б)

B)

Г)

Д)

Е)

к основаниям относятся:

1) ABE

2) АБГ

3) ГДЕ

4) АГЕ

7. С разбавленной серной кислотой не реагирует каждый из двух металлов:

1) медь и серебро

2) железо и олово

3) железо и хром

4) медь и цинк

8. Какой оксид реагирует с раствором , но не реагирует с раствором ?

1)

2)

3)

4)

9. С гидроксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

10. Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

11. В схеме превращений

веществами и являются соответственно

1)

2)

3)

4)

12. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой относится к реакциям

1) соединения, необратимым

2) обмена, обратимым

3) соединения, обратимым

4) обмена, необратимым

13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) медью и кислородом

2) растворами карбоната натрия и хлорида кальция

3) цинком и серой

4) магнием и соляной кислотой

14. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) использовании катализатора

15. В реакции между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия осадок образуется при взаимодействии ионов

1)

2)

3)

4)

16. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна (с точностью до десятых)

1) 3,0 г

2) 3,2 г

3) 3,4 г

4) 3,6 г

17. Объём (н. у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н. у.) оксида углерода(II) с избытком кислорода, равен

1) 40 л

2) 50 л

3) 80 л

4) 25 л

18. При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

1) 12

2) 32

3) 21

4) 44

19. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе её водного раствора.

20. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

                                Вариант №5

1. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно

1) 6

2) 1

3) 4

4) 2

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности?

1)

2)

3)

4)

3. Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

4. Степень окисления хлора равна +7 в соединении

1)

2)

3)

4)

5. Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой характерным свойством является

1) тугоплавкость

2) низкая температура кипения

3) высокая температура плавления

4) электропроводность

6. Среди перечисленных веществ:

А)

Б)

В)

Г)

Д)

Е)

кислыми солями являются

1) АДЕ

2) АВЕ

3) БДE

4) BДЕ

7. Медь взаимодействует с разбавленным раствором каждого из двух веществ:

1) азотной кислоты и нитрата серебра

2) соляной кислоты и азотной кислоты

3) серной кислоты и соляной кислоты

4) соляной кислоты и нитрата серебра

8. Какой оксид реагирует с раствором , но не реагирует с раствором ?

1)

2)

3)

4)

9. Как хлороводородная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с

1) фосфором

2) серой

3) алюминием

4) медью

10. Сульфид железа(II) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1)

2)

3)

4)

11. В схеме превращений

веществами и являются соответственно

1)

2)

3)

4)

12. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям

1) соединения, необратимым

2) обмена, обратимым

3) соединения, обратимым

4) обмена, необратимым

13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между водородом и

1) серой

2) иодом

3) фтором

4) бромом

14. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) использовании катализатора

15.Необратимая реакция протекает между растворами

1) сульфата цинка и хлорида натрия

2) хлорида кальция и нитрата магния

3) нитрата алюминия и хлорида калия

4) сульфида натрия и азотной кислоты

Масса воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5% равна

1) 240 г

2) 250 г

3) 260 г

4) 280 г

16. Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) можно окислить 27 л (н. у.) кислорода?

1) 13,5 л

2) 54 л

3) 50 л

4) 27 л

17. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна

1) 140 г

2) 144 г

3) 148 г

4) 152 г

18. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

A)

Б)

B)

Г)

УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

1)

2)

3)

4)

5)

6)

19. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г) сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону и аниону

Сайты для подготовки к ЕГЭ:

http://www.alleng.ru/edu/natur1.htm

http://chem.reshuege.ru/manual

http://kontren.narod.ru/

http://freematerials.ru/component/content/article/458.html

http://himege.ru/category/himiya-ege-test/

1. Строение атома.

1.Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

1)  титана  2)  кремния  3) магния  4)  фосфора

 2. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

     1) С4+ и  C4–      2)  S2– и Cl7+      3) Cl5+ и Li+           4) H+ и Ca2+

 3. Атом химического элемента, высший оксид которого RO2, имеет конфигурацию    внешнего уровня:    

 1) ns2np4      2)  ns2np2    3) ns2   4)  ns2np1

4. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

   1)  1s22s22p1   2)  1s22s22p63s1   3)   1s22s2   4)  1s22s22p63s23p1

5. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома:  

 1)  1s22s22p63s1   2)  1s22s22p63s23p5   3)  1s22s22p63s23p64s1  4) 1s22s1

6. Элемент имеет электронную конфигурацию:1s22s22p63s23p5. Формула его высшего оксида:

               1. Э2O5   2. ЭO3   3. Э2O7  4. ЭO4

7.  Какие два атома имеют одинаковое число s−электронов в основном состоянии?

         1. Na и Ca   2. Cl и Na    3. Cl и Fe    4. P и Cl

8.  Какие два иона не имеют p−электронов в основном состоянии?

            1. Li+ и Na+    2. H+ и Li+   3. Li+ и F–     4. Br– и F–

3. Типы химических связей

1. Водородная связь характерна для

      1) алканов

      2) аренов

      3) спиртов

      4) алкинов

      2. Вещество, в котором ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму

     1) нитрат аммония

     2) хлорвинил

     3) этиленгликоль

     4) карбид кальция

2. Как ионные, так и ковалентные связи участвуют в образовании

       1) хлорида натрия

       2) карбида кальция

       3) оксида кремния

       4) глюкозы

4. Степени окисления.

1. Атом серы имеет минимальную возможную степень окисления в соединении:

   1)

   2)

   3)

   4)

2. Максимально возможную степень окисления азот проявляет в

  1) нитриде магния

  2) нитрате цинка

  3) аммиаке

  4) хлориде аммония

29. Электролиз.

1. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) ZnSO4 

Б) Na2S

B) K2CO3 

Г) HI

УРАВНЕНИЕ ПОЛУРЕАКЦИИ НА АНОДЕ

1) 2Н2O − 4е → O2 + 4Н+ 

2) СO32− − 2е → СO + O2 

3) 2I− − 2е → I2 

4) S−2 − 2е → S

5) SO42− − 2е → SO2 + O2 

6) 4OH− − 4е → O2 + 2H2O

2. Установите соответствие между формулой вещества и полуреакцией, протекающей на катоде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)

Б)

В)

Г)

ПОЛУРЕАКЦИЯ НА КАТОДЕ

1)

2)

3)

4)

5)

6)

31. Химические свойства неорганических веществ

1. Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления.

СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ

A)

Б)

В)

Г)

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

1)

2)

3)

4)

5)

32. Качественные реакции.

Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.