Дистанционное обучение школьников

ЭЛЕКТРОЛИЗ.

Электролиз – о/в процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Катод – «-» заряженный электрод. На катоде катионы принимают ē и восстанавливаются.

Анод – «+» заряженный электрод. На аноде анионы отдают ē и окисляются.

Электролиз расплавов солей

NaCl = Na+ + Cl-                                        KBr                                                      CaI2

к (-): Na+ + ē = Na0     2

а  (+): 2Сl- - 2ē = Cl20     1

2 NaCl = 2Na + Cl2 ↑

Электролиз водных растворов солей.

Катодные процессы в водных растворах солей.

Если в растворе находится смесь катионов металлов, то первыми восстанавливаться будут катионы металла, стоящего правее в ряду активности металлов.

Анодныее процессы в водных растворах солей.

Анионы по их способности окисляться располагаются в ряд:

  I-  Br-  S2-  Cl-  СН3СООН-  OH-  SO4-  NO3- 

восстановительная активность уменьшается

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Классы неорганических веществ

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления  "–2".

Несолеобразующие — это оксиды, которые при реакции с кислотами или щелочами не образуют солей.

Основные — это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 (за исключением амфотерных), которым соответствуют гидроксиды — основания. Например: CuO  Cu(OH)2.

Кислотные — это оксиды неметаллов или металлов с высшей степенью окисления (от +5), которым соответствуют гидроксиды — кислоты. Например: SO3  H2SO4; Mn2O7  HMnO4.

Амфотерные — это оксиды амфотерных элементов, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Например: ZnO  H2ZnO2  Zn(OH)2.

Способы получения оксидов

1. Окисление простых и сложных веществ.    а) 2Mg + O2 = 2MgO;         б) C + O2 = CO2     в) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2. Разложение нерастворимых оснований, некоторых кислот и солей.

                          t                                                                  t                                                                     t

а) Cu(OH)2 = CuO + H2O;                 б) H2SiO3 = SiO2 +H2O;                в) CaCO3 = CaO + CO2

Химические свойства основных оксидов

Химические свойства кислотных оксидов

Химические свойства амфотерных оксидов

Основания

Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид–ионы  Me(OH)x         Mex+ + xOH–

Способы получения

I. Щелочей (растворимых оснований)

1. Взаимодействие химически активных металлов и их оксидов с водой.

а) 2Na + H2O = 2NaOH + H2;        б) CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Электролиз водных растворов солей щелочных металлов.

2KCl + 2H2O 2KOH + H2↑ + Cl2↑

II. Нерастворимых оснований

 Взаимодействие щелочей с растворами солей:

        2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Химические свойства щелочей

Химические свойства нерастворимых оснований

1. Реагируют с растворами кислот, образуя соль и воду:        Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

                t

2. При нагревании разлагаются:  Fe(OH)2 = FeO + H2O

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Взаимодействуют с кислотами.
2. Взаимодействуют со щелочами

А) сплавление с твердыми щелочами  Zn(OH)2 + 2 NaOHТВ = Na2ZnO2 + 2H2O;    Al(OH)3 + NaOHТВ = NaAlO2 + 2H2O                                                              

Б) с растворами щелочей         Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2[Zn(OH)4];                          Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

                                                     Be(OH)2 +  NaOHТВ =                                                 Cr(OH)3 + NaOH ТВ =

                                                     Be(OH)2 +  NaOH  =                                                    Cr(OH)3 + NaOH  =

Кислоты

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода:        

                    НxAc            хH+ + Acx–                  

Способы получения

1. Бескислородные кислоты :  H2 + неме 

а) H2 + Cl2 = 2HCl;                б) H2 + S = H2S

2. Кислородсодержащие: к.оксид + вода  (искл. SiО2).

а) SO3 + H2O = H2SO4;        б) N2O5 + H2O = 2HNO3

3. Соль + сильная кислота    а) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S;  б) K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3

Химические свойства кислот.

Соли

Средние соли (МеАс) – это электролиты, диссоциирующие на катионы металлов (или аммония) и анионы кислотных остатков.                MexAcy        хMey+ + уAcx–

                                  название                         название                         название                        ст. ок.

средней соли            кислотного остатка             металла в р.п.          металла  (переменная)

       Кислые соли  (МеНАс) – продукты неполного замещения атомов Н в молекулах многоосновных кислот атомами металла.  

                       название                «гидро»,            название                                  название                        ст. ок.

кислой  соли             «дигидро»      кислотного остатка             металла в р.п.          металла  (переменная)

        Основные соли (Ме(ОН)Ас) – продукты неполного замещения групп ОН в молекулах многокислотных оснований.

                       название                «гидроксо»,            название                                  название                        ст. ок.

основной  соли             «дигидроксо»      кислотного остатка             металла в р.п.          металла  (переменная)

Способы получения

1. ___________________________________________

2. ___________________________________________

3. ___________________________________________

4. ___________________________________________

5. ___________________________________________

6. ___________________________________________

7. ___________________________________________

8. ___________________________________________

9. ___________________________________________

10. __________________________________________

11. __________________________________________

Химические свойства солей

Отражены в способах получения солей.

а) со щелочами:                Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

б) с кислотами:                Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

в) с другими солями:        KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

г) с металлами:                Zn + FeCl2 = ZnCl2 +Fe

д) некоторые соли кислородсодержащих кислот при нагревании разлагаются:        MgCO3 = MgO + CO2

ЖЕЛЕЗО

Тема: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».

ОВР – химические реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов.

Степень окисления – условный заряд атома в данном соединении, вычисленный, исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.

1. Металлы в сложных веществах имеют только «+» ст.ок.
2. Неметаллы могут иметь «+» и «-» ст.ок.
3. Максимальная (высшая) ст.ок. равна № группы (исключение O, F).
4. Минимальная (низшая) ст.ок.  металлов равна 0, неметаллов 8-№ группы.
5. Значения ст.ок. между высшей и низшей – промежуточные ст.ок.
6. Степень окисления атомов  в простых веществах равна 0!
7. Алгебраическая сумма степеней окисления                

                                                                                              всех атомов молекулы равна 0.

Изменение ст.ок. в ходе ОВР обусловлено переходом ē от атомов одного элемента к атомам другого элемента.

Окисление – процесс отдачи ē. В результате окисления алгебраическая величина ст.ок. повышается.

Восстановление – процесс присоединения ē. В результате восстановления ст. ок. понижается.

Окислитель – частица, принимающая ē.

Восстановитель – частица, отдающая ē.

                                                                                                       +                                       =                                                                                                    

Свойства сложных веществ обусловлены наличием в их составе элементов с переменной степенью окисления.

Восстановители – вещества, в состав которых           Окислители – вещества, в состав которых

 входит элемент в низшей степени окисления.             входит элемент в высшей степени окисления.

Вещества, содержащие элемент в промежуточной

 степени окисления, проявляют О/В двойственность.

Типы ОВР.

Метод электронного баланса.

1. Определить ст.ок. всех элементов в молекулах                            Cu0 + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO + H2O    

    исходных веществ и продуктов реакции.

2. Определить элементы, которые изменили ст. ок.                         Cu0 + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO + H2O    

3. Составить уравнения процессов                                          восстановитель   Cu0 - 2ē = Cu+2       окисление

    окисления и восстановления.                                                окислитель       N+5 + 3ē = N+2    восстановление

4. Уравнять количество принятых и отданных ē,                                                Cu0 - 2ē = Cu+2    3

   с помощь коэффициентов.                                                                                  N+5 + 3ē = N+2     2

5. Найденные коэффициенты перенести в УХР

    перед формулами веществ, участвующих в о/в  процессах.      3 Cu0 + HNO3  →3 Cu(NO3)2 + 2NO + H2O    

6. Уравнять число атомов элементов, не изменивших ст. ок.      3 Cu0 + 8HNO3 →3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O    

7. В последнюю очередь уравнивают атомы кислорода,        

   по ним проводят проверку.                                                                                 24 = 18 + 2 + 4

H2SO4 (разб) + Ме (до Н) → МеSO4 + H2              H2SO4 (конц) + Ме  → МеSO4  + H2O +….

                                    Не реагирует      

                                         Au, Pt             Пассивирует        Левее Mg      Mg – Zn        Правее Zn

                                                                    Fe, Al…               + H2S            + S                    + SO2

HNO3 + Me → MeNO3  +  H2O + ….

           Разбавленная кислота                                                                     Концентрированная кислота

    с активными                 с тяжелыми            не реагирует         пассивирует       с активными       с тяжелыми

металлами, Zn, Fe             металлами               Au, Pt              Fe, Al, Cr            металлами           металлами

 ( NH4NO3)                    ( NO )                                                             (N2O или N2)          (NO2)

Разложение нитратов

Восстановление перманганата калия в разных средах

Cr+6 → Cr+3  (в кислой среде образуется соль)                     H2O2  восстанавливается до H2O

Cr2O72- → CrO42-                                                                                 окисляется до О2

(в щелочной среде дихроматы переходят в хроматы)

 Fe + сильный окислитель → Fe3+                                             Fe + слабый окислитель → Fe2+

            (HNO3, H2SO4(конц), галогены)                                                              (S, кислоты)

Fe + O2 → Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)

Межмолекулярные –

атомы окислителя и восстановителя находятся в разных молекулах.      

Восстановитель            

Окислитель          

Продукты          

n ē

Внутримолекулярные –

атомы окислителя и восстановителя находятся в одном веществе.      

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление)- атомы одного элемента в промежуточной ст. ок.  одновременно окислятся и восстанавливаются.  

Компропорционирование (усреднение) - атомы одного элемента в высшей и низшей ст.ок. переходят в атом в промежуточной ст.ок..  

А1.

1. Число неспаренных электронов в атоме азота равно:

           1) 1                 2) 5                 3) 3                4) 7

2. В какой частицы распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел 2; 8; 8?

        1) S2-        2) S0               3) P0               4) P+5

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом неона и

         1) Mg2+        2) Cl-              3) K0            4) Na0

4 Одинаковое число электронов содержат частицы

        1) Al3+ и  N3-           2) Ca2+   и Cl0        3) S0 и Cl-      4) N3- и P3-

5. Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

      1) титана         2) кремния               3) магния              4) фосфора

6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 cоответствует иону

    1) Fe2+                  2) S2-       3) Al3+              4) N3-

7. Какая электронная конфигурация соответствует аниону Cl-

     1) 1s22s22p63s23p3                      2) 1s22s22p63s23p4  

     3) 1s22s22p63s23p5                                 4) 1s22s22p63s23p6     

8. Элемент, электронная формула которого1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение

           1) СН4              2) SiH4            3) H2O            4) H2S

9. Электронная конфигурация1s22s22p63s23p2 соответствует атому в основном состоянии

 1) фосфора       2) серы          3) магния         4) кремния

10. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

   1) S2-     2) Zn2+        3) C4+             4) Se0

11. В возбужденном состоянии атома углерода имеет электронную формулу:

   1) 1s22s22p2       2) 1s22s12p3             3) 1s22s22p3    4) 1s22s12p4

12. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента VIA группы?

    1) 3s23p6           2) 3s23p4             3) 4s23d6                 4) 2s22p2

13. Какое соединение содержит катион и анион с электронной конфигурацией1s22s22p63s23p6?

     1) NaCl         2) NaBr           3) KCl              4) KBr

14. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

      1) Fe3+                  2) Cl-              3) Cu2+                4) Fe2+

15. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

      1) Са0            2) К+                  3) Сl+1                 4) Sc0

16. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

    1) Mg2+                 2) S2-               3) Al3+                    4) N3-

17. На внешнем энергетическом уровне атома кальция в основном состоянии находится столько же электронов, сколько у иона

    1) Li+      2) K+            3) Mg2+                    4) S2-

18. Элементу, электронная формула атома которого1s22s22p63s23p4, соответствует водородное соединение

     1) HCl            2) PH3               3) H2S                 4) SiH4

19. Атому неона соответствует электронная конфигурация частицы

    1) F0                                    2) Cl-                  3) C4+              4) Na+

А2.

1. В ряду элементов Cl→ S →P→ Si

1. уменьшается число электронных слоев в атомах
2. увеличивается число внешних электронов в атомах
3. уменьшаются радиусы атомов
4. ослабевают неметаллические свойства

2. В ряду элементов Mg→Al→Si→P

       1) увеличивается число электронных слоев в атомах

             2) уменьшается число внешних электронов в атомах

            3) возрастают радиусы атомов

            4) усиливаются неметаллические свойства

3. Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

      1) H2CO3             2) HNO3             3) HNO2                4) H3BO3

4. Основные свойства ослабеваю в ряду веществ:

1) Li2O →K2O →Rb2O                2) Al2O3 →MgO →Na2O

3) CaO →MgO →BeO                4) B2O3 →BeO → Li2O

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

   1) Li →Be →B →C              2) Ar →Cl →S →P  

   3) Si →Al →Mg →Na         4) Ne →F →O →N  

6. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

    1) хлор          2) германий               3) мышьяк           4) селен

7. Наименьший радиус имеет атом

            1) фтора                2) бериллия         3) бария            4) кремния

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

    1) Be→Mg→Ca    2) C→K→Ge       3) As→P→N    4) F→Cl→Br

9. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

   1) Be, Ca, Sr             2) P, As, Sb         3) Ga, Al, B           4) Te, S, Se

10. Характер оксидов в ряду Na2O→MgO→Al2O3 изменяется от

    1) основного к кислотному                       2) основного к амфотерному

    3) амфотерного к кислотному                  4) кислотного к основному    

11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

      1) HBr, HF, HI      2) H2O, H2Te, H2S    3) H2S, H2Se, HF  4) HF, HCl, HI

12. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:      

                                    1) F, Cl, Br          2) Se, S, O        3) O, N, C             4) P, Si, Al      

13. Кислотные свойства увеличиваются в ряду веществ:

 1) HF, HCl, HBr                          2) H2S, HI, HF  

 3) H2SO4, HNO3, H2CO3            4) H2SO3, HCl, H2CO3   

14. В каком ряду химические элементов расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

   1) Li, Na, K, Rb       2) Sr, Ca, Mg, Be             3) In, Ga, Al, B      4) Sn, Ge, Si, C

15. Наибольший радиус имеет атома

     1) лития                 2) натрия         3) калия                     4) кальция

16. В каком ряду химические элементов расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

    1) Li, Be, B, C          2) P, S, Cl, Ar       3) Sb, As, P, N                  4) F, Cl, Br, I

17. Наиболее сильное основание соответствует элементу

      1) Li           2) Cu             3) Be                4) Zn

18. Наименьший радиус атома имеет

           1) фтор            2) мышьяк        3) барий                   4) золото

19. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

     1) HCl- H2S- PH3- SiH4            2) HI – HBr- HCl – HF

     3) HF- H2O – NH3- CH4           4) HF- HCl – HBr – HI

B9

1. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна __________________ %.(Запишите число с точностью до десятых.)

2. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл? (ответ (г) запишите число с точностью до десятых.)

3. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%.

4. Масса ацетата натрия, который образуется при взаимодействии 6 г уксусной кислоты с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна ___________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

5. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%? Ответ: ___________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

2010

6. К 180 г 4%-ного раствора ацетата калия добавили 120 г 6%-ного раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна             %. (Запишите число с точностью до десятых.)

7. В 250 г раствора поваренной соли с массовой долей 8% растворили 15 г того же вещества. Рассчитайте массу соли в полученном растворе. Ответ:        г. (Запишите число с точностью до целых.)

8. Вычислите массу воды, которую надо добавить в 1 кг раствора сульфата меди (II) с массовой долей 30% для получения 5%-ного раствора. Ответ:              г. (Запишите число с точностью до целых.)

9. Смешали 200 г 10%-ной и 300 г 20%-ной соляной кислоты. Массовая доля вещества в полученном растворе равна                          %. (Запишите число с точностью до целых.)

10. Из раствора нитрата меди (II) массой 90 г и с массовой долей соли 10% выпарили 4 г воды  и добавили 1 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна                 %.(Запишите число с точностью до десятых.)

11. Из раствора сульфата калия массой 120 г и с массовой долей соли 6% выпарили 3 г воды  и добавили 2,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна             %.(Запишите число с точностью до десятых.)

12. Из раствора нитрата цинка массой 80 г и с массовой долей соли 4% выпарили 6 г воды  и добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна             %.(Запишите число с точностью до десятых.)

13.Масса хлорида алюминия, содержащегося в 500 мл 10%-ного раствора (плотность раствора 1,09 г/мл), равна              г. (Запишите число с точностью до десятых.)

14.К 60 г 60%-ного раствора нитрата  серебра добавили 36 мл воды и 4 г нитрата серебра. Массовая доля нитрата серебра в полученной растворе равна              %. (Запишите число с точностью до целых.)

15. К 300 г раствора нитрата  калия с массовой долей 20% добавили 100г твердого нитрата калия. Массовая  доля нитрата калия в полученном растворе составит     %. (Запишите число с точностью до целых.)

16. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при растворении 6,2 г оксида натрия в 33,4 г воды, равна         %. (Запишите число с точностью до целых.)

17. Смешали два раствора: один – массой 70 г и с массовой долей соли 8%, другой – массой 160 г и с массовой долей этой же соли 6%. Масса соли, содержащейся в образующемся растворе, равна              г. (Запишите число с точностью до десятых.)

18. К раствору нитрата бария массой 120 г и массовой долей 5% добавили еще 20 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна                %. (Запишите число с точностью до десятых.)

С1

1. Р2О3 + Н2Cr2O7 + …..→ H3PO4 + CrPO4.
2. PH3 + HClO3 → HCl +…..
3. PH3 + AgNO3 + ….→Ag + …+ HNO3
4. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + ….
5. KNO2 + …. + H2SO4 → I2 + NO + ….+ ….
6. NO + KClO +…→ KNO3 + KCl + ….
7. HCOH + KMnO4 + ….→ CO2 + K2SO4 + ….+….
8. FeCl2 + HNO3(конц.) →Fe(NO3)3 + HCl +…+…
9. Zn + KMnO4 + ….→….+ MnSO4 + K2SO4 + ….
10. P2O3 + HNO3 +….→NO + …
11. CrCl3 + Cl2 + ….→K2CrO4 + …. + H2O
12. NO2 + P2O3 +….→ NO + K2HPO4 +……
13. I2+ K2SO3 + …→ K2SO4 + … + H2O
14. K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 +… + …
15. NH3 + KMnO4 + … → …+ K2MnO4 + H2O
16. … + KMnO4 → N2 + MnO2 + KOH + …
17. SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + …. + H2SO4
18. Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + …
19.  Cr2O3 + … + KOH → KNO2 + K2CrO4 + …

2010

20. KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH  
21. P2O3 + HNO3 + ….→ NO + …..
22. KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + … + …
23. NaClO3 + MnO2 + …..→Na2MnO4 + NaCl + ….
24. NO2 + P2O3 +…..→NO + K2HPO4 + ….
25. KIO3 + KI + ….→I2 + K2SO4 + ….
26. CrCl2 + K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + ….. + …..
27. H2S + K2Cr2O7 + …. →…… + Cr2(SO4)3 + S + ….
28. Cr2(SO4)3 +….. + NaOH → Na2СrO4 + NaBr + …… + H2O
29. HNO2 + FeSO4 + H2SO4 →N2 + …..+ ….
30. H2S + ….. + H2SO4  → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ….

  31. KMnO4  + MnSO4 + H2O → MnO2 +…. +….

С4

1. При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с 22,4 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объем (н.у.) этилена может прореагировать с полученным количеством брома?

2. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

3. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившимся растворе?

4. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора  гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

5. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.

6. Раствор соляной кислоты объемом 150 мл (w(HCl) = 16%, ρ=1,08 г/мл) нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.

7. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%?

8. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

C2

1. Бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром.
2. Иод, азотная кислота, сероводород и кислород.
3. Дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия и гидроксид рубидия.
4. Бром, цинк, растворы дихромата натрия и гидроксида калия.
5. Водные растворы перманганата калия, сульфита калия, хлорида бария, конц. азотная кислота и медь.
6. Cульфат марганца (II), перманганат натрия, гидроксид натрия и оксид фосфора (V).
7. Хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц.) и иодоводородная кислота.
8. Сульфид меди (II), кислород, хлор, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).
9. Концентрированная соляная  и азотная кислоты, сера и гидроксид железа (II).

2010

10. Хлорид железа (III), оксид алюминия, гидроксид калия, пероксид водорода, иодид калия.
11.  Серная кислота (конц.), бромид калия (тв.), гидроксид калия (р-р), цинк.
12. Гидроксид натрия (конц. р-р), раствор хлорида хрома (III), хлор, водород.
13. Растворы: сульфид натрия, хлорид алюминия, гидроксид калия, хлорид железа(III).
14. Фосфор, иод, хлорная вода, нитрат калия.
15. Алюминий, раствор гидроксида калия, иодоводородная кислота, красный фосфор.
16. Иод, азотная кислота (конц.), сероводород и кислород.
17. Разбавленные растворы: хлор, сернистая кислота, гидроксида стронция, ортофосфорная кислота.
18. Дихромат калия, серная кислота (конц.), гидроксид калия, карбонат натрия.
19. Бромоводородная кислота (конц.), гидроксид калия (конц.), перманганат калия, сера.
20. Железо, хлор, хлорид железа(III), бромоводородная кислота.
21. Азотная кислота (конц.), карбонат натрия, сульфид меди (II), серебро, фосфор (красный).
22. Алюминий, хлор, раствор гидроксида натрия (конц.).