Методическая деятельность

                        Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 9

Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии через использование приемов и методов современных педагогических технологий.

Джанджгава Елена Владимировна,

учитель химии  I квалификационной категории

МБОУ СОШ №9 г. Ковров Владимирской обл.

г. Ковров 2014 год

        СОДЕРЖАНИЕ :                                                                                                 стр.

1. Наименование опыта                                                                                                3
2. Условия возникновения опыта                                                                                3
3. Актуальность опыта                                                                                                 3
4. Теоретическая база опыта                                                                                       3
5.   Новизна опыта                                                                                                        5                                                              
6.  Ведущая педагогическая идея                                                                               5                               7. Технология опыта                                                                                                       6

• Способы активизации познавательной деятельности                                     6
• Метод   стимулирования занимательным содержанием.                                6
•  Проблемный метод                                                                                            6            
• Привлечение учащихся к целям и задачам урока                                           6
• Включение учащихся в разнообразные формы работы                                  7
• Оценивание достижений учащихся                                                                 11
• Методы письменного контроля                                                                        12                          
• Формы активизации познавательной деятельности                                       14    
• Формы уроков                                                                                                    15  
• Внеурочная деятельность                                                                                 15
• Результативность  работы                                                                                 16              

 9.   Адресная направленность                                                                                      20  

 10.Список, используемой  литературы                                                                       21                                                                                                        11.  Приложения                                                                                                             22

  Приложение №1 Разработки уроков.                                                                                 22

  Приложение №2 Способы создания проблемной ситуации                                    39                                                   

  Приложение № 3 Таблицы, схемы, алгоритмы.                                                       42

  Приложение №4 Опорные конспекты                                                                       47

  Приложение №5  Итоговое тестирование по теме "Углеводороды"                     49

  Приложение №6 Результаты анкетирования                                                           50

1. Наименование опыта: Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии через использование приемов и методов современных педагогических технологий.

2. Условия возникновения и становления опыта.

Возникновение и становление опыта проходило в МБОУ СОШ №9 города Ковров.

Средняя школа № 9, основанная в 1969 году одна из старейших школ города. В настоящее время в школе трудятся 56 педагогов, обучаются 675 ребят (27 классов). В работе педагогического коллектива сочетается и следование образовательным традициям, и стремление к инновационной деятельности.

Тема работы школы 2009-2013 год: создание условий для развития в учениках школы качеств самоактуализирующейся личности путем формирования культуры школы как воспитательной среды образовательного пространства.

3.Актуальность и перспективность опыта.

Одним из наиболее важных качеств современного человека является активная мыслительная деятельность, критичность мышления, поиск нового, желание и умение приобретать знания самостоятельно.

Активизация познавательной деятельности учащихся является условием успешной социализации ребёнка в реальном социуме.

Современное информационное общество ставит перед всеми типами учебных заведений задачу подготовки выпускников, способных:
• гибко адаптироваться в меняющихся жизненных ситуациях, самостоятельно приобретая знания,  применяя их на практике для решения разнообразных возникающих проблем; 
• самостоятельно критически мыслить, уметь увидеть возникающие в реальной действительности проблемы и искать пути рационального их решения;

• грамотно работать с информацией; 
• быть коммуникабельными, контактными в различных социальных группах, уметь работать сообща в различных областях, в различных ситуациях; 
• самостоятельно работать над развитием собственной нравственности, интеллекта, культурного уровня.

Для этого необходимо вовлечение каждого учащегося в активный познавательный процесс. Причем не процесс пассивного овладения знаниями, а активной познавательной деятельности каждого учащегося, применения им на практике этих знаний и четкого осознания где, каким и образом и для каких целей эти знания могут быть применены, это возможность работать совместно, в сотрудничестве при решении разнообразных проблем. Педагогическая наука и школьная практика накопили немалый опыт применения методов и организационных форм, стимулирующих познавательные силы учащихся.

4. Теоретической базой опыта являются:

1. Теория развивающего обучения Л.В. Занкова, Д.Б.Эльконина, В.В.Давыдова.

2. Теория проблемного обучения М.И. Махмутова и И.Я. Лернера.

3. Технология развития критического мышления И.В.Муштавинской

4. Теория проблемно-интегратированного обучения в химии М. А. Шаталова, Н.Е.Кузнецовой.

5. Технология интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала В. Ф. Шаталова.

Сущность познавательной активности в процессе учебной деятельности как ведущего вида деятельности нашла отражение в исследованиях, проведенных В.В. Давыдовым, Д.Б. Элькониным, Л.В. Занковым, Н.Б. Истоминой, Л.Г. Петерсон и других. Выготский Л.С. характеризует познавательную деятельность как сознательную и свободную, с высоким уровнем развития интереса. Интерес выступает как движущая сила познания. Работать  над активизацией познавательной деятельности – это значит формировать положительное отношение школьников к учебной деятельности, развивать их стремление к более глубокому познанию изучаемых предметов.

Познавательная деятельность – деятельность особого склада, хотя структурно она сходна с любой другой деятельностью и включает в себя те же самые компоненты: потребности и мотивы, цели и действия, способы и операции, результат. Эти структурные компоненты взаимосвязаны, взаимообусловлены и могут превращаться друг в друга. Познавательной деятельности учащихся присущи также и основные свойства любой деятельности: предметность, перспективная направленность, преобразующий и планомерный характер, осознанность.  При рассмотрении сущности познавательной деятельности необходимо учитывать следующее:

1) познавательная деятельность – социальное явление, осуществляемое людьми, наделёнными неповторимым своеобразием;

2) познавательная деятельность – вид сознательной и целенаправленной деятельности его участников;

3) познавательная деятельность предполагает сложный механизм взаимодействия, главную роль в котором играет информационное воздействие; при этом передача информации в процессе обучения происходит в адаптированном виде, применительно к возможностям её усвоения учащимися;

4) познавательная деятельность направлена на реализацию заранее заложенных потенций человека, её результатом является развитие;

5)  познавательная деятельность – процесс, так как при этом происходит определённые изменения;

6)  познавательная деятельность – деятельность, формирующая личность.

Активизацию можно определить как постоянно текущий процесс побуждения учащихся к энергичному, целенаправленному учению, преодоление пассивной и стереотипной деятельности, спада и застоя в умственной работе. Главная цель активизации - формирование активности учащихся, повышение качества учебно-воспитательного процесса. Для  этого необходимо использовать активные методы обучения

Методы обучения можно считать активными, если они возбуждают у учащихся "внутреннее" умственное напряжение, приводят их в деятельное состояние. Активное обучение предполагает использование такой системы методов, которая направлена главным образом не на изложение преподавателем готовых знаний, их запоминание и воспроизведение, а на самостоятельное овладение учащимися знаниями и умениями в процессе активной мыслительной и практической деятельности. Особенности активных методов обучения состоят в том, что в их основе заложено побуждение к практической и мыслительной деятельности, без которой нет движения вперёд в овладении знаниями.                                                                                                                

Характерной особенностью развивающего, личностно-ориентированного, ТРКМ, проблемного типов обучения – направленность на эффективное личностное развитие учащихся через включение их в самостоятельную учебно-поисковую деятельность. При этом важной общей целевой установкой является отказ от передачи – усвоения готовых знаний.

        Внедрение в работу данных технологий призвано разрешить следующие проблемы в обучении:

• низкая самостоятельная активность учащихся;
• отсутствие мотивации к обучению, навыков самостоятельной работы и работы учащихся в индивидуальном темпе.
• противоречие между необходимостью учителя выполнять требования стандарта химического образования и отсутствием у учащихся стремления воспринимать химию как жизненно важный предмет;
•  значительный объём программного материала и недостаточное количество времени на его изучение;

5. Новизна опыта заключается в изменении подходов к содержанию, формам, методам обучения, и роли учителя-предметника; в развитии умения учителя управлять познавательной деятельностью учащихся, используя для этого различные средства обучения и стимулирования.

6. Ведущая педагогическая идея опыта

          Ведущей педагогической идеей данного опыта является создание комплекса условий для активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии через использование приемов и методов современных педагогических технологий.

• привлечение учащихся к целям и задачам урока;
• возбуждение интереса к содержанию повторяемого и вновь изучаемого материала;
•  включение учащихся в интересную для них форму работы.

Цель педагогической деятельности: создать условия для повышения эффективности обучения химии путем активизации самостоятельной познавательной деятельности учащихся на уроках и во внеклассной работе  через использование приемов и методов современных педагогических технологий.

В соответствие с целью я поставила следующие задачи:

1. Изучить передовой педагогический опыт по использованию современных технологий развивающего обучения в рамках классно-урочной системы.

2. Внедрить в педагогический процесс наиболее эффективные технологии.

3. Организовывать обучение на основе деятельностного подхода

4.Ообеспечить качественную подготовку школьников для продолжения химического образования

5. Диагностировать уровень мотивации учащихся к процессу обучения и саморазвития

Объект опыта: образовательный процесс на уроках химии в старших классах.

Предмет опыта: активизация познавательной деятельности учащихся старших классов на уроках химии.

Основные принципы работы:

- принцип развивающего и воспитывающего обучения;

- принцип научности и доступности;

- принцип сознательности и творческой активности учащихся;

- принцип самоактуализации;                                                                                                                  - принцип диалогичности;

- принцип индивидуальности;

- принцип наглядности;

- принцип интегративности обучения, учета межпредметных связей;

- принцип поиска; 

- принцип деятельности.

                 7.Технология опыта.

Способы активизации познавательной деятельности.

Любая деятельность, включая учебно-познавательную, стимулируется мотивами, которые основаны на потребностях (духовных и материальных). Мотивы учащихся формируются через их потребности и интересы. Познавательная деятельность в дидактике представляется в виде следующего алгоритма: потребность -  интерес – мотив - воля – внимание – мысль – поиск, конечным элементом которого  является поиск учащимися оптимального метода овладения знаниями.

• Для повышения мотивации использую  метод   стимулирования занимательным содержанием.

Этот метод формирует положительное отношение к учебной деятельности и служит первым шагом на пути к развитию познавательного интереса. Одним из приемов, входящих в этот метод является прием создания на уроке ситуаций занимательности.  Интересное, живое, эмоциональное изложение, включающее занимательные факты. Применение стартовых моментов, представляющих собой своеобразную завязку к последующему изложению. Включение в рассказ образных сравнений, отрывков из художественной литературы и т.п. Учебный материал обогащаю историческими данными об открытии законов, о жизни и деятельности ученых. Использую на уроках дополнительную литературу, занимательную, познавательную информацию,  яркие, интересные примеры из  сообщений СМИ, рекламной информации. 

Пример использования исторической информации на уроке «Галогены» 9 класс.

Первым боевым отравляющим веществом был хлор. Германия его применила 22 апреля 1915 г. в долине р. Ипр против французской дивизии. Только в один этот день было отравлено 15 тыс. человек, из которых 5 тыс. погибли. Если бы французы знали химические свойства хлора, то могли бы предотвратить столь масштабные отравления.

Пример использования рекламной информации.

«Санокс » содержит щавелевую кислоту и лимонную кислоту. «SALIX» содержит натрия гипохлорит, ПАВ, парфюмерную композицию. Для чего применяются эти средства? Можно ли их применять одновременно? Объясните

В 9классе на уроке по теме «Фосфор» учащиеся знакомятся с историей открытия фосфора Брандом; производством спичек; зачитывают отрывок из произведения А. Конандойля «Собака Баскервилей»

• Проблемный метод создает сильную мотивацию у учащихся.

 Его актуальность определяется развитием высокого уровня мотивации к учебной деятельности, активизации познавательных интересов учащихся, что становится возможным при разрешении возникающих противоречий, создании проблемных ситуаций на уроке. Преодолевая посильные трудности учащиеся испытывают постоянную потребность в овладении новыми знаниями, новыми способами действий, умениями и навыками. Проблемное обучение привлекло меня новыми возможностями построения любого урока, где ученики не остаются пассивными слушателями и исполнителями, а превращаются в активных исследователей учебных проблем. 

Один из приемов проблемного метода – это создание проблемной ситуации, и ее разрешение.  На своих уроках я использую различные способы создания проблемных ситуаций (приложение № 2).

• Привлечение учащихся к целям и задачам урока.

Результаты педагогических наблюдений свидетельствуют, что становлению у старшеклассников положительной мотивации учения препятствуют неумение анализировать свои задачи и цели учения.

Для привлечения учащихся к целям и задачам урока эффективно использовать   занимательные  химические  опыты,  способствующие развитию познавательного интереса.

Проведение самостоятельной работы, в ходе которой учащиеся выясняют свои «знания» и «незнания».

Например, урок «Теория электролитической диссоциации» - 9 класс

а ) Прочти следующие вопросы и отметь значком «з.х.н»

1. На какие частицы распадаются при растворении в воде вещества?

2. Какие два рода электрических зарядов существуют в природе?

3. На какие две группы делятся вещества по способности проводить электрические заряды?

4. Что представляет собой электрический ток в водных растворах солей, кислот, щелочей?

5. Как называют растворы этих веществ?

6. Как возникают заряженные частицы в водном растворе этих веществ?

б) Перескажите друг другу ваши записи.

в) Выделите ключевые понятия по теме “Электрический ток в электролитах и в растворах щелочей, кислот, солей».

г) Какая информация у вас осталась неполной?

Озвучьте вопросы, отмеченные «Не знаю».

Как правило, 80% учащихся осознают проблему в том, что открытие вопроса остаётся на пункте: №6: Как возникают заряжённые частицы в одном растворе этих веществ? Возникает ещё одна проблема - откуда у веществ с молекулярной решёткой в растворе появляются ионы.  После обсуждения работы предлагаю каждому ученику сформулировать цели относительно темы урока.  Считаю  целесообразным постепенно подводить учащихся к пониманию цели учителя, а затем к самостоятельной постановке своих целей, которые затем могут "созреть", и,  приобретая новое самостоятельное значение, перерасти в новый мотив.

• Включение учащихся в разные формы работы.

Ведущие педагоги и психологи отмечают, что однообразная деятельность тормозит познавательную активность. Выполнение однотипных упражнений, конечно, способствует усвоению знаний, умений, навыков, но имеет и отрицательный эффект. Познавательная активность в этом случае высока лишь в момент ознакомления с новым, далее она постепенно снижается: пропадает интерес, рассеивается внимание, возрастает число ошибок.  

        1. Эффективно сочетание словесных методов с различными средствами наглядности - таблицами, моделями, кинофильмами, коллекциями, а также с химическими опытами. На уроке осуществляю  деятельность с материальными моделями микрообъектов. Учащиеся сравнивают  готовые модели молекул, кристаллических решеток, изготавливают модели молекул из пластилина, проводят  манипуляции с моделями молекул, наблюдают и создают модели на электронном носителе). Важна работа со знаковыми  моделями: химическими формулами (эмпирическими и структурными) и уравнениями реакций. Умение оперировать этими моделями является основой  изучения химии. Большим моим помощником в работе является компьютер, который расширяет доступ к источникам информации.  Компьютер на уроке заменяет мне основную часть наглядных пособий и моделей (например, при изучении токсичных веществ можно проводить виртуальный химический эксперимент без риска для здоровья учащихся).  Использую видеофрагменты опытов из электронных учебников, если их нельзя провести на уроке в полном объеме ввиду отсутствия необходимого оборудования. Электронные учебники снабжены трёхмерными иллюстрациями, которые развивают пространственное мышление школьников. Благодаря анимации, звуковым и динамическим эффектам, учебный материал становится запоминающимся, легко усвояемым, на уроках экономится время, учебный материал представляется более наглядно.  Использую компьютер и при закреплении знаний.  Компьютерное тестирование, работа с текстом и анимациями помогают учащимся лучше понять материал, осуществить самоконтроль, эффективно оценить качество образования.  

           2. Сделать восприятие учебного материала более доступным, значимым и интересным помогают специфические методы обучения.  

Химический эксперимент – это основная форма деятельности и познания при изучении химии. Это и  лабораторные опыты, и демонстрационный эксперимент, практические работы.  

  Особой формой работы является домашний эксперимент (таблица 1).  Его применяю с целью выявления склонностей учащихся к изучению химии, развития их интереса к науке, совершенствования химического образования, воспитания потребности в самообразовании.

Таблица 1

Темы для проведения домашнего эксперимента

3. Применение приемов прогнозирования.                                                                                                       Важной способностью является умение прогнозировать. Но даже среди взрослых этой способностью обладают немногие. Используя прием «Верные – неверные утверждения», на стадии вызова  предлагаю несколько утверждений по еще неизученной теме. Дети выбирают «верные» утверждения, полагаясь на собственный опыт или просто угадывая. В любом случае они настраиваются на изучение темы, выделяют ключевые моменты, а элемент соревнования позволяет удерживать внимание до конца урока. На стадии осмысления учащимся предлагаю сделать прогноз о физических свойствах веществ на основе типа кристаллической решетки; химических свойств (металлов -  на основе степеней окисления, положения в электрохимическом ряду напряжений; углеводородов - от характера связей). На стадии рефлексии возвращаемся к этому приему, чтобы выяснить, какие из утверждений были верными.

 4.  Применение приемов сравнения и сопоставления, анализа и синтеза, обобщений.

При этом выявляются сходство и различие в строении и свойствах веществ, наиболее общие признаки изучаемых объектов, учащиеся совершают мысленный переход от единичного к общему, учатся обобщать. Прием сравнения в словесных методах сочетается с детализацией и конкретизацией учебного материала. Этому способствует составление сравнительных таблиц.

При подготовке к контрольной работе в 9 классе после изучения раздела «Металлы» ученики заполняют концептуальную таблицу.  Приём используется, когда необходимо сравнить несколько объектов по нескольким позициям.  

 Поставьте знак + там, где возможно протекание реакции

Ценность этого вида сравнения состоит в том, что новые знания, благодаря сравнению, усваиваются учащимися по аналогии с уже имеющимися знаниями. Последовательное сравнение значительно повышает активность, самостоятельность и интерес ребят в процессе обучения. Используя сравнение как метод обучения на уроках обобщения и систематизации знаний при составлении таблиц, схем, алгоритмов, мы устанавливаем самые разнообразные связи между явлениями, а чем больше связей, тем глубже и прочнее знания.

5. Вызывают интерес к учению опыты - задачи, опыты - вопросы, опыты, разрешающие проблему, подтверждающие гипотезу.

Знакомлю детей с задачами, в которых информация представлена графически и схематично. Стараюсь разобрать несколько вариантов решения задач (с использованием формул, рисунков, математически). Задачи на растворы решаем «методом стаканов», экспериментальные задачи на определение состава смеси – в табличной форме.

В четырех склянках со стертыми этикетками находятся растворы соляной кислоты, сульфата натрия, карбоната калия, гидроксид бария. Помогите лаборанту распознать эти вещества, не используя других реактивов.

Такой подход позволяет развивать разные типы мышления, совершенствовать прикладные умения и навыки, учит ребят     воспринимать информацию разного типа и эффективно работать с ней  и помогает создать ситуацию успеха на уроке, повышает личностные мотивы школьников в изучении химии.

     6. Задания на извлечение, преобразование и использование текстовой информации (например, чтение таблицы, преобразование текста в таблицу, схему, выстраивание алгоритма по применению правила, составление по плану рассказа).

 Опорные схемы, таблицы и алгоритмы использую в своей практике постоянно (приложение №3).

Для соотношения новой информации с системой прежних знаний провожу на уроках работу с обобщающими таблицами. Например, изучая тему „Металлы" в 9 классе, «Углеводороды», «Спирты одноатомные, многоатомные, фенол». «Амины, анилин» в 10 классе; «Гидролиз солей» 11 в классе составляем таблицы, с помощью которой, пользуясь приемом сравнения, объясняем изменение свойств веществ.

На последующих уроках ученики, пользуясь схемами, таблицами – опорами, самостоятельно выполняют упражнения. Таким образом, перекладывается ответственность за успешность усвоения учебного материала на самих учащихся и тем самым воспитывается у них самостоятельность.

Гидролиз солей

             Для того, чтобы у ученика была достаточность опорных знаний, без которых он не может продвинуться в учении, веду работу с опорными конспектами (приложение № 4). Методика использования опорных конспектов относительно проста и в то же время многообразна. Лекции, беседы можно сопровождать составлением конспекта на доске и в тетради или постепенно проецировать на экран, заранее составленный опорный конспект.  Если опорный конспект по одной теме подобен конспекту по другой, родственной теме, то ученики могут сами блоками озвучивать заранее составленный учителем и размноженный конспект. При затруднениях детей с озвучиванием готового конспекта эту информацию сообщает учитель. Чтобы запомнить и воспроизвести конспект либо целиком, либо частями на последующих уроках, ученики должны обязательно его записать, причем без «творческого» изменения.                                                                    Использование готового опорного конспекта (приложение №4).                                                                     Индивидуальная работа представляет собой работу с учебником по теме  и соотнесением  её с предложенной информацией опорного конспекта (расшифровка);  затем фронтальная учебная работа предполагает проговаривание изученной информации по опорному  конспекту, если возникают затруднения, то вместе с учителем и только потом перенос информации в тетрадь.                                                                                                          Составление опорного конспекта по плану (блоки информации предварительно определены на уроке).Проводится индивидуальная работа по составлению опорного конспекта учеником самостоятельно, в соответствии со своими индивидуальными возможностями, в своём режиме. Это позволяет осуществлять дифференциацию обучения.

Например: составление опорного конспекта по теме «Азот» (приложение №4)

На «3» необходимо заполнить блоки информации.

На «4» необходимо заполнить блоки информации + рассмотреть химические свойства азота в свете окислительно-восстановительных реакций.

На «5» необходимо заполнить блоки информации + рассмотреть химические свойства азота  в свете окислительно-восстановительных реакций + ответить на вопросы для вывода.

При изучении большого объёма информации составление опорного конспекта по плану можно организовать в группах. Например: составление опорного конспекта по теме «Кремний и его соединения» (приложение №4).

Определяются блоки информации (обычно при изучении химии элементов и их соединений он стандартный). Класс делится на группы  в  зависимости от количества учеников в классе и от выбранной информации изучения материала.

Каждая группа изучает  свой  блок информации, составляет свой мини опорный конспект (проявляются  творческие способности), выбирает командира команды (отвечает за дисциплину в группе и готовность), определяет выступающего (у доски ) и оформителя (на доске, чаще это самые слабые ученики).                                                                                 Опорные конспекты позволяют ученику составить план изучения химического явления или закона, а также при необходимости очень быстро выполнить и повторить пройденный материал в следующих классах.

Созданная мной база опорных знаний для учеников в виде памяток, инструкций, алгоритмов и структурно-логических схем дает возможность повысить познавательную активность учащихся за счет рациональности и экономичности усвоения информации и долговременное сохранение в памяти.  С 8 класса мои ученики ведут отдельную тетрадь-справочник, где весь изучаемый материал сводится в крупные блоки (опорные схемы).   Это позволяет  использовать его при подготовке к ГИА и ЕГЭ  (приложение № 3).

7.Способность работать с различными источниками информации формирую так же при организации самостоятельной работы с текстом.  Для этого метода эффективны приемы:

Прием «Инсерт»: по ходу чтения текста (желательно отличного от текста параграфа в учебнике) учащиеся маркируют текст условными знаками: «+» - новое, «v» - уже знал, «-» - думал иначе, «?» -не понял.

После прочтения выясняются трудности, помеченные «?». Отвечают те ученики, кто хорошо усвоил данный материал. Эффективен на обобщающих уроках для выявления пробелов в знаниях.

Прием «Бортовой журнал». При изучении нового материала лекция учителя делится на смысловые единицы: данные, требующие разъяснения; новая информация, выводы. На каждом этапе учащиеся заполняют соответствующую таблицу.

Прием «Дневник» эффективен при организации домашней работы с текстом большого объема. При чтении учащиеся делят текст на смысловые блоки, Составляют названия к ним, записывают комментарии с уравнениями реакций и формулами, формулируют вопросы к учителю.

8. Познавательный интерес вызывает создание ситуаций включения учащихся в творческую деятельность.

В качестве примера могут служить следующие задания для учащихся 8 классов: придумать задания и упражнения к теме, составить ребусы, головоломки, кроссворды, написать стихотворение и т.д. частое проведение таких заданий приучает учащихся постоянно думать и искать различные варианты выполнения учебных заданий.

• Оценивание достижений учащихся.

Очень важным моментом в образовательной практике, на мой взгляд, является оценивание достижений учащихся. 

Оценочная деятельность педагога также является одним из средства активизации познавательной деятельности учащихся.  К оцениванию знаний  подхожу, прежде всего, как к средству обеспечения обратной связи, позволяющей всем участникам процесса (и учителям, и ученикам, и родителям) понимать уровень освоения изучаемого материала. Ведь чем более содержательной будет обратная связь, тем эффективнее может быть реакция на нее. Поэтому ищу пути для облегчения перехода от традиционного способа оценивания (пятибалльная система) к более  конструктивному подходу: использую стимулирующие функции при оценивании работы ученика, самооценку, взаимооценивание результатов письменных работ учащихся и устных ответов.

 Стараюсь всегда комментировать оценки учащихся. При  оценочных суждениях  больше опираюсь на положительное достигнутое, на продвижение; ошибки и неудачи рассматриваю на фоне достигнутого. Поощряю не только творческую деятельность детей, самостоятельность, но и любые усилия ребенка, направленные на приобретение знаний. Даже эпизодический интерес к предмету не оставляю незамеченным.  

Успех - важнейший стимул активной деятельности человека.

 В ходе работы с целью определения эффективности учебного процесса использую систему промежуточного, корректирующего, диагностического и итогового контроля, включающую разнообразные формы и виды заданий. После изучения каждой большой темы даю учащимся разнообразные варианты систематизации и классификации изученного материала.

Методы письменного контроля:
          1. Прием «Общее - частное»:

Пример: Что объединяет эти вещества? Попробуйте классифицировать эти вещества. Установите признак классификации и определите, какой объект нарушает закономерность: CaO, Na2O, SiO2, BaO

(Характер свойств оксидов: три основных, один – кислотный).

2. Использование творческих заданий:

Пример: Так называют и химический элемент, и гигант в древнегреческой мифологии, вступившего в борьбу с богами, и человека огромных творческих возможностей, и большой кипятильник для воды. (Титан.)

3. Использование химических диктантов.  Они позволяют активизировать такие формы мышления как умозаключения и совершенствовать основные логические приемы – анализ и синтез.

Например:  Запись формул и уравнений на слух, выбор «верного-неверного» утверждения.

Пример: Записать формулы веществ следующих химических соединений: оксид фосфора (V), литий, фосфор, оксид кальция, гидроксид лития, ортофосфорная кислота, соляная кислота, оксид лития, ортофосфат лития, нитрат калия.

4. Применение тестов интеллекта.

Пример:  Тест «Металлы»

1.Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

А) Al, As, P;                Б) Mg, Ca, Si;        В) K, Ca, Pb

2.Выберите группу, в которой находятся только простые вещества – неметаллы:

А) K2O, SO2, SiO2;            Б) H2, Cl2, I2 ;        В)Ca, Ba, HCl;

3.Укажите общее в строении атомов K и Li:

А) 2 электрона на последнем электронном слое;  

 Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

5.Прием «Верные и неверные утверждения».

 Самостоятельная работа «Да-Нет»  9 класс после изучения темы «Металлы главных подгрупп», для каждого учащегося указывается свой металл

На все вопросы ответьте «ДА» или «НЕТ»    СА           

1. На ВЭУ атом содержит 1 электрон  

2. Для завершения ВЭУ атом принимает электроны  

3. Это восстановитель                                                    

4. Атом имеет степень окисления +2                                      

5. Элемент проявляет переходные свойства

6. Элемент относится к  щелочным металлам              

7. Тип кристаллич. решётки - металлическая

8. Мет. свойства  выражены ярче у магния        

9. В обычных условиях покрыт оксидной плёнкой

10. Легко взаимодействует с хлором                            

 11. При его реакции с водой получается оксид

12. Может реагировать со щёлочью                              

 13. Его оксид проявляет только основные свойства

14. Его гидроксид – щёлочь                                            

15. Металл используют для получения других  

металлов в металлургии                                                    

6. В своей работе  использую задания самоконтроля.

После разбора типовой задачи учащиеся класса решают аналогичную задачу в тетрадях, получая карточку – задание, составленное по принципу самоконтроля. Это своеобразные карточки, где на одной стороне листа написано условие задачи, а на другой - решение. Таким образом, учащиеся уже самостоятельно проверяют себя, насколько они усвоили материал.

Накоплен методический пакет контрольно- измерительных материалов, отражающих как предметную специфику выделяемых педагогических технологий, способов деятельности, приемов, так и уровень их реализации. Наиболее востребованной и методически обоснованной системой контроля результатов учебно-познавательной деятельности учащихся является педагогическое тестирование. Итоговая государственная аттестация в форме ЕГЭ требует развития у учащихся навыка работы с тестами. Для тематической проверки знаний учащихся в процессе экспресс-контроля и для итоговой проверки знаний и умений составлены тесты, причем в заданиях используются различные типы тестов, что позволяет стимулировать интеллектуальные умения школьников и подготовить их к ЕГЭ  (приложение № 5).

Все формы контроля носят диагностический характер. Благодаря системному мониторингу и анализу результатов удается вовремя определить проблемы в обучении и скорректировать теоретическую и практическую часть изучаемого материала.

Формы организации познавательной деятельности.

В  работе сочетаю различные формы организации познавательной деятельности: индивидуальные, фронтальные и коллективные (в группах, парах).

Индивидуальная работа. Она имеет место в том случае, когда содержание учебного материала вполне доступно для самостоятельного изучения школьников. Познавательная задача в этом случае не выступает перед классом как общая и решается индивидуальными усилиями каждого ученика самостоятельно, без непосредственного его общения с другими учащимися. Индивидуальная форма используется во время самостоятельного решения задач по химии, Например, при решении расчетных задач, исследовании свойств веществ учащиеся обычно получают индивидуальные дифференцированные задания позволяющие осуществлять процесс обучения в индивидуальном темпе. Успех ее определяется правильным подбором дифференцированных заданий и систематическим контролем учителя за их выполнением. Кроме того, дифференциация выражается и в мере оказываемой помощи ученику.

Фронтальная форма. Она предполагает одновременное выполнение общих заданий всеми учениками класса для достижения ими общей познавательной задачи. Это самая распространенная в школе форма организации познавательной деятельности: она используется на уроках, семинарах, конференциях.  Я использую «блиц-опрос», метод «мозгового штурма», эвристическую беседу.                                                                                                                  

Коллективная форма. Это такая форма, при которой коллектив обучает каждого своего члена, и в то же время каждый член коллектива принимает активное участие в обучении всех других его членов. При использовании коллективной формы (командная, групповая работа) ученикам предлагается обсудить задачу, наметить путь решения, подойти к решению и, наконец, представить найденный совместно результат.                                                                     Групповую форму работы использую как при изучении нового материала, так и при закреплении, повторении, обобщении пройденного.         Организуя на уроке групповую работу, я по-разному формирую состав групп. Для более четкой и быстрой организации групповой работы  использую памятки «Правила работы в группе»

Например, класс делится на 4 неоднородные группы. Каждая из групп самостоятельно изучает часть нового материала и готовит сообщение  всему классу. Детям предлагаются инструкции:

1.Прочитайте ….

2.Составьте схему ….

3.Решите, кто расскажет о… классу и выслушайте его ответ (если нужно, поправьте, дополните).

4.Начертите схему ..

5.Решите, кто расскажет классу о …. и выслушайте его ответ (если нужно, поправьте, дополните).

6.Доложите о готовности группы.

Работа в парах. Общее задание делится между членами микрогруппы. Каждый опрашивает каждого, каждый отвечает каждому. Возникает ситуация коллективного взаимодействия всех членов группы. Наибольшее распространение в школе получила микрогруппа из 4 человек, в которую объединяются учащиеся соседних парт. В каждый момент половина учащихся говорит, а остальные целенаправленно слушают, затем роли меняются. Во время парной работы достигается двойной эффект:

• происходит приращение знаний за счет припоминания того материала, который учащийся не вспомнил, работая индивидуально.
• происходит «сортировка» первичных представлений, начальная проверка их на подлинность.

Парная работа способствует развитию толерантности, умения прислушиваться к мнению партнера. Кроме того, что немаловажно, ребята общаются на языке предмета,

 Работа в парах оптимальна при проведении практических и лабораторных работ.

    8 класс. Тема  «Оксиды».

Выполнение экспериментального задания.

Задание.  Определите опытным путем химический характер предложенного оксида.

•  Учащиеся намечают план своих действий самостоятельно:

  1. провести реакцию с водой;

  2. исследовать полученный продукт индикатором;

  3. если продукт реакции оксида с водой нерастворим, то необходимо провести общую реакцию для основных оксидов с кислотой, для кислотных оксидов - с щелочами.

•  Методом «мозгового штурма» выбираем наиболее рациональный путь проведения опыта.
•  После этого   выполняется эксперимент в парах.

Формам организации познавательной деятельности принадлежит особое место в реализации воспитательной функции урока. Главный источник их воспитательной роли заключается в характере самопроявления личности при той или иной форме. Лидерство или соучастие в работе коллектива, соревнование в темпах выполнения работы, чувство ответственности за качество своего труда, увлеченность самостоятельным выполнением учебной работы, горячая заинтересованность и многое другое - все это лишь отдельные примеры нравственного, эстетического, в целом социального воспитания, обусловленного именно разумным сочетанием форм организации познавательной деятельности учащихся.

Типы и формы уроков.

В зависимости от  преследуемых  целей и требований подбираю типы и формы уроков, включаемых в определенный раздел программы (приложение №1).

Используемые мною уроки можно разделить на следующие типы:

1.  Уроки формирования новых знаний.

Формы    уроков:    уроки-лекции, уроки-конференции, лабораторные работы, уроки-презентации.

2. Уроки обучения умениям и навыкам.

Формы уроков: урок-практикум по отработке конкретно-практических задач, уроки-исследования, практические работы.

3. Уроки повторения и обобщения знаний, закрепления умений.

Формы уроков: интегрированные уроки, уроки-семинары, урок дискуссия.

4. Уроки проверки и учета знаний и умений.

Формы уроков: творческий отчет, защита педагогического проекта, общественный смотр знаний, зачет.

5.Комбинированные уроки.

Планируя форму проведения урока, его структуру, определяя содержание и последовательность приемов обучения, в первую очередь учитываю уровень познавательной активности и самостоятельности учащихся, их психолого-педагогические особенности. Так,  например, в начале нового учебного года  учащимся 9 классов  предлагается поделиться на группы по познавательной активности и интересу к предмету. Те ребята, которые в дальнейшем хотят связать свою жизнь с естественными науками, получают  возможность изучать дополнительный материал.  В старшей школе организуются профильные группы.  

Внеурочная деятельность.

Развитию познавательной активности так же способствует внеурочная деятельность. Это и элективные курсы «Подготовка к ЕГЭ», «Мир органических веществ», «Сложные вопросы общей химии» и факультативы «Химия для восьмиклассников». Ежегодные «Недели химии», в рамках которой провожу «Конкурс эрудитов» для уч-ся 9, 10, 11 классов; для уч-ся 8 классов игру «Самый умный», «Химическую лабораторию», где занимательные опыты в2013 году провела выпускница, студентка медицинской академии; конкурсы кроссвордов и ребусов.

Исследовательская деятельность учащихся профильных групп, результаты которой представляются на ежегодной научно-практической конференции «Мир вокруг нас»:

 «Школьный мел» Рассказова А. 2012 г.,

«Вся правда о газированных напитках» Тикун Н. 2013 г.,

«Вторая жизнь пластиковых бутылок» Аксенова Ю. 2014 г.

Участие учащихся в предметных олимпиадах (школьный этап: 2012 год- 37 уч-ся, 2013 год- 39 уч-ся; муниципальный уровень: 2012 год- 4 уч-ся, 2013- 3 уч-ся), межрегиональном турнире по химии «Осенний марафон», во Всероссийском молодежном химическом чемпионате.

Одним из значимых критериев активизации познавательной деятельности учащихся является рост мотивации к изучению предмета.

7. Результативность

В ходе своей работы осуществляю диагностику мотивации учащихся к процессу обучения и саморазвития (приложение № 6). Руководствуясь при этом следующими принципами:

1.Периодичность – диагностика проводится ежегодно, в течение всего учебного года.

2.Объективность – в диагностике участвуют не только учащиеся, но и администрация школы, родители учащихся.

3.Системность -  для изучения мотивации учащихся к изучению предмета я разработала критерии, по которым определяю рост мотивации учащихся к изучению предмета.

4.Принцип «Обратной связи» -  проведение диагностики позволяет мне более грамотно и эффективно реагировать на изменения отношения учащихся к предмету.

Диагностика  осуществляется с  применением следующих методов:

• Анкет, вопросов, диагностических срезов и специально разработанных заданий для  определения уровня учебной мотивации учащихся.
• Изучение продуктов деятельности учащихся (проверка домашних, индивидуальных, поисково-исследовательских заданий)
• Наблюдения  за учащимися в ходе учебной деятельности.
• Анкетирование родителей учащихся
• Фронтальные проверки преподавания предмета.

Показателями повышения уровня мотивации учащихся к процессу обучения и саморазвития являются:

1. Позитивная динамика количества учащихся – участников  мероприятий, проводимых в рамках «Недели химии»

2012 год – 48 человек                                                                                                                         2013 год – 60 человек

2. Повышение активности участия в исследовательской, проектной деятельности.     2011 – 2 человека,                                                                                                                         2012 – 1 уч-ся,                                                                                                                            2014- 4 уч-ся                                                            
3. Участие учащихся в предметных олимпиадах:                                            
4. Активное участие в конкурсах

5. Увеличение  количества учащихся с высоким уровнем познавательной мотивации, осознанно выбравших химию в качестве предмета по выбору для сдачи ЕГЭ:

2011 – 5 человек

2012.  – 7 человек
2013.  – 6 человек
2014.  - 6 человек

6.Увеличение  количества учащихся, которые используют результаты  ЕГЭ по химии для поступления в ВУЗы на бюджетной основе.

Позитивная динамика достижений учащихся по предмету.                                           Система моей педагогической деятельности позволила добиться устойчивых результатов, об этом свидетельствуют следующие показатели:                                                                                               100% успеваемость;                                                                                                                                                        качество обученности учащихся по предмету по результатам итогового контроля  стабильно и имеет тенденцию к постоянному росту (таблица 2). Уровень подготовки учащихся соответствует требованиям государственного образовательного стандарта (таблицы 3,4,5)

Таблица 2

Мониторинг качества обученности учащихся на уроках химии

Результаты мониторинга качества обученности учащихся выявляют положительную динамику в освоении образовательного стандарта по химии.

Диаграмма 1

Результаты итоговой аттестации учащихся 9 классов за курс основной школы

С каждым годом растет количество обучающихся сдающих экзамен по химии за курс основной школы.

Таблица 3

Мониторинг результатов ЕГЭ по химии

Выпускники 11 класса стабильно успешно сдают экзамен за курс средней школы, демонстрируя прочные знания по предмету, выходящие за рамки школьной программы. Стабильно средний балл по школе превышает средний балл по городу и области. В 2010 году Игошина Е. по результатам ЕГЭ набрала 78 баллов и вошла в число 8 учащихся города Ковров набравших более 75 баллов (максимальный балл по городу 81). В 2011 г. Бокарькова К. набрала 89 баллов

 В рейтинге школ по результатам ЕГЭ:

2010.       --------------------------  II   место.

 2013год----------------------------V место

Одним из показателей активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии является участие обучающихся в олимпиадах, конкурсах (таблицы 4, 5).

Таблица 4

Мониторинг участия школьников в предметной олимпиаде

Таблица 5

Результаты участия школьников в конкурсах различного уровня.

• Уровень подготовки по предмету обеспечивает 100% поступление в ВУЗы на бюджетной основе:

Первый московский государственный медицинский университет им. И.М. Сеченова – Григорян Арина (2013г.)

Нижегородская государственная медицинская академия– Бокарькова Катя, Лапшин Миша. (2012г.), Рассказова Анна (2013г.)

Ивановская государственная медицинская академия - Носова Анна, Кульпинова Екатерина (2010 г.)

Ивановский государственный химико-технологический университет - Стригунова Анастасия (2012), Иванушкова Виктория(2013г.)

 Российский государственный аграрный университет им. Тимирязева - Марьин М. (2010 г)

Сельскохозяйственная академия г. Иваново – Попова Настя (2013г.)

Институт технологий пищевых производств г. Москва – Чугунова Рита (2013г.)

• Обобщение и распространение собственного педагогического опыта происходит на школьном и муниципальном уровне.

Муниципальный уровень:

- 2011 г.-  выступление на заседании городского методического объединения учителей химии «Методика подготовки к ЕГЭ»

- 2014 г. - выступление на заседании городского методического объединения учителей химии с докладом по теме «Изменения в структуре КИМ ЕГЭ по химии.  Использование структурно-логических схем в процессе обучения, как средство подготовки к ЕГЭ по химии».

Вхожу в состав комиссии по проверке олимпиадных работ. В 2010, 2013 году  в группе учителей, составляла задания для 1 тура предметной олимпиады.

В 2013 г. составе творческой группы составляла задания для итоговой аттестации учащихся 9 классов.

Участвую в работе сетевых сообществ учителей химии.

9. Адресная направленность

Опыт рекомендуется   педагогам, желающим уменьшить загруженность учебного процесса; ориентировать обучение на самостоятельную деятельность, на развитие познавательной активности и личностных качеств учащихся; достижение высоких результатов в обучении.

Список литературы и источников

1. Гузеев В.В. Инновационные идеи в современном образовании //школьные технологии. -1997. -№1. С. 3-11
2. Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. Учебное пособие. Москва 2012 -  40 с.
3.  Дерябина Н.Е. Химия. Основные классы неорганических веществ. Учебное пособие. Москва 2005 - 60 с 
4. Дерябина Н.Е.Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и монофункциональные производные. Москва 2012  - 200 с
5. Жук Н. Личностно-ориентированный урок: технология проведения и оценки // журнал Директор в школе - 2006. - № 2. – с. 53 – 59.
6. Заир – Бек С. Развитие критического мышления через чтение и письмо: стадии и методические приемы // журнал Директор в школе - 2005. - № 4.- с. 66 – 72.
7. Зайцев С. Личностно-ориентированное обучение младших школьников // журнал Директор в школе - 2005. - № 3. – с. 56 – 63.
8. Зайцев С. Личностно-ориентированное обучение младших школьников // журнал Директор в школе - 2005. - № 4. – с. 57 – 65.
9. Иванова Е.О. Личностно-ориентированное обучение: индивидуализация содержания образования // журнал Завуч в школе - 2002. - № 8. – с. 100 – 117.
10. Крылова О.Н. Опыт применения технологии развития критического мышления на уроке 21 века: методические материалы для учителя - СПб.: Изд. “Аграф”, 2004.- 100с
11. Лукьянова М.И. Личностно ориентированный урок: конструирование и динамика / М.: центр «Педагогический поиск», 2006 – 176с
12. Новые педагогические  и информационные технологии в системе образования. Уч. пособие для студентов педвузов и системы повышения квалификации педкадров //Е.С. Полат, М.Ю. Бухаркина, М.В. Моесеева, А.Е. Петров./ под редакцией Е.С. полат. – М.: Издательский центр «Академия», 1999. -224с
13. Мельникова Е. Л. Технология проблемного обучения// Школа 2010.
14. Петерсон Л.Г. Что значит “уметь учиться” /Л.Г. Петерсон, М.А. Кубышева, С.Е. Мазурина, И.В. Зайцева.- М: АПК иППРО, УМЦ “Школа 2000...”, 2006.-80 с.
15. Петерсон Л.Г. Технология деятельностного метода как средство реализации современных целей образования / Л.Г. Петерсон. – М: УМЦ “Школа 2000”, 2003. -16с.
16. Петухова Л.В. Формирование у учащихся навыков самоанализа и самоконтроля // журнал Завуч в школе - 2006.- № 5. – с. 51 – 55.
17. Полякова Н.В. Образовательные технологии//журнал Завуч в школе -  2005.- № 5.- с.38.
18. Романовская М.Б. Метод проектов в образовательном процессе /М.: центр «Педагогический поиск», 2006 – 160с
19. Селевко Г.К. Современные образовательные технологии. М.: Народное образование, 1998.
20. Супоницкая И.И., Гоголевская Н.И. Обобщающие опорные схемы по химии: методика конструирования и использования, примеры схем с описанием. Москва: изд. МПГУ, 2003
21. Теоретические основы активизации творческой познавательной деятельности учащихся // Теория и практика образования: история и современность. Липецк: ЛГПУ, 2001.
22. Чернобельская Г.М. Теория и методика обучения химии. М.: Дрофа, 2010.
23. Шамова Т.И., Давыденко Т.М., Шибанова Г.Н. Управление образовательными процессами. – М.: Академия, 2002.  
24. Якиманская И.С. Личностно-ориентированное обучение в современной школе. М., 1996.

Приложение №1

Разработки уроков

Тема:«Галогены».

Урок № 3 в теме “Неметаллы”, по учебнику О.С. Габриеляна “Химия, 9 класс”, составлен в соответствии с образовательной программой с использованием субъектного опыта учащихся, на основе технологии личностно-ориентированного обучения И.С. Якиманской.

Принципы  самоактуализации, индивидуальной личностной направленности, выбора, творчества и успеха, доверия и педагогической поддержки учащихся легли в основу урока “Галогены ” в 9 классе. Это урок новых знаний с элементами исследовательской работы. Метод обучения – проблемный. Основные формы: беседа, самостоятельная работа, работа в малых группах с текстом,  лабораторная работа в парах, химический эксперимент. В ходе урока мною использованы методы: диалога, рефлексивные, создания ситуации выбора и успеха.

         Тема этого урока тесно связана с биологией, так как на примере каждого галогена и его соединений показана биологическая роль этих элементов как положительная, так и отрицательная, поэтому этот урок, дополнив необходимыми материалами, можно будет отнести к интегрированному уроку по химии и биологии.

        На начальном этапе изучения нового материала актуализирован субъективный опыт учащихся. Это позволяет судить не только об уровне усвоения предыдущего материала, но и формировать новые знания и умения в развитии.

На уроке для учащихся создаются ситуации выбора учебных заданий и форм их выполнения, подбора инструментария.

Цели: 

• Создать условия для осознания учащимися связи строения атомов, физических свойств и химической активности галогенов;
• Способствовать формированию умения применять приемы логического мышления: синтеза и анализа; применению знаний в новых условиях;
• Расширить представления о значении галогенов и их соединений для живых организмов
• развивать умения и навыки самостоятельной и групповой деятельности;
• воспитывать культуру работы с химическими реактивами, соблюдения правил техники безопасности.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; компьютер, медиапроектор, диск «500 опытов по химии»

На столе преподавателя: пробирка с йодом, закрытая пробкой; спиртовка, спички, держатель для пробирок

На столах учащихся: тексты для изучения физических свойств галогенов; раствор йода (бледно желтый), раствор крахмала, кусочек хлеба,  майонез, кетчуп.

Тип урока: изучение нового материала

Девиз урока: «Учитесь, читайте, размышляйте и извлекайте из всего самое полезное» (Н.И. Пирогов)

ХОД УРОКА

1.Организационный момент

2.Стадия вызова

Изучение неметаллов мы начинаем со знакомства с самыми активными неметаллами – галогенами (солеродами). Почему данное семейство получило такое название? (Ответ на поставленный вопрос учащимся предстоит дать в  ходе урока)

3. стадия осмысления.

План характеристики семейства химических элементов составляют учащиеся.

1. Положение элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
2. Особенности строения атомов
3. Особенности строения молекул
4. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Нахождение в природе
7. Биологическое значение
8. Применение

Фронтальный опрос:

1.Где расположены в таблице Д.И. Менделеева самые активные неметаллы?
2. Что общего в строении атомов галогенов?
3. Чем отличается строение атомов разных галогенов?
4. Как изменяются неметаллические свойства в пределах подгруппы?

5.Какую степень окисления (высшую, низшую) могут проявлять галогены?

6.Какой из галогенов в соединениях проявляет единственную, отличную от нуля степень окисления? Почему?
Вывод:  внешний уровень близок к завершению, поэтому галогены – активные неметаллы, сильные окислители. Неметаллические свойства уменьшаются в пределах подгруппы. Степени окисления:-1,+3,+5,+7. Фтор только -1.

Простые вещества галогены существуют в виде двухатомных молекул –Г2  

Создание проблемной ситуации:

Какой вид химической связи? (ковалентная неполярная)

Какой тип кристаллической решетки?  У учащихся недостаточно сведений, чтобы ответить на данный вопрос, т.к. для веществ с ковалентной связью возможно два типа решетки (атомная и молекулярная). Поэтому необходимо рассмотреть физические свойства веществ.

Физические свойства.

Работа с источником информации (выданными текстами) и занесение данных в таблицу.

Демонстрационный опыт «возгонка йода»

Организация работы по группам.

Задание учащимся : подготовить справку о физических свойствах галогенов.

Порядок действий:

1. Изучить  выданные тексты
2. Заполнить таблицу «Физические свойства галогенов»
3. Подготовить устный ответ

Физические свойства галогенов.

Тексты для работы учащимся в группах.

(5 групп по количеству рассматриваемых веществ)

Фтор. Фтор. Самый активный, самый электроотрицательный, самый реакционноспособный, самый агрессивный элемент. Агрегатное состояние при 20оС – газ светло-желтого цвета с резким раздражающим запахом, плотность 1,11 г/см3. Температура плавления -219,6оС , а кипения -188,1.Содержание в организме 0,0001%. Входит в состав костей и зубной эмали.

Фтор был получен французским химиком Анри Муассаном 26 июня 1886 года электролизом безводного фтороводорода. Такой способ получения фтора и до сих пор является единственным. Этот агрессивный галоген разрушал даже платиновые электроды: при получении 1 грамма фтора разрушалось 5-6 г платины.Объясните эту химическую активность (положение в таблице Д.И. Менделеева, строение внешнего электронного слоя, самый маленький радиус атома).Ни один химический элемент не принес химикам столько трагических событий, как фтор  Погиб один из членов Ирландской академии наук Томас Нокс, потерял трудоспособность другой ученый той же академии Георг Нокс; мученическую смерть принял известный химик из Нанси Джером Никлес; поплатился жизнью брюссельский химик П.Лайет. Отравились фтором и пострадали Гей-Люссак, французский химик Тенар, английский химик Дэви и многие другие. Не знали в те времена ученые про агрессивный характер фтора. При неосторожной работе с фтором разрушались зубы, ногти, возникала ломкость сосудов.Из-за своей активности в природе в свободном виде фтор не встречается.

Но все, же фтор человеку необходим. Правда, в виде соединений.  Каждая хозяйка имеет тефлоновую посуду: она не ржавеет, её не надо смачивать маслом и водой, она не горит, не гниет, к ней не пристает даже хлебное тесто, на неё не действует азотная кислота. Промышленное производство алюминия невозможно без применения криолита, фтор является окислителем для ракетного топлива и т.д.

Хлор. Второй галоген называют «убийцей, спрятанным в солонке» это хлор. Впервые открыл его шведский химик Карл Шееле, нагревая пиролюзит с соляной кислотой, английский химик Дэви доказал, что этот газ – простое вещество, а Гей-Люссак дал имя газу – хлор. Желто-зеленый газ, с неприятным запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха. Плотность 1,56 г/см3. Температура плавления -101,3оС , а кипения 34,1оС. Содержание в организме 0,05-0,1%. В крови, тканевых жидкостях всегда содержится хлорид натрия. В желудочном соке  - соляная кислота.  И так же, как и фтор, этот газ является очень активным, поэтому в виде простого вещества в природе не встречается. Хлор ядовит для всего живого, именно поэтому его применяют очень давно для обеззараживания воды как отбеливающее средство). В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которого изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, лаки и краски, линолеум, аппаратуру и пенопласты, игрушки и стройматериалы

Бром. Единственный жидкий неметалл открыл Антуан Жером Балар Это красно-бурая, скверно пахнущая жидкость, которую назвали бромом («бромос» – по-гречески означает «зловонный»). Плотность 3,12г/см3. Температура плавления -7, а кипения +59 Со . В первоначальном варианте это вещество Балар назвал «муридом», что означает «рассол». Бром ядовит не только при попадании внутрь организма, но и попадание на кожу проводит к появлению долго незаживающих язв. Как и все галогены, в свободном состоянии бром не встречается главный источник рассеянного элемента брома – морская вода, морские животные и морские водоросли. Соединения брома востребованы и в медицине (успокаивающие препараты) и в текстильной промышленности (красители). Незаменим бромид серебра в киноиндустрии .

Йод.  В 1811 году нагревая маточный рассол морских водорослей с концентрированной серной кислотой Бернар Куртуа обнаружил появление фиолетовых паров неизвестного вещества. Кстати, «иод» в переводе с греческого означает «фиолетоый».  «Йод вездесущий» – писал о йоде академик А.Е. Ферсман, так как невозможно найти вещество, не содержащее хоть незначительное количество йода. При комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. При нагревании он сублимируется, превращаясь в пар фиолетового цвета, при охлаждении пары кристаллизуются, минуя жидкую фазу. Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей.  Температура плавления +114оС , а кипения +186оС. Организм человека сохраняет в крови постоянную концентрацию йода (10–5 – 10–6%), причем содержание в крови человека зависит от времени года: с сентября по январь концентрация йода в крови снижается, с февраля начинается новый подъем, в мае – июне – наивысший уровень . Врачи рекомендуют в пищу чаще употреблять продукты, богатые этим элементом: яйца, рыбу, морепродукты. Накопленные сведения о йоде позволяют утверждать, что этот элемент вправе претендовать на самое серьезное к себе отношение со стороны химиков, инженеров, конструкторов, а также медиков и косметологов.

После выступления представителей команд учащиеся делают вывод.

Все галогены существуют в виде двухатомных молекул с ковалентной связью и молекулярной решеткой. Все окрашены и токсичны, поэтому опасны. Самый токсичный из них фтор. Опасность отравления уменьшается с увеличением порядкового номера элемента.

Демонстрационныйэксперимент: на примере йода, который обладает металлическими свойствами, подтверждают уменьшение неметаллических свойств.

Возгонка йода.

Вопрос учащимся: Почему галогены встречаются в природе только в соединениях? (вариант ответа: из-за высокой химической активности). Можно ли судить об активности галогенов по физическим свойствам?  Для этого надо рассмотреть химические свойства.

Химические свойства галогенов.

Вопрос учащимся:сделайте прогноз о химических свойствах галогенов исходя из особенностей строения атомов. (высокая активность, сильные окислители).

Для знакомства с химическими свойствами галогенов посмотрим несколько видео-опытов.

• Взаимодействие алюминия с йодом.
• Горение железа и сурьмы в хлоре
• Горение фосфора в хлоре
• Взаимодействие хлорной воды с бромидами и иодидами

Вопросы учащимся

1. Что вы наблюдали?
2. Какую роль в реакции йода с алюминием выполняет вода? (катализатор)
3. Чем объясняется образование фиолетовых паров в ходе этой реакции? (возгонка йода)
4. С какими группами веществ реагируют галогены? (металлы и неметаллы)
5. В какую степень окисления переходит железо в реакции с хлором? (+3, т.к. хлор – сильный окислитель)

Задание: составить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Учащиеся работают в тетрадях с проверкой на доске.

С простыми веществами

А) металлами

Na + Cl2 =

Fe + Cl2 =

Al + I2 =

Б) с неметаллами

Р + Cl2 =

Н2 + Г2 = 2НГ

Выявить зависимость условий проведения реакций от окислительной активности галогенов. Фтор реагирует в любых условиях с взрывом. Хлор – на свету с взрывом, а с йодом это эндотермическая реакция. Что свидетельствует об уменьшении окислительных свойств.

Со сложными веществами

Галогены могут вытеснять друг друга из растворов солей.

Правило: более активный галоген вытеснит менее активный из р-ра соли (правило даю по аналогии с металлами)

На доске и в тетрадях записываем УХР, указываем окислитель и восстановитель

Cl2 + NaBr =

Cl2 + KaI =

Почему для вытеснения галогенов нельзя использовать фтор (подобно щелочным металлам)?

Т.к. реакция протекает в растворе, а фтор при нормальных условиях реагирует с водой, вытесняя из нее кислород. Вода горит во фторе!

Галогены настолько активны, что реагируют не только с неорганическими веществами, но и с органическими.

Рассмотрим жизненную ситуацию. Я чистила картошку и порезала палец. Обработав рану  раствором йода, продолжила чистить картофель. Очищенный картофель, который держала в руке, посинел…

Как вы это можете объяснить?

Крахмал часто включают в состав продуктов питания. Как вы считаете, какие продукты содержат крахмал, а в какие его добавляют в качестве загустителя? Предлагаю исследовать продукты на содержание крахмала. Продумайте ход работы.

Ученический эксперимент (работа в парах).

Ход  работы:

1.К крахмальному клейстеру добавить несколько капель раствора йода. Что наблюдаете?

2. Исследуйте на содержание крахмала другие продукты и заполните таблицу.

Учащиеся делают вывод на основе проведенного опыта: йод является качественным реактивом на крахмал.В присутствии йода крахмал синеет

4. Проверка усвоения нового материала

Тест

1. «Вездесущий» – так назвал этот галоген академик А.Е Ферсман. Назовите этот галоген.
2. Этот галоген назвали «всесъедающий», хотя он входит в состав зубной эмали.
3. Галоген, возможность существования которого предсказал Д.И. Менделеев.
4. Назовите форму существования галогенов в природе.
5. Как изменяются неметаллические свойства галогенов с увеличением относительной атомной массы?

5. Подведение итогов урока. Рефлексия.

1. Над какой темой мы сегодня работали?
2. Что нового вы узнали?
3.Ответили ли мы на вопросы о смысле названия «галогены»? Почему галогены в природе встречаются в соединениях?
4. Какими путями решали эту проблему?
5. К каким выводам пришли?
6. Оцените свою работу на уроке:

Домашнее задание: §§17,19; задача 3.

Урок  «Алюминий» 9 класс.

Урок № 12 в теме “Металлы”, по учебнику О.С. Габриеляна “Химия, 9 класс” 2008г., составлен в соответствии с образовательной программой с использованием субъектного опыта учащихся, на основе технологии личностно-ориентированного обучения И.С. Якиманской.

Тип урока:урок изучения нового материала.

Форма урока: урок с элементами исследовательской работы.

Основной метод обучения – проблемный.

 Основные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторная работа, химический эксперимент, работа с текстом, справочными таблицами.

 В ходе урока мною использованы методы: диалога, рефлексивные, создания ситуации выбора и успеха.

На начальном этапе изучения нового материала актуализирован субъективный опыт учащихся. Это позволяет судить не только об уровне усвоения предыдущего материала, но и формировать новые знания и умения в развитии.

Большое место в ходе урока занимает химический эксперимент. Он проводится как учителем, так и учащимися. Этот метод позволяет реально увидеть решение поставленной в ходе урока проблемы (на данном уроке – активный ли металл алюминий).

На уроке для учащихся постоянно создаются ситуации выбора учебных заданий и форм их выполнения, подбора инструментария.

Цели: создать условия для изучения свойств  металлов 3 А группы на примере алюминия.

Задачи:

• Провести исследования учащимися физических и химических свойств алюминия;
• развивать представления о переходных химических элементах, умения и навыки самостоятельной и групповой деятельности;
• воспитывать культуру работы с химическими реактивами, соблюдая правила техники безопасности.
• развивать познавательную деятельность учащихся.

Понятия: химический знак “Аl”, химический элемент, простое вещество, электронная оболочка, степень окисления, переходный элемент, амфотерные соединения.

Оборудование на столах учащихся: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, коллекция “Алюминий и его сплавы”, алюминий: фольга, проволока, порошок, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия, таблицы “Относительная твёрдость металлов”, “Плотность металлов”, “Температура плавления металлов”, “Относительная теплопроводность и электрическая проводимость металлов”.

ХОД УРОКА

І. Организационный этап.

ІІ. Изучение нового материала.

1. Погружение в тему урока.

Формулировка темы урока осуществляется с помощью задания с опорой на ранее приобретённые знания и собственные наблюдения

Для создания проблемной ситуации работа с текстом «Вручении алюминиевой  медали Наполеоном III Ф.Вёллеру»

«Девилль подробно исследовал продукт реакции: в платиновой трубке образовавшийся алюминий. Мелкие серебристо белые частицы алюминия обладали хорошей ковкостью  и не теряли блеска навоздухе.

По всему видно, что новый металл приближается по свойствам к благородным металлам. Единственная разница в их удельных весах: алюминий чрезвычайно лёгок,- сказал Девилль, обращаясь к профессору Французской Академии наук Дюма. – Думаю, что его получение должно заинтересовать наше правительство.

-Если алюминий оправдает наши ожидания, страна, в которой будет много этого металла, станет могучей державой. Продолжайте свои опыты. Какие перспективы открываются перед  Францией!

-Не только перед Францией- перед всем человечеством, профессор Дюма. Ведь сырьё для получения алюминия есть повсюду: это глина.

Успех Девилля вызвал настоящую сенсацию. Император Наполеон III долго любовался блестящими слитками металла.

Как вы считаете, удастся ли нам  использовать его в армии? –спросил император.

Он дороже золота, ваше величество,- ответил Девилль. – Пока из него можно  производить только самые дорогие  украшения.

-Если вы усовершенствуете, метод и получите дешёвый металл, то мы, вероятно, могли бы  начать производство шлемов и брони. Представляете себе,  французский солдат будет неуязвим! …

18 июля 1855 года на заводах Жавеля получили первый слиток алюминия , произведённый в промышленном масштабе….

Когда была готова алюминиевая медаль, Академия наук устроила специальное торжество и вручила её Ф. Вёлеру . Девилль настоял на том, чтобы на медали было выгравировано имя Вёлера и год, когда немецкий учёный впервые получил крохотные зёрна металла,-1827.»

        («Анри Этьенн Сент. - Клер Девилль.»  «Великие химики» МИР 1977.)

 В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

  Мировое производство Al постоянно растёт. Он стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века.

У уч-ся возникли вопросы. Кроме того, на стадии вызова ученики определяют свои знания и «незнания». Учащиеся подводятся к формулировке проблемы. Определяется тема урока:

 «Алюминий - металл будущего?» ( Раскрываются тема,цели и план урока с помощью учащихся).

Изучаемые вопросы:

1. Химический элемент алюминий.
2. Алюминий – простое вещество                  

-Физические и химические свойства алюминия

-Применение алюминия на основе его свойств.

-Распространённость Al  в природе.

-Получение.

2. Актуализация и обогащение субъективного опыта учащихся.

Учитель: - С чего мы начинаем изучение химического элемента?

Учащийся: - С характеристики его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Учитель: дайте характеристику алюминию по положению его в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Учащимся предлагается самостоятельно выполнить данное задание в тетрадях. Данное задание может быть выполнено полностью самостоятельно и оценено высоким баллом, либо с использованием алгоритма.

Приложение №1

План – характеристика химического элемента.

1. Порядковый номер.
2. Атомная масса.
3. Период (малый, большой)
4. Группа (подгруппа А, В)
5. Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.)
6. Степень окисления.
7. Оксиды.
8. Летучие водородные соединения.

Рефлексия этапа работы.

После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам:

Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия?

Ответ: три электрона.

Какую степень окисления проявляет алюминий?

Ответ: +3

Алюминий будет отдавать или принимать электроны для завершения внешнего уровня?

Ответ: отдавать.

Значит алюминий это…

Ответ: металл, восстановитель

Какой же это металл: активный или неактивный?

Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.

Учитель: - Для решения вопроса об активности алюминия, что мы должны рассмотреть?

Учащийся: - Физические и химические свойства алюминия, как простого вещества?

Учитель: - Используя свои наблюдения, коллекцию “Алюминий и его сплавы” и другие выданные вам материалы перечислите физические свойства алюминия.

Для более чётких и быстрых ответов используются таблицы “Относительная твёрдость металлов”, “Плотность металлов”, “Температура плавления металлов”, “Относительная теплопроводность и электрическая проводимость металлов”, которые находятся на каждой парте.

Физические свойства алюминия:

• Серебристо- белого цвета
• Твердость. Аl – 2,9 (Cr – 9, Na – 0,4)
• Плотность. Аl – 2,7 , лёгкий (платина – 21,45, натрий - 0,97)
• Плавкость. Al – 660 (вольфрам – 3370 , натрий – 98)
• Большая электро- и теплопроводность.
• Очень пластичен.

Каждое свойство дополняется примером из своих жизненных наблюдений.

Учитель: - Смогли ли мы, рассмотрев физические свойства алюминия, ответить на вопрос об его активности?

Учащийся: - Нет.

химические свойства алюминия.

Учитель: Кем будет являться алюминий в ОВР?

Демонстрационный эксперимент: Взаимодействие алюминия с простыми веществами: йодом, серой и кислородом.

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с йодом.

Предварительно готовят смесь порошка алюминия с йодом (в массовых соотношениях 1 : 15). Данную смесь помещают в фарфоровую чашку горкой. Из пипетки на середину смеси капают несколько капель воды. Происходит бурная химическая реакция. Наблюдают выделение фиолетовых паров йода и горение металла.

Вопросы учащимся:

Какую роль играет вода в этой реакции? (катализатор).

Чем объяснить образование фиолетовых паров? (возгонка йода).

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с серой.

Смешивают размельченную серу и порошок алюминия в соотношениях 1 : 1. Смесь поместить в фарфоровую чашку или асбестированную сетку. Горящей лучинкой поджечь смесь. Наблюдаем реакцию.

Опыт 3. Горение алюминия.

Порошок алюминия помещаем в ложечку для сжигания веществ. Сверху кладём кусочек магниевой ленты или в её отсутствии 2–3 спичечные головки. Поджигаем. После начала горения, Наблюдаем яркое ослепительное пламя.

(Учитель спрашивает, где ребята наблюдали подобное явление, то они почти сразу называют горение бенгальских огней.)

После демонстрации учащимся предлагается выполнить задание по выяснению отношения алюминия к простым веществам.

Задание

(Групповая работа)

Цель: выяснить отношение алюминия к простым веществам – йоду, сере, кислороду, как восстановителя.

               1. Напишите уравнения реакций, происходящих между алюминием и йодом, алюминием и кислородом.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Сделайте вывод о химической активности алюминия по отношению к простым веществам.
4. Проверьте друг у друга правильность записей по образцу.
5* Если вы затрудняетесь в написании окислительно-восстановительной реакции, пользуйтесь алгоритмом.

Алгоритм для выполнения заданий на окисление - восстановление

1.Определите степени окисления элементов в обеих частях уравнения.
2.Подчеркни элементы, изменяющие степень окисления.

3.распредели роли: восстановитель-увеличивает с.о., окилитель-понижает с.о.

4. Сделайте вывод об изменении степей окисления (понижение – признак восстановления, повышение – признак окисления).

5.добавочные коэффициенты.

6.Перенос добавочных коэффициентов в УХР.

7.Уравнять число атомов элементов в УХР,кроме Н и О.

8.Уравнять число атомов Н (+ Н2О).

9.Проверка по числу атомов О.

Учитель: - При каких условиях алюминий реагировал с простыми веществами?

Учащийся: - При использовании дополнительной энергии или катализатора (Н2О).

Учитель: - При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой оксидной плёнкой, которая и защищает металл от внешних воздействий и воды.

Учитель: - Посмотрим, как ведёт себя алюминий по отношению к сложным веществам?

Лабораторная работа:“Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты”, “ Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия”.

Инструкция по выполнению лабораторной работы

Цель: Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку.

Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.

Задание:

1. Выполните опыты.
2. Обсудите с соседом по парте наблюдаемое.
3. Запишите уравнения реакций.
4. Сделайте вывод.
5* Если затрудняешься в написании уравнений, открой стр. 69-70 учебника.

Фронтальная проверка. Комментированное чтение.

При этом виде работы учащиеся получают возможность участвовать в самопроверке знаний и умений, совершенствуют свою речь, обращают внимание на правильное употребление химических терминов и названий веществ.

Образец выполнения лабораторной работы.

Опыт 1.

Наблюдали: алюминий хорошо растворяется в растворе соляной кислоты, выделяется газ водород.Вывод: Алюминий – активный металл.                                                                                

Опыт 2.

Наблюдали: алюминий взаимодействует с раствором гидроксида натрия с выделением водорода.

Вывод: Алюминий образует амфотерные соединения.

Вывод: алюминий – активный металл. Об этом свидетельствует и положение алюминия в электрохимическом ряду напряжений.

Учитель создает проблемную ситуацию: Почему в алюминиевой посуде можно кипятить воду? (поверхность алюминия покрыта плотной оксидной пленкой. При удалении пленки, реакция с водой происходит при обычных условиях до гидроксида алюминия).

Вывод: алюминий – активный металл Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой. 

Применение алюминия.

 Задание. Используя рисунок31, стр.72 учебника, кадры диафильма, изученный материал, назовите области применения алюминия.

  Алюминий применяют:

 для производства различных сплавов;

 в авиа-, авто -, суда -, приборостроении, электротехнике, изготовление корпусов космических ракет, химической аппаратуры, строительстве мостов, зданий, в быту;

 алюминием покрывают чугун и сплавы для защиты от коррозии (алитирование);

 термит (смесь алюминия и оксидов железа)- для сварки рельсов;

  получение металлов особой чистоты (алюмотермия).

Нахождение в природе.

Задание:  Рассмотрите диаграмму «Распространение элементов в природе». Определите, какое место занимает Al среди других элементов.

/Рассмотрите образцы природных соединений, сравните их по твердости, прочности, цвету, рассчитайте содержание Al в каждом из них. Заполните таблицу. Какие из перечисленных пород  вы бы использовали  для получения металла?/

Получение Al.

Прослушайте сообщение на тему: «Получение Al в промышленности».

ІІІ. Ситуация выбора в процессе проверки усвоения знаний.

Учащиеся для проверки усвоения знаний отдают предпочтение одному из вариантов заданий, для наиболее полного проявления своей активности. Учитель поясняет каждый из предложенных вариантов, показывает значимость его выполнения, раскрывает критерии его оценки. Для правильного выбора задания ребятам предлагается познакомиться с советами.

Советы при выполнении индивидуального выбора задания.

1. Внимательно прочти все задания.
2. Соотнеси своё желание в получении хорошей отметки с собственными возможностями правильного выполнения задания.
3. Выбирай и решай!
4. Проверь полученные результаты и мысленно оцени себя.

Задания

Часть А. на “3”

Закончите уравнения реакции.

Назови продукты реакции.

Al + Br2 →

Al + H2SO4 (p-p)→ 

Часть В. на “4”

Осуществите превращения:

 Назовите продукты реакций

Al →Al2 O3 →Al Cl3

Al →AlCl3 →Al2 (SO4)3

Часть С. на “5”

Что является веществом Х в реакциях:

Al + X →Al (OH)3

Al + X →Al2 O3 

Проверка проводится сразу после выполнения заданий по готовым ответам на доске.

ІV. Подведение итогов урока. Рефлексия.

1. Над какой темой мы сегодня работали?
   2. Что нового вы узнали об алюминии?
   3. Решили ли мы проблему об активности алюминия?
   4. Какими путями решали эту проблему?
   5. К каким выводам пришли?

Рассмотрев свойства алюминия, области применения металла и его сплавов, дайте ответ на главный вопрос урока: «Почему алюминий называют металлом будущего?»

Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость  к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение во многих отраслях  народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в авиационном и космическом транспорте, электротехнике,  за ними будущее нашей науки и техники.

 Учитель заканчивает урок четверостишием:  

                 « Я металл, серебристый и лёгкий,

                    И зовусь самолётный металл,

                    И покрыт я оксидною плёнкой,

                    Чтоб меня кислород не достал».

6. Оцените свою работу на уроке:

- материал усвоен (на всех этапах урока “4”, “5”)
- материал усвоен недостаточно (оценки “3”, “4”)

V. Домашнее задание (дифференцированное). 

• 1, группа “А”: § 13 до стр.71.
• 2, группа “В”: § 13 до стр.71; Вопросы 1,2,3,4 на стр. 75.
• 3, группа “С”: § 13 до стр.71; задания 1,2,3,4,7 на стр. 75.

ПРОЕКТ УРОКА ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ “ГЛЮКОЗА – АЛЬДЕГИДОСПИРТ” 10 класс.

Цель: создать условия для формирования представлений учащихся о группе органических веществ, обладающих двойственными свойствами (на примере глюкозы).

Задачи:

• Совершенствовать знания о связи между строением и свойствами органических соединений на примере глюкозы.
• Совершенствовать интеллектуальные умения (анализ, прогнозирование, умения устанавливать причинно-следственные связи)
• Продолжить формирование ценностного отношения к исследовательской деятельности как основному способу получения знаний в химии.

Тип урока: изучение нового материала.

Основной метод: частично-поисковый.

Форма урока: экспериментальная работа.

Средства обучения, оборудование: штатив с пробирками под номерами, пробирки, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: глицерин, глюкоза, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди, гидроксид натрия, метаналь.

Предполагаемый результат: сформированное представление о двойственных свойствах органического вещества – глюкозы через построение структурной формулы вещества и установление взаимосвязи между строением и свойствами.

ХОД УРОКА:

1. Организационный момент.
2. Целеполагание.
3. Повторение ранее изученного материала.
4. Организация эксперимента (правила ТБ, алгоритм действий).
5. Эксперимент.
6. Оформление результатов эксперимента (заполнение таблицы)
7. Решение задачи на вывод формулы вещества.
8. Составление структурной формулы вещества на основании результатов эксперимента и решения задачи.
9. Обсуждение результатов и формулировка темы урока учащимися.
10. Физические свойства глюкозы.
11. Химические свойства.
12. Получение глюкозы.
13. Закрепление знаний.
14. Подведение итогов урока. Рефлексия.
15. Домашнее задание.

“Химик не такой должен быть,
который дальше дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который на основании опытных данных
может делать теоретические выводы”

М.В.Ломоносов

I. Целеполагание.

– Как вы думаете, почему я взяла эти слова эпиграфом к нашему уроку?
– Чем мы будем заниматься, исходя из этого эпиграфа?
– Сегодня у нас будет проведение не опытов, а проведение эксперимента.
– Чем на ваш взгляд различаются опыт и эксперимент?

На доске фиксируются ответы учащихся.

– Я вам напомню, что такое опыт. Опытом называется воспроизведение какого-нибудь явления экспериментальным путем, создание чего-нибудь нового в определенных условиях с целью исследования, испытания.
Эксперимент предполагает выдвижение гипотезы, затем ее проверку с помощью опыта и, наконец, вывод, подтверждающий или опровергающий данную гипотезу. (Гипотеза – предположение, требующее подтверждения).
Так вот сегодня на уроке наша задача будет состоять в следующем: сделать вывод о природе неизвестного вещества на основании проведенного эксперимента. Давайте договоримся, что будем понимать под природой вещества. (Состав, строение, свойства – карточки с данными словами закрепляем на доске)

СОСТАВ –> СТРОЕНИЕ  ->СВОЙСТВА

II. Повторение ранее изученного.                                                                                              – Чтобы грамотно провести эксперимент, необходимо вспомнить ряд теоретических вопросов, на которые мы будем опираться в ходе эксперимента. (Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.)

– Вспомните классы органических соединений, которые содержат кислород? (Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры).

– С помощью каких качественных реакций можно распознать альдегид и многоатомный спирт? (Качественный реактив на многоатомный спирт – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II). Признак реакции – изменение цвета с голубого на ярко синий. Качественный реактив на альдегид-взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра. Признак реакции – образование осадка – “серебряного зеркала” на стенках пробирки).

III. Организация эксперимента.

– Теоретические вопросы вспомнили. Перейдем к практике. Помните, что проведение эксперимента требует точности, аккуратности, внимательности. Но прежде о правилах техники безопасности. Вспомним правила работы со спиртовкой при нагревании и закреплении пробирки, как работать с едкими веществами.
Итак, перед вами три пробирки с растворами веществ, все они кислородсодержащие.
С двумя из них вы уже встречались. Это альдегид и многоатомный спирт, а третье – неизвестное вещество. Задача данного этапа – обнаружить, к какому классу принадлежит неизвестное вещество, зная качественные реакции на альдегид и многоатомный спирт. Помните, что мы проводим эксперимент, а это значит – сначала выдвигаем гипотезу. Результаты наблюдений заносим в таблицу, которая находится у вас на столе.

IV. Оформление результатов и заполнение таблицы.

– Запишите наблюдения в таблицу.                                                                  

– Какие выводы можно сделать по данным экспериментальных наблюдений?
– Какие свойства проявляет неизвестное вещество, находящееся в третьей пробирке?
– Знаем ли вы формулу такого вещества?

V. Решение задачи.

– Чтобы узнать формулу вещества, решим задачу, зная его качественный состав.

Задача. Вещество в пробирке №3 имеет следующий качественный состав:

W (C) = 40%;  W (H) = 6,7%; W (O) = 53,3%

Молярная масса неизвестного вещества равна 180 грамм/моль. Найти формулу неизвестного вещества.

VI. Составление структурной формулы.                                                                                                – Знаем формулу С6Н12 О6 и химические свойства вещества на основании экспериментальных данных. Так попробуйте составить его структурную формулу. Помните: 1 – атом углерода 4-х валентен, 2 – вещество содержит одну альдегидную группу, 3 – несколько гидроксильных групп. Это вещество называется глюкоза. Вы обратили внимание, что в начале урока не была сформулирована тема. Я предлагаю вам сделать это самостоятельно. Запишите варианты тем на рабочих листах. Наиболее четко и неординарно сформулированная тема записывается на доске – “Глюкоза – альдегидоспирт”.

VII. Физические свойства глюкозы.                                                                                  (Рассматриваются в ходе демонстрации и фиксируются в тетрадях)

Вопросы учащимся: в чем причина хорошей растворимости глюкозы в воде? (способность образовывать водородные связи, из-за наличия гидроксогрупп).

VIII. Химические свойства глюкозы.                                                                                     Химические свойства обусловлены наличием в молекуле альдегидной и гидроксильных групп.            Учитель записывает УХР на доске, а учащиеся в тетрадях.

Как многоатомный спирт

С6Н12О6 + Cu(OH)2 → синий р-р  (при обычных условиях).

Как альдегид

СН2ОН-(СНОН)4-СНО + Ag2O → СН2ОН-(СНОН)4-СОOH + 2 Ag (при t0 )

СН2ОН-(СНОН)4-СНО + 2 Cu(OH)2 → СН2ОН-(СНОН)4-СОOH + Cu2O + 2 H2O  ( t0 )

Реакции брожения

С6Н12О6 → 2 C2H5OH + 2 CO2    ( спиртовое )

 С6Н12О6 →2 CH3-CHOH-COOH  (молочнокислое)

Полное окисление

С6Н12О6 + 6 О2 →6 CO2+ 6 H2O + Q

IX. Получение глюкозы                                                                                                                 6 CO2+ 6 H2O → С6Н12О6 + 6 О2 -  Q   (глюкоза накапливается в растениях в процессе фотосинтеза)

X. Закрепление знаний в новой обстановке                                                                                               Изомером глюкозы является фруктоза – кетоноспирт. Как экспериментально распознать р-ры глюкозы и фруктозы?  (Ag2O аммиачный р-р при t0).

XI. Подведение итогов урока. Рефлекия.                                                                                                      – Вспомните, какая задача была проставлена перед вами в начале урока?
– Какой результат вы получили?
– Есть ли среди вас такие ученики, кто сделал сегодня на уроке для себя маленькое открытие?

XII. Домашнее задание (дифференцированное) по учебнику Габриеляна О.С. «Химия 10 класс. Базовый уровень.                                                                                                                                  1 группе учащихся: & 14 упр. 5,6          2 группе учащихся: & 14 упр. 5,6,8,9.

Приложение № 2  

Способы создания проблемных ситуаций.

Современная педагогическая наука классифицирует проблемные ситуации следующим образом:

1. по содержанию неизвестного X;
2. по уровню проблемности;
3. по виду рассогласования информации;
4. по методическим особенностям.

1. Проблемные ситуации по содержанию неизвестного предполагают под X:

а)        цель;

б)        объект деятельности;

в)        способ деятельности;

г)        условие выполнения деятельности.

Проблемные ситуации, в которых неизвестным является цель, оправданно создаются и достаточно успешно решаются при установлении причинно-следственных зависимостей между строением вещества и его свойствами.

В 10 классе примером такого рода является а) прогнозирование свойств углеводородов - от характера связи, б) предсказание практического значения взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ.

Примером проблемной ситуации, в которой неизвестным является объект деятельности можно назвать расшифровку цепочек превращений:

9 класс:           Si  ---->  ?   ---->  SiH4         ---->  ?   ---->  MgSiO3 ----> H2SiO3

                              FeO ---->  ?   ---->  ?   ---->  ?   ---->  ?   ---->  Fe(OH)3

Составление плана обнаружения и распознавания газов (02, N2, Н2, С02,  в сосудах 1 - 4), обсуждение способов «переливания» Н2 и 02 из сосуда в сосуд (8 класс), поиск ответа на вопрос: существует ли возможность одним реактивом распознать растворы глицерина, глюкозы, уксусной кислоты и экспериментальная проверка гипотезы (10 класс). Предложение решить экспериментальную задачу  (например: разбирая реактивы на складе,  рабочие обнаружили забытую бутыль с бесцветной жидкостью. Этикетка на бутыли была наполовину оторвана, сохранилось только «…рная кислота». Как определить что за кислота в бутыли?) - те случаи, где неизвестным в проблемной ситуации является способ деятельности.

Если неизвестным является условие выполнения деятельности, то проблемная ситуация может быть создана, к примеру, так: почему при электролизе раствора Na2SО4 на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород? Учащиеся должны прийти к пониманию, что для ответа на такой вопрос необходимы справочные таблицы: ряд напряжения металлов, ряд анионов и сведения об окислительно-восстановительной сущности электролиза.

2. Проблемные ситуации по уровню проблемности делятся на:

а) возникающие независимо от приёмов;

б) вызываемые и разрешаемые учителем;

в) вызываемые учителем, разрешаемые учеником;

г) самостоятельное формирование проблемы и решения.

Естественно, в курсе химии неоднократно речь идёт о проблемах науки, вне зависимости от методических приёмов. Например, об объяснении равноценности и прочности С-Н связей в молекуле метана на основе предложенной Л. Полингом идеи гибридизации электронных орбиталей. В других случаях проблемные ситуации определяются содержанием урока и могут быть разрешены на основании демонстрационного эксперимента. Конечно, гораздо чаще других использую вариант, где проблемная ситуация создаётся учителем, а разрешается учениками. На первых уроках в 8 классе при изучении строения атомов важными моментами поиска истины становятся ответы на вопросы:

1. Почему одни электроны в своём движении находятся ближе к ядру, а другие - на большом расстоянии? От чего это зависит?
2. Охарактеризуйте значение внешнего энергетического уровня в атоме для образования химических связей.
3. Сравнивая строение атомов Н, N, О, предположите, какие отличия будут наблюдаться при образовании химических связей в двухатомных молекулах Н2, О2, N2.
4. Выявите причинно-следственную зависимость во взаимосвязи радиуса атома и способности к отдаче и принятию электронов.
5. Каким образом количество электронов на внешнем электронном уровне сказывается на стремлении к его завершению?

А далее при изучении темы «Кислород. Оксиды. Горение» уместно обозначить проблемы:

1. Существует ли в периодической системе элемент, у которого электроотрицательность выше, чем у кислорода? Пояснить ответ.
2. Обобщив знания о строении атома, объясните проявление наиболее вероятной степени окисления кислорода в соединениях.

Причём в некоторых ситуациях целесообразно попросить учащихся сформулировать в тетради предполагаемый ответ, чтобы сравнить его далее с найденным верным ответом, что позволит провести рефлексию в процессе осмысления нового материала.

Тема «Азот» 9 класс

1. Азот - «безжизненный» или «жизненно-необходимый»
2. В чем причина химической неактивности азота?
3. Почему необходимо удобрять почву азотными удобрениями, если азота в воздухе – 78%
4.  Азот и фосфор – элементы одной подгруппы. Почему азот – газ при обычных условиях и не образует аллотропных модификаций, а фосфор в разных аллотропных модификациях твердый?

3. Проблемные ситуации по виду рассогласования информации:

- ситуация неожиданности.

При ознакомлении учащихся с явлениями, выводами, фактами, вызывающими удивление, кажутся парадоксальными, поражающие своей необычайностью, возникает ситуация неожиданности.

На уроке в 8 классе «Кислоты: друзья или враги?» формируется умение обобщать различную информацию, найти нужную аргументацию для построения доказательств высказанного утверждения, умение строить полилог в коллективе. Особенность создания проблемной ситуации - в неожиданном совпадении отдельных черт химического поведения неорганической и органической кислот, формулы которых отличаются по стилю написания, однако проявляющих сходство на основании причин, объясняемых строением веществ.

- ситуация конфликта

Такая проблемная ситуация возникает в ходе урока «Гидролиз солей» 11 класс. В памяти учащихся с 8 класса закрепился факт, что соли не изменяют окраску индикаторов в отличие от кислот и щелочей. Однако экспериментальное опровержение способствует созданию противоречия между прежними знаниями и новым фактом. Разрешением этой ситуации является анализ информации о составе солей, их диссоциации, роли воды в процессе и вывод об образовании иона слабого электролита.

-ситуация предположения

Ситуация предположения состоит в выдвижении предположений о возможности существования какой- либо новой закономерности или явления с вовлечением учащихся в исследовательский поиск.

На уроке «Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения» (8 класс), показывая учащимся 2 рисунка с изображением условий опытов по прокаливанию металлов, проведённых Р. Бойлем и М. В. Ломоносовым, прошу предсказать результаты и дать им объяснения.

-ситуация опровержения

Такая проблемная ситуация часто возникает тогда, когда дидактические цели урока предполагают использование принципа историзма. Виталистическая теория й синтезы А. М. Бутлерова, Ф. Велера, М. Бертло и других, факт установления четырехвалентности углерода и существование органических веществ с, казалось бы, дробной степенью окисления углерода, местоположение бериллия в периодической системе Д. И. Менделеева- это примеры, когда целесообразно включать в объяснение вопросы проблемного характера.

Сообщение нового факта, который идет в разрез усвоенных законов и понятий (например, аммиак не содержит в своем строении гидроксильную группу, определяющую свойства оснований. Но  в водном растворе он  проявляет основные свойства. Почему?).

-ситуация несоответствия

Примером в данном случае являются проблемные задачи с недостаточными или избыточными исходными данными, с заведомо допущенными ошибками:

1. Хватит ли 15 л кислорода для сжигания 4 г серы? (8класс)
2. При сгорании углеводорода получилось 3,3 г углекислого газа и 2,7 г воды. Можно ли по этим данным определить молекулярную формулу исходного органического вещества? (10 класс)
3. Соединение АХВУ образовано элементами, находящимися в одном периоде периодической системы Менделеева. Оксид элемента А содержит 47% водорода, а водородное соединение элемента В содержит 94,1% элемента В. При гидролизе АХВУ выпадает осадок белого цвета и выделяется газ с характерным запахом. Назовите А и В. (11 класс)

4. Проблемные ситуации по методическим особенностям:

непреднамеренные;

целевые;

проблемное изложение;

эвристическая беседа;

проблемные демонстрации;

исследовательские лабораторные работы;

проблемный фронтальный эксперимент;

мыслительный проблемный эксперимент.

Создание таких проблемных ситуаций уже затрагивалось выше.

Убеждена, что если в содержании образования обнаруживается проблема, то всегда имеет смысл определить, как и когда использовать проблемное обучение. Удовлетворение от "гимнастики ума" получают и учащиеся и учитель.

Приложение № 3  

Таблицы, схемы, алгоритмы при подготовке к ЕГЭ.

ПСХЭ. Строение атома.

 • На одной орбитали         не более 2 е-  (↑) спины которых противоположны (↓↑)      (принцип Паули)

• Если на уровне несколько одинаковых орбиталей, е-  располагаются по одному (имея одинаковые значения спина), и лишь затем спариваются (спины при этом противоположны)              (правило Гунда)

•Каждый е-  в атоме занимает орбиталь с меньшей энергией

         1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p…

Изменение свойств в ПСХЭ

Инертные - завершенный внешний уровень – 8 е-

Ме (на последнем уровне 1-3 е- ) отдают ё с последнего уровня

Не Ме (на последнем уровне 4-7 е- ) принимают е- до 8

Для  отработки умений можно выполнить следующие задания:

Задание А 1.  число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов железа равны соответственно

1. 4, 2          2) 4, 8          3) 4, 6          4) 4, 1

Решение: железо – элемент 4 периода, значит число энергетических слоев 4; элемент побочной подгруппы - число электронов во внешнем энергетическом слое 2.

Ответ: 1

Задание А 1.  число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

S2-          2) Al3+          3) Na+           4) F-

Рещение: а) число электронов в атоме аргона= порядковому № = 18

б) число электронов в ионе  Al3+  = порядковый № - n  =13-3=10  

  в) число электронов в ионе  Na+   = порядковый № - n =11-1=10

г) число электронов в ионе S2-  = порядковый № + n = 16+2=18

ответ: 1

Задание А 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?                                    

 1) Na, Mg, Al, Si           2)Li, Be, B, C              3) P, S, Cl, Ar             4) F, O, N, C    

Анализируем условие: закономерность расположения элементов в ПСХЭ. Во всех предложенных вариантах элементы, расположенные в одном периоде.     Применяем знания о закономерности изменения радиусов атомов:  R увеличивается в периодах  справа налево. Соотносим  знания о закономерности изменения радиусов атомов с вариантами ответа.                                                                                     ответ : 4.  

Взаимосвязь состава веществ, типов химических связей, видов кристаллических решеток,

возможных физических свойств.

                                                                 Металл                              Металлическая           Металлическая                                                     Пластичность, ковкость,

                  Простые                                                                                      связь                   кристаллическая                                                       металлический блеск,

                  вещества                                                                                                                             решетка                                             тепло- и электропроводность.

                                                              Неметалл                             Ковалентная                         Атомная                                                  Твёрдость, прочность,

                                                                                                             неполярная                           решетка                                               тугоплавкость, проводят                                                                                        

                                                                                                                                                                                  электрический ток  (искл.графит)

                                                               НеМе-НеМе2                    Ковалентная                 Молекулярная                Летучесть (вещество газ, жидкость, твердое,

             Сложные                                                                               полярная                         решетка                которое легко становится газом). Низкие

             вещества                                                                               связь                                                                    t 0 плавления и кипения, возгонка.

                                                               Ме-НеМе                            Ионная                          Ионная                             Твёрдые, тугоплавкие, растворы, расплавы

                                                                                                                связь                          кристаллическая             проводят электрический ток.

                                                                                                                                                     решетка        

 задание №1    молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1)Оксид углерода (IV)               2) хлорид бария              3) алмаз                  4)гидроксид калия                                        

Решение:

Ответ: 1

Амфотерность. Комплексные соли

                                               +  KOH- (нед)                                                             + KOH- (изб)                 раствор                       K[Al(OH)4]

                 AlCl3                                                              Al(OH)3                                                           расплав                            NaAlO2 

                                                      +  H+ Cl                                                                      +  H+ Cl

                              Zn(OH)2 = H2ZnO2                                H3AlO3 – H2O = HAlO2

      Соединения бериллия - ВеО и Ве(ОН)2 - взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка,               соединения хрома (III) и железа (III) - Cr2O3, Cr(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3 - аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении. При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом  6. Na3[Cr(OH)6]

C растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al:

          Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

         2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Разрушение комплексных солей.

Комплексные соли рождаются в щелочной среде и в ней существуют, в кислой среде разрушаются.

           Для  отработки умений можно выполнить следующие задания части С 2:

1) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.

1)2Al+3S Al2S3

2)Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑

3)Al(OH)3+KOH→K[Al(OH)4]

4)3K[Al(OH)4]+AlCl3→3KCl+Al(OH)3↓

Гидролиз солей

Взаимный гидролиз двух солей.

Соль слабого основания + соль слабой кислоты:  

  AlCl3 + Na2CO3  =

I cтадия. Обменная реакция:

2AlCl3 + 3Na2CO3 +=6NaCl + Al2(CO3 )3

II cтадия. Проверка по таблице растворимости:

Al2(CO3 )3+3H2O= 3CO2 + 2 Al(OH)3

III стадия. Суммарное уравнение

AlCl3 + 3Na2CO3 +3H2O=6NaCl + 3CO2 + 2 Al(OH)3

                                                Алгоритм составления ОВР

1. Определите степени окисления элементов в обеих частях уравнения.
2. Подчеркните знаки элементов, изменяющие степень окисления.
3. Укажите: восстановитель-увеличивает с.о., окилитель-понижает   с.о.
4. Составьте схемы процессов окисления (отдача электронов) и восстановления (присоединения электронов).
5.  Составьте электронный баланс (установите добавочные коэффициенты).
6. Перенесите добавочные коэффициенты в УХР перед формулами окислителя и восстановителя.
7. Уравняйте число атомов элементов в УХР, кроме Н и О.
8. Уравняйте число атомов Н (+ Н2О).
9. Проведите проверку расстановки коэффициентов по числу атомов О.

Элементы усложнения электронного баланса

Задание С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:  P + HNO3 = NO2 + …

HN+5 O3 – сильный окислитель, значит Р – восстановитель. Запишем электронный баланс:                                                                                              

N+5 +1e -> N+4                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     P0  - 5e -> P+5                                                                                                                                                                                                                                          (элемент переходит в высшую или низшую степень окисления). Логично предположить, что образуется H3PO4 . Запишем уравнение с коэффициентами:       P + 5 HNO3 = 5 NO2 + H3PO4                                                                                                                                                                                                                           В левой части уравнения – избыток Н и О, добавим  в правую часть Н2О и получим окончательную запись:                                                          

  P + 5 HNO3 = 5 NO2 + H3PO4    + Н2О

   Приложение №4

Использование опорных конспектов.

Алгоритм для учащихся при работе с опорным конспектом:

1.        Вспомни объяснение учителя в классе.

(воссоздать в памяти картину урока: записи на доске, речь учителя, неожиданные моменты в объяснении нового материала).

2.        Попробуй разобраться в опорных сигналах.

(позволяет ученику определить, что им уже усвоено, а над чем необходимо поработать).

3.        Внимательно прочитай материал учебника, сравнивая его с опорным конспектом, попытайся понять его.

4.        Расскажи материал учебника с помощью опорных сигналов и без них.

(Это «индикаторный» момент подготовки. Если рассказ не получается, вернись  ко второму и третьему пунктам «Памятки»)

5.       Напиши опорный конспект по памяти.

6.      Сравни написанный тобой конспект с образцом.

(этап, формирующий навыки самоконтроля. Если совпадение полное, то это свидетельство хорошей готовности к уроку.).

7.        Если допустил ошибки, поработай над их исправлением.

(Ученик должен сам определить, с какого этапа ему следует повторить работу).

8.        Выполни упражнение.

9. Желаем успеха!  (Это не просто фраза, ибо ученик понимает, что при такой подготовке к уроку он вправе рассчитывать на успех).

Опорный конспект «Азот»

Опорный конспект «Кремний и его соединения».

Приложение №5    

Итоговое тестирование по теме "Углеводороды"

1. Применяя знания о гомологических рядах углеводородов разделите вещества на 3,4 группы:

а)С6Н6  б)С4Н6   в)С5Н12   г)С3Н4    д)С4Н8    е)С3Н8   ж) С8Н18   з) С5Н8   и)С7Н8  к) СзН8 

2.Установите логическую зависимость в построении первого ряда и дополните второй ряд

С2Н4        С4Н8           C6H12        С8Н16

   ........           ........          С5Н12             ..........        

3.Дополните недостающий параметр в характеристике строения молекулы ацетилена:

sp-гибридизация, линейное строение, валентный угол 180°,....

4.Из перечня установите родовое и видовое понятие для бутена и циклобутана:

а) реагенты; б) гомологи; в) углеводороды;г) газообразные вещества; д) изомеры

5.        Исключите лишнее вещество:

а)        2,3-диметилбутан;           б)        2-метилбутан;

в)        2,2 -диметилбутан;           г)        2-метилпентан.

6.  Выберите правильное название для вещества

а)        изогексин;             б)        2-метилпентин-З;

в)           гексин-2;             г)        4-метилпентин-2.

7.  Сравните углеводороды по агрегатному состоянию и исключите лишний объект

а)СН4        б)С6Н6         в)С3Н6        г)С4Н10

8.    Установите очередность понятий для описания изопрена:

а)        применяется для синтеза каучука;       б)        углеводород;

в)        характерны реакции присоединения;

г)        летучая жидкость;                                 д)     алкадиен.

9.     В кратком описании установите причинно-следственные связи между строением молекулы и химическими свойствами бензола.

10.  Какие реакции характерны для бензола :

а)        каталитическое бромирование;                  б)          окисление;

в)        гидратация;            г)        гидрирование;          д)        алкилирование.

11.   Выберите вещества, способные к реакции замещения:

а)        цис-бутен-2;          б)        пентан;      в)        бутадиен-1,3;        г)        пентин-2;   д)    толуол.

12.     Укажите реактив и признак качественной реакции на пропен:

а)        Вг2, выпадение осадка белого цвета;

б)        КМnO4,обесцвечивание раствора;

в)        Na, выделение водорода;

г)        Вг2-aq, обесцвечивание раствора.

12. Нобелевский лауреат, разработавший теорию о гибридизации электронных орбиталей:

а)        Кучеров М.Г.;                   б)        Полинг JL;

в)        Кекуле Ф.А.;                     г)        Нобель А.Б.

13.  Реакцию гидратации ацетилена в 1881 году открыл русский химик:

а)        Коновалов М.В.;              б)        Зинин Н.Н;

в)        Кучеров М.Г;                   г)        Зелинский Н.Д.

14.     В системах охлаждения используются:

а)        производные бензола;                 б)        галогенпроизводные углеводородов;

в)        диеновые углеводороды;            г)        нафтены.

Приложение №6

Результаты анкетирования.

Таблица 6

«Эмоциональное отношение к предмету»

 (в среднем звене среди учащихся одного и того же класса 9 А (гимназического)) 

Таблица 7

«Степень удовлетворенности уровнем преподавания химии родителями учащихся 9, 11 классов, сдающих экзамен по химии».  

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №9 ГОРОДА КОВРОВА

(МБОУ СОШ № 9 )

ул. Жуковского, дом 5, г. Ковров, Владимирская область, 601914 Тел./факс (49232) 3 10 52

E-mail: sc-9@yandex.ru    http://школа-9.рф

ОКПО 54597738, ОГРН 1033302200447ИНН/КПП 3305016868/330501001

Личный план самообразования

по теме   «Проблемное обучение как средство формирования универсальных учебных действий».

Ф.И.О.  педагога:  Джанджгава  Елена Владимировна  - учитель химии.

стаж работы по специальности : учитель химии - 21 год;

педагогическая нагрузка:  8-11 классы - химия

категория, дата получения: первая 02.11.10

курсы повышения квалификации по специальности (год, название курсов):

курсы повышения квалификации работников образования по программе повышения квалификации учителей химии в объеме 108 часов (2011 год).

профессионально-педагогическое кредо: : «Не мыслям надобно учить, а мыслить» (И. Кант). Обучение должно пробуждать интерес к познанию и саморазвитию.

Методические наработки:

2011 год выступление на заседании городского методического объединения учителей химии «Методика подготовки к ЕГЭ»                                                                                            

 2012 год выступление на школьном методическом объединении с докладом «Формы и методы работы с одаренными детьми»

2013 год выступление на заседании городского методического объединения учителей химии с докладом по теме «Изменения в структуре КИМ ЕГЭ по химии.  Использование структурно-логических схем в процессе обучения, как средство подготовки к ЕГЭ по химии».

2014 год обобщение опыта работы на муниципальном уровне по теме «Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии через использование приемов и методов современных педагогических технологий»;

Статья «Структурные схемы как средство формирования УУД на уроках химии» Международная научная конференция «Инновационные педагогические технологии» (Казань, октябрь 2014 г.)

http://www.moluch.ru/conf/ped/archive/143/6215/

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии по теме: 
Использование структурно-логических схем как средства повышения качества знаний при подготовке к ЕГЭ по химии. http://nsportal.ru/node/1133924

Предпосылки возникновения интереса к проблеме.

Стратегия модернизации образования в Российской федерации предполагает, что в основу обновления содержания общего образования будут положены «ключевые компетентности». Ключевые компетенции можно охарактеризовать как наиболее общие универсальные учебные действия, позволяющие человеку понимать ситуацию и достигать результатов в личной и профессиональной жизни в условиях возрастающего динамизма современного общества.

Работая в школе, мне пришлось столкнуться с рядом педагогических противоречий.

1. Несмотря на признание в педагогической науке и практике значения метапредметных (общеучебных) действий и умений для успешности обучения, нет систематической работы по их внедрению в школьное обучение. Стихийность развития универсальных учебных действий находит отражение в острых проблемах школьного обучения: в значительном разбросе успеваемости; в несформированности учебно-познавательных мотивов и низкой любознательности и инициативы значительной части учащихся; в трудностях произвольной регуляции учебной деятельности, низком уровне общепознавательных и логических действий.

2. При традиционном обучении обучающиеся привыкают работать в типовых ситуациях, они без затруднений выполняют задания, требующие знаний. Трудности вызывают задания, направленные на применение этих знаний. А это означает, что знать теоретический материал -  мало, надо уметь применять его на практике для решения различных задач. То есть, в рамках урока я должна дать ученику знания, вооружить его умениями и научить действовать в разнообразных жизненных ситуациях.

3. Для успешного обучения обучающийся должен быть включен в творческий процесс познания, т.е. выступать как субъект деятельности учения и собственного развития, но низкий уровень развития способности самостоятельно мыслить, неумение находить новые сведения, добывать необходимую информацию в итоге делают практически невозможными процессы самообучения, саморазвития, самовоспитания.

4. С одной стороны, в современном обществе возрастают требования к коммуникационному взаимодействию и толерантности членов поликультурного общества. С другой стороны, низкий уровень коммуникативной компетентности находит отражение в увеличении количества детей с высокой социальной и межличностной тревожностью. Все чаще наблюдаются случаи проявления враждебности и агрессии по отношению к сверстникам. Ученики не умеют сотрудничать и работать в группе, быть толерантными к разнообразным мнениям, не умеют слушать и слышать партнера, свободно, четко и понятно излагать свою точку зрения на проблему.

В связи с этим ведущей идеей является поиск средств, способов такой организации учебного процесса, в ходе которого произойдет освоение механизма самостоятельного поиска и обработки новых знаний в повседневной практике взаимодействия с миром. На мой взгляд, проблемное обучение является одним из наиболее эффективных средств активизации мышления ученика и формирования универсальных учебных действий. Результат, достигаемый при проблемном обучении, заключается в том, что ученик не получает информацию в готовом виде, а сам открывает новое знание. Нового применения прежних знаний не может дать ни учитель, ни книга, оно ищется и находится учеником, поставленным в соответствующую ситуацию.

Цель: показать роль  проблемного обучения для формирования универсальных учебных действий учащихся на уроках химии.

Прогнозируемые результаты:

1.Качество образовательного процесса (достижения учащихся, к\р, ЕГЭ, ОГЭ)

2.Профессиональные достижения (публикации, статьи, аттестация в 2015 году)