Консультации для учеников

Уважаемые выпускники!

Если Вы выбрали для итоговой аттестации экзамен по химии, то воспользуйтесь следующими рекомендациями.

1. Возьмите на заметку официальный сайт ЕГЭ http://www.ege.edu.ru/, на котором размещено и систематически обновляется огромное количество полезной информации, в том числе основные сведения о ЕГЭhttp://www1.ege.edu.ru/main, правила и процедура проведения экзамена http://www1.ege.edu.ru/rules-procedures.

Для тех, кто проявил себя как участник олимпиад и конкурсов полезна будет информация следующего разделаhttp://www1.ege.edu.ru/olympics.

2. Полезно будет ознакомиться с аналитическим отчетом ФИПИ о результатах ЕГЭ-2011, особенно в части анализа типичных ошибок и методических результатов по их исправлению http://www.fipi.ru/view/sections/138/docs/580.html.

3. Для того, чтобы понять, о чем будут спрашивать на экзаменах, какие виды деятельности предстоит вам продемонстрировать и как будет выглядеть сама работа, стоит ознакомиться с КИМами 2012 года http://www.fipi.ru/view/sections/222/docs/578.html. Там же можно получить информацию и о том, по каким критериям  и кто оценивает вашу работу.

4. Кроме того, после повторения теоретического материала не лишне будет потренироваться в выполнении заданий разной формы, которые собраны в открытом сегменте заданий http://www.fipi.ru/view/sections/141/docs/, а так же можно принять участие в on-line тестировании на сайте http://www.ege.edu.ru/.

5. Обязательно выполняйте тренировочные и диагностические работы, которые доступны Вам в системе СТАТГРАД. Учителя помогут вам проанализировать ошибки и подскажут, как ликвидировать пробелы в знаниях.

6. Кроме того, вы можете тренироваться, используя печатные издания, перечень которых размещен здесьhttp://www.fipi.ru/view/sections/203/docs/436.html.

7. Не пренебрегайте сборниками задач и пособиями для поступающих в ВУЗы. Чтобы правильно выполнить тестовое задание, необходимо хорошо знать теорию и уметь использовать свои знания в нестандартных ситуациях! Научиться этому можно, решая различные задачи, в том числе и олимпиадные.

Задания по теме «Неметаллы».

Задание 1. Составьте уравнения окислительно-восстановительных

реакций с участием неметаллов. Какие свойства (окислительные или

восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы?

Задание 2. составьте уравнения реакций соответствующих схеме:

NH4NO3 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3

Уважаемые восьмиклассники! Предлагаю вам дополнительный материал по теме «Оксиды».

Оксиды

Оксиды- это соединения двух элементов, один из один которых кислород.

Общая формула оксидов: Эm Оn (m- число атомов элемента, n- число атомов кислорода) Примеры оксидов: K2O, CaO, SO2 P2O5

Физические свойства 
Жидкие (SO3, Mn2O7) 
Твердые (K2O,Al2O3,P2O5) 
Газообразные (CO2 , NO2 , SO2)

Несолеобразующие оксиды 
Или индифферентные оксиды—это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.

Всего четыре кислотных несолеобразующих оксидов: CO, SiO, N2O, NO. И девять амфотерных:BeO, ZnO, PbO, SnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, PbO2, SnO2

Солеобразующие оксиды 
Это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные. 

Основные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Все основные оксиды являются оксидами металлов. 

Кислотные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются кислотами. Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Так же кислотными оксидами являются оксиды металлов с высокой валентностью.

Амфотерные оксиды  Это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются основными.

Растворимые (все кислотные, кроме SiO2, растворимы в воде; среди основных только оксиды щелочных металлов( Li2O. Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и щелочноземельных( CaO, SrO, BaO);амфотерные оксиды не растворяются в воде ·

Нерастворимые ( CuO, FeO, SiO2, Al2O3)

Химические свойства основных оксидов 
Взаимодействие

1.С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O

MgO + 2HCl = MgCl + H2O

2.С кислотными оксидами: Основной оксид + Кислотный оксид = Соль

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

3.С водой: Оксид + H2O = Щелочь

K2O + H2O = 2KOH

Химические свойства кислотных оксидов 
Взаимодействие

1.С основаниями: Кислотный оксид + Основание = Соль + H2O

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2. С основными оксидами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O

CaO + CO2 = CaCO3

3. С водой: Кислотный оксид + H2O = Кислота

SO3 + H2O = H2SO4 

Химические свойства амфотерных оксидов 
Взаимодействие

1.С кислотами: Амфотерный оксид + Кислота = Соль + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

2.С щелочами: Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + H2O

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

3.С кислотными оксидами: Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль

ZnO + CO2 = ZnCO3

4. С основными оксидами: Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль

ZnO + Na2O = Na2ZnO2 

Уважаемые девятиклассники! Предлагаю вам дополнительный материал по теме «Халькогены».

Халькогены

К элементам VI главной подгруппы (или 16-ой группы по новой номенклатуре ЮПАК) периодической системы элементов Д.И.Менделеева относятся кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Ро). Групповое название этих элементов - халькогены (термин "халькоген" происходит от греческих слов "chalkos"-медь и "genos"- рожденный ), то есть "рождающие медные руды", обусловлено тем, что в природе они встречаются чаще всего в форме соединений меди (сульфидов, оксидов, селенидов и т.д.).

При переходе от кислорода к полонию размер атомов и их возможные координационные числа увеличиваются, а энергия ионизации (Еион) и электроотрицательность (ЭО) уменьшаются. По электроотрицательности (ЭО) кислород уступает лишь атому фтора, а атомы серы и селена также азоту, хлору, брому; кислород, сера и селен относятся к типичным неметаллам. 
В соединениях серы, селена, теллура с кислородом и галогенами реализуются степени окисления +6, +4 и +2. С большинством других элементов они образуют халькогениды, где находятся в степени окисления -2. Устойчивость соединений с высшей степенью окисления уменьшается от теллура к полонию, для которого известны соединения со степенью окисления 4+ и 2+ (например, PoCl4, PoCl2, PoO2).

Кислород принадлежит к наиболее распространенным на Земле элементам, в свободном виде он находится в атмосферном воздухе и природных водах (биохимическая самоочистка речной и морской воды идет с потреблением кислорода), в связанном - входит в состав воды, песка, глин, кварцев, руд и других минералов и горных пород и многих веществ (белков, жиров и углеводов), из которых построены организмы растений и животных (»65% от массы тканей). Наибольшее содержание кислорода по весу в морской воде (85,82%), песке (53%) и глине (56%). Этот элемент составляет 47,2% от массы земной коры, 23,15% от массы атмосферы или 20,95% от объёма и 70% от массы биосферы. Природный кислород является смесью трёх изотопов 16О (99,759%), 17О (0,037%) и 18О (0,204%). Также получены радиоактивные искусственные изотопы с массовыми числами от 14 до 19. В свободном виде кислород образует две аллотропические модификации: дикислород (обычный кислород) О2 и трикислород (озон) О3.Озон ядовит, предельно допустимым является его содержание в воздухе, равное 10-5 % (в приземном слое атмосферы содержание этого газа обычно лежит в пределах 10-7-10-6 %),однако, небольшое содержание О3 в атмосфере благоприятно влияет на организм человека.

Дикислород взаимодействует со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона

S + O2 = SO2;

Сложные вещества при определенных условиях также взаимодействуют с кислородом. При этом образуются оксиды, а иногда и простые вещества, например

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О; 4NН3 + 3О2 = 2N2 + 2Н2О

В природе сера встречается как в свободном виде (самородная сера) в серных рудах осадочного происхождения, так и в виде различных соединений. Несвязанная сера состоит из смеси четырёх устойчивых изотопов: 32S, 33S, 34S, 36S; распространенность в природе каждого из них соответственно равна: 95,0%; 0,7,0%; 4,22% и 0,014%. В виде сульфидов и сульфатов она образует много минералов, многие из которых являются ценными рудами и служат источником получения цветных металлов. Сульфиды делятся на колчеданы – светлые с металлическим блеском, блески – темные с металлическим отливом и обманки – темные без металлического блеска или чаще светлые, прозрачные. Важнейшими сульфидами являются пирит или железный (серный) колчедан FeS2, галенит или свинцовый блеск PbS, сфалерит или цинковая обманка ZnS, халькозин или медный блеск Cu2S и киноварь HgS, важнейшими сульфатами – глауберова соль или мирабилит Na2SO4*10H2O, гипс СaSO4*2H2O и горькая соль MgSO4*7H2O. Кроме того, сера входит в состав природного угля, нефти и белковых тел (0,8-2,4%). Она составляет более 0,05% от массы земной коры, 0,08-0,09% от массы морской воды и 0,05% от массы биосферы. Искусственно получены радиоактивные изотопы серы.Физиологическое действие серы. Сера – жизненно важный элемент, в связанном виде она содержится во всех высших организмах (как составная часть белков), особенно много серы в кератине волос, перьев и шерсти.Сера не ядовита. Сера плохо проводит теплоту и электрический ток в любой модификации.

Химические свойства серы. Сера является довольно активным неметаллом. Она соединяется почти со всеми металлами, кроме Аu, Pt и Ir, и неметаллами, например:

S + Fe = FeS; S + H2 = H2S; 3S + 2P = P2S3; S + Cl2 = SCl2; 2S + C = CS2

При нагревании на воздухе сера сгорает голубым пламенем до SO2 с примесью (не более 4%) SO3 (своих наиболее важных оксидов) – неполное сгорание: S + О2 = SО2; 2S + 3О2 = 2SО3

Получение:

1. Выделением при десульфурации водяного, воздушного (генераторного) и светильного газов (продукты газификации ископаемых углей, которые состоят в основном из сложных органических соединений, содержащих элементы C, H, O, N и S – смеси СО, Н2 и N2), например под действием воздуха и катализатора – активированного угля:

2Н2S + О2 = 2Н2О + 2S;

2. Выделением при неполном сгорании сероводорода (уравнение см. выше), при подкислении раствора тиосульфата натрия: Nа2S

2О3 + 2НСl = 2NаСl + SО2 + Н2О + S

Селен мало распространен в природе; редко входит в состав минералов (науманит Ag2Sе, клаусталит PbSe, тиманит HgSe и др.), также описан самородный Sе. Он содержится в небольших количествах в самородной сере и сульфидных рудах (PbS, FeS2 и др.). В земной коре содержание селена составляет 6*10-5 % от массы, в воде океанов – 10-8 %, в биосфере – 10-6 %. Селен представлен шестью стабильными изотопами: 74Se (0,87%), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Искусственно получены многие радиоактивные изотопы. Физиологическое действие селена. Все соединения селена ядовиты.

Физические свойства селена. Элемент имеет несколько аллотропных модификаций, из которых наиболее известны: серый (металлический) селен и красный (аморфный) селен. Серый селен – хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском, имеющее гексагональную кристаллическую решетку, не растворимое в СS2. Серая форма элемента обладает очень интересным свойством: её электрическое сопротивление резко (в »1000 раз) снижается на свету (по сравнению с электрическим сопротивлением в темноте). На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой – участок цепи, способный пропускать ток только в одном направлении. Ширина запрещенной зоны ~ 15 эв. Эта особенность используется в селеновых фотоэлементах. Расплав серого селена легко образует стеклообразный селен. Красный селен – неметаллический красно-бурый порошок, растворимый в СS2 с образованием желтого раствора. Серый селен является устойчивой формой, а красная модификация – термодинамически неустойчива, при нагревании переходит в серую форму. Серый Sе переходит в красный при растворении в горячей концентрированной серной кислоте и выливании полученного зеленого раствора в большой объем воды.

Химические свойства селена. При обычной температуре Sе устойчив к действию кислорода, воды и разбавленных кислот, растворяется он в щелочах, концентрированной азотной кислоте и смеси HCl и HNO3. При нагревании селен довольно энергично соединяется со многими элементами. Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется твердый белый SеО2:

 Sе + О2 = SеО2

Получение селена. При обжиге FeS2 селен накапливается в пылеочистительных камерах сернокислотных заводов. Эта пыль служит источником получения селена. Также Sе можно выделять из анодного шлама медеэлектролитических установок. С этой целью шлам обрабатывают раствором гидроксида натрия и диоксидом серы:

SеО32- + 2SО2 + 2ОН- = 2SО42- + Sе + Н2О

Дорогие 10-классники! На уроках химии мы изучили основной раздел органической химии «Углеводороды».Для подготовки к итоговой проверочной работе по этой теме предлагаю вам примерный вариант контрольной раьоты.Удачи!

Контрольная работа №1: “Углеводороды”

Задания к контрольной работе:

1. Для вопросов 1-7 выберите вариант ответа (верный - только один ответ из четырех). Каждый правильный ответ: 1 балл, максимально 7 баллов.
2. Для вопросов 5-7 объясните выбор ответа, записав или уравнение реакции; или определение. Назовите вещества по систематической номенклатуре или составьте их структурную формулу. Каждый правильный дополнительный ответ: 1 балл, максимально 3 балла.
3. Решите задачу 8, запишите ход решения. Оценивается каждый элемент решения, максимально: 3 балла.

12-13 баллов – оценка “5”, 10-11 баллов – оценка “4”, 7-9 баллов – оценка “3”, менее 7 баллов – оценка “2”.

Вариант 1

1 Общей формуле алкенов соответствует:

а) СnH2n

б) (СH3)n

в) СnH2n -2

г) СnH2n+2

2 Молекулы алкадиенов содержат:

а) только  связи

б) одну  связь

в) две  связи

г) бензольное кольцо

3 Ацетилен:

а) летучая жидкость, применяется при сварке металлов

б) вязкая жидкость, применяется для получения резины

в) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов

г) газ, применяется для получения резины

4 Вещество, формула которого

называется:

а) 3-метилбутан

б) 2-метилбутан

в) 2-этилпропан

г) пентан

5 Изомером циклобутана является:

а) бутен

б) бутин

в) бутан

г) бутанол

                                                С, 450-500°С

6 В схеме превращений 3 С2Н2 -----------> Х неизвестным веществом Х является:

а) пропан

б) гексан

в) циклогексан

г) бензол

7 Сумма коэффициентов в реакции горения этана равна:

а) 4

б) 16

в) 19

г) 21

8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

Уважаемые выпускники! Предлагаю вам дополнительный материал по теме «Неметаллы».

Неметаллы

Неметаллы– это химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам металлов. Это 22 элемента Переодической системы: бор B, углерод C, кремний Si, азот N, фосфор P, мышьяк As, кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, водород H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At; а так же благородные газы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. 

Физические свойства 
Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы (благородные газы:He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;водород H2, кислород O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2.), жидкость (бром Br2) , твердые вещества( йод I2, углерод C, кремний Si, сера S, фосфор P и др.). Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью. 

Химические свойства 
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами

4Al + 3C = Al4C3

2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом

H2 + F2 = 2HF

3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО

2P + 5S = P2S5

4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом

4P + 5O2 = 2P2O5

7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород

ZnO + C = Zn + CO;

CuO + H2 = Cu + H2O 
9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)

Cl2 + H2O =HCl + HClO