разработка урока по химии

        КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ АДМИНИСТРАЦИИ ВОЛГОГРАДА

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ЛИЦЕЙ № 10

КИРОВСКОГО РАЙОНА г. ВОЛГОГРАДА

       Конспект урока

              Тема: «Кислоты».

                                                         Работу выполнила: учитель химии

                             МОУ лицея № 10

                                                         Токарева Наталия Владимировна.

                                    Волгоград 2011г.

 Конспект урока по химии на тему: «Кислоты».

Цели:
 организовать познавательную деятельность по восприятию и первичному усвоению материала о кислотах;
 создать условия для усвоения знаний о составе, классификации, представителях кислот; формирования понятия «кислота»;
 воспитания ценностного отношения к знаниям о кислотах, правилах пользования ими.

Предполагаемые результаты урока: В ходе данного урока учащиеся приобретут и закрепят знания о составе, строении, классификации, физических свойствах и применении кислот. Закрепят навыки обращения с реактивами и лабораторным оборудованием.

Оборудование: HCl, H2S04 (в растворе и концентрированная), лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, пробирки, штатив, стеклянная палочка, лучинка, универсальная индикаторная бумага,; инструкция «Техника безопасности при работе с кислотами»; таблица «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды». 

Тип урока: Комбинированный урок с применением игровой технологии.

План урока:

I.  Организационный момент (1-2 мин.)

II. Актуализация пройденного материала (5 мин.)

III. Изучение нового материала (20-25 мин.)

IV. Закрепление (5 мин.)

V. Домашнее задание (1-2 мин.)

                                   МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

                                             Ход урока:

   I.  Организационный момент.

Проверка готовности учащихся к уроку.

  II. Актуализация пройденного материала.

 Вступительное слово учителя:

« Состав, классификация и свойства кислот» -Так называется этот урок

Он будет совсем необычным у нас. Представим себе, что это - не класс.

Отправимся, все мы на 40 минут В страну, где сегодня кислоты нас ждут. И знанья свои мы в дорогу возьмем,

По станциям этим мы их провезем На каждой станции их умножим И в память, конечно, свою заложим.

А чтобы домой нас привез паровоз, На каждой станции ждет нас вопрос.

Итогом урока будет ответ: «Не узнавших о свойствах кислот в классе нет».

Ребята, вы, наверное, догадались, что у нас сегодня весьма необычный урок, нам предстоит увлекательнейшее путешествие в царство кислот. Но прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить, все ли готовы к путешествию, и проверить багаж знаний

Фронтальная беседа.

- Какие вещества называют оксидами?

                                     МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

- Какие оксиды называют кислотными?

- С чем взаимодействуют кислотные оксиды?

Допишите уравнения реакций. ( На табличках у каждого на столе)

SO3 + H2O =

CO2 + H2O =

 SO2  + H2O =

Все готовы к путешествию? Вперёд!

         III. Изучение нового материала

1- ая остановка «Исследовательская».

 Обратите внимание  на доску или в учебнике стр. 95. перед Вами представлен ряд кислот.  «Что общего в их строении?». Давайте вместе дадим определение кислотам.

Кислоты- это ….. (сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка)

Молекулярная формула кислот: H2SO4, H3PO4 и т.д.

Структурная формула кислот:

H-O        O        H-O

S        H-O        P = O

H-O         O                           H-O

Обратите внимание снова на таблицу, «Какие отличия Вы ещё наблюдаете?»

                                                     Кислоты

Кислородсодержащие                                      Бескислородные

                               МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

                                                   Кислоты

Одноосновные        Двухосновные        Трёхосновные

Заполните таблицу 1. (См. приложение 1)

2-ая остановка «Историческая»

Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, уксусная (около 3 тыс. лет). Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, выливали, потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус, т. е. водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность» или «древесная кислота».

         С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.

          Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту —

                                      МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».

           Угольную кислоту получил впервые в конце XVIII в. Джозеф Пристли, английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила широкое применение как напиток, за это открытие Д. Пристли наградили золотой медалью.

            К концу XVIII в. химики уже знали более десятка кислот.

            Ребята, мы с вами узнали о том, что кислоты бывают различные на вкус, о том кто и когда открыл кислоты. С кислотами мы встречаемся в быту каждый день.

А для того чтобы узнать где мы с ними встречаемся  нам необходимо отправиться на следующую станцию

3-ья остановка «Познавательная».

         Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислот. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало.

          Немало кислот содержится и в нашей пище — фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую,

                                   МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов.

         Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. «Химическое оружие» широко используется в природе, особенно в растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы.

   Но самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Как же гранит — символ прочности — может превратиться в труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот, выделяемых лишайниками. Их так и называют — лишайниковые кислоты.

   Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая — поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. «Много дел» и у соляной кислоты — сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот в организме.

4-ая остановка «Безопасная»

       Учащиеся знакомятся с «Инструкцией по технике безопасности при

                               МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

работе с кислотами» (см. приложение 2)

         Учитель проводит демонстрационный опыт взаимодействия концентрированной серной кислоты с тканью.

          Эти правила нужны, эти правила важны! Но как распознать кислоты в ряду других веществ?

          Ответить на наши вопросы поможет следующая остановка.

5- ая остановка «Индикаторная».

        Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

            После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

            Индикаторы помогли Р. Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал ее фосфорной.

             Затем учащиеся  проводят опыты, доказывающие действие индикаторов на кислоты и самостоятельно делает вывод о том, что

                                  МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот. Это общее свойство кислот, которое обусловлено особенностями в их строении.

   Проведем следственный эксперимент.  Возьмем  два металла: цинк, медь.  Познакомим их с серной кислотой.  Пронаблюдаем за протеканием следственного эксперимента. Сделаем соответствующие записи в досье.

а)   Cu     +    H2SO4  ----------

b)   Zn     +    H2SO4  ----------   ZnSO4     +    H2

По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? (выделение газа – признак химической реакции)

       Вывод:

1. Металлы стоящие в ряду электроотрицательности металлов   после водорода не реагируют с растворами кислот.
2. Металлы стоящие  левее в ряду электроотрицательности металлов более активны металлов стоящих правее.

V. Домашнее задание.

§ 27 стр.95 упр 6

IV. Закрепление.

      Наше путешествие по стране кислот подходит к концу, и нам нужно возвращаться. Но чтобы вернуться необходимо, предъявить пропуск. А им станут те выводы, которые вы сделали в ходе путешествия.

Задание 1. См. приложение 3

                               МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

 Задание 2.  Постройте структурную формулу угольной кислоты.

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

☼ Я понял, что…                              

☼ Я почувствовал, что…

Своей работой на уроке я:

♦ Доволен…

♦ Не совсем доволен…

♦ Я не доволен, потому что…

                                        МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

                                                                                                                         Приложение 1.

                                                                                                     Приложение 2.

Меры безопасности при работе с кислотами

1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
3. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
5. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
6. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.

                    При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты

                  необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

                                      МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

                                                                                              Приложение 3.

                                          МОУ лицей №10 Токарева Н.В.

HСl

HNO3

H2S

H3PO4

H2SO3

H2SiO3

HF

HCl

NaH

HClO

H2S

HBr

NaHCO3

H2СО3

H2SO4

H2S

H2SiO3

HCl

H2SO4

H3PO4

SO2

CaCO3

HCl

NaОH

Конспект урока

Тема: «Процесс диссоциации кислот, солей, оснований».

Цели урока: закрепить понятия электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация,  основные положения электролитической диссоциации. Сформировать навык составления уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Задачи урока.
1. Развитие представлений о классах неорганических веществ с точки зрения ЭД;
2. Развитие представлений о процессах, происходящих с электролитами в ходе ЭД;
3. Развитие умений выдвигать гипотезы, устанавливать причинно-следственные связи.
4. Развитие умений создания и осмысления моделей на примере процесса электролитической диссоциации.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока

I. Орг. момент (1-2мин)

II. Проверка домашнего задания (10 мин)

III.Объяснение нового материала (20)

IV. Домашнее задание (2-3 мин)

V. Закрепление (6-7 мин)

II. Проверка домашнего задания.

а) На доске:

1. Выберите из списка электролиты:

Na2SO4, N2, H2S, H2SO3, CH4, O2, CuO, KOH, Ba(OH)2, HNO3, KCl, Na2O,

Ba(NO3)2, H3PO4, Al2(SO4)3.

2.Чем отличаются между собой частицы, изображённые символами:

а) CI, CI, CI2     b) SO3, SO3     c) Na, Na          d) S, S

б) На карточке:

        1. При растворении в воде 2 моль серной кислоты половина всех молекул распалась на ионы. Вычислите степень диссоциации в процентах.

2.Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а его водный раствор проводит ток. Чем это можно объяснить?

3. Закончите предложение  одним словом

1. Отрицательнозаряженные частицы -…

2. Положительнозаряженный электрод - ….

3. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…

4. Атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательны зарядом - …

5. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…

III. По характеру образующих ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания, соли.

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Учитывая гидратацию ионов, процесс диссоциации, например азотной кислоты, следовало бы изображать так:

HNO3 + nH2O = H3O+ + NO3 -* m H2O

Однако этот процесс изображают более упрощённо:

HNO3      H+ + NO3

Так же упрощённо изображают процесс диссоциации всех электролитов. Пользуясь такими схемами, нужно помнить, что в водных растворах электролитов ионы гидротированы.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

                                        Н3РО4  Н+ + Н2РО-4(первая ступень)

     Н2РО-4  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)

НРО2-4  Н+ PОЗ-4 (третья ступень)

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО2-4, НРО2-4 и РО3-4.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Например:

KOH  K+ + OH-;        NH4OH  NH+4 + OH-

Основания, растворимые в воде называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.

Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NН4ОН - однокислотное основание, Са(ОН)2 - двухкислотное, Fе(ОН)3 - трехкислотное и т.д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато

        Ca(ОН)2Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)

Ca(OH)+Ca2++OH- (вторая ступень)

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков

Например:

(NH4)2SO4  2NH+4 + SO2-4; Na3PO4  3Na+ + PO3-4

Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. Например:

KHSO4  K+ + HSO-4

и далее

                                                  HSO-4  H++SO2-4

IV. § 2, стр 12 упр.9, 10

V.  А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии»8-9 класс

Стр.40 вариант-1,2(1-ые задания)

Карточка1.

1. При растворении в воде 2 моль серной кислоты половина всех молекул распалась на ионы. Вычислите степень диссоциации в процентах.

2.Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а его водный раствор проводит ток. Чем это можно объяснить?

3. Закончите предложение  одним словом

1. Отрицательнозаряженные частицы -…

2. Положительнозаряженный электрод - ….

3. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…

4. Атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательны зарядом - …

5. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…

6. Электролиты имеют  …….. тип химической связи.

Мой вариант

а) На доске:

1. Выберите из списка электролиты:

Na2SO4, N2, H2S, H2SO3, CH4, O2, CuO, KOH, Ba(OH)2, HNO3, KCl, Na2O,

Ba(NO3)2, H3PO4, Al2(SO4)3.

2.Чем отличаются между собой частицы, изображённые символами:

а) CI, CI, CI2     b) SO3, SO3     c) Na, Na          d) S, S

б) На карточке:

        1. При растворении в воде 2 моль серной кислоты половина всех молекул распалась на ионы. Вычислите степень диссоциации в процентах.

2.Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а его водный раствор проводит ток. Чем это можно объяснить?

3. Закончите предложение  одним словом

1. Отрицательнозаряженные частицы -…

2. Положительнозаряженный электрод - ….

3. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…

4. Атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательны зарядом - …

5. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…

6.  Электролиты имеют  …….. тип химической связи.

При  растворении в воде кислоты, соли и основания диссоциируют на положительные и отрицательные ионы. Свойства водных растворов электролитов определяются в первую очередь своими ионами.

Ион гидроксония

Приложение.

Вариант 1.

1)Тест. «Закончи предложение одним словом».

1. Отрицательнозаряженный электрод - ….

2. Отрицательнозаряженные частицы -…

3. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…

4. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…

2) Сильные электролиты - это

Примеры сильных электролитов:

Вариант 2.

1)Тест. «Закончи предложение одним словом».

1. Положительнозаряженный электрод - ….

2. Положительнозаряженные частицы -…

3. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…                      

4. Атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательны зарядом - …

2) Слабые электролиты - это

Примеры слабых электролитов:

Вариант 3

1. Выберите из списка электролиты:

Na2SO4, N2, H2S, H2SO3, CH4, O2, CuO, KOH, Ba(OH)2, HNO3, KCl, Na2O, Ba(NO3)2, H3PO4, Al2(SO4)3.

 2) При растворении в воде 2 моль серной кислоты половина всех молекул распалась на ионы. Вычислите степень диссоциации в процентах.