Задания и упражнения для подготовки к ОГЭ по химии

Задания для самостоятельной работы по теме "Углерод и его  соединения".

1.Изобразите электронную формулу  углерода,  покажите распределение  электронов  по  орбиталям  (энергетическую  диаграмму).  Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.

2.Приведите  примеры  различий  в  свойствах  алмаза  и  графита,  вскройте причины  этого.  Как доказать,  что  алмаз  и  графит  являются  аллотропными модификациями одного элемента.

3.Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а)

водородом;

б) кислородом  (взятом в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (||);

д) оксидом железа (|||). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя)  играет  углерод  в  этих  реакциях.  Коэффициенты  подберите  методом  электронного баланса.

4.Методом  электронного  баланса  подберите  коэффициенты  в  следующих

уравнениях  окислительно-восстановительных  реакций  с  участием  углерода:

а)C+Na2Cr2O7→Cr2O3+Na2O+CO;

б)C+H2SO4→CO2+SO2+H2O; в)C+HNO3→CO2+NO+H2O.

5.Рассчитайте  массу  карбида  алюминия  Al2O3,  который  можно  получить  при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

6.Термохимическое   уравнение   неполного   горения   углерода   выглядит

следующим  образом:  2C+O2=2CO+220кДж.Рассчитайте  количество  теплоты,

которая выделится при сгорании углерода массой 3 г.

7.Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого угля, которая  потребуется  для  восстановления  до  металла  54  г  оксида  олова  (||). Углерод восстанавливается до оксида углерода (||).

8.При сгорании угля массой 187,5 г образовался оксид углерода (|V) объемом  336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в угле.  

9.Вычислите  массовую  долю  углерода  в  карбонате  натрия  и  гидрокарбонате  натрия.

10.При прокаливании известняка  массой 13,5 г потеря массы составила 5,5 г.

Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. (известняк кроме  CaCO3 содержит неразлагающиеся вещества).

11.Рассчитайте  массу  известняка  (массовая  доля  карбоната  кальция  80%), который надо взять для получения оксида углерода (|V) объемом 112 л (н.у.).

12.При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния  (масса  смеси  равна  10  г)  выделился  газ  объемом  2,24  л  (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.

13.Напишите  уравнения  реакций  с  помощью  которых  можно  провести

следующие превращения: CO→CO2→K2CO3→CaCO3→CO2→Mg(HCO3)2→→MgCO3

14.Как  перейти  от  гидрокарбоната  натрия  к  карбонату  натрия  и  обратно? Составьте уравнения реакций.

15.При разложении карбоната магния выделился газ, который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г.

Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.

                                                                           ВАРИАНТ  №  1

1 Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

 а) Na2SiO3 + HCl →

 б) Na2CO3 + KOH →                                         г) Na2SO4 + BaCl2 →

в) Na2CO3 + K2O →                                            

2. Осуществите цепочку превращений:

CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

                                 CO

3.Вычислите объём оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 8 г с раствором хлороводородной кислоты массой 55 г (массовая доля кислоты в растворе -  10%).

ВАРИАНТ  №  2

1.Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

а) CaCO3 + NaOH →                             г) K2SiO3 + HNO3 →

б) CaCO3 + SiO2 →                                  

в) CaCO3 + СO2 + H2O →

2.Осуществите цепочку превращений:

CO2 → CO → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → CO2

3.Вычислите массу карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,2 г через раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 15%

ВАРИАНТ  №  3

1 Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции  ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

 а) Na2CO3 + HNO3 →                                        б) Na2SiO3 + HCl →

в) Na2CO3 + K2O →                                            г) SiO2 + H2O →

2. Осуществите цепочку превращений:

CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

                                  CO

3.Вычислите объём оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором хлороводородной кислоты массой 40 г (массовая доля кислоты в растворе -  25%).

ВАРИАНТ  №  4

1.Допишите уравнения только тех химических реакций, которые практически осуществимы. Реакции ионного обмена запишите в сокращенной ионной форме.

а) CaCO3 + NaOH →                             б) K2SiO3 + HNO3 →

в) CaCO3 + HCl →                                  г) CaCO3 + СO2 + H2O →

2.Осуществите цепочку превращений:

CO2 → CO → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → CO2

3.Вычислите массу карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор массой 10 г с массовой долей гидроксида натрия 20%.

1. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 

2) 

3) 

4) 

2. 

Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

3. 

Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 

2) 

3) 

4) 

4. 

В реакцию замещения вступают между собой

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

6. 

Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7. 

Взаимодействие раствора сульфата меди (II) с железом относится к реакциям

1) замещения

2) соединения

3) обмена

4) разложения

8. 

При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

11. 

В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает

1) 

2) 

3) 

4) 

12. 

Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида кальция является

1) выделение газа

2) образование осадка

3) растворение осадка

4) появление запаха

13. 

Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата меди(II) и гидроксида натрия является

1) появление запаха

2) растворение осадка

3) выделение газа

4) образование осадка

14. 

Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(III) и гидроксида бария является

1) образование осадка

2) выделение газа

3) растворение осадка

4) появление запаха

15. 

К химическим явлениям относится процесс

1) кипения спирта

2) плавления серы

3) испарения воды

4) горения серы

16. 

Горение сероводорода

является реакцией

1) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) окислительно-восстановительной, каталитической, эндотермической

3) замещения, некаталитической, эндотермической

4) обмена, некаталитической, экзотермической

17. 

Реакция, уравнение которой

,

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

18. 

Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям

1) соединения

2) обмена

3) окислительно-восстановительным

4) нейтрализации

19. 

Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

20. 

Водород массой 2 г полностью провзаимодействовал с 16 г кислорода. На основании закона сохранения массы можно утверждать, что масса полученной при этом воды равна

1) 2 г

2) 16 г

3) 18 г

4) 14 г

21. 

Реакция, уравнение которой

,

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

22. 

Если в бесцветный раствор хлорида ртути(II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:

1) обмена

2) соединения

3) разложения

4) замещения

23. 

К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода

2) горения спирта

3) брожения глюкозы

4) горения ацетилена

24. 

Серная кислота в растворе вступает в реакцию замещения с

1) железом

2) гидроксидом цинка

3) нитратом бария

4) оксидом меди

25. 

Признаком химической реакции не является

1) выделение теплоты

2) изменение окраски

3) образование осадка

4) изменение объёма

26. 

Реакция замещения с участием оксида меди(II):

1) 

2) 

3) 

4) 

27. 

Реакция обмена с участием оксида кальция:

1) 

2) 

3) 

4) 

28.

Выделение газа — признак химической реакции между

1)  и 

2)  и 

3)  и 

4)  и 

29. 

Изменение цвета — признак химической реакции между

1) растворами  и 

2)  и раствором 

3)  и раствором 

4)  и 

30. 

С изменением степени окисления элементов протекает химическая реакция

1) 

2) 

3) 

4) 

31. 

Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция

1) 

2) 

3) 

4) 

32. 

Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

1) появление запаха

2) изменение цвета

3) выпадение осадка

4) выделение газа

33. 

Взаимодействие между оксидом магния и соляной кислотой — это реакция

1) замещения

2) разложения

3) соединения

4) обмена

34. 

Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – это

реакция

1) разложения

2) замещения

3) соединения

4) обмена

35. 

Пример реакции замещения:

1) 

2) 

3) 

4) 

36. 

Пример реакции обмена:

1) 

2) 

3) 

4) 

37. 

Оксид меди(II) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с

1) 

2) 

3) 

4) 

38. 

Оксид железа(III) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с

1) 

2) 

3) 

4) 

39. 

Оксид меди(II) вступает в реакцию замещения с

1) 

2) 

3) 

4) 

40. 

Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) 

2) 

3) 

4) 

41. 

Железо вступает в реакцию замещения с

1) соляной кислотой

2) хлором

3) кислородом

4) серой

42. 

Углерод вступает в реакцию замещения с

1) оксидом железа(III)

2) кислородом

3) фтором

4) серной кислотой

43. 

Признаком протекания химической реакции между оксидом меди(II) и водородом является

1) появление запаха

2) изменение цвета

3) выпадение осадка

4) выделение газа

44. 

В уравнении реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициента при  к коэффициенту при другом продукте реакции равно

1) 6

2) 3

3) 2

4) 1

45. 

В уравнении реакции разложения нитрата меди(II) отношение коэффициента при  к коэффициенту при другом газообразном продукте реакции равно

1) 1

2) 2

3) 4

4) 8

46. 

В уравнении химической реакции, схема которой

коэффициент перед формулой вещества водород равен

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

47. 

К химическим явлениям относится процесс

1) плавления парафиновой свечи

2) образования инея

3) распространения запаха духов

4) горения древесины

48. 

Признаком протекания химической реакции между карбонатом лития и соляной кислотой является

1) изменение цвета

2) образование осадка

3) появление запаха

4) выделение газа

49. 

Признаком протекания химической реакции цинка с соляной кислотой является

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) появление резкого запаха

Задания по теме «Железо»

Составьте формулы оксидов, гидроксидов и хлоридов железа, в которых он может проявлять степень окисления +2 и+3

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты;       б) сульфата меди (II);     в) бромоводородной кислоты ;    г) нитрата свинца (II).

Допишите уравнения практически осуществимых реакций

а) СuCl2 + Fe                  в) Fe + H2O                        д)  MgSO4 + Fe

б) Fe + H2SO4(конц)       г) Fe(NO3)2 + KOH             ж) Fe(OH)2 + HCl

4. Заполните пропуски, расставьте коэффициенты в уравнениях:

а) FeCl3 + _______  →   ______ +  NaCl             г)    Fe + ______   →    FeCl3

б) ______ +   BaCl2  →     FeCl2 +  BaSO4      д)   _____ + ______ → FePO4↓ + Na2SO4

в)   Fe2O3 +  C  →         _____ + CO              е)    Fe2O3 + HNO3 → _______ + _______

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, соляной кислотой, с кислородом, с серой. Обозначьте переход электронов. Сравните, в каких случаях железо окисляется более глубоко.

6. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: бром, водород, концентрированная серная кислота, сульфат магния, гидроксид калия, хлорид ртути (II)? Привести уравнения соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________

 7. С какими из перечисленных веществ реагирует железо: хлор, сера, вода, серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат меди (II)? Привести уравнения соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________

8. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe2+ , а в другом – ионы Fe3+ ? Напишите уравнения протекающих реакций.

______________________________________________________________________

9. Какой характер имеют оксиды железа (II) и  (III) и соответствующие им гидроксиды? Приведите уравнения реакций, подтверждающие эти свойства.

_______________________________________________________________________

10. Получить железо из оксида железа (III) восстановлением углем, угарным газом,  водородом, алюминотермией, магнийтермией. Показать число переходящих электронов.

11. Осуществить превращения, назвать вещества:

            Fe →  FeCl2 →  Fe(OH)2 →  Fe(OH)3 →  Fe2O3 →  Fe

12. Осуществить превращения, назвать вещества:

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe → Fe3O4  → Fe

13. В четырех колбах без этикеток находятся растворы: сульфата железа (III), сульфата железа (II), сульфата натрия и вода. Как практически определить эти вещества, опишите порядок предполагаемых действий, приведите уравнения соответствующих реакций.

14. Вычислить массу железной окалины, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

15. Вычислить массы исходных веществ, которые потребуются для получения 10 г хлорида железа (II).

16. Порцию железа массой 12 г растворили в соляной кислоте. Найти объем газа, образовавшегося при этом.

17. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, серой, бромом, кислородом.

18. Вычислить массу оксида железа (III), который потребуется для получения железа массой 1 кг.

19. Осуществить превращения, назвать вещества:

Нитрат железа (III) → гидроксид железа (III) →  оксид железа (III) →  железо → хлорид железа (II)

20. Осуществить превращения, назвать вещества:

Железо → сульфат железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II) → хлорид железа (II) →железо

21. Как, исходя из сульфата железа (II) получить хлорид железа (II)? Приведите уравнения соответствующих реакций.

22. Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 7 г железа?

23. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

_____________________________________________________________________

24. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

25. Химическая реакция протекает согласно уравнению: FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓+ NaCl. Расставьте коэффициенты и решите задачу по следующим данным (ответы впишите в колонки):

26. Сколько тонн оксида углерода (II) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа (III)?

1 вариант.

1.Заряд ядра атома азота равен:

а) +17; б)+15; в) +4 г) +7

2. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора находятся:

а) 3 электрона; б)8 электронов; в) 6 электронов г) 5 электронов

3. Максимальная степень окисления атома азота может быть равна:

а) +6; б) + 5 в)-3 г) 0

4. В каком из перечисленных ниже соединений степень окисления фосфора -3:

а) P2О5; б) P2О3 в) NH3; г) PH3.

5. Формула молекулы азота:

а) N20; б)N2; в) N г) N8

6. Тип кристаллической решётки белого фосфора:

а) молекулярная; б) атомная; в) ионная.

7.Процентное содержание азота в воздухе по объёму:

а) 20; б) 77; в) 10 г) 78

8. В каком виде фосфор встречается в природе:

а) в свободном; б) только в соединениях; в) как в свободном, так и в соединениях.

9. Какое свойство соответствует азоту:

а) газообразное вещество; б) без цвета; в) не растворим в воде.

10. Массовая доля азота в нитрате лития равна___________? Запишите решение.

11. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с азотом:

а) Ca, He; б) Mg, N2; в) Li, O2 г)Na, НСl

12. Составьте уравнение реакции горения фосфора.

13. Азот в промышленности получают из:

а) воздуха; б) азотной кислоты; в) нитратов г) горением воздуха

14. Каким образом можно отличить азот от аммиака:

а) по цвету; б) с помощью спектрометра в) по запаху; г) по агрегатному состоянию

15. Ион аммония – это:

а) NO3+ б) N2O+ в) NH3+ г)NH4+

16.Водный раствор аммиака имеет:

а) кислую среду; б) нейтральную среду; в) щелочную среду.

18. Характер оксида фосфора (V):

а) кислотный; б) безразличный; в) амфотерный.

19. расставьте коэффициенты методом электронного баланса

NH3 + Cl2 → N2 + NH4Cl  

2 вариант.

1. Заряд ядра атома фосфора:

а) +17; б) +15; в) +18 г) +7

2. На внешнем энергетическом уровне атома азота находятся:

а) 5 электрона; б) 2 электронов; в) 7 электронов г) 4 электрона

3. Минимальная степень окисления атома фосфора:

а) +1; б)+3; в) 0 г)-3

4. В каком из перечисленных соединений степень окисления атома азота +5:

а) NH3; б)NO2; в) HNO3 г) Сu3N2

5. Формула белого фосфора:

а) P4; б)P; в) PH3 г) нет формулы

6. Какого строение кристаллической решетки красного фосфора:

а) молекулярная; б) атомная; в) ионная г) металлическая

7. Какая аллотропная модификация фосфора ядовита:

а) металлический; б) красный в) белый г) черный

8. В каком виде азот встречается в природе:

а) в свободном; б) только в соединениях; в) в свободном и в соединениях.

9. Какое свойство соответствует фосфору:

а) твердое вещество; б) не растворимое в воде; в) газ г) ядовиты все модификации

10. Массовая доля фосфора в фосфате калия______? Запишите решение.

11. В каких из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с азотом:

а) Mg, O2; б) Ca, N2; в) Ca, He г) C, Mg

12. Составьте уравнение реакции взаимодействия азота с водородом.

13. Сырьем для получения фосфора являются:

а) апатиты; б) оксид фосфора; в) фосфорная кислота.

14. Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте:

а) +3; б) -5; в) +2 г)+5

15. Какую кристаллическую решетку имеет нитрат аммония:

а) молекулярную; б) ионную; в) металлическую.

16. Водный раствор аммиака реагирует:

а) со щелочами; б) с кислотами; в) с основными оксидами.

18. Характер оксида азота (IV):

а) основной; б) кислотный; в) амфотерный.

19. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

NH3 + KClO → KCl + N2 + H2O

Вариант 1

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кадмии как о химическом элементе:

1)  Кадмий  — мягкий ковкий серебристо-серый металл

2)  На воздухе кадмий устойчив и не утрачивает металлического блеска

3)  Кадмий существует в виде шести природных изотопов

4)  Кадмий входит в состав минерала гринокита, так называемой «кадмиевой обманки»

5)  В ядерной энергетике «свинцовый домик» выстилается изнутри кадмиевыми слоями для экранирования паразитного излучения свинца

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3. Расположите химические элементы –

1)  фосфор 2) азот 3) мышьяк

в порядке уменьшения атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

4. Установите соответствие между формулой соединения и валентностью азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерен тот же вид химической связи, что и для хлорида бария:

1)  хлор

2)  оксид хлора(I)

3)  барий

4)  сульфид натрия

5)  оксид натрия

6. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и сурьмы?

1)  Химический элемент образует высший оксид вида 

2)  Химический элемент является неметаллом

3)  Число протонов в ядре атома химического элемента равно 20

4)  Химический элемент имеет 5 валентных электронов

5)  Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

7. Вещества, формулы которых  —  и  являются соответственно

1)  оснόвным оксидом и кислотой

2)  амфотерным оксидом и кислотой

3)  кислотным оксидом и кислотой

4)  кислотным оксидом и солью

8. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с оксидом алюминия:

1)  

2)  

3)  

4)  

5)  

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  

Б)  

B)   

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)  

2)  

3)  

4)   

5)  

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

11. Признаком химической реакции не является

1)  выделение теплоты

2)  изменение окраски

3)  образование осадка

4)  изменение объёма

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

13. Выберите два вещества, которые не проводят электрический ток.

1)  расплав хлорида натрия

2)  расплав оксида кремния

3)  раствор азотной кислоты

4)  раствор глюкозы

5)  раствор хлорида цинка

14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

1)  

2)  

3)  

4)  

5)  

6)  

15. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и формулой окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Из перечисленных суждений о назначении оборудования в химической лаборатории и о безопасном использовании веществ в быту выберите одно или несколько верных.

1)  Выпарительная чашка используется для получения из раствора твёрдого вещества.

2)  Раствор питьевой соды используется для обработки участка кожи, на который попала кислота.

3)  Для отбора определенного объёма жидкости используют пробирку.

4)  Средства бытовой химии можно хранить вместе с продуктами питания.

Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений.

17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

18. Вычислите в процентах массовую долю серы в халькопирите. Запишите число с точностью до целых.

Халькопирит  — минерал  является сырьём для получения меди.

19. Для приготовления сплава для отлития одной детали необходимо 5 кг чистой меди. Какое количество (в кг) халькопирита  нужно переработать для отлития 25 деталей? Считать, что из руды извлекают 100% меди. Запишите ответ с точностью до целых.

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

22. Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей  10%.

23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра и фосфата натрия.

24.

Проведите химические реакции между хлоридом кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости, дополните ответ или скорректируйте его.

Вариант2

1. Выберите два высказывания, в которых говорится об олове как о химическом элементе:

1)  «Оловянная чума» (переход олова из одной аллотропной модификации в другую)  — одна из причин гибели экспедиции Скотта к Южному полюсу в 1912 году

2)  Четырёхвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений

3)  Олово входит в состав красок, имитирующих позолоту («поталь»)

4)  При комнатной температуре олово устойчиво к воздействию воздуха или воды

5)  При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов

2. На приведённом рисунке изображена схема строения электронных оболочек атома. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, схема строения которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3. Расположите химические элементы –

1)  барий 2) кальций 3) магний

в порядке усиления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная полярная связь:

1)  

2)  

3)  

4)  

5)  

6. Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния?

1)  Химический элемент образует летучее водородное соединение вида 

2)  Простое вещество, образуемое химическим элементом, имеет несколько аллотропных модификаций

3)  Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях

4)  Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространённого изотопа) химического элемента равно 12

5)  Число протонов в ядре атома химического элемента равно 14

7. К кислотным оксидам относится

1)  

2)  

3)  

4)  

8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(III)?

1)  гидроксидом меди(II)

2)  хлоридом магния

3)  серной кислотой

4)  гидроксидом натрия

5)  оксидом алюминия

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

1)  хлорид кальция и фосфат натрия

2)  оксид фосфора(V) и вода

3)  хлорид натрия и нитрат серебра

4)  магний и соляная кислота

5)  железо и нитрат серебра

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

13. Выберите два вещества, которые проводят электрический ток.

1)  раствор хлороводорода

2)  расплав серы

3)  расплав оксида кремния

4)  раствор глюкозы

5)  раствор хлорида натрия

14. Выберите два вещества, с которыми в водном растворе будет реагировать 

1)  

2)  

3)  

4)  

5)  

6)  

15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Из перечисленных суждений о назначении лабораторной посуды и оборудования выберите одно или несколько верных.

1)  Для измерения объёма жидкости используют пробирку.

2)  Ступка с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ.

3)  Для измельчения твёрдых веществ используют стеклянный стакан.

4)  Для пересыпания сухих веществ из склянки в пробирку можно использовать стеклянную воронку.

Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений.

17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

18. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в фосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.

Фосфат натрия  — химическое соединение  соль ортофосфорной кислоты, используется в качестве фосфатного удобрения.

19. Для подкормки растений в почву вносят 4 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) фосфата натрия нужно взять для подкормки 100 м2 почвы? Запишите число с точностью до целых.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

22. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида бария, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

24.

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите химические реакции между бромидом бария и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.