учащимся

Лобанова Лариса Валерьевна

задания и рекомендации учащимся 

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon algoritm.doc39.5 КБ
Microsoft Office document icon 10_klass_algoritm.doc260 КБ
Microsoft Office document icon 8_klass_kartochka_no1.doc21.5 КБ

Предварительный просмотр:

Алгоритм №1

решения задачи на определение массы реагирующего  вещества, если известно отношение масс и масса второго вещества, взятого для реакции

  1. Пусть дано соотношение масс  элементов в веществе  2:1

       2 . Соотношение масс условно принимаем за весовое отношение

                             2:1        2 грамма :  1 грамм      

        3. Известна масса одного из веществ -5 грамм

        4  Массу второго принимаем за   x  грамм  

        5.  составляем пропорцию:

                 

                                               2: 1                

                                               5: x                

      6. Находим неизвестное, это и будет искомая масса

                                             2 / 5   =   1 / x

                                              X= 5 * 1 /  2

                                              X= 2, 5 грамм

Алгоритм №2

решения задач на определение соотношение масс в молекуле

  1. Пусть дана молекула

HNO3

2.Запишим массы каждого атома находящегося в молекуле

      H       :         N       :           3 O

      1      :         14        :          3 * 16

       

      1       :         14        :          48

3. Сократим , если возможно ,  цифры в отношении

                        1      :       7          :        24

        4.Таким образом, получили соотношение масс

       

                                           1      :       7          :        24

Задачи для закрепления темы

1. Составьте формулы оксидов меди, если отношение масс меди и кислорода в первом случае составляет 4:1, а во втором — 8:1.

2. Определите отношение масс элементов в карбонате кальция по формуле СаСO 3.

3. Рассчитайте отношение масс элементов серы и кислорода в разных оксидах серы SОз и SОз.

4. Определите отношение масс фосфора и кислорода по формуле Р2О5. Укажите правильный ответ:

         а) 62:80;   б) 31:40;   в) 15,5:20;    г) 7.75:10.

5. Зная формулу сульфида железа РеS, определите, сколько его можно получить, если для реакции взять 10 г железа и 4 г серы. Укажите правильный ответ: а) 14 г; б) 12 г; в) 11 г; г) 8 г.

6. Какова формула оксида азота, если отношение масс азота и кислорода составляет 7:4 ? Укажите правильный ответ:

                         а) NО2;       б)  N2О;      в)   N0;       г)  N2О5

7. Определите, какая масса сульфида меди СиS образуется, если для реакции взять 16 г меди и 10 г серы. Какое из исходных веществ останется после реакции? Определите его массу. Укажите правильный ответ:

 

а) 26 г, в остатке 2 г серы;

б) 24 г, в остатке 2 г серы;

в) 20 г, в остатке 4 г серы;

 г) 22 г, в остатке 4 г серы.

8. Определите отношение масс элементов в оксиде углерода СО2. Укажите правильный ответ:

а) 1:2;      б) 2:4;      в) 3:8;      г) 4:16.

9. Определите, какие массы водорода и кислорода должны прореагировать, чтобы получить 27 г воды Н2О, если отношение масс элементов в воде составляет 1:8. Укажите правильный ответ:

       а) 3 г водорода и 24 г кислорода; б) 5 г водорода и 22 г кислорода;

       в) 20 г водорода и 7 г кислорода; г)   18 г водорода и 9 г кислорода.

10 . Имеются  кальций   и   сера,   массы   которых  достаточно  для

получения 36 г сульфида кальция СаS. Сколько граммов каждого

из исходных веществ должно вступить в реакцию? Укажите пра-

вильный ответ:

а)   16 г кальция и 20 г серы;    б)   18 г кальция и 18 г серы;

в) 20 г кальция и 16 г серы;           г)   10 г кальция и 26 г серы.

11.Укажите,   в   каком   случае   правильно   записано   отношение

масс элементов в молекуле карбоната  магния МgСО3, определен-

ное  согласно  закону   постоянства  состава   веществ:

 

 а) 24:12:48;     б)  4:2:8;      в)  6:3:12;       г)  2:1:4.

12. Какой формуле соответствует отношение масс реагирующих

веществ, если для реакции взято 7 г железа, 4 г серы и 8 г кислорода? Выберите формулу вещества:

      а) FеSО4;      б) Fе2(SО4)3;      в) Fе3О4;           г) Fе2  S 3.  



Предварительный просмотр:

10 класс

Алгоритм

Для решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Записываем искомую формулу в буквенном выражении

CxHy

Используя данные в условиях задачи, находим числовое значение массы углерода и водорода в иском веществе

В зависимости от условий задачи возможны два хода решения

Вариант 1

Известны продукты горения CO2 и H2O

Пусть m( CO2)=A грамм

            m(H2O)=Bграмм 

Тогда ход решения следующий:

1.Находим углерод в веществе из отношения

CO2:C

44:12

A:X

где 44 и 12 молекуляр. и атомная    массы соответственно

Пусть X=(масса углерода-m(C) = B грамм

 Аналогично находим водород

H2O:2H

18:2*1

B:Y

Отсюда Y(масса водорода-m(H)=Д грамм

2.Определяем, сколько в полученных числовых значениях углерода и водорода содержится атомов

Для этого составляем отношение

В/12:Д/1 ,

 где 12 и 1 атомные массы углерода и водорода соответственно

Пусть после упрощения получилось отношение

1:2,

это значит, что  на один атом углерода приходится два атома водорода, поэтому простейшая формула имеет вид

CH2

3.Рассчитаем молярную массу простейшую

Мпр.=14 г/моль

4.Зная плотность искомого вещества по воздуху (или другому газу) находим  истинную (полную) молярную массу вещества

Mист.(CxHy)=Двоздуха*Мвоздуха,

Где Д возд.-молярная плотность искомого газа  по воздуху

М возд.-молярная масса воздуха (29 г\моль)

5.Находим, сколько раз повториться в искомом веществе простейшая формула для этого

Мпрос.\Мист.=n

Пусть n=3,

6.Находим искомую формулу, для этого повторим простейшую три раза, получили

C3H6

Вариант 2

Известно содержание углерода или водорода в веществе, выраженное в процентах

Пусть углерода дано В%, тогда

 Водорода- 100-В=Д%

 решение начинаем с отношения

С:Н

В\12:Д\1

 где 12 и 1 – атомные массы углерода и водорода соответственно

После упрощения отношения  имеем количество атомов в простейшей формуле,

Составляем её  и решаем дальше по первому варианту алгоритма начиная с пункта 3

 Домашнее задание: Решить задачи № 3, №4



Предварительный просмотр:

8 класс

Карточка

Химическая формула. Относительная молекулярная масса

  1. Изучить стр. 28  понятие «Химическая формула»
  2. Записать в тетради определение «химич.  Формула»
  3. Описать формулу  1 вариант: 5Al2O3

2 вариант: 3FeCl3

4.Проверь правильность выполнения задания у товарища, при        необходимости помоги ему

5. Выполните с товарищем задание на странице 32 № 12 ( по очереди)

6.На странице 28- 29  изучи понятие  «Молекулярная масса» и «Относительная  молекулярная масса»  

7. Запиши понятия в тетрадь

8. Изучите задачу 1 стр. 30

9. Посчитай  относительную молекулярную массу для веществ

                                        1 вариант  Al2O3

                                        2 вариант   FeCl3

10. Проверь товарища, если нужно поясни ему

 11.  Изучи запись на стр. 29  с 1 по 6 пункт

12. Выполни задание №11стр. 32(одно на выбор)

13.Ответь        на вопросы  соседа по заданию

14. Ответь на вопросы учителя

15. Изучи задачу стр. 30 №3

16. Вычисли массовые доли элементов в веществе

                                        1 вариант  Al2O3

                                        2 вариант   FeCl3

17. Проверь товарища

18. Выполни задание стр. 32 №10