Электронный портфолио учителя химии Баликеевой Шолпан Аскеновны

Опубликовано 28.10.2013 - 12:34 - Баликеева Шолпан Аскеновна

Муниципальное казенное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 11

г. Палласовки Волгоградской области

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Портфолио

достижений педагогического работника

в межаттестационный период

БАЛИКЕЕВОЙ

ШОЛПАН АСКЕНОВНЫ,

учителя химии

г. Палласовка 2013

Содержание

Общие сведения о педагоге ------------------------------------------------------------------ 2

Документы для проведения процедуры аттестации

Копия аттестационного листа -------------------------------------------------------------- 3

Заявление в аттестационную комиссию ------------------------------------------------- 4-6

Лист самооценки педагогической деятельности учителя -------------------------- 7-10

Владение современными образовательными технологиями

и методиками, эффективность их применения

Разработка учебных занятий ------------------------------------------------------------ 11-18

Разработки учебно – воспитательных занятий --------------------------------------- 19-21

Разработки мероприятий внеклассной, ---------------------------------------------- 21-28

воспитательной деятельности

Вклад аттестуемого в повышение качества образования,

распространение собственного опыта

Аналитические справки об участия деятельности ОУ -------------------------------29-30

Конспекты открытых уроков, мастер-классов ------------------------------------------ 31-38

Копии статей, тезисов, являющиеся итогом

участия в семинарах, конференциях ------------------------------------------------------ 39-42

Копии публикаций в педагогических изданиях ------------------------------------------ 43-44

Размещение авторских материалов в сети Интернет ------------------------------------ 45-47

Сведения об итогах выполнения модераторских функций ---------------------------- 48

Результаты освоения обучающимися, воспитанниками

образовательных программ и показатели динамики их достижений ---------------- 49-51

Награды и поощрения за успехи в профессиональной деятельности ------------ 52-60

Дополнительные материалы ---------------------------------------------------------- 61-70

РАЗДЕЛ I

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ УЧИТЕЛЕ

Фамилия, имя, отчество	Баликеева Шолпан Аскеновна
Число, месяц, год рождения	06 января 1965 года
Образование (что и когда окончил, полученная специальность и квалификация по диплому)	высшее, Карагандинский государственный университет по специальности «Химия», присуждена квалификация учитель химии.
Общий трудовой стаж	26 лет
Педагогический стаж работы	25 лет
Стаж работы в данной должности	25 лет
Стаж работы в данном образовательном учреждении	24 года
Сведения об аттестации	высшая квалификационная категория, приказ Комитета по образованию Администрации Волгоградской области от 26.12.2008 г. № 2922
Сведения о повышении квалификации (название структуры, где прослушаны курсы, год, месяц, проблематика курсов)	ГОУ ДПО «ВГАПКРО» с 19.11.2012 г. по 01.12.2012 г. «Предметные и метапредметные результаты на уроке в русле требований ФГОС второго поколения».
Наличие учёных и почётных званий и степеней	Почётный работник общего образования Российской Федерации (2010 г.)
Государственные и отраслевые награды,-грамоты, благодарственные письма Участие в региональных, Всероссийских, международных семинарах, конференциях, конкурсах профессионального мастерства и др. мероприятий	Победитель конкурса ПНПО «Лучшие учителя России» (2007 г.), Почётная грамота Министерства образования и науки Российской Федерации (2007 г.), Почётная грамота Комитета по образованию Администрации Палласовского муниципального района (2008, 2011 гг.), Почётная грамота губернатора Волгоградской области (2013). Диплом I степени за разработку урока в межрегиональной конференции ВГАПКРО (2008), Диплом II степени - за разработку внеклассного мероприятия в межрегиональной конференции ВГАПКРО (2008 г.), занесена во всероссийскую книгу «Одарённые люди РФ» и общественно-популярное-издание-«Лучшие-учителя-Волгоградс-кой области», сертификат-всероссийского-конкурса –педагогического мастерства по применению ЭОР в образовательном процессе (2011 г.), грамота за призёра всероссийской олимпиады «Центр развития одарённости» (2011, 2012.), благодарственное пись-мо за организацию всероссийских предметных олимпиад (2012, 2013).

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Раздел 2.

Документы для проведения процедуры аттестации

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

В аттестационную комиссию

министерства образования и науки

Волгоградской области

от Баликеевой Шолпан Аскеновны,

06 января 1965 года рождения,

учителя химии

муниципального казённого

образовательного учреждения

средняя общеобразовательная школа № 11

г. Палласовки Волгоградской области,

ЗАЯВЛЕНИЕ

Прошу аттестовать меня в 2013 году на высшую квалификационную категорию по должности учитель.

В настоящее время имею высшую квалификационную категорию, срок её действия до 26.12.2013г.

Основанием для аттестации на указанную в заявлении квалификационную категорию считаю следующие результаты работы, соответствующие требованиям, предъявляемым к высшей квалификационной категории.

Владею современными образовательными технологиями и методиками и эффективно применяю их в практической деятельности. Использование технологии личностно-ориентированного обучения помогает мне не только развивать учеников, но и поддерживать интерес к предмету. Считаю важным, чтобы ученик сумел преодолеть пассивную позицию в учебном процессе и открыть себя как носителя активного преобразующего начала. Выбираю роль на уроке не столько транслятора знаний, сколько организатора и координатора учебной деятельности. Работая с детьми бесконфликтно, во главу угла ставлю личность ребёнка, её самобытность и самоценность.

Средства и методы в работе с детьми подбираю так, чтобы ученик мог проявить избирательность к предметному материалу, его виду и формам. Опорные схемы и опорные конспекты по методике Шаталова развивают логическое мышление, умение анализировать, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы и обобщения. Ряд опорных сигналов изготавливаю в виде карточек, что позволяет детям лучше понять и запомнить учебный материал, а мне вовлечь в работу всех. Опорный конспект выполняет в моей работе разные функции: как у Шаталова, помогает моим ученикам путём многократного повторения запомнить большой объём сложного учебного материала, а зашифрованный в схемы-загадки, схемы-рисунки позволяет вовлечь учеников в активный самостоятельный познавательный процесс.

Разноуровневые контрольные, проверочные работы, тестовые задания, индивидуальные карточки способствуют осуществлению свободного выбора учащихся. На уроках химии учащиеся с большим интересом работают с мультимедийным приложением в виде презентаций, содержащих как информативные материалы, так и задания для устной работы, тесты, игры, позволяющие организовать фронтальную или индивидуальную проверку знаний.

В течение четырёх лет преподаю химию на профильном уровне в 10 и 11 классах. 38 моих выпускников продолжили образование в высших учебных заведениях страны с химической направленностью.

Имею стабильные результаты освоения обучающимися образовательных программ. За три последних года при стопроцентной успеваемости количество учащихся, обучающихся на «5» и «4» по химии, составляет в среднем 60%. Степень обученности учащихся при высоком уровне требований (по методике В. Симонова) - в среднем 60%, что соответствует продвинутому уровню.

Ежегодно мои выпускники успешно проходят государственную итоговую аттестацию: при стопроцентной успеваемости средний балл в 9 классе составляет 4,4 (по пятибалльной шкале), в 11 классе – средний балл всегда выше областного и один из лучших в районе. Примерно половина выпускников школы выбирают химию для сдачи ЕГЭ. Высшие баллы на ЕГЭ – 97 баллов (2009 г.), 92 балла (2011 г.), 98 баллов (2012 г.), 100 баллов (2013 г.).

На протяжении многих лет мои учащиеся являются победителями и призёрами олимпиад по химии различного уровня: 5 место в региональном этапе Всероссийской олимпиады по химии (2010 г.), победитель олимпиады по химии Волгоградского областного лагеря для одарённых старшеклассников «Интеграл» (2009 г.), призёр олимпиады по химии Волгоградского областного лагеря для одарённых старшеклассников «Интеграл» (2011 г.), два призёра (Дипломы II степени) Межрегиональной олимпиады школьников «Политехник», организованной Волгоградским государственным техническим университетом (2011 г.), призёр Всероссийской олимпиады по химии, организованной Центром поддержки талантливой молодёжи (2012 г.).

В рамках сетевого взаимодействия провожу элективные курсы для обучающихся 9 – 11 классов из 10 школ Палласовского района, цель которых дать возможность учащимся потренироваться в выполнении сложных видов заданий, которые включаются в ГИА и ЕГЭ, проверить себя по темам школьного курса и тем самым подготовиться к предстоящим экзаменам. В ходе занятий обучающиеся приобретают умение работать с тестом, рассчитывать время на выполнение частей задания, умение выполнять тестовые задания на базовом и повышенном уровне.

Вношу личный вклад в повышение качества образования на основе совершенствования методов обучения и воспитания, в освоение новых образовательных технологий и активно распространяю собственный опыт в области повышения качества образования и воспитания. Обобщила опыт работы по теме «Развитие у обучающихся личностно-смыслового отношения к изучению химии».

На протяжении ряда лет руковожу районным методическим объединением учителей химии и биологии. Организую распространение передового педагогического опыта и принимаю участие в проведении семинаров, отрытых уроков, педсоветов. В 2009 году провела мастер-класс для учителей района по теме «Использование наглядности как средства формирования у обучающихся личностно-смыслового отношения к изучению химии». Выступаю с сообщениями из опыта работы. Регулярно провожу открытые уроки и внеклассные мероприятия в рамках школьного методического объединения учителей предметов образовательной области «Естествознание»: в 10 классе «Органические вещества в повседневной жизни» (2009), в 9 классе «Характерные свойства металлов» (2010), для учащихся 8-11 классов «Королева Химия» (2011), в 9 классе «Интеллектуальная игра для старшеклассников» (2012), в 10 классе «Кто хочет стать миллионером» (2013).

Эксперт специализированной экспертной группы по аттестации педагогических работников государственных и муниципальных образовательных учреждений Волгоградской области.

В сети интернета на нескольких сайтах размещены мои авторские материалы (proshkolu .ru, nsportal.ru, vacad.ru/rcdo34).

Имею в специализированных педагогических изданиях публикации:

- «Роль дифференцированных заданий на проблемных уроках химии» (Сборник научных и методических статей межрегиональной научно-практической конференции учителей химии. – Волгоград, 8-9 октября 2008 г. – Волгоград: Издательство ВГАПКРО, 2008);

- «Окислительно-восстановительные реакции». 8 класс. (Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Издательство «Глобус», 2010);

- «Интеллектуальная игра по химии для старшеклассников». 9-11 класс. (Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Издательство «Глобус», 2010).

Удостоена Диплома I степени за разработку урока в межрегиональной конференции ВГАПКРО (2008), Диплома II степени - за разработку внеклассного мероприятия в межрегиональной конференции ВГАПКРО (2008 г.).

Участница всероссийского конкурса педагогического мастерства по применению ЭОР в образовательном процессе (2011 г.).

Сообщаю о себе следующие сведения. Образование высшее, окончила в 1987 году Карагандинский государственный университет по специальности «химия», присвоена квалификация «химик, преподаватель».

Стаж педагогической работы (по специальности) 26 лет, общий трудовой стаж 26 лет, в данной должности 26 лет; в данном учреждении 25 лет.

Победитель конкурса ПНПО «Лучшие учителя России» (2007 г.). Почётный работник образования (2010 г.). Награждена Почётной грамотой Министерства образо-вания и науки Российской Федерации (2007 г.), Грамотами Комитета по образованию Администрации Палласовского муниципального района (2008, 2011), Почётной грамотой губернатора Волгоградской области (2013).

С 19.11.2012 г. по 01.12.2012 г. прошла курсовую подготовку в ГБОУ ДПО «ВГАПКиПРО» по программе «Предметные и метапредметные результаты на уроке в русле требований ФГОС второго поколения» в объёме 72 часов.

10 октября 2011 г. участвовала в работе семинара доцента кафедры психологии образования и педагогики МГУ, кандидата педагогических наук Н. Е. Дерябиной по проблеме «Системно-деятельностный подход в методике преподавания химии. Генетическая связь классов неорганических веществ (методика работы с минисправочником)» в объёме 8 часов.

10 -11 марта 2011 года прослушала курс «Инновационная творческая и проектная деятельность на уроке» в объёме 8 часов.

С 16 апреля по 25 мая 2012 года прошла курсовую подготовку по программе «Использование ЭОР в процессе обучения в основной школе по химии» в объёме 108 часов в НОУ дополнительного профессионального образования «Института информационных технологий АйТи»

С 18 августа по 29 ноября 2008 года прошла краткосрочное обучение в ВГАПК РО по теме «Психолого-педагогическая поддержка профильного обучения» в объёме 72 часов

В 2012 г. повышала свою квалификацию в ГБОУ Педагогическая академия по применению программно-технических средств и возможностей сети Интернет для организации дистанционного образования детей-инвалидов в объёме 144 часов. (Свидетельство о повышении квалификации прилагаю).

Аттестацию на заседании аттестационной комиссии прошу провести без моего присутствия.

С порядком аттестации педагогических работников государственных и муниципальных образовательных учреждений ознакомлена.

Даю согласие на использование моих персональных данных при обработке информации в ходе аттестационной процедуры.

01 октября 2013 г.

Подпись ______________________________

Телефоны: домашний 88449269297,

сотовый 89044394164,

служебные 88449268376,

88449262250.

Лист самооценки педагогической деятельности учителя

Баликеева Шолпан Аскеновна

(фамилия, имя, отчество в именительном падеже)

МКОУ СОШ №11 г. Палласовки Волгоградской области

(образовательное учреждение)

Химия

(преподаваемый предмет)

Высшая

(имеющаяся квалификационная категория)

Высшая

(категория, на которую Вы претендуете)

Уважаемый учитель

Ваша профессиональная деятельность одна из самых важных и сложных. Для того чтобы больше узнать о том, какие методы и приёмы Вы используете в своей работе, предлагаем Вам заполнить лист самооценки. Надеемся, что, предлагаемая методика будет содействовать Вашему профессиональному развитию. Вы сможете по достоинству оценить собственные сильные стороны, выявить резервы для дальнейшего профессионального роста.

Вам предлагается оценить ряд утверждений, которые отражают отдельные действия и качества, необходимые для профессиональной педагогической деятельности, используя 5-балльную шкалу:

5 – Вы абсолютно согласны с утверждением

4 – Вы скорее согласны с утверждением

3 – Вы выбираете нечто среднее, Ваше мнение зависит от ситуации, обстоятельств, дополнительных факторов

2 – Вы скорее не согласны с утверждением

1 – Вы абсолютно не согласны с утверждением

Отмечайте Ваш ответ знаком «+» в соответствующей колонке.

Заранее благодарим за сотрудничество!

После заполнения каждого раздела листа самооценки, Вам необходимо просуммировать полученное количество баллов и разделить данный результат на 12.

Сложите полученные результаты по шести основным педагогическим компетенциям и разделите полученную сумму на 6.

Уровень квалификации	Значение показателя уровня квалификации
Первая квалификационная категория	от 3,3 до 4,29 балла
Высшая квалификационная категория	от 4,3 балла и выше

№ п/п	Утверждения для оценивания	1	2	3	4	5
1.Компетентность в области личностных качеств
1.	Все обучающиеся безбоязненно обращаются ко мне за помощью, столкнувшись с трудностями в решении того или иного вопроса					+
2.	Я умею смотреть на ситуацию с точки зрения других и достигать взаимопонимания					+
3.	Я умею поддержать обучающихся и коллег по работе				+
4.	Я умею находить сильные стороны и перспективы развития для каждого обучающегося				+
5.	Я обладаю широким кругозором, легко поддерживаю разговоры на различные темы				+
6.	Мое поведение и внешний вид соответствуют этическим нормам				+
7.	Я осведомлён об основных событиях и изменениях современной социальной жизни					+
8.	Я обладаю педагогическим тактом, деликатен в общении					+
9.	Я своевременно вношу коррективы в намеченный план урока в зависимости от сложившейся ситуации					+
10.	Я сохраняю самообладание даже в ситуациях с высокой эмоциональной нагрузкой				+
11.	Я умею организовать свою деятельность и деятельность обучающихся для достижения намеченных целей урока					+
12.	Мое рабочее пространство хорошо организовано				+
Сумма баллов S₁		54
Среднее значение (S₁/12)		4,5
2. Компетентность в области постановки целей и задач педагогической деятельности
1.	Я умею обоснованно ставить цели обучения по предмету					+
2.	Я умею ставить цели урока в соответствии с возрастными особенностями обучающихся				+
3.	Я корректирую цели и задачи деятельности на уроке в зависимости от готовности обучающихся к освоению материала урока				+
4.	Я умею ставить цели урока в соответствии с индивидуальными особенностями обучающихся				+
5.	Я знаю и учитываю уровень обученности и развития обучающихся при постановке целей и задач урока					+
6.	Я умею формулировать цели и задачи на основе темы урока					+
7.	Я умею конкретизировать цель урока до комплекса взаимосвязанных задач					+
8.	Я умею сформулировать критерии достижения целей урока				+
9.	Я умею добиться понимания обучающимися целей и задач урока					+
10.	Я умею соотнести результаты обучения с поставленными целями				+
11.	Я умею вовлечь обучающихся в процесс постановки целей и задач урока				+
12.	Я спрашиваю, как обучающиеся поняли цели и задачи урока				+
Сумма баллов S₂		53
Среднее значение (S₂/12)		4,4
3. Компетентность в области мотивации учебной деятельности
1.	Я умею вызвать интерес у обучающихся к своему предмету					+
2.	Я отмечаю даже самый маленький успех обучающихся					+
3.	Я демонстрирую успехи обучающихся родителям			+
4.	Я демонстрирую успехи обучающихся одноклассникам					+
5.	Я умею дифференцировать задания так, чтобы ученики почувствовали свой успех				+
6.	Я выстраиваю деятельность на уроке с учётом уровня развития учебной мотивации				+
7.	Я владею большим спектром материалов и заданий, способных вызвать интерес обучающихся к различным темам преподаваемого предмета				+
8.	Я использую знания об интересах и потребностях обучающихся в педагогической деятельности				+
9.	Я умею создать доброжелательную атмосферу на уроке					+
10.	Обучающиеся удовлетворены образовательной деятельностью, выстраиваемой мною: содержание, методы, результаты и др.				+
11.	Я создаю условия для вовлечения обучающихся в дополнительные формы познания по предмету: олимпиады, конкурсы, проекты и т. д.					+
12.	Я умею активизировать творческие возможности обучающихся				+
Сумма баллов S₃		52
Среднее значение (S₃/12)		4,3
4. Компетентность в области обеспечения информационной основы деятельности
1.	Я своевременно вношу коррективы в методы преподавания в зависимости от сложившейся ситуации					+
2.	Мои применяемые методы соответствуют целям и задачам обучения, содержанию изучаемой темы					+
3.	Мои применяемые методы соответствуют имеющимся условиям и времени, отведенному на изучение темы					+
4.	Я владею современными методами преподавания					+
5.	Я обоснованно использую на уроках современные информационно-коммуникативные технологии					+
6.	Я хорошо знаю преподаваемый предмет					+
7.	Моя рабочая программа по предмету построена с учётом межпредметных связей				+
8.	При подготовке к урокам использую дополнительные материалы по предмету (книги для самообразования, медиа-пособия, современные цифровые образовательные ресурсы)					+
9.	В процессе формирования новых знаний опираюсь на знания обучающихся, полученные ими ранее при изучении других предметов					+
10.	Добиваюсь высоких результатов по преподаваемому предмету					+
11.	Хорошо знаю Конвенцию о правах ребёнка и действую в соответствии с этим документом					+
12.	Систематически анализирую уровень усвоения учебного материала и развития обучающихся на основе устных и письменных ответов, достигнутых результатов и др. диагностических показателей					+
Сумма баллов S₄		59
Среднее значение (S₄/12)		4,9
5. Компетентность в области разработки программы деятельности и принятия педагогических решений
1.	Знаю основные нормативные документы, отражающие требования к содержанию и результатам учебной деятельности по предмету, учебники и УМК по преподаваемому предмету, допущенные или рекомендованные Минобрнауки РФ					+
1.	Я могу провести сравнительный анализ учебных программ, УМК, методических и дидактических материалов по преподаваемому предмету, выявить их достоинства и недостатки					+
3.	Обоснованно выбираю учебники и учебно-методические комплексы по преподаваемому предмету					+
4.	Моя рабочая программа предполагает решение воспитательных задач			+
5.	Моя рабочая программа составлена с учётом нормативных требований, темпа усвоения материала, преемственности и др. моментов, повышающих её обоснованность					+
6.	Я поощряю высказывания и выслушиваю мнения обучающихся, даже если они расходятся с моей точкой зрения					+
7.	Коллеги по работе используют мои предложения по разрешению актуальных вопросов школьной жизни					+
8.	Я умею аргументировать предлагаемые ими решения					+
9.	Я умею пересмотреть своё решение под влиянием ситуации или новых фактов				+
10.	Я учитываю мнение родителей, коллег, обучающихся при принятии решений					+
11.	Продуктивно работаю в составе рабочих групп, разрабатывающих и реализующих образовательные проекты, программы, методические и дидактические материалы					+
12.	Выступаю перед коллегами с информацией о новых программных, методических и дидактических материалах, участвую в конкурсах профессионального мастерства					+
Сумма баллов S₅		57
Среднее значение (S₅/12)		4,75
6. Компетентность в области организации учебной деятельности
1.	Я умею устанавливать отношения сотрудничества с обучающимися, вести с ними диалог				+
2.	Я умею разрешать конфликты оптимальным способом				+
3.	Я умею насыщать общение с обучающимися положительными эмоциями и чувствами				+
4.	Я умею выстраивать отношения сотрудничества с коллегами, проявлять себя как член команды при разработке и реализации различных мероприятий, проектов, программ и др.				+
5.	Я умею создавать рабочую атмосферу на уроке, поддержать дисциплину					+
6.	Учитываю возрастные и индивидуальные особенности обучающихся при оценивании					+
7.	Аргументирую оценки, показываю обучающимся их достижения и недоработки					+
8.	Применяю различные методы оценивания обучающихся			+
9.	Я умею сочетать методы педагогического оценивания, взаимооценки и самооценки обучающихся			+
10.	Способствую формированию навыков самооценки учебной деятельности				+
11.	Использую методы, побуждающие обучающихся самостоятельно рассуждать				+
12.	Формирую у обучающихся навыки учебной деятельности					+
Сумма баллов S₆		50
Среднее значение (S₆/ 12)		4,2
Итоговое среднее значение ((S₁ + S₂ + S₃ + S₄ + S₅ + S₆) / 6)		4,5

Дата 20.11.2013 г.

Подпись _____________

Раздел III.

Владение современными образовательными технологиями

и методиками, эффективность их применения

Урок удостоен Диплома I степени в межрегиональной конференции ВГАПКРО (2008).

Учитель химии МКОУ СОШ №11 г. Палласовки Волгоградской области

Баликеева Шолпан Аскеновна. Урок с использованием ИКТ технологий, личностно-ориентированного обучения и метода проектов.

Как мы изучаем окислительно-восстановительные реакции.

В 8 классе на тему «Окислительно-восстановительные реакции» отводится 2 часа. Первый урок – ознакомление с реакциями, второй – упражнения по составлению ОВР. Предлагаю вашему вниманию урок ознакомления с ОВР. Это вводный урок с применением мини-проектов учащихся по этой теме. Этот урок позволяет повысить мотивацию учащихся к изучению темы, так как деятельность по поиску новых знаний вызывает интерес у большинства школьников. Такой род работы на уроке даёт возможность проявить себя не только успешным в учёбе ученикам, но и более слабым. За 2-3 урока учитель предлагает восьмиклассникам темы мини-проектов для будущих презентаций.

«Окислительно-восстановительные реакции»

Ход урока

Эпиграф: "Кто-то теряет, а кто-то находит...".

I. Постановка целей урока и актуализация знаний (1 минута)

Цель нашего урока – найти ответы на следующие проблемные вопросы:

1. Где в окружающем нас мире мы встречаемся с окислительно-восстанови-тельными реакциями?

2. В чем отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных?

3. Как правильно составить уравнения окислительно-восстановительных реакций?

4. Каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне?

5. Где окислительно-восстановительные реакции находят своё применение?

II. Изучение нового материала

Вступительное слово учителя.

- Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстанови-тельные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные продукты. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электри-ческую энергию в гальванических и топливных элементах. Именно с их помощью ракеты и самолёты поднимаются в космос.

2. Показ и защита учениками презентации «Чудеса света», в ней рассказывается о чудесах живой и неживой природы - горении, коррозии металлов, взрыве, дыхании, гниении, брожении, фотосинтезе. В результате был сделан вывод: эти семь чудес живой и неживой природы относятся к окислительно-восстановительным реакциям, окружающим нас и играющим огромную роль в нашей__жизни. -3 минуты.

- Учитель предлагает обучающимся вместе выяснить к каким типам относятся просмотренные реакции. (Типы реакций заранее записаны на доске и закрыты, во время выяснения эти записи открываются): замещение, соединение, разложение.

Вопрос классу: - почему в природе происходят окислительно-восстановительные реакции?

Найти ответ на этот вопрос помогут поэтические строки.

Стихотворение поэта В.Брюсова

Быть может, эти электроны –

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Ещё, быть может, каждый атом –

Вселенная, где сто планет;

Там – всё, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет. - 2 минуты

- Всё, что нас окружает, состоит из мельчайших частиц – атомов. Опираясь на ваши знания о микромире, попробуем найти тайны происхождения ОВР в простейших атомах. Глядя на таблицу Д.И. Менделеева и схемы строения атомов (изготовленные учащимися при изучении темы «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева»), учащиеся выясняют, что все атомы стремятся завершить свой внешний энергетический слой, вследствие этого атомы превращаются в положительные и отрицательные ионы, соединяются между собой.

4. Работа со схемами: AL+13)₂)₈)₃ ; S +16 )₂)₈)₆ и других атомов, учащиеся отвечают на вопросы:

- Какой элемент принимает, а какой отдаёт электроны? Почему они могут соединяться и образовывать новые вещества?

Учащиеся приходят к выводу: эти реакции происходят вследствие существования атомов, при этом окислительно-восстановительный процесс протекает по закономерностям:

1. Борьба и единство противоположностей.

2. Разноимённые частицы в природе соединяются.

3. Сильный побеждает слабого.

4. Кто-то теряет, а кто-то находит. - 4 минуты

До этого урока мы познакомились с другими различными реакциями, например, реакциями ионного обмена. Презентация окислительно-восстановительных реакций и ионного обмена поможет найти различия между ними и дать определение окислительно-восстановительным реакциям. – 2 минуты.

Работа у доски. Приведите примеры реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных, проставьте степени окисления у элементов в веществах. Учащиеся записывают свои примеры уравнений реакций, обращая внимание на изменение степеней окисления в них. – 6 минут

Делаем вывод, выслушав сначала мнения учащихся, затем вместе формулируем определение:

Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. (Вывод записываем в тетрадях)

Все химические реакции можно разделить на 2 группы: - идущие с изменением степеней окисления (соответственно окислительно-восстановительные); - идущие без изменения степеней окисления.

Выполняем самостоятельную работу в парах по карточкам (схема изображена и на доске). Учащиеся должны быть готовы записать у доски свои схемы после обсуждения парах.

До реакции	Переход электронов	После реакции
К⁰		К⁺
Zn⁰		Zn⁺²
Mn⁺⁷		Mn⁺²
S⁺²		S^-2
S⁺⁴		S⁺⁶

-7 минут

После работы у доски учащиеся записывают в тетрадях, какие же частицы в схемах являются окислителями, какие - восстановителями:

-частицы, принимающие электроны, ― окислители.

- частицы, отдающие электроны, ― восстановители.

Теперь учащимся предлагается рассмотреть составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

В основе метода электронного баланса лежит правило: общее число электронов, которые отдает восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель.

Пример 1:

1.Определить схему реакции:

Н₂ + О₂ → Н₂О.

2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления:

Н₂⁰ + О₂⁰ → Н₂⁺О^2-.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Н₂⁰-2ē → 2Н⁺ (процесс окисления),

О₂⁰ + 4ē → 2О^2- (процесс восстановления),

Н₂ ― восстановитель, О₂ ― окислитель.

4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых ē и коэффициенты для электронных уравнений:

∙2| Н₂⁰-2ē → 2Н⁺ (процесс окисления, элемент ― восстановитель)

∙1| О₂⁰+4ē → 2О^2- (процесс восстановления, элемент ― окислитель)

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР:

2Н₂+О₂ = 2Н₂О

и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Пример 2:

1. Определить схему реакции:

Na₂SO₃+KMnO₄+H₂SО₄ → Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+Н₂О

2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления:

Na₂S⁺⁴O₃+KMn⁺⁷O₄+H₂SО₄ → Na₂S⁺⁶O₄+Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+Н₂О.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

S⁺⁴-2ē → S⁺⁶ (процесс окисления, элемент ― восстановитель),

Mn⁺⁷+5ē → Mn⁺² (процесс восстановления, элемент ― окислитель).

4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых ē и коэффициенты для электронных уравнений:

∙5| S⁺⁴-2ē → S⁺⁶ (процесс окисления, элемент ― восстановитель)

∙2| Mn⁺⁷+5ē → Mn⁺² (процесс восстановления, элемент ― окислитель)

5S⁺⁴+2Mn⁺⁷ → 5S⁺⁶+2Mn⁺².

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ:

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SО₄ = 5Na₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+3Н₂О. – 12 минут

Практическое значение окислительно-восстановительных реакций

рассматриваем:

- в презентации «Стирка вещей, реставрация картин, мытьё посуды – это ОВР»; - 2 минуты

- в прослушивании сообщения о применении окислительно-восстановительных реакций на войне: (– 1 минутарактическое значение ОВР: презентация Анели, сообщение о войне () происхождения ОВР с простейших атомов.)

1. бутылки с горючей смесью.

2. зажигательные бомбы.

3. осветительные ракеты.

4. порох.

6. шары, заполненные водородом.

7. дымовые завесы.

Вопросы для самоконтроля - 1 минута

-Какие частицы называют окислителями?

-Какие частицы называют восстановителями?

-Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

Упражнения для закрепления материала -3 минуты

1. Процесс отдачи электронов ― это … (Ответ: процесс окисления.)

2. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, ― это … (Ответ: окислители.)

3. Процесс принятия электронов ― это … (Ответ: процесс восстановления.)

4. Алюминий в реакции 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ является… (Ответ: восстановителем.)

5. Хлор в реакции 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ является … (Ответ: окислителем.)

Подводя итоги урока, учащиеся приходят к выводу, что весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции в основном окислительно-восстановительные.
Д/з: § 43, у. 1,3,7, стр.178-179 – 1 минута.

(В папке «Разработка урока» вложены мини-проекты учащихся к уроку)

Применение схем по методике Шаталова

Изучение свойств кислорода

2. Схема изучения химических связей и типов кристаллических решёток

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Химические свойства предельных одноатомных спиртов

(Тема урока)

	*ФИО (полностью)*	Баликеева Шолпан Аскеновна
	*Место работы*	МКОУ СОШ №11 г. Палласовка Волгоградской области
	*Должность*	Учитель химии
	*Предмет*	Химия
	*Класс*	*10 класс*
	*Тема и номер урока в теме*	Химические свойства одноатомных спиртов. Урок №3.
	*Профильный учебник*	Профильный учебник: Габриелян О.С. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углублённым изучением химии / О. С. Габриелян, И.Т. Остроумов, А. А. Карцова. – 3-е издание. – М.: Просвещение, 2006.

8. Предметные результаты:

Знать:

важнейшие химические понятия: гомология, нуклеофил;
основные типы реакций в органической химии.

Уметь:

определять: изомеры, гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии.

9. Цель урока: сформировать знания о химических свойствах предельных одноатомных спиртов.

10. Задачи:

- обучающие: создать условия для формирования понятий о свойствах предельных одноатомных спиртов. Способствовать формированию понимания взаимосвязи между строением и свойствами спиртов. Познакомить обучающихся с реакциями, характеризующими химические свойства спиртов;

развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности

обучающихся при работе с электронными образовательными ресурсами;
- развивающие: создать условия для дальнейшего формирования навыков и умений работать в группе, развития умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, обобщать, делать выводы.
- воспитательные: воспитывать у учащихся культуру речи, прививать общеучебные умения и навыки, в том числе при работе с электронными образовательными ресур-сами.
11.Тип урока: формирование новых знаний и умений с использованием наглядности.
12. Формы работы учащихся: индивидуальная, фронтальная, самостоятельная рабо-та по группам.
13.Необходимое техническое оборудование: компьютеры, подключенные к интер-нету; мультимедийный проектор; интерактивная доска; макбуки для онлайн – тести-рования с локальной сетью.
Структура и ход урока

№		Этап урока	Название используемых ЭОР (с указанием порядкового номера из Таблицы 2)		Деятельность учителя (с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)			Деятельность ученика		Время (в мин.)
1		2	3		4			5		6
1.		Организацион-ный			Учитель привет-ствует учащих-ся, проверяет го-товность к уро-ку, сообщает те-му урока			Учащиеся при-ветствуют учи-теля, открыва-ют тетради, за-писывают тему урока		1 мин
2.		Актуализация знаний учащих-ся, полученных по прошлой те-ме «Гомологи-ческий ряд пре-дельных одноа-томных спир-тов»	Ресурс №1 Свойства спиртов		Учитель, с по-мощью слайда №2 презента-ции, проверяет знание учащих-ся понятий: го-мологи, виды изомерии спир-тов, характер взаимного вли-яния атомов в спиртах			Учащиеся, от-вечают на пос-тавленные воп-росы		10 мин
3.		Обобщение знаний о много-образии спир-тов	Ресурс №1 Свойства спиртов		Учитель с помо-щью слайда №3 презентации вводит понятие функционально-сти гидроксиль-ной группы для всех видов спиртов			Учащиеся за-писывают вы-вод в тетрадь		4 мин
4.		Изучение хими-ческих свойств одноатомных предельных спиртов	Ресурс №2 Горение спиртов		Учитель знако-мит обучающих-ся с реакцией горения спир-тов, объясняя механизм её протекания.			Ученики запи-сывают в тет-радях уравне-ния реакций горения этило-вого спирта.		2 мин.
4.			Ресурс №3 Взаимодействие спиртов с ак-тивными металлами		Учитель знако-мит обучающих-ся с реакцией спиртов с актив-ными металлами.			Ученики запи-сывают в тет-радях уравне-ния просмот-ренных реак-ций.		2 мин.
				Ресурс №4 Взаимодействие спиртов с гало-геноводородами. .		Учитель знако-мит обучающих-ся с реакцией взаимодействия спиртов с гало-геноводородами, разъясняя меха-низм процесса.	Ученики запи-сывают в тет-радях уравне-ния реакций по видеофрагмен-ту.		2 мин.
				Ресурс №5 Качественные реакции на спирты		Учитель знако-мит обучающих-ся с качествен-ными реакция-ми.	Ученики зап-сывают в тет-радях уравне-ния реакций из видеофрагмен-та.		2 мин.
				Ресурс №6 Окисление эти-лового спирта оксидом меди (II)		Учитель знако-мит обучающих-ся с реакциями окисления.	Ученики запи-сывают в тет-радях уравне-ния реакций из видеофрагмен-та.		2 мин.
5.	Формирование новых умений			Ресурс №1 Свойства спиртов		Учитель органи-зует работу уча-щихся в групп-пах, разъясняет задания на слай-де №7.	Учащиеся вы-полняют зада-ние в мак-буках, затем от каждая группа проекцирует составленные уравнения ре-акций на эк-ран.		8 мин
6.	Закрепление и контроль знаний			Ресурс №6		Учитель про-водит индиви-дуальную рабо-ту по закрепле-нию химичес-ких свойств спиртов, ис-пользуя готовый тест с оценива-нием.	Учащиеся вы-полняют зада-ние на макбу-ках, проверяя уровень усвое-ния получен-ных знаний.		9 мин
7.	Итог урока. До-машнее зада-ние.					Учитель подво-дит работу групп, оценива-ет индивидуаль-ную работу уча-щихся с трена-жёром. Записы-вает домашнее задание и пред-лагает учащим-ся его записать в дневник: 1. Выучить ма-териал § 17 учебника; 2. Выполнить упр. 9, 10, 14, 15.	Учащиеся запи-сывают в днев-ник домашнее задание, презен-тацию о спиртах по желанию ска-чивают для под-готовки домаш-него задания.		3 мин

Разработка урока в 11 классе по теме «Химия и здоровье». Автор учитель химии МКОУ СОШ №11 г. Палласовки Волгоградской области Баликеева Шолпан Аскеновна

Цели урока:

- способствовать приобщению учащихся к здоровому образу жизни;

- расширять представления учащихся о химическом составе полезных и вредных веществ;

- учить грамотному использованию химических веществ;

- продолжать подготовку учащихся к сдачи ЕГЭ.

Учитель: Сегодня мы будем говорить на уроке химии о здоровье.

1. Счастье как здоровье: когда оно налицо, его не замечаешь.

Михаил Афанасьевич Булгаков

2. Здоровье человека не в сердце, не в почках, не в корнях, не в листве или спине. Конечно, слов нет, хорошо человеку, если у него все это тоже здорово. Но самая суть чисто человеческого здоровья - это когда его неудержимо тянет сказать что-то хорошее другому человеку, как будто это даже закон: раз мне - то должно быть и всем хорошо!

Михаил Михайлович Пришвин

Слайд №1

Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно названия веществ и названия тел, соблюдая порядок, в котором они написаны:

ручка, стекло, стакан, олово, карандаш, тарелка, керамика, очки, ртуть, алюминий, тальк.

Составив слово из первых букв веществ, узнаете, кто является автором строк
«Здоровье - это не всё, но всё без здоровья ничто»

(стекло, олово, керамика, ртуть, алюминий, тальк). Ответ: Сократ.

Учитель: Многие философы, поэты и писатели не только писали о здоровье, но и вели активный образ жизни. Пифагор много путешествовал по востоку и свою молодость он провел как кулачный боец. Физическая подготовка вообще являлась обязательной дисциплиной в философских школах. Платон, Аристотель, Сократ были атлетами. Диоген владел чем-то сродни йоги. Декарт, был отличным фехтовальщиком, даже трактат о фехтовании написал.

Слайд №2

Запишите русские названия элементов:
Ва, Аl, Ni, N, Nа.
Из первых букв названий вы узнаете фрукт, который рекомендуют для профилактики агрессивных проявлений.
Его лучше не есть натощак, так как это способствует образованию газов. Оказывается у
замороженного фрукта вкус такой же, как и у ванильного мороженого, он не менее сладок, а калорий и жира в нем значительно меньше.

Ответ: банан

Слайд №3

Рассчитайте количество веществ. Вычислите, какое количество вещества составляет:
а) вода массой 180 грамма,
б) вода массой 162 граммов.

( Полученные ответы подскажут вам какое количество часов для сна необходимо школьнику среднего звена, чтобы полноценно отдохнуть). Ответ: продолжительность сна учащихся среднего звена 9-10 часов, старшего звена не менее 8,5 часов.

Слайд №4

Одна выкуренная сигарета отнимает 6 минут жизни.

Слайд №5

Закон сохранения массы веществ.

a) карбоната натрия и соляной кислоты. Подсчитав, вы сможете определить продукты, которые : а)стимулируют обмен веществ в мозге и этим облегчают процесс заучивания;
1-морковь; 2- ананас; З- горох; 4 — хлеб

б) облегчают восприятие информации и восстанавливают силы ;
• алюминий с раствором серной кислоты.
• 1- помидор; 2- лимон; З- грейпфрут; 4— сосиски

в) нейтрализуют отрицательные эмоции:
• железо с хлором:
• 1- огурец; 2- банан; З- клубника; 4 - яблоко
Ответ: а) морковь и ананас б) лимон и грейпфрут в) банан и клубника

Слайд №6

Пурген (фенолфталеин) применяют как слабительное средство. Какую окраску приобретет пурген в растворах нашатырного спирта, питьевой соды и этилового спирта.
Ответ мотивируйте. Раствор аммиака — щёлочь, раствор гидрокарбоната натрия имеет щелочную среду, поэтому, фенолфталеин в этих растворах приобретает малиновую окраску.

- Рассказ Максима Ольховикова об энерготониках.

Слайд №7
При неправильном уходе за ротовой полостью зубы становятся очень чувствительны к горячей и холодной пище, но эти ощущения проходят, если два раза в день чистить зубы пастой, содержащей фтор. Как с химической точки зрения объяснить помощь этих веществ.

Ответ: Соединения фтора переводят СаОН(Р04)з в СаF2, а он, в свою очередь, адсорбируется на эмали, предохраняя ее от воздействия кислот, образующихся при разложении пищи. Также фторидные соединения подавляют жизнедеятельность бактерий, эмаль не разрушается и становится не чувствительной к горячей и холодной пище.

Слайд №8

Простейшим способом удаления пролившейся ртути является обработка загрязнённого места йодной настойкой. Какую массу йодной настойки, содержащей 5% йода, нужно использовать для уничтожения 2г ртути.

Ответ: 50,5 г. раствора йода

Слайд №9

Рассчитайте, в какой массе раствора глюкозы с массовой долей 5 % следует растворить 120г ее, чтобы получить раствор с массовой долей глюкозы 8%?
Решение:
0,05х + 120 = 0,08х + 1200,08
110,4 = 0,ОЗх Ответ: 3680г 5% раствора

Музыкал. пауза. Многие учёные считают, что музыка благотворно влияет на нашу нервную систему. Точка зрения Менделеева на сближение людей науки и искусства чётко выражена в следующем мнении: Мне кажется и знаменательным, и важным то взаимное понимание и то сочувствие, какие вижу между людьми искусства и естествоиспытателями. Тем и другим не хочется лгать, а хотя малую сказать, да правду. В частности музыка Моцарта.

Слайд №10

Домашнее задание: В домашней аптечке хранятся такие вещества как перманганат калия, нашатырный спирт, этиловый спирт. Обсудите возможность взаимодействия
между ними. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Что вы знаете об этих медицинских препаратах?

Работа в группах. Учащимся выдаются задания. Время работы над совместным проектом 5 минут. 1 группа работает «Домашняя аптечка», 2 группа «СМС», 3 группа «Химические вещества – наши помощники» , 4 группа – «Химия и пища».

Защита проектов. Каждой группе предоставляется слово для защиты.

Заканчивается урок подведением итогов и словами

Слайд №11

В ком воля есть и сильный дух, тот победит любой недуг.
Болезнь отступит перед гордым, перед бесстрашным, непокорным… (Авициенна)

План ежегодной декады химии

Сроки проведения

подготовительный этап
основной этап
подведение итогов

1. "Химия в кроссвордах". Конкурс для учащихся 8-11 классов.

Участникам на выбор предлагается составить кроссворд (не менее 10 вопросов)

2. Интеллектуальная игра по химии для учащихся 9-а, 9-б классов.

3. Конкурс химических ребусов для учащихся 8-9 классов.

4. Конкурс на лучшие вопросы для викторин по химии. Участникам на выбор предлагается составить вопросы или подготовить презентацию викторины

(не более 10 вопросов).

5. Конкурс на лучшие стихи, песни, сказки, частушки...

«Все по химии, все о химии... ».

6. "С химией по жизни". Конкурс фотографий, фотоколлажей.

7. Внеклассное мероприятие «День королевы Химии».

Внеклассное мероприятие для учащихся 8-11 классов «День королевы Химии»

Внеклассное мероприятие: «Праздник в честь предмета химии»

Разработка внеклассного мероприятия «День королевы Химии»

Участники: королева Химии, 5 принцесс, Нефть, Бензин, Керосин, Солярка, Сидоров, Ломоносов.

Учитель:

Дорогие ребята! Наверное. Много вы читали книг и сказок, в которых добрые феи и могущественные волшебники совершают удивительные чудеса! Вспомните хотя бы старика Хоттабыча. Но вот мы дочитали сказку до конца, закрыли книгу, и в этот миг словно в тумане исчезли волшебники а от чудес осталось лишь смутное воспоминание Да и как иначе? Ведь в жизни никто еще не встречал волшебников, не ходил с ними по улице не разговаривал. Но значит ли это, что чудес в жизни не бывает? Отнюдь нет! Люди ведь сами творят чудеса. Они так к ним привыкают, что перестают видеть в них, что - либо чудесное. Наука вот истинная волшебница наших дней. И если уж говорить о чудесах, то среди всех прочих наук особенно выделяется химия. Недаром ее называют доброй волшебницей. Она позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного сырья одного чудесней и удивительней другого. Она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречающихся в природе, со свойствами полезными и важными. Перечень добрых дел, которые творит химия, поистине неисчерпаем. Химия нас кормит и одевает, обувает, наконец, предоставляет блага, без которых немыслимо современное цивилизованное общество. Каждый человек, сам того не подозревая, ежедневно осуществляет химические реакции, даже не выходя из дома намылив руки, зажигая спички и газ, приготавливая пищу. Да и сам человеческий организм большая химическая фабрика, в которой происходит множество химических реакций. Признаюсь вам, ребята, что я очень люблю эту удивительную науку химию. Мне хочется надеяться, что после сегодняшнего вечера вы, мои дорогие ученики, пересмотрите свои взгляды относительно химии, а может, даже и полюбите ее. Итак, мы начинаем.

1-я Принцесса: Королева идет!

Выходит королева химия.

Королева химии: Здравствуете дороги ребята! Я ПРИГЛАСИЛА ВАС на праздник своего рождения. Рада, что вы пришли поздравить меня. Бал начинается.

Девочки-принцессы исполняют гимн химиков (на мотив песни «Гимн энтузиастов»).

1. Нам суждено пролить все то, что льется,

Просыпать то, чего нельзя пролить.

Наш кабинет химическим зовется.

Мы рождены, чтоб химию любить!

Припев:

Все выше, и выше, и выше

К вершинам наук мы идем.

И кто этим бромом подышит,

Тот рыжим становится сам.

2. Нам не чета филологи-пижоны,

Историков за пояс мы заткнем,

И по халатам, рваным и прожженным,

Мы химиков повсюду узнаем.

Припев:

Все выше, и выше, и выше

К вершинам наук мы идем.

Несли с пути не собьемся,

Достигнем всего мы умом.

1-я Принцесса:

Мы химики иной судьбы не надо,

Чудес и тайн для нас на свете нет.

Участники сегодняшнего бала,

Примите самый искренний привет.

2-я Принцесса:

У химии большие перспективы,

Она во всем на помощь к нам идет,

Чтоб жил народ и лучше и красивей,

Чтобы шагал уверенно вперед.

3-я Принцесса:

Почему, нам всем известно стало,

Улетают в небо корабли-

Химики открыли материалы,

Топливо особое нашли.

4-я Принцесса: Дорогая химия! Сегодня тебя пришла поздравить твоя лучшая подруга НЕФТЬ.

Входит дама в черном.

5-я Принцесса: Нефть густая и черная - вот что мы знаем, а для химиков нефть, скажем прямо, богатство. Керосин, вазелин, парафин покупаем - все из нефти, даже духи и лекарство.

НЕФТЬ: Здравствуй, подруга! Решила и я тебя поздравить! А ну, нефтепродукты на парад!

БЕНЗИН:

Я бензин, а без бензина,

Точно пень, стоит машина.

Сколько лет и сколько зим

На расхват в стране бензин.

СОЛЯРКА:

Я солярка, я солярка,

Мне всегда в работе жарко.

Нет солярки ни ведра-

На приколе трактора.

КЕРОСИН:

Говорят без керосина

Не горит в печи осина.

Только нужен керосин

Для машин - не для осин.

Все вместе: Мы не овощи, не фрукты,

мы, друзья, - нефтепродукты.

Но без нас нет каши, нет щей,

нет вещей и овощей.

НЕФТЬ:

Как жить без краски и помады,

Труб, тканей, обуви сейчас?

Стоит за всем на белом свете

Ваш опыт, ум, ваш тонкий труд,

И Менделеева все дети

Уже два века гордо чтут.

Вы счастье и богатство наше,

Пример для экономик всех,

Ведь с вами мир юней и краше,

Быстрее в будущее бег!

Утилизируйте отходы,

Предпочитайте газ дровам...

Здоровья, бодрости на годы

Желаем, химия, мы вам!!!

Королева химии:

Спасибо, подруга!

А в меня влюбленных масса,

Я и смазка и пластмасса,

И годится хоть куда

Аммиачная вода.

1-я Принцесса:

Газ бесцветен, невиден для глаза,

а теперь он нам служит иным.

Покупаем платочки и платья из газа

и на газе обеды варим.

2-яПринцесса:

Медицина без химии - узенький путь.

Не подняться до наших времен.

Против многих болезней и смертей идут

стрептоцид, сульфазол, сульфидин.

3-я Принцесса:

Мы химию повсюду наблюдаем:

Желтеют листья или дождь идет,

Плоды ли на деревьях созревают,

Или трава зеленая растет.

4-я Принцесса:

Кастрюли в земле лежат,

В лесу вырастают тетради,

Но, чтобы их в руки взять,

Химию надо знать.

Королева химии: Спасибо, друзья! Мне так хорошо с вами. Я давно наблюдаю вон за тем столом. Кто это за ним прячется? (подходит к столу, вытаскивает Сидорова.) Ах, это ты. Сидоров? Ну, конечно, ты! Опять ты! Какое наказание. Как ты попал на бал? Ведь вход был по пригласительным билетам.

СИДОРОВ: Я не думал, что вы здесь будете. Знал бы, не пришел.

Королева химии: Как ты смеешь так со мною разговаривать? Что это за тон? Ты давно мне покоя не даешь. Так и сегодня пришел испортить мне праздник?

СИДОРОВ: Да я не хотел. Я сейчас уйду.

Королева химии: Ну уж нет! Не так-то легко попасть в царство химии. Но если ты однажды попадешь сюда, то навсегда запомнишь эту страну.

СИДОРОВ: А, что я такого сделал?

Королева химии: Ах, Сидоров! Сколько раз ты получал 2-ки за невыученные уроки. Ты не обращаешь на меня никакого внимания, более того ты меня презираешь! А разве ты забыл. Как разлил кислоту на учительском столе, и все тетрадки пришлось заменить. Этого тебе мало? Вспомни, как ты разрисовал всех ученых в книге, а Ломоносову нарисовал, о ужас, рожки! Так вот, Сидоров, сегодня у меня День рождения, а ты не хочешь меня поздравить?

СИДОРОВ: Да зачем мне химия нужна? В жизни она мне не пригодиться, и вообще в жизни есть более интересные вещи, чем вы, сударыня!

Королева химии: Ах так! Я приказываю тебя утопить в серной кислоте!.. Если ты не придумаешь себе оправдание. (Уходит)

СИДОРОВ: Что же мне делать? Я попался, теперь мне конец! (Плачет)

В зале гаснет свет. Выходит Ломоносов с рожками и в очках, со свечей в руках.

ЛОМОНОСОВ: Здравствуй, Сидоров!

СИДОРОВ: Ой! Кто это?

ЛОМОНОСОВ: Да я и сам теперь не знаю, кто я. Но до тебя меня звали Михаилом Васильевичем Ломоносовым.

СИДОРОВ: Вот это да…

ЛОМОНОСОВ: (Садится) Я знаю, как помочь твоему горю. Я все слышал и решил тебе помочь. Я ведь тоже когда- то был простым мальчиком, и я верю, ты вырастешь и станешь знаменитым. А пока тебе придется выдержать испытания. Слушай внимательно. Для того чтобы найти выход и придумать себе оправдание, тебе нужна «умная мысль». Так как наше царство сказочное, то у нас есть и «умные мысли», но все они спрятаны за пятью замками. Сможешь их открыть, получишь «умную мысль», а вместе с ней свое оправдание и спасение.

СИДОРОВ: Да как же я их открою?

Ломоносов шепчет ему что- то на ухо и уходит.

СИДОРОВ: Друзья, я понимаю, что сам во всем виноват, но мне совсем не хочется купаться в серной кислоте. Нужна ваша помощь. Вы мне поможете? Ну вот и хорошо, тогда я пошел.

Песня на мотив мелодии «Такая у нас работа»(«Следствие ведут знатоки»)

Ну а химия ведь тоже нелегка,

Не какая-нибудь это болтовня.

Ведь немножко с вами химики мы все:

Все мы растворяли что-нибудь в воде-

Соль там или сахар!

На уроке можешь опыт провести:

К веществу тихонько спичку поднести…

Если после взрыва ты остался жив,

Если можешь на своих двоих ходить,

Химик ты отличный!

1-я Принцесса проводит конкурс со зрителями.

1. Какие пословицы и поговорки о металлах вам известны? Назовите их. («Молчание — золото», «Не все золото, что блестит», «Время дороже золота», «Ни огня, ни света, а огнем блестит», «Куй железо - пока горячо».)

2. Без какого орудия не обойтись художнику? Какой химический элемент составляет его основу? (Карандаш, Графит -углерод.)

3.Назовите произведения, в заглавии которых фигурировало бы название химических элементов или веществ. («Медный всадник», «Золотой теленок», «Человек в железной маске», «Гранатовый браслет», «Изумрудный город», «Малахитовая шкатулка».)

4. Его изобрели как дорогой упаковочный материал для подарков, цветов, ювелирных изделий. В наши дни он стал чуть ли не главным мусором планеты. Что это? (Целлофан.)

5.Какой металл называют – «металлом консервной банки»? (0лово)

6. Какой металл придает ума глупцу, честь подлецу, трусливому геройства? (Золото)

7. Топливо для заправки самолетов?(Керосин)

8. Газ, используемый при резке и сварке металлов? (Кислород)

На сцене появляется Сидоров.

СИДОРОВ: А вот и первая дверь.

1-я Принцесса: Чтобы пройти через эту дверь, нужно объяснить вот такой опыт. Я беру стеклянную палочку и опускаю ее в стакан с раствором НСL, другую стеклянную палочку смачиваю в нашатырном спирте и подвожу палочки друг к другу. Что это за дым?

СИДОРОВ: Так, так, ребята, помогите мне, что было в стаканах? Так, так, в одном стакане был раствор НСL,в другом- нашатырный спирт. Их пары взаимодействуют, следовательно (пишет): Дым-это хлористый аммоний.

1-я ПРИНЦЕССА: Все правильно, прошу, путь открыт.

СИДОРОВ (смахивает пот).Фу, дернул меня черт сюда залезть. Нет же, пришел на свою голову.

2-я ПРИНЦЕССА: Стой, кто идет?

СИДОРОВ: Да это я, Сидоров. Мне нужно пройти в комнату «умных мыслей»

2-я ПРИНЦЕССА: Для того что бы открыть эту дверь, вы, уважаемый Сидоров, должны приготовить мне стаканчик газированной воды. Ох, и жарко сегодня. Приступайте.

СИДОРОВ: (думает, просит помочь зал).Берем стакан с водой, добавляем 2 ложки сахара и по ½ чайной ложки соды и лимонной кислоты. Готово, можете пить, товарищ сторож.

2-я ПРИНЦЕССА: (пьет) Замечательно, проходите.

ПЕСНЯ на мотив гр. Иванушки int. «Тополиный пух»:

1. С химией, ребята,

Надо осторожно,

Не зная препарата,

Подорваться можно.

С наслажденьем все мы

Химии учились.

С нею нет проблем:

Мы в нее влюбились.

ПРИПЕВ: В жизни очень химия важна.

Знает об этом каждый.

Женщинам вдвойне нужна она,

С химией они намного краше.

Наш учитель не ругайте нас,

Мы же вас не забудем.

Ведь уроки ваши это- класс

Мы их вспоминать с улыбкой будем.

3-я ПРИНЦЕССА: Знаешь, Сидоров, я смотрю, ты смышленый малый. А можешь ли сжечь платок, но так, что бы платок остался целым?

СИДОРОВ: Я и сам не знаю уже, что могу, а чего нет, но сегодня я кое-чему научился. (Берет платок, мочит его в воде, затем в ацетоне и поджигает.)

3-я ПРИНЦЕССА: Да, хорошо, а как ты объяснишь это явление?

СИДОРОВ: Вероятно, теплота, выделяющаяся при горении ацетона, не велика, а так как платок предварительно был смочен в воде, то он и не загорелся.

3-я ПРИНЦЕССА: Потрясающе! Прошу, путь открыт.

СИДОРОВ: Пока не плохо! А вообще здесь нормально. Если и дальше так пойдет, то мы с вами неплохо проведем время.

4-я ПРИНЦЕССА проводит конкурс со зрителями.

Можно ли пить «царскую водку»? (Нет, это смесь азотной и соляной кислот)
Бедный родственник алмаза? (Графит)
Какое химическое соединение рождено водой, воспитанно солнцем, но только увидит свою мать - воду, сразу умирает?(соль)
Химический элемент, не имеющий постоянной «прописки» в Периодической системе Менделеева?(Водород)
Газ, утверждающий, что он не он? (Неон)
Какой газ выделяется из питьевой соды, когда на нее капают уксус?(СО₂)
Недостаток какого химического элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы?(йод)

Назовите газ, защищающий Землю? (Озон)
Назовите жидкий металл? (Ртуть)

Без какого химического элемента невозможна фотография? (Серебро)
Какое взрывчатое вещество держат под языком при сердечном приступе? (Нитроглицерин)
Какой элемент всегда рад? (Радон, радий)
Название какого элемента сходно с названием лесной чащи? (Бор)
Какой химический элемент состоит из названия двух животных? (Мышьяк)
В названии какого химического элемента присутствует слово цирк?(Цирконий)
Какой элемент называется как планета Солнечной системы? (Уран)
Название какого благородного металла состоит из болотных водорослей? (Платина)

СИДОРОВ: Ну, а что вы мне зададите?

4-я ПРИНЦЕССА: Дорогой Сидоров, представь себе, что ты оказался на необитаемом острове и тебе нужно развести костер. Сразу и приступай.

СИДОРОВ: Да - а, вот это задачка. Ах, нужно взять «марганцовку» и добавить глицерин. Готово.

4-я ПРИНЦЕССА: Да ты просто молодец, прошу, путь открыт.

5-я ПРИНЦЕССА проводит Математические фокусы с Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

Задумай, а я отгадаю!

Ведущий просит одного из играющих задумать любой химический элемент по периодической системе Д.И. Менделеева провести с порядковым номером этого элемента следующие вычисления без сообщения промежуточных результатов:

Порядковый номер элемента удвоить.
К произведению прибавить 5.
Сумму умножить на 5.

Окончательный результат сообщается ведущему, который тотчас называет задуманный играющим элемент.

Подсказка: разгадка заключается в следующем. Пусть задуман элемент № 20 (кальций). Произведём с числом 20 соответствующие математические действия: 20 * 2 = 40; 40 + 5 = 45; 45 * 5 = 225.От числа 225 ведущий отбрасывает последнюю цифру, получает 22 и отнимает от полученного числа число 2, результат будет 20. Это и есть номер задуманного элемента. После этого ведущему остается только назвать этот элемент - кальций.

5-я ПРИНЦЕССА: Это самая последняя дверь, за ней комнаты «умных мыслей». Но, чтобы ее открыть, нужно отгадать секрет этой розы. Я беру белую розу, окунаю ее в стакан с водой, и роза становится красной. А хочешь, я сделаю ее снова белой? Пожалуйста. Окунаю розу в другой стакан и она становиться белой.

СИДОРОВ: Знаешь, что-то подобное я видел на уроке. Какой цвет фенолфталеина в щелочной среде? Правильно, красный. Значит, роза пропитана фенолфталеином, ура!

5-я ПРИНЦЕСС: Просто замечательно. Умный мальчик. Проходи.

Сидоров входит в комнату «умных мыслей».

ЛОМОНОСОВ: А ты, оказывается, молодец Сидоров.

СИДОРОВ: Да нет, без помощи ребят я бы ни за что не попал бы сюда.

ЛОМОНОСОВ: И все же вот твое спасение (подает листок).

СИДОРОВ: Ну здесь ничего нет, пустой листок. И больше ничего. И это и есть мое спасение? Ребята, помогите мне. (Нагревает листок над пламенем, на бумаге проступают слова: «Прочти стих»)

Королева химии: Ну, что Сидоров, нашел ли ты себе оправдание?

СИДОРОВ: Ага (читает):

«Наполнена любви раствором

Частица сердца моего.

Клянусь я фосфором и хлором.

Что вы дороже мне всего.

Я окружу вас кислородом,

Добуду веселящий газ.

Я дам вам сахар, мыло, воду

И буду вечно помнить вас».

Королева химии: Браво, браво, я польщена! Сидоров, я прощаю тебя, более того, приглашаю тебя на свой бал! (Хлопает в ладоши)

Выходят девочки и поют частушки

Ах, подружки, без сомненья.

Надо химию любить

Без познаний всех явлений

Не возможно нынче жить.

Стала гладить я капрон

Да горячим утюгом.

Посмотрела- сердце сжалось,

Только дырочка осталась.

Надо лучше успевать,

Девочки, в умении,

И не следует вздыхать,

Что химия- мучение.

Чтобы мы росли нормально,

Крепкими и сильными,

Витамины получает

Тоже наша химия.

Вещества изобрели,

Чтоб растения росли.

Хорошо и нам б такие,

Чтоб мы выросли большими.

Много есть ребят пассивных,

Как воды набрали в рот.

Наш совет - быть поактивней,

Например, как кислород.

Все пропели до свидания,

Вам спасибо за внимание.

Ждите, в следующий раз

Сочиним еще для вас.

Королева химии: Спасибо, друзья! Вот мое заключительное слово:

«Без химии ты глух и нем

И шагу не шагнешь порой,

И не вырастишь хороший хлеб

И дом хороший не построишь.

Химию любить и не лениться –

Значит, понятно будет все:

Почему коптит порою примус,

На морозе сушиться белье,

Жизнь вокруг себя узнаешь,

Разрешишь любой серьезный спор.

Без огня в дороге яйца сваришь

И без спичек разведешь костер».

Группа учащихся исполняет песню на мотив «Маленькая страна».

1.Химия всех цариц наука,

Химия всех важней.

Синтез различных компонентов-

Это подвластно ей.

Может помочь в беде больному

И чудо сотворить.

Может согреть зимой холодной-

Нам без нее не жить.

Припев: Химия, химия,

Ты для людей важна

Химия — будущее наше.

Нет жизни без тебя.

2.Ты подчинила все стихии:

Воду, металл, огонь.

Без кислорода нет жизни в мире,

Свет нам дает неон.

«Феррум» находится в клетках крови,

Без « аш- два- о» нам не жить.
Химию в школе изучают,
Чтобы ей жизнь посвятить.
Припев:

Внеклассное мероприятие «Интеллектуальная игра для старшеклассников»

Копия верна.

Директор ОУ ____________ Л.Ю.Буренко

С 2009 года организую и провожу районные Фестивали учебных, компьютерных поектов.

Сценарий IV Фестиваля компьютерных учебных проектов

Звучат фанфары

1 ведущий: Мы рады приветствовать всех участников IVрайонного фестиваля компьютерных учебных проектов!

2 ведущий:

Мир образов, иллюзий и чудес

Вдруг возникают перед нами на экране,

И тени авторов рождают интерес,

В искусство дверцу, щедро отворяя.

1 ведущий: Каждый фестиваль открывает нам увлекательный мир, который пробуждает в человеке любовь к прекрасному.

2 ведущий: Фестиваль - это праздник. Фестиваль - это радость общения.

1 ведущий: Фестиваль - это новые впечатления и творческие встречи.

2 ведущий: Фестиваль – это возможность представить свою работу, полет творческой мысли и ощущение гордости за своих единомышленников.

Аплодисменты.

1 ведущий: Приветственное слово участникам и гостям Фестиваля директора нашей школы Людмилы Юрьевны Буренко. Фанфары.

!!! Слово предоставляется Олегу Викторовичу Лелюку - Председателю Комитета по образованию Администрации Палласовского района.

2 ведущий: Я - это мир, а мир стал мной.

1 ведущий: Вдохновляясь работами ребят, мы способны покорять новые творческие вершины.

2 ведущий:

Могу в героя я сегодня превратиться!

Ах, эти чудные мгновенья,

Когда приходит вдохновенье!

1 ведущий: В оргкомитет фестиваля поступило 16 творческих работ в 4 номинациях.

2 ведущий: В состав жюри приглашены:

1 ведущий: Любовь Михайловна Новикова – директор Палласовского методического центра. Вот уже на протяжении трёх лет она работает на фестивале вместе с нами.

2 ведущий: Андрей Сергеевич Бирюков – инженер-программист Палласовского филиала Волгоградского института бизнеса.

1 ведущий: Грезнева Наталья Анатольевна – методист Палласовского МЦ.

2 ведущий: Донцова Елена Вячеславовна - заместитель директора по учебной работе Палласовского сельскохозяйственного техникума.

1ведущий: Гончаров Александр Иванович – заведующий библиотекой школы №11.

2ведущий: Фомичёв Вадим Александрович – инженер-программист Палласовского сельскохозяйственного техникума.

1 ведущий: Слово предоставляется Шолпан Аскеновне Баликеевой - заместителю директора по учебно-воспитательной работе наше школы.

Ведущие:

Все в руках человека! Именно он, может, как созидать, так и разрушать.

Проблемы современности – что это?

Ученики:

Утроится или только удвоится население планеты Земля, прежде чем произойдет стабилизация его численности?
Усилится или ослабнет разрушительное воздействие цивилизации на окружающую среду?
Сможет ли наша планета накормить всех своих обитателей?
Научимся ли мы любить свою Родину?
Настанет ли время, когда мы научимся понимать друг друга и уважать права каждого?

Музыка нарастает, потом затихает.

Я верю в человека.

Потому что он шагает,

Неся над головой большое небо.

Я верю в человека.

И потому что он в любую воду

Бросается за тонущим, за правдой,

За золотою рыбкой, за мечтой.

Я Верю в человека.

За то, что человеческие руки,

Такие грубые,

Ласкать умеют,

Играть на скрипке и водить пером.

Я Верю в человека.

Потому что он творить умеет

Во благо всех людей!

___________________________________________________________________________

Заключение Фестиваля.

1 ведущий: Любой счастливой мысли проявленье

И дерзость мысли, пришедшей неспроста -

Всё возникало с чувства удивленья,

Всё начиналось с чистого листа.

2 ведущий: Стремление постичь предметов свойства,

Найти им надлежащие места -

Всё предварялось жаром беспокойства,

Всё начиналось с чистого листа.

1 ведущий: Слово предоставляется жюри для оглашения результатов нашего фестиваля.

Фестиваль учебных проектов. 2011 год.

Фестиваль учебных проектов 2010 год

РЕЗУЛЬТАТЫ ПЕДАГОГИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Сравнительный анализ результатов освоения учащимися образовательных программ и сформированности у них ключевых компетентностей по преподаваемым предметам

Анализ результатов государственной итоговой аттестации выпускников

Сведения о выпускниках, награждённых медалями

Сравнительный анализ участия обучающихся в предметных олимпиадах и творческих конкурсах

Справка о посещённых уроках

Данные анкетирования обучающихся

Сравнительный анализ результатов освоения учащимися образовательных программ и сформированности у них ключевых компетентностей

по химии

Учебный год	Успеваемость (в %)	Количество учащихся, обучающихся на «5» и «4» (в %)	Степень обученности учащихся при высоком уровне требований (по методике В. Симонова) (в %)
2008-2009	100	45,37	52,6
2009-2010	100	61,3	59,46
2010-2011	100	44,7	58,3
2011-2012	100	56,0	59,4
2012-2013	100	59,7	59,7

Сравнительный анализ данных таблицы показывает, что стабильно учащиеся заканчивают учебный год со стопроцентной успеваемостью, качество знаний при этом по химии представлено в динамике.

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т. А. Балдина

Сравнительный анализ результатов входного и итогового тестирования по химии (средний балл по двадцатибальной шкале)

Учебный год		Входное тестирование		Итоговое тестирование
2008-2009		10,6		13,05
2009-2010		11,2		13,5
2010-2011	10п	12,7		12,3	15,6
	11п				14,2
2011-2012	10п	12,1	13,6	13	13,7
	11п		14,5		14,7
2012 -2013	10п	13,8	15,6	10,6	15,8
	11п		14,5		14,7

Сравнительный анализ данных таблицы показывает стабильные результаты качества образования.

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т.А.Балдина

Анализ результатов государственной итоговой аттестации

выпускников 9-х, 11-х классов

Учебный год	Средний балл		Успеваемость (в %)
	9	11
2008-2009	4,5	76	100
	8 учеников	5 учеников
2009-2010	4,4	56,5	100
	8 учеников	11 учеников
2010-2011	4	58,75	100
	17 учеников	16 учеников
2011 – 2012	4	60,7	100
	14 учеников	7 учеников
2012 - 2013	4,7	73,9	100
	11 учеников	11 учеников

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т.А.Балдина

Высокие баллы по ЕГЭ по химии

Учебный год	Балл
2008-2009	97, 78, 77
2009-2010	74, 73
2010-2011	92, 86, 75
2011 – 2012	98, 74
2012 - 2013	100,100,86

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т.А.Балдина

Призёры и победители школьного и районного фестиваля учебных проектов

Учебный год	Фамилия, имя	Класс	Уровень фестиваля	Место
2009-2010	Баликеева Ш.А	учитель	школьный	1
2010-2011	Кабанов Сергей	10	школьный районный	1 2
2011-2012	Власенко Никита	9	школьный	участник
2012-2013	Полуосьмак Елизавета	11	школьный районный	1 1

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т.А.Балдина

Работа в школьном и районном методических объединениях

С 2004 по 2013 гг. являюсь руководителем районного МО учителей химии и биологии.

Год

Работа

Уровень

2008-2009

Выступление «Выступление «Анализ результатов ГИА и ЕГЭ. Результаты районных олимпиад по химии»

Открытый урок в 8 классе «Окислительно-восстано-вительные реакции»

Районное МО

Школьное МО

2009-2010

Выступление «Выступление «Анализ результатов ГИА и ЕГЭ. Результаты районных олимпиад по химии»

Открытый урок в 10 классе «Органические вещества в повседневной жизни»

Открытый урок в 11 классе по теме «Химия и здоровье»

Мастер-класс «Использование информационно-коммуникативных средств наглядности на уроках химии».

Районное МО

Школьное МО

Районное МО

2010-2011

Выступление «Выступление «Анализ результатов ГИА и ЕГЭ. Результаты районных олимпиад по химии»

Открытый урок в 11 классе «Соли»

Открытый урок в 9 классе «Характерные свойства металлов»

Открытое внеклассное мероприятие для учащихся 8-11 классов «Королева Химия»

Районное МО

Школьное МО

2011-2012

Выступление «Выступление «Анализ результатов ГИА и ЕГЭ. Результаты районных олимпиад по химии»

Открытое внеклассное мероприятие в 9 классе «Интеллектуальная игра для старшеклассников»

Районное МО

Школьное МО

2012-2013

Выступление «Анализ результатов ГИА и ЕГЭ. Результаты районных олимпиад по химии».

Выступление «Методология преподавания химии и биологии в условиях внедрения ФГОС»

Открытое внеклассное мероприятие в 10 классе «Кто хочет стать миллионером»

Районное МО

Школьное МО

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т.А.Балдина

Участие в профессиональных и творческих конкурсах

В 2008 г. участвовала в областной научно-практической конференции «Основы методики преподавания химии», в которой заняла 1 место за разработку урока химии и 2 место за разработку внеклассного мероприятия с использованием ИКТ. Ежегодно организую школьный и районный фестивали учебных проектов и участвую в них с исследовательскими работами детей.

Организация и проведение мастер-класса

Использование средств наглядности как способа формирования личностно-смыслового отношения к изучению химии.

Обобщённый опыт работы

Информационная карта – аннотация педагогического опыта

Элементы ППО	Сведения о ППО и его краткая аннотация
1.Тема опыта	Использование средств наглядности как способа формирования личностно-смыслового отношения к изучению химии.
2. Автор опыта	Баликеева Шолпан Аскеновна
3. Должность автора	Учитель химии
4. Преподаваемые предметы: - основной; - совмещаемые	Химия
5.Место функционирования опыта (школа, населённый пункт)	МКОУ СОШ № 11 г. Палласовки Волгоградской области
6.Условия функционирования опыта	Средняя общеобразовательная городская школа, педагогическая вертикаль – 8-11 классы. Кабинет химии оснащён необходимой методической литературой, дидактическим и раздаточным материалом, техническими средствами обучения.
7. Широта опыта	Опыт функционирует в школе как система уроков.
8. Степень новизны	Эвристический
9. С какого года наблюдается опыт?	С 2007 года
10.Решение каких актуальных задач достигается в опыте?	Использование средства наглядности как инструмент для повышения мотивации учащихся к изучению и пониманию предмета химии.
11. Совокупность педагогических средств, используемых в опыте. В том числе: - формы учебных занятий - формы внеурочной работы - формы организации деятельности учащихся -приёмы стимулирования деятельности учащихся -приёмы контроля деятельности учащихся	Система, включающая все типы уроков (проблемная лекция, семинар, дискуссия, эвристическая беседа, урок-взгляд, урок-исследование, защита проектов и т. п.). Олимпиады, фестивали, творческие конкурсы, интеллектуальные игры. Индивидуальная, групповая, коллективная, парная, самостоятельная. Создание ситуации успеха, система оценки, рефлексия, дифференцированный контроль. Устный и письменный контроль, самооценка (рефлексия), самостоятельные работы, тестирование, взаимоконтроль, зачётные работы, уроки коррекции знаний, олимпиады, экзамены.
12. Результативность опыта	Внешние результаты: положительная динамика уровня обученности и качества знаний учащихся, повышение мотивации и интереса к изучению химии, активное участие учащихся в учебном процессе, непринуждённое усвоение нового материала. Учащиеся на протяжении нескольких лет являются победителями и призёрами районных предметных олимпиад, творческих конкурсов и фестивалей. Внутренняя результативность: высокая степень творческого мышления, способность к самовыражению, самореализации учащихся, развитие абстрактного мышления, активизация познавательной деятельности.
13. Адресная направленность опыта	Учителям химии общеобразовательных школ
14. Каким обобщающим материалом представлен опыт в настоящее время?	Текстовое описание опыта с приложениями
15. Публикации о представленном педагогическом опыте	(http://www.proshkolu.ru)
16. Кто составил карту?	Учитель химии Баликеева Шолпан Аскеновна
17. Дата. Экспертное заключение	15.09.2007 г. Представленный опыт соответствует критериям передового педагогического опыта, так как ему присущи актуальность, высокая результативность, оптимальность, научность. В основе опыта лежит ориентация на личностно-смысловое отношение учащихся к учению, на развитие интеллектуальной, рефлексивной культуры, самостоятельности. Опыт может быть использован учителями общеобразовательных школ. Эксперт Г.Н.Букешева, руководитель школьного МО учителей образовательной области «Естествознание», учитель физики МКОУ СОШ № 11 г. Палласовки Волгоградской области

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе ______________ Т.А.Балдина

Учащиеся МОУ СОШ №11

- победители и призёры олимпиад по химии с 2008 года.

Учитель химии Баликеева Шолпан Аскеновна

Учебный год	Фамилия, имя ученика	Класс	Уровень проведения	Место
2008 - 2009	Тушин Роман	11	районный	1
	Тушин Роман	11	зональный	1
	Тушин Роман	11	областной	5
	Щербинина Татьяна	10	районный	4
	Щербинина Татьяна	10	зональный	4
2009 - 2010	Щербинина Татьяна	11	районный	1
	Баликеева Анель	10	районный	1
	Кабанов Сергей	9	районный	1
	Щербинина Татьяна	11	зональный	2
	Баликеева Анель	10	зональный	1
	Баликеева Анель	10	областной	5
	Кабанов Сергей	9	зональный	4
2010 - 2011	Дуюнов Александр	11	Региональная олимпиада «Политехник»	Диплом II степени
	Кабанов Сергей	10	Региональная олимпиада «Политехник»	Диплом II степени
	Кабанов Сергей	10	районный	1
	Коробейников Александр	9	районный	2
	Кабанов Сергей	10	зональный	1
	Кабанов Сергей	10	областной	4
2011-2012	Кабанов Сергей	11	районный	1
	Полуосьмак Елизавета	9	районный	1
	Темиргалиева Нурия	10	районный	2
	Алифанов Сергей	10	районный	3
	Кабанов Сергей	11	зональный	1
	Кабанов Сергей	11	областной	12
	Кабанов Сергей	11	Призёр всероссийской олимпиады «Центр поддержки талантливой молодёжи» с денежным призом	3
2012 -2013	Искалиева Карина	9	районный	призёр
	Кутварова Мариям	10	районный	призёр
2013-2014

Сравнительный анализ данных таблиц показывает стабильную динамику результатов участия воспитанников в районных, зональных олимпиадах по химии.

20.11.2013 г.

Заместитель директора

по учебно-воспитательной работе

Балдина Т. А.

Данные анкетирования обучающихся

Анкета «Учитель – Ученик»

Инструкция: «Внимательно прочитайте каждое из приведенных суждений. Если Вы считаете, что оно верно и соответствует вашим отношениям с учителем, то зачеркните «да», если оно неверно, то зачеркните «нет».

1. Учитель умеет заранее определить успехи своих учеников.

2. Мне трудно ладить с учителем.

3. Учитель - справедливый человек.

4. Учитель умело готовит меня к контрольным и экзаменам.

5. Учителю явно не хватает чуткости в отношениях с людьми.

6. Слово учителя для меня закон.

7. Учитель тщательно планирует работу со мной.

8. Я вполне доволен учителем.

9. Учитель недостаточно требователен ко мне.

10. Учитель может всегда дать разумный совет.

11. Я полностью доверяю учителю.

12. Оценка учителя очень важна для меня.

13. Учитель в основном работает по шаблону.

14. Работать с учителем - одно удовольствие.

15. Учитель уделяет мне мало внимания.

16. Учитель, как правило, не учитывает моих индивидуальных способностей.

17. Учитель плохо чувствует мое настроение.

18. Учитель всегда выслушивает мое мнение. .

19. У меня нет, сомнений в правильности и необходимости методов и средств, которые применяет учитель.

20. Я не стану делиться с учителем своими мыслями.

21. Учитель наказывает меня за малейший проступок.

22. Учитель хорошо знает мои сильные и слабые стороны.

23. Я хотел бы стать похожим на учителя.

24. У нас с учителем чисто деловые отношения.

Анкетирование было проведено среди учащихся 6аб классов.

Результаты анкетирования

Параметры	Гностический	Эмоциональный	Поведенческий
Сумма баллов	268	257	289
Количество анкет	38	38	38
Средний балл	7	6,7	7,6

Гностический параметр выявляет уровень компетентности учителя как специалиста с точки зрения ученика. (Максимальный балл 8).

Эмоциональный параметр определяет степень симпатии ученика к учителю. (Максимальный балл 8).

Поведенческий параметр показывает, как складывается реальное взаимодействие учителя и ученика. (Максимальный балл 8).

В результате анкетирования было выявлено следующее.

Учитель обладает хорошим уровнем компетентности как специалист с точки зрения детей.

Уровень симпатии учеников к учителю высок.

Реальное взаимодействие учителя с учениками складывается оптимально.

20.11.2013 г.

Заместитель директора

по учебно-воспитательной работе

__________________

Т.А.Балдина

Конспект открытого урока в 11 классе. 22.04.2011 г.

Урок на тему «Соли»

(урок № 3 по теме «Сложные неорганические вещества»)

Химия, 11 класс

Баликеева Шолпан Аскеновна, учитель химии

МОУ средняя общеобразовательная школа № 11 г. Палласовка

Оборудование: на столе учителя – набор сухих солей ( NaCl, NaHCO_3,K₂Cr₂O_7,K₂Cr₂O_4,NiSO_{4 ,}CoSO_4,CuS; на столах обучающихся – реактивы: Zn, MgCl_2, NaOH, Na₂CO_3, HNO_3,BaCl_2,Na₂SO_4, CuSO_4.

Цели урока:

Знать состав, свойства, применение и получение средних, кислых и основных солей, их диссоциацию; уметь экспериментальным путём подтверждать химические свойства средних солей
Развивать умения сравнивать по составу различные виды солей, анализировать их способы получения, процесс диссоциации; формировать навыки экспериментальной работы, способность обобщать и систематизировать полученные знания о солях, их взаимосвязи с другими классами сложных неорганических веществ
Стимулировать деятельность обучающихся, применяя приёмы здоровьесберегающих технологий обучения (хромотерапии)

Ход урока

Организационный момент.

Опрос.

Учитель: Сегодня на уроке мы продолжим изучать тему «Сложные неорганические вещества». Прежде чем приступить к изучению нового материала, необходимо проверить ваши знания о составе и классификации уже изученных классов веществ.

Опрос будет проходить по группам: I группа (I ряд) – специалисты по оксидам, II группа (II ряд) – специалисты по основаниям, III группа (III ряд) – специалисты по кислотам. Всем обучающимся выдаются цветные листы контроля знаний с немыми (без формул) схемами, отражающими классификации оксидов (I группа), оснований (II группа), кислот (III группа).

I группа будет работать на жёлтых листах. Жёлтый цвет ассоциируется с солнцем и интуицией, стимулирует нервную систему, укрепляет печень и сердце.

II группа получает синие листы. Синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создаёт атмосферу умиротворения, снимает раздражительность.

III группе достаются красные листы. Красный цвет – цвет жизни, он помогает бороться со стрессом, стимулирует чувственность и возвращает жизненную силу.

Лечение цветом называется хромотерапией. Надеюсь, что данный приём создаст на уроке благоприятную атмосферу и поможет вам справиться с поставленными задачами.

Итак, вспомним состав и классификацию сложных неорганических веществ.

- Какие классы сложных неорганических веществ вы знаете? Ответ: оксиды, основания, кислоты, соли. Посмотрите на доску.

Рис. 1 Рис. 2

- Задание: перемещением распределите по классам формулы указанных веществ. Выходят представители каждой группы и перемещением распределяют по классам формулы оксидов, оснований и кислот (рис. 2).

- Какие вещества называются оксидами? Ответ: оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

- Назовите выделенные оксиды. Ответ: Al₂O₃- оксид алюминия, SO₃- оксид серы (VI), MgO – оксид магния.

- Какие вещества называются основаниями? Ответ: основания - это соединения, состоящие из атомов металла и одного или нескольких гидроксид-ионов OH^-, способных замещаться на кислотные остатки с образованием солей.

- Назовите выделенные основания. Ответ: Cu(OH)₂– гидроксид меди (II), NaOH – гидроксид натрия, AL(OH)₃– гидроксид алюминия, Ba(OH)₂– гидроксид бария.

- Какие вещества называются кислотами? Ответ: кислоты - это соединения, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться атомами металлов с образованием солей.

- Как называются выделенные вами кислоты? Ответ: H₃PO₄– ортофосфорная кислота, H₂SO₄– серная кислота, HNO₃ - азотная кислота, HCl – соляная кислота.

- А теперь повторим классификацию оксидов, оснований и кислот.

Идёт работа в группах, учащиеся заполняют немые (без формул) схемы на листах контроля знаний. При этом используются формулы выше названных веществ. По истечении 3-4-х минут проходит проверка на интерактивной доске: используя значок шторки, учитель постепенно открывает заранее заполненные схемы: «Оксиды», «Основания», «Кислоты».

На доске – схема «Оксиды».

- Проверим, как справилась с заданием I группа. Сравните результат своей работы с образцом на доске. Обратите внимание на характер свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов.

Рис. 3

На доске – схема « Основания ».

- А теперь посмотрим, как распределили формулы оснований по двум классификациям обучающиеся II группы. Сравните результат своей работы с образцом.

Рис. 4

- Сегодня на уроке особенно важно знать деление оснований по кислотности на однокислотные и многокислотные.

В работу включается III группа. На интерактивной доске появляется схема «Кислоты».

Рис. 5

- Проверьте распределение кислот по двум классификациям. Обратите внимание на то, что кислоты по основности делятся на одноосновные и многоосновные.

- Итак, мы повторили состав и классификацию оксидов, оснований и кислот, а теперь приступим к изучению нового материала.

Изучение нового материала.

- Обратимся к уже знакомой схеме. На доске появляется изображение (рис. 2).

- Какой класс неорганических веществ ещё не изучался? Ответ: соли.

- Они обозначены на схеме зелёным цветом. Зелёный цвет – цвет природы, он успокаивает при болезненных состояниях.

- Сегодня на уроке мы расширим наши знания о солях, их многообразии, свойствах, способах получения и применении.

- Запишите тему урока – «Соли».

- Давайте вспомним, какие вещества относятся к солям. Ответ: соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

- Сегодня на уроке вы узнаете более полное определение солей.

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла либо продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Соли очень многообразны по своим свойствам и составу.

На интерактивной доске появляется схема «Соли».

Рис. 6

- Соли очень многообразны по своим свойствам и составу. Как видно из схемы, соли бывают средние (нормальные), кислые, основные, смешанные, двойные, комплексные. В смешанных солях атомы металла связаны с двумя разными кислотными остатками, в двойных – атомы двух металлов связаны с одним кислотным остатком. В комплексных солях выделяют комплексный ион (он пишется в квадратных скобках). Используя значок шторки, учитель закрывает правую часть схемы.

На уроке будут рассматриваться более подробно только средние, кислые и основные соли.

Хочется отметить некоторые физические свойства этих солей. Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами. Большинство солей белого цвета, такие как гидрокарбонат натрия и хлорид натрия. Некоторые соли имеют оранжевую окраску как дихромат калия, желтую - хромат калия, зеленую – сульфат никеля (II), розовую - сульфат кобальта(II), черную – сульфид меди (II). Учитель демонстрирует названные соли.

Многие соли хорошо растворяются в воде. Кислые соли, как правило, лучше растворимы, чем соответствующие средние, а основные – хуже.

- А теперь поработаем с учебником. Учитель указывает параграф. Обучающиеся открывают нужные страницы.

- Найдите определение средних солей. Ответ: средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-ионов в молекуле основания кислотными остатками. Учитель приводит пример средней соли из схемы – сульфат магния.

- Найдите определение кислых солей. Ответ: кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на металл. Учитель приводит пример кислой соли из схемы – гидросульфат магния.

- Чем по составу кислая соль отличается от средней? Ответ: в кислой соли в кислотном остатке присутствуют катионы водорода.

- При этом в названии соли появляется приставка гидро-.

- Найдите определение основных солей. Ответ: основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Учитель приводит пример основной соли из схемы – хлорид гидроксомагния.

- В составе основной соли присутствуют гидроксид-ионы, наличие которых в названии указывают приставкой гидроксо- к названию катионов. Обучающиеся выписывают формулы и названия средней, кислой и основной солей из схемы.

Средние, кислые и основные соли при растворении в воде способны диссоциировать на ионы. На интерактивной доске появляется схема.

Рис. 7

- Посмотрите внимательно на схему. Какие особенности диссоциации средних, кислых и основных солей можно отметить? Ответ: средние соли диссоциируют в одну ступень. Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато. Учитель просит обучающихся сделать записи в тетради.

- При диссоциации кислых солей образуются два вида катионов – катионы металла и катионы водорода. При диссоциации основных солей образуются два вида анионов – анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы.

- А теперь обсудим способы получения каждого вида солей. Соли можно представить как продукты взаимодействия основания и кислоты. На интерактивной доске появляется схема.

Рис. 8

- Какие реагенты используются во всех реакциях? Ответ: реагенты одинаковые – гидроксид кальция и серная кислота.

- Почему же в ходе этих реакций получаются разные соли? Ответ: при получении кислой соли кислота взята в избытке, а при получении основной соли – в недостатке.

- А теперь сделаем записи в тетради: при получении кислой соли основание взаимодействует с избытком многоосновной кислоты. При образовании основной соли кислота взаимодействует с избытком многокислотного основания.

Следует отметить, что при получении средней соли основание может быть разной кислотности, а кислота - разной основности. При этом реагенты берутся в титрованных количествах. Идёт просмотр видео.

Рис. 9 Рис. 10

- Способов получения средних солей много. С некоторыми из них мы встречались при изучении оксидов, кислот и оснований. На интерактивной доске появляется схема, нижняя часть которой закрыта шторкой (рис. 10).

- Некоторые способы получения солей основаны на химических свойствах солей. В этом легко убедиться. Учитель открывает шторку. На схеме отражены химические свойства средних солей.

Рис. 11

- На схеме подчёркнуты те способы получения солей, которые совпадают с химическими свойствами солей. Учитель просит обучающихся открыть учебник, где показаны уравнения реакций, подтверждающие химические свойства солей. При этом указывается на особенности проведения некоторых реакций, в частности, образование нерастворимых продуктов.

- Многие соли имеют двойные названия. В повседневной жизни мы часто пользуемся тривиальными названиями солей. На интерактивной доске следующая страница (рис. 12).

Рис. 12

- Дайте двойные названия предложенных солей. Укажите основные области их применения. Ответ: NaCl – хлорид натрия, поваренная соль (приправа к пище); NaHCO₃- гидрокарбонат натрия, пищевая сода (добавка к тесту); KMnO₄ - перманганат калия, марганцовка (медицинский препарат); CaCO₃– мел (строительный материал); (CuOH)₂CO₃ – карбонат гидроксомеди (II), малахит (ценный поделочный камень); HgCl₂ – хлорид ртути (II), сулема (антисептик); NH₄Cl - хлорид аммония, нашатырь (медицинский препарат); AgNO₃ – нитрат серебра, ляпис (медицинский препарат).

Закрепление. Обучающимся предлагается тест на интерактивной доске. После выполнения работы обучающиеся сдают учителю листы контроля знаний на проверку.

Домашнее задание: п. 24, упр. № 1 (составить уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между важнейшими классами неорганических соединений).

Копия верна.

Директор ОУ ____________ Л.Ю.Буренко

Электронные учебно-методические комплекты

Электронная библиотека «Просвещение»

«ХИМИЯ» 8 класс

Учебное пособие включает подробный теоретический материал в соответствие с учебной программой по химии, интерактивные упражнения для проверки и закрепления знаний в конце каждого урока и каждой главы. Пошаговый разбор решения химических задач.

Особенности программы:

200 полноэкранных видеосюжетов с показом экспериментов
анимированное представление химических процессов на микроуровне;
интерактивная периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
словарь химических терминов;
биографии знаменитых учёных.

Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория» предназначено для изучения химии в 8-11 классах средней школы.

Виртуальная лаборатория содержит опыты по следующим разделам:

Оборудование лаборатории.
Свойства неорганических веществ.
Свойства органических веществ.
Химические реакции.
Атомы и молекулы.

3. Учебное электронное пособие «Химия общая и неорганическая 10-11 классы» включает следующие разделы

ПСХЭ Д.И.Менделеева
Химическая связь и строение неорганических веществ.
Теория электролитичекой диссоциации.
Окислительно-восстановительные реакции.
Обзор элементов главных и побочных подгрупп.

Учебно-наглядные пособия

Вид	№п/п	наименование
коллекции	1	топливо
	2	Каменный уголь
	3	Металлы
	4	Металлы и сплавы
	5	Коллекция пластмасс
	6	Стекло и изделия из стекла
	7	Минералы и горные породы
	8	Полезные ископаемые
	9	Гранит и его составные части
	10	Известняки
	11	Шкала твёрдости
	12	Набор удобрений
	13	Модель кристаллической решётки графита
	14	Модели атомов для составления атомов
	15	Набор трафаретов моделей атомов
Таблицы	1	Химические явления
	2	Закон сохранения массы веществ
	3	Классификация химических реакций
	4	Тепловой эффект химических реакций
	5	Окислительно-восстановительные реакции
	6	Электролиз
	7	Генетическая связь классов неорганических веществ
	8	Генетическая связь классов органических веществ
		Органическая химия
	1	Классификация органических соединений
	2	Номенклатура органических соединений
	3	Изомерия (1)
	4	Изомерия (1)
	5	Генетическая связь классов органических веществ
		Химия 8-9 кл
	1	Валентность
	2	Строение атома. Изотопы
	3	Электронные конфигурации атомов
	4	Образование ковалентной и ионной химических связей
	5	Типы кристаллических решёток
	6	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции обмена в водных растворах
	7	Реакции обмена в водных растворах
	8	Важнейшие кислоты и их соли
	9	Классификация оксидов
	10	Классификация солей
	11	Генетическая связь классов неорганических веществ
	12	Кислотность среды
	13	Электролитическая диссоциация
	14	Скорость химических реакций
	15	Химическое равновесие
	16	Классификация органических соединений
	17	Изомерия
	18	Гомология
	19	Нефть
	20	Белки

5. Реактивы для кабинета химии

1. Набор 1С «Кислоты»

2. Набор 3 ВС «Щелочи»

3 . Набор 6С «Органические вещества»

4. Набор 9ВС «Образцы Неорганических веществ»

5. Набор 11С «Соли для демонстрационных опытов»

6. Набор 12ВС «Неорганические вещества»

7. Набор 14ВС «Сульфаты, сульфиты, Сульфиды»

8. Набор 21ВС «Неорганические вещества»

9. Набор 22ВС «Индикаторы»

17	Соединения азота
18	Фосфор
19	Соединения фосфора
20	Углерод
21	Соединения углерода
22	Кремний и его соединения
23	Минеральные удобрения
24	Обобщение по теме «Неметаллы»( промежуточный контроль знаний)
25	Предмет органической химии .Углеводороды
26	Кислородосодержащие и азотосодержащие органические вещества
27	Полимеры
28	Расчётные задачи
29	Итоговый контроль знаний

Копия верна.

Директор ОУ ___________ Л.Ю.Буренко

Копия верна.

Директор ОУ ____________ Л.Ю.Буренко

Волгоградец сдал ЕГЭ по химии на 100

18.06.2009 16:54 / Оценка: 0

Самые сильные химики, как показали результаты экзамена, учатся в средних школах районов Волгоградской области. Максимальный балл набрал выпускник из Жирновска.
Всего в нашем регионе химию сдавали 1282 человека. Преодолеть минимальный порог в 33 балла не смогли 122 ученика.
- Лучший результат - 100 баллов - набрал Евгений Зимков из школы № 3 Жирновска, - рассказала Надежда Додина, сотрудник областного комитета по образованию. - Еще четыре человека получили по 97 баллов. Из Волгограда - Екатерина Борзенко, ученица 10-й гимназии Кировского района. Остальные школьники из районов области: Татьяна Ущенко из 15-й школы Камышина, ученица 31-й школы Петрова Вала Валентина Дингес и Роман Тушин из Палласовской школы № 11.

Постоянный адрес новости: http://www.vlg.rodgor.ru/news/vlg_gorod_oblast/5088/