Дистанционное задание по Химии для групп 12ГД, 12ПКД, 1ТО и 2ГД на 13.02.2024г
план-конспект занятия

Лекция. Дисперсные системы. Общая характеристика растворов. Растворимость газов, жидкостей, твердых тел. Диффузия. Осмос.

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого (дисперсионная среда)

Растворы – гомогенные (однофазные) системы, состоящие из растворенных веществ, растворителей и продуктов их взаимодействия.

Из - за непостоянства состава растворов и неприменимости к ним основных химических законов растворы приближены к механическим смесям.

Классификация смесей

Схема

С химическими соединениями их роднит однородность, химический состав веществ, в них находящихся.

Растворы по агрегатному состоянию делятся на три группы: газообразные ( воздух), жидкие ( водные и спиртовые растворы), твердые (стекло, сплавы металлов).

Эмульсии – это дисперсные системы, в которых в роли дисперсионной среды выступает одна жидкость, а в роли дисперсной фазы – другая жидкость

Классификация эмульсий

Схема

Суспензии - грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.

Выражение концентрации:

1) массовая доля ( процентная концентрация)- отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%: w=m(в)/m(р)х100%;

2) молярная концентрация- количество молей растворенного раствора, содержащегося в 1л вещества: См= n(в) х1000/V(р); (моль/л)

3) нормальная концентрация – число эквивалентов вещества, содержащихся в 1л раствора: СN=m(в)х1000/ЭхV(р) (г/экв.л).

2.Растворимость – процесс взаимодействия частиц растворенного вещества и растворителя, который может сопровождаться выделением или поглощением энергии, изменением объема раствора.

Д.И.Менделеев установил, что при растворении протекают одновременно два процесса: физический – равномерное распределение частиц растворяемого вещества по всему объему раствора, и химический – взаимодействие растворителя и растворяемого вещества.

Д.И.Менделеев создал гидратную теорию растворов, согласно которой между частицами растворенного вещества и молекулами воды образуются химические соединения – гидраты, а сам процесс называется гидратацией. В случае если растворителем является не вода, то соединения называются сольватами, а процесс – сольватацией.

   Растворимость жидкостей зависит от природы жидкостей, различаются три вида систем:

- системы, состоящие из смешивающихся друг с другом в любых соотношениях жидкостей, при этом образуется однородный раствор ( вода и этиловый спирт, вода и уксусная эссенция);

- системы, в состав которых входят жидкости, обладающие ограниченной растворимостью друг в друге (вода и анилин). При растворении данных жидкостей в итоге образуется двухслойная гетерогенная система, в которой при повышении температуры исчезает граница слоев. Такая температура носит название критической температуры растворения. Критическая температура растворения используется для аналитических определений продуктов (маргарин и сливочное масло).

- системы из практически нерастворимых друг в друге жидкостей (вода и масло).

Закон распределения: отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями, является для каждой температуры величиной постоянной, не зависящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества.

С1/С2=К,

где С1- концентрация вещества в первой жидкости, С2 – концентрация вещества во второй жидкости; К – коэффициент распределения.

   Процесс растворения твердых веществ в жидкости состоит в разрушении кристаллической решетки и диффузии вещества в объем.

Вопросы и задания для самоподготовки:

1. Выписать основные понятия. Растворы, классификация и примеры растворов по агрегатному состоянию.

2. Растворимость жидкостей.  Примеры использования знаний растворимости жидкостей в технологическом процессе.

3. Понятие насыщенного, ненасыщенного, перенасыщенного растворов.

4. Что такое диффузия, осмос. Привести примеры.

Для студентов 12ПКД

Выполнить самостоятельную работу 

Ответы выслать на почту или сообщением в контакте.

1.Кто создатель теории строения органических веществ?

2.Какова общая формула алканов?

3.Как называются вещества, имеющие одинаковый состав, но разные строение и свойства?

4.Назовите формулу ацетилена

5.Что получают, обрабатывая каучук серой?

6.Какова общая формула алкенов?

7.Какова формула этилена?

8.Какой тип гибридизации атомов углерода в алкинах?

9.Как называется реакция присоединения водорода к алкенам?

10.Какова формула хлороформа?

11.Что такое озокерит?

12.Какова общая формула алкинов?

13.Назовите тип гибридизации атомов углерода в алканах

14.Каково расстояние между атомами углерода или двойной связи?

15.Как называют вещества, имеющие сходные строение и свойства, но разный состав?

16.Кто впервые получил синтетический каучук?

17.Как называется реакция отщепления водорода от молекул углеводородов?

18.Каково расстояние между атомами углерода в алканах?

19.Какой тип гибридизации атомов углерода в алкенах?

20.Как называется реакция соединения молекул непредельных углеводородов между собой?

21.Каково расстояние между атомами углерода при тройной связи?

22.Как называют реакцию ацетилена с водой?

23.Какова формула бутадиена?

24.Сформулируйте правило Марковникова.

25.Как называется связь, образованная при перекрывание гибридных орбиталей?

Задание по Химии для групп 12ГД, 1ТО.  Выполнить практическую работу, готовые ответы выслать мне на почту.