Задание для самостоятельной работы
картотека

Вариант 1

1. При взаимодействии 20 г 12% раствора хлорида трехвалентного металла с 30 г 14% раствора гидроксида натрия выпал коричневый осадок. Найти массу выпавшего осадка.

2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному:

Al(OH)3 + 3H+  = Al3+ + 3H2O

3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды.

NaNO3, ZnCl2, NH4Cl,

4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

Na2S + HCl =

5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе:

Na+      SO42-     CO32-     H+

6. К раствору бромиду бария добавили соль, выпал светло-желтый осадок. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

7.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

CuO →CuCl2  →Cu(NO3)

Вариант 2

1. При взаимодействии 10 г 12% раствора хлорида двухвалентного  металла с 20 г 14% раствора сульфата натрия выпал белый осадок. Найти массу выпавшего осадка.

2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному:

Ca2+  +  CO32-  =  CaCO3

3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды.

 FeCl3, KBr, Cu(N03)2,

4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

CH3COOK + HCl=

5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе:

Al3+    SO42-    Cl-    H+

6. К раствору фосфата калия добавили соль, выпал желтый осадок. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

7. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

CaO →  Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

Вариант 3

1. При взаимодействии 17 г 12% раствора хлорида двухвалентного металла  металла с 15 г 14% раствора сульфида натрия выпал черный осадок. Найти массу выпавшего осадка.

2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному:

Fe3+  +  3OH-  =  Fe(OH)3

3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды.

K2S, CoBr2, CuCl2,

4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

NH4Cl + NaOH =

5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе:

Fe3+    OH-    K+    NO3-

6. К раствору сульфата натрия добавили соль, выпал белый осадок. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

7. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

MgO → MgSO4 →MgCl2

Вариант 4

1. При взаимодействии 20 г 12% раствора фосфата калия с 30 г 14% раствора нитрата серебра выпал желтый осадок. Найти массу выпавшего осадка.

2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному:

Mg  +  2H+  =  Mg2+  +  H2↑

3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды.

MnNO3, NaCN, (NH4)2CO3

4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

K2CO3 + H2SO4 =

5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе:

K+     OH-    Fe3+    Cl-

6. К раствору сульфата аммония добавили щелочи, выделился газ с резким запахом. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

7. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

Na2O→ NaOH → NaCl

Вариант 5

1. При взаимодействии 100 г 12% раствора технической соды с 30 г 14% раствора соляной кислоты выделился газ. Найти объем, выделившегося газа.

2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному:

H+  +  OH-  =  H2O

3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды.

Al2(SO4)3, AgNO3, CrCl3,

4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

NaCN + H2SO4 =

5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе:

Ca2+     OH-      Zn2+    PO43-

6. К раствору нитрата серебра  добавили соль, выпал белый осадок. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

7. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

P2O5→ H3PO4 → Ag3PO4

Вариант 6

1. При взаимодействии 18 г 10% раствора хлорида одновалентного металла, окрашивающего пламя в фиолетовый цвет,  с 15 г 7% раствора нитрата серебра выпал белый осадок. Найти массу выпавшего осадка.

2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному:

CO32-  +  2H+  =  CO2  +  H2O

3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды.

Cu(N03)2, CoBr2,  Pb(NO3)2

4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

Ba(OH)2 + H2S =

5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе:

Ni2+        OH-            Na+         H+

6.К раствору иодида натрия добавили соль, выпал желтый осадок. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

7. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

ZnO →ZnSO4→ Na2ZnO2