Тестовая контрольная работа по учебной дисциплине Физическая и коллоидная химия
тест

Тестовая контрольная работа по учебной дисциплине Физическая и коллоидная химия предназначена для студентов II курса специальности 18.02.06 Химическая технология органических веществ. Данная работа содержит 6 вариантов заданий по 20 вопросов с 4 вариантами ответов.

Вариант 1

1. Идеальный газ – это…

а) газ, где сравнительно небольшие по величине силы межмолекулярного притяжения и отталкивания проявляются в большей или меньшей степени в зависимости от температуры и давления;

б) газ, находящийся в таких условиях, при которых можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами.

в) переход твердого вещества в парообразное состояние, минуя жидкое.

г) газ, подчиняющийся уравнению: (p + a/V2)(V-b) = RT

2. Укажите формулу І закона термодинамики

а)  Q = ΔU + A ;                                        в);

б)        ;                                                г).

3. Под вязкостью понимают:

а) работу, которую необходимо затратить для создания 1м2 поверхности;

б)        сопротивление, возникающее внутри жидкости, при перемещении одних слоев жидкости, относительно других;

в)        переход вещества из жидкого состояния в газообразное;

г)        количество теплоты, необходимое для испарения 1 кг жидкости в условиях изотермического равновесия с паром.

4. Сформулируйте правило Вант – Гоффа:

а)  Суммарный тепловой эффект химической реакции не зависит от пути протекания процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы;

б)  При повышении температуры на 100С (при р = const) скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза;

в) Объем данной массы газа при постоянной температуре измеряется обратно-пропорционально давлению, под которым газ находится;

г) Ф + С = К + 2.

5. Как называется процесс, протекающий без теплообмена между рабочим телом и окружающей средой?

а) изотермический;                                                в) адиабатный;

б) изобарический;                                                г) изохорический.

6. Укажите формулу расчета константы химического равновесия:

а);                                в);

б);                                                г).

7. Как обозначается изобарно-изотермический потенциал?

а) А;                                                        в) F;

б) G;                                                        г) Q.

8. По какой формуле рассчитывается осмотическое давление?

а);                                                б);

в);                                                г).

9. Экстракция – это …

а) извлечение растворенного вещества взбалтыванием с другим несмешивающимся растворителем, в котором данное вещество распространяется гораздо лучше;

б) переход твердого вещества в парообразное состояние, минуя жидкое;

в) способность вещества поглощать теплоту при нагревании;

г) величина обратная вязкости.

10. Из каких основных частей состоит тепловая машина?

а) теплоотдатчик, теплоприемник;        в) теплоотдатчик, рабочее тело, теплоприемник;

б) двигатель; рабочее место;        г) теплоприемник.

11. Как обозначается энтропия?

а) H;                                                        в) Q;

б) S;                                                        г) U.

12. Выберите правильную формулировку законов Фарадея:

а) Масса вещества, выделяемая на электроде электрическим током, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшему через электролит;

б) Массы различных веществ, выделяемые одним и тем же количеством электричества, прямо пропорциональны их  химическим эквиваленты;

в) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и тоже число молекул;

г) Изменение внутренней энергии системы равно теплоте, поступающей в системе за вычетом работы, совершенной системой над окружающей средой.

13. Объем азота под давлением 2,25 *105 Па равен 125 л. Под каким давлением объем станет 103? Температура газа постоянна.

а) 1,85*102 Па;                                                в) 3,05*103 Па;

б) 2,81*103 Па;                                                г) 7,2*105 Па.

14. Нормальные условия для газа (н.у.)?

а) Р = 101325 Па, Т = 273К (0оС);        в) Р = 125000 Па, Т = 340К (67оС);

б) Р = 735000 Па, Т = 313К (40оС);        г) Р = 750000 Па, Т = 513К (240оС).

15. Для получения грубодисперсных систем служат….

а) коллоидные мельницы;                                в) электродиализатор;

б) шаровые мельницы;                                г) ректификационная колонна.

16. Какой ученый вывел законы электролиза?

а) Рауль;                                                        в) Менделеев;

б) Гиббс;                                                г) Фарадей.

17. Как заряжен катод?

а) – ;                                                         в) ±;

б) + ;                                                        г) 0.

18. Укажите формулу расчета числа степеней свободы:

а) ;                                        в) ;

б) ;                                                г) .

19. Формулы, используемые при решении задачи: при какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта концентрацией 0,4 (40%) массовой доли С2Н2ОН:

а) ,;                в) ,;

б) ,;                        г) ,.

20. Где можно найти значение нормального электродного потенциала при 25оС?

а) рассчитать по формуле;                                в) найти по таблице;

б) определить опытным путем;                        г) найти, пользуясь диаграммой.

Вариант 2

1. Перечислите основные газовые законы:

а) Ван-дер-Ваальса, Рауля, І закон Коновалова;

б) Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро;

в) Гиббса, Менделеева, ІІ закон Коновалова;

г) Правило фаз Гиббса, Дальтона, Фарадея.

2. Что понимают под теплоемкостью?

а) способность веществ поглощать теплоту при нагревании;        

б) теплота, выделяющаяся при полном сгорании 1 моля вещества в токе кислорода;

в) количество теплоты, выделившейся или поглотившейся при образовании 1 моля его из простых веществ;

г) зависимость теплового эффекта от температуры.

3. Метод определения поверхностного натяжения:

а) вискозиметрический;                                в) кондуктометрия;

б) сталогмометрический;                                г) дисперсионный.

4. Как обозначается энергия активации?

а) ΔV;                                                        в) Еакт;

б) А;                                                        г) М.

5. Общее выражение работы расширения газа против внешнего давления:

а) ;                                                в) ;

б) ;                                                г) .

6. Сколько фаз образует гомогенная система?

а) 2;                                                        в) 4;

б) 3;                                                        г) 1.

7. Как обозначается изохорно-изотермический потенциал (энергия Гельмгольца)?

а) P;                                                        в) F;

б) Q;                                                        г) G.

8. Укажите формулу закона распределения:

а) ;                                                в) ;

б) ;                                                г) .

9. Какой процесс называется обратимым?

а)         процесс, если в результате прямого и следующего за ним обратного процессов в самой системе или в окружающей среде остаются какие-либо неисчезающие изменения;

б) процесс, который можно реализовать как в прямом, так и в обратном направлениях; при этом не только сама система, но и окружающая среда возвращается точно в первоначальное состояние;

в) процесс, для осуществления которого требуются затраты работы извне;

г) процесс, когда t = const.

10. Как обозначается изотонический коэффициент Вант-Гоффа?

а) R;                                                        в) i;

б) g;                                                        г) ν.

11. Укажите формулу энтропии для любого обратимого термодинамического процесса:

а) ;                                                в) ;

б) ;                                        г) .

12. Укажите формулу расчета Э.Д.С. гальванического элемента при 25оС:

а) ;        в) ;

б) ;                                        г) .

13. Газ под давлением 1,2*105 Па занимает объем 4,5 л. Каково будет давление, если, не изменяя температуры, увеличить объем до 0,0055 м3?

а) 9,8*104 Па;                                                в) 9,8*106 Па;

б) 2,3*103 Па;                                                г) 7,1*109 Па.

14. Какой закон применим для идеальной газовой смеси?

а) закон Рауля;                                        в) закон Фарадея;

б) закон Дальтона;                                        г) закон Гесса.

15. В системе СИ газовая постоянная равна:

а) R = 6,7*102 Дж/мольК;                                в) R = 8,314*103 Дж/мольК;

б) R = 1,3*106 Дж/мольК;                                г) R = 8,3*108 Дж/мольК.

16. Какой из ученых вывел закон: суммарный тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных состояний и пути перехода, а зависит только от начального и конечного состояния системы?

а) Коновалов;                                                в) Гесс;

б) Ван-дер-Ваальс;                                        г) Семенов.

17. Катализ – это…

а) явление, изменения скорости реакции под влиянием введенных в реакционную смесь веществ, которые, участвуя в процессе, к концу реакции не изменяют свой химический состав;

б) переход вещества из жидкого состояния в газообразное;

в) количество теплоты, необходимое для испарения 1 кг жидкости в условиях изотермического равновесия с паром;

г) явление, изменения скорости реакции под влиянием введенных в реакционную смесь веществ, которые, участвуя в процессе, к концу реакции изменяют свой химический состав.

18. Выберите правильную формулировку принципа Ле - Шателье:

а) суммарный тепловой эффект химической реакции не зависит от пути протекания процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы;

б) если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя Т, Р или С реагирующих веществ, то равновесие смещается в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия уменьшается.

в) при повышении температуры на 10оС (при p = const) скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза;

г) массы различных веществ, выделяемые одним и тем же количеством электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.

19. Какая формула применяется при решении задачи: рассчитать среднюю молярную теплоемкость водорода в интервале 400 – 500оС, если :

а) ;                                        в) ;

б) ;                                г) .

20. Как обозначается потенциал металлического электрода?

а) Еме/меn+;                                                в) Г;

б) Ео;                                                        г) S.

Вариант 3

1. Как обозначается коэффициент поверхностного натяжения?

а) σ;                                                        в) α;

б) η;                                                        г) ν.        

2. Укажите термохимическое уравнение связи:

а) ;                                в);

б);                        г).

3.Что такое возгонка или сублимация?

а) переход твердого вещества в парообразное состояние, минуя жидкое;

б) способность веществ поглощать теплоту при нагревании;

в) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химическом процессе при условии равенства начальных и конечных температур;

г) способность веществ поглощать теплоту при нагревании.

4. Адсорбция – это…

а) отношение общей поверхности всех частиц к объему вещества, подвергнутого дроблению;

б) сопротивление, возникающее внутри жидкости, при перемещении одних слоев жидкости, относительно других;

в) процесс, самопроизвольного концентрирования вещества на поверхности какого-либо тела.

г) способность веществ поглощать теплоту при нагревании.

5. Укажите формулу Коновалова:

а) ;                                                в) ;

б) ;                                        г) .

6. Кем был выведен закон фаз?

а) Менделеевым;                                                в) Коноваловым;

б) Вант-Гоффом;                                                г) Гиббсом.

7. Что показывает молярность раствора?

а) количество грамм растворенного вещества в 100 г раствора;

б) число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора;

в) число молей растворенного вещества в 1 л раствора;

г) мольные доли, увеличенные в 100 раз.

8. Что обозначает nB в формуле :

а) число молей растворенного вещества;

б) число молей растворителя;

в) давление пара над чистым растворителем;

г) давление пара растворителя над раствором.

9. Молярная доля показывает:

а) в каком соотношении весовом или объемном взяты растворитель и растворяемое вещество;

б) мольные доли, увеличенные в 100 раз;

в) какую часть от общего количества молей раствора составляет растворенное вещество (или растворитель);

г) количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора.

10. Укажите формулу расчета коэффициента полезного действия:

а) ;                                        в) ;

б) ;                                                        г) .

11. Фазовый переход – это…

а) переход газообразной фазы в жидкую;

б) переход из жидкого состояния в парообразное;

в) переход из одного агрегатного состояния в другое;

г) интенсивный переход жидкости в пар.

12. При 170С газ занимает объем 680 м3. Какой объем занимает этот же газ при 1000С , если давление его остается неизменным?

а) 874,6 м3;                                                в) 22,4 м3;

б) 135 м2;                                                г) 80 м3.

13. Гальваническим элементом называется:

а) устройство, в котором электрическая энергия превращается в химическую;

б) устройство, в котором химическая энергия преобразуется в электрическую;

в) устройство, преобразующее теплоту в работу;

г) устройство, вырабатывающее электрический ток.

14. Выберите правильную формулировку закона распределения:

а) при повышении температуры на 100С (при p=const) скорость реакции увеличивается в 2-4 раза;

б) температурный коэффициент теплового эффекта равен разности суммарной мольной теплоемкости продуктов реакции;

в) отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями при постоянной температуре, есть величина постоянная, не зависящая от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества;

г) зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении.

15. Как обозначается энтальпия?

а) Q;                                                        в) H;

б) S;                                                        г) A.

16. Укажите, при каких значениях p и t условия считаются стандартными?

а) р = 101325 Па, t = 00С;                                в) р = 750000 Па,  t = 300С;

б) р = 101325 Па, t = 250С;                                г) р = 103400 Па, t = 700С.

17. Выбери формулы, с помощью которых можно решить задачу: вычислить теплоту сгорания газообразного гексана при 250С

а) ,;                                в) ,;

б) ,;                        г) ;

                                                                .

18. Сродство – это…

а) способность веществ не вступать в химическое взаимодействие друг с другом;

б) изменение термодинамических потенциалов;

в) способность веществ вступать в химическое взаимодействие друг с другом;

г) способность веществ поглощать теплоту при нагревании.

19. Что называется электролизом?

а) химическое разложение веществ под влиянием электрического тока, сопровождающееся выделением на электродах продуктов разложения и побочными явлениями;

б) процесс, в котором энергия протекающих химических реакций превращается непосредственно в электрическую;

в) переход из одного агрегатного состояния в другое;

г) совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов под действием постоянного тока.

20. Как обозначается константа химического равновесия при условии, что все участвующие вещества являются газами:

а) Кс;                                                        в) Кр;

б) R;                                                        г) К.

Вариант 4

1.Укажите формулу уравнения Менделеева - Клапейрона:

а) ;                                                в) ;

б)         ;                                                 г) .

2.Выберите правильную формулировку закона Кирхгофа:

а) температурный коэффициент теплового эффекта равен разности суммарной мольной теплоемкости исходных веществ и суммарной мольной теплоемкости продуктов реакции;

б) объем данной массы газа при постоянной температуре изменяется обратно пропорционально давлению, под которым газ находится;

в) зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении;

г) общее давление газовой смеси, состоящей из газов, химически не взаимодействующих друг с другом равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов.

3.Укажите формулу уравнения Мейера:

а) ;                                                в) ;

б) ;                                                г) .

4. Теплота сгорания – это…

а) количество теплоты, выделившейся или поглотившейся при образовании 1 моля его из простых веществ;

б) процесс, в результате которого состояние системы претерпевает ряд изменений, возвращаясь к исходному;

в) теплота, выделяющаяся при полном сгорании 1 моля вещества в токе кислорода;

г) теплота, поступающая в систему, расходуется на превращение ее внутренней энергии и совершение работы над окружающей средой.

5. Укажите формулу теплового эффекта реакции образования:

а) ;        в) ;

б) ;        г)  Q = ΔU + A.

6.Как обозначается число степеней свободы?

а) М;                                                        в) с;

б) σ;                                                        г) ν.

7. Что является основной характеристикой раствора:

а) концентрация;                                        в) изменение температуры;

б) давление;                                                г) вязкость.

8. Что обозначает  в формуле :

а) молекулярная масса;                                в) температура замерзания;

б) теплота;        г) изменение внутренней энергии.

9. Кто вывел закон действия масс?

а) Менделеев;                                                в) Гульдберг и Вааге;

б) Рауль;                                                г) Дальтон.

10. Выбери формулу, по которой решается данная задача: определить молекулярную массу растворенного вещества (неэлектролита), если раствор, содержащий 12 г/л растворенного вещества, при 170С обладает осмотическим давлением 4,82*105Па

а) ;                                                в) ;

б) ;                                                г) .

11. По какой формуле рассчитывается мольная доля растворенного вещества?

а) ;                                                в) ;

б) ;                                        г) .

12. Какие процессы происходят в тепловой машине С.Карно?

а) адиабатический;        в) два адиабатических и два изотермических;

б) изотермический;        г) два адиабатических и один изотермический.

13. Влажность – это…

а) наличие водяных паров в атмосфере Земли;

б) переход из одного агрегатного состояния в другое;

в) интенсивный переход жидкости в пар;

г) переход газообразной фазы в жидкую.

14. Давление газа занимающего объем 2,6 м3, равно 1,5*105 Па. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до 500 л?

а) 7,8*105 Па;                                                в) 1,2*102 Па;

б) 2,4*103 Па;                                                г) 3*106 Па.

15. Как обозначается число молей растворителя:

а) nа;                                                        в) R;

б) φ;                                                        г) μ.

16. К системам с газообразной дисперсной средой относятся:

а) эмульсия;                                                в) аэрозоли;

б) твердый золь;                                        г) пена.

17. От чего зависит величина электродного потенциала?

а) природы металла, температуры, концентрации ионов металла в растворах соли;

б) концентрации ионов металла в растворе, температуры, плотности;

в) природы металла, температуры, давления;

г) температуры, плотности, давления.

18. Как заряжен анод?

а)  +;                                                        в) ±;

б)  –;                                                        г) 0.

19.Кто из ученых вывел гидратную теорию?

а) Вант – Гофф;                                        в) Бойль Мариотт;

б) Шарль;                                                г) Менделеев.

20.С помощью какого прибора измеряют осмотическое давление?

а) рефрактометр;                                        в) осмометр;

б) потенциометр;                                        г) рН – метр.

Вариант 5

1. Укажите формулу І закона термодинамики

а)  Q = ΔU + A ;                                                в) ;

б) ;                                                г) .

2. Как называется процесс, протекающий без теплообмена между рабочим телом и окружающей средой?

а) изотермический;                                        в) адиабатный;

б) изобарический;                                        г) изохорический.

3. Как обозначается энтропия?

а) H;                                                                в) Q;

б) S;                                                                г) U.

4. Объем азота под давлением 2,25 *105 Па равен 125 л. Под каким давлением объем станет 103? Температура газа постоянна.

а) 1,85*102 Па;                                                в) 3,05*103 Па;

б) 2,81*103 Па;                                                г) 7,2*105 Па.

5. Выберите правильную формулировку законов Фарадея:

а) Масса вещества, выделяемая на электроде электрическим током, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшему через электролит;

б) Массы различных веществ, выделяемые одним и тем же количеством электричества, прямо пропорциональны их  химическим эквиваленты;

в) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и тоже число молекул;

г) Изменение внутренней энергии системы равно теплоте, поступающей в системе за вычетом работы, совершенной системой над окружающей средой.

6. Перечислите основные газовые законы:

а) Ван-дер-Ваальса, Рауля, І закон Коновалова;

б) Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро;

в) Гиббса, Менделеева, ІІ закон Коновалова;

г) Правило фаз Гиббса, Дальтона, Фарадея.

7. Какая формула применяется при решении задачи: рассчитать среднюю молярную теплоемкость водорода в интервале 400 – 500оС, если :

а) ;                                                в) ;

б) ;                                г) .

8. Как обозначается энергия активации?

а) ΔV;                                                        в) Еакт;

б) А;                                                                г) М.

9. Сколько фаз образует гомогенная система?

а) 2;                                                                в) 4;

б) 3;                                                                г) 1.

10. В системе СИ газовая постоянная равна:

а) R = 6,7*102 Дж/моль;                                        в) R = 8,314*103 Дж/моль;

б) R = 1,3*106 Дж/моль;                                г) R = 8,3*108 Дж/моль.

11. Сродство – это…

а) способность веществ не вступать в химическое взаимодействие друг с другом;

б) изменение термодинамических потенциалов;

в) способность веществ вступать в химическое взаимодействие друг с другом;

г) способность веществ поглощать теплоту при нагревании.

12. Гальваническим элементом называется:

а) устройство, в котором электрическая энергия превращается в химическую;

б) устройство, в котором химическая энергия преобразуется в электрическую;

в) устройство, преобразующее теплоту в работу;

г) устройство, вырабатывающее электрический ток.

13. Кем был выведен закон фаз?

а) Менделеевым;                                                в) Коноваловым;

б) Вант-Гоффом;                                                г) Гиббсом.

14. Укажите термохимическое уравнение связи:

а) ;                                        в);

в);                                г).

15. При 170С газ занимает объем 680 м3. Какой объем занимает этот же газ при 1000С, если давление его остается неизменным?

а) 874,6 м3;                                                        в) 22,4 м3;

б) 135 м2;                                                        г) 80 м3.

16. Как заряжен анод?

а)  +;                                                                в) ±;

б)  –;                                                                г) 0.

17. К системам с газообразной дисперсной средой относятся:

а) эмульсия;                                                в) аэрозоли;

б) твердый золь;                                                г) пена.

18. Кто вывел закон действия масс?

а) Менделеев;                                                в) Гульдберг и Вааге;

б) Рауль;                                                        г) Дальтон.

19. Влажность – это…

а) наличие водяных паров в атмосфере Земли;

б) переход из одного агрегатного состояния в другое;

в) интенсивный переход жидкости в пар;

г) переход газообразной фазы в жидкую.

20. Что обозначает  в формуле :

а) молекулярная масса;                                        в) температура замерзания;

б) теплота;                                                        г) изменение внутренней энергии.

Вариант 6

1. Под вязкостью понимают:

а) работу, которую необходимо затратить для создания 1м2 поверхности;

б) сопротивление, возникающее внутри жидкости, при перемещении одних слоев жидкости, относительно других;

в) переход вещества из жидкого состояния в газообразное;

г) количество теплоты, необходимое для испарения 1 кг жидкости в условиях изотермического равновесия с паром.

2. Укажите формулу расчета константы химического равновесия:

а);                                        в);

б);                                                г).

3. Из каких основных частей состоит тепловая машина?

а) теплоотдатчик, теплоприемник;        в) теплоотдатчик, рабочее тело, теплоприемник;

б) двигатель; рабочее место;                                г) теплоприемник.

4. Для получения грубодисперсных систем служат….

а) коллоидные мельницы;                                в) электродиализатор;

б) шаровые мельницы;                                        г) ректификационная колонна.

5. Где можно найти значение нормального электродного потенциала при 25оС?

а) рассчитать по формуле;                                в) найти по таблице;

б) определить опытным путем;        г) найти, пользуясь диаграммой.

6. Укажите формулу закона распределения:

а) ;                                                        в) ;

б) ;                                                        г) .

7. Какой процесс называется обратимым?

а) процесс, если в результате прямого и следующего за ним обратного процессов в самой системе или в окружающей среде остаются какие-либо неисчезающие изменения;

б) процесс, который можно реализовать как в прямом, так и в обратном направлениях; при этом не только сама система, но и окружающая среда возвращается точно в первоначальное состояние;

в) процесс, для осуществления которого требуются затраты работы извне;

г) процесс, когда t = const.

8. Как обозначается потенциал металлического электрода?

а) Еме/меn+;                                                        в) Г;

б) Ео;                                                                г) S.

9. В системе СИ газовая постоянная равна:

а) R = 6,7*102 Дж/мольК;                                в) R = 8,314*103 Дж/мольК;

б) R = 1,3*106 Дж/мольК;                                г) R = 8,3*108 Дж/мольК.

10. Какой из ученых вывел закон: суммарный тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных состояний и пути перехода, а зависит только от начального и конечного состояния системы?

а) Коновалов;                                                в) Гесс;

б) Ван-дер-Ваальс;                                        г) Семенов.

11. Как обозначается коэффициент поверхностного натяжения?

а) σ;                                                                в) α;

б) η;                                                                г) ν.        

12. Что такое возгонка или сублимация?

а) переход твердого вещества в парообразное состояние, минуя жидкое;

б) способность веществ поглощать теплоту при нагревании;

в) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химическом процессе при условии равенства начальных и конечных температур;

г) способность веществ поглощать теплоту при нагревании.

13. Как обозначается константа химического равновесия при условии, что все участвующие вещества являются газами:

а) Кс;                                                                в) Кр;

б) R;                                                                г) К.

14. Что обозначает nB в формуле :

а) число молей растворенного вещества;

б) число молей растворителя;

в) давление пара над чистым растворителем;

г) давление пара растворителя над раствором.

15. Укажите формулу Коновалова:

а) ;                                                        в) ;

б) ;                                                г) .

16. Теплота сгорания – это…

а) количество теплоты, выделившейся или поглотившейся при образовании 1 моля его из простых веществ;

б) процесс, в результате которого состояние системы претерпевает ряд изменений, возвращаясь к исходному;

в) теплота, выделяющаяся при полном сгорании 1 моля вещества в токе кислорода;

г) теплота, поступающая в систему, расходуется на превращение ее внутренней энергии и совершение работы над окружающей средой.

17. Какие процессы происходят в тепловой машине С.Карно?

а) адиабатический;        в) два адиабатических и два изотермических;

б) изотермический;        г) два адиабатических и один изотермический.

18. Давление газа занимающего объем 2,6 м3, равно 1,5*105 Па. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до 500 л?

а) 7,8*105 Па;                                                        в) 1,2*102 Па;

б) 2,4*103 Па;                                                        г) 3*106 Па.

19. По какой формуле рассчитывается мольная доля растворенного вещества?

а) ;                                                в) ;

б) ;                                        г) .

20. От чего зависит величина электродного потенциала?

а) природы металла, температуры, концентрации ионов металла в растворах соли;

б) концентрации ионов металла в растворе, температуры, плотности;

в) природы металла, температуры, давления;

г) температуры, плотности, давления.

Ответы

Вариант 1

1 – б; 2 – а; 3 – б; 4 – б; 5 – в; 6 – г; 7 – б; 8 – а; 9 – а; 10 – в; 11 – б; 12 – а, б; 13 – б; 14 –а; 15 – б; 16- г; 17 – а; 18 – а; 19 – а; 20 – в.

Вариант 2

1 – б; 2 – а; 3 – б; 4 – в; 5 – б; 6 – г; 7 – в; 8 – б; 9 – б; 10 – в; 11 – а; 12 – а; 13 – а; 14 – б; 15 – в; 16 – в; 17 – а; 18 – б; 19 – б; 20 – а.

Вариант 3

1 – а; 2 – в; 3 – а; 4 – в; 5 – в; 6 – г; 7 – в; 8 – а; 9 – в; 10 – а; 11 – в; 12 – а; 13 – б; 14 – в; 15 – в; 16 – б; 17 – г; 18 – в; 19 – а, г; 20 – в.

Вариант 4

1 – а; 2 – а; 3 – в; 4 – в; 5 – б; 6 – в; 7 – а; 8 – в; 9 – в; 10 – г; 11 – в; 12 – в; 13 – а; 14 – а; 15 – а; 16 – в; 17 – а; 18 – а; 19 – г; 20 – в.

Вариант 5

1 – а; 2 – в; 3 – б; 4 – б; 5 – а, б; 6 – б; 7 – б; 8 – в; 9 – г; 10 – в; 11 – в; 12 – б; 13 – г; 14 – в; 15 – а; 16 – а; 17 – в; 18 – в; 19 – а; 20 – в.

Вариант 6

1 – б; 2 – г; 3 – в; 4 – б; 5 – в; 6 – б; 7 – б; 8 – а; 9 – в; 10 – в; 11 – а; 12 – а; 13 – в; 14 – а; 15 – в; 16 – в; 17 – в; 18 – а; 19 – в; 20 – а.