ГБПОУ «Дзержинский техникум имени Красной Армии»

Сборник задач

по дисциплине: «Аналитическая химия»

I. Способы выражения содержания растворенного вещества  в растворе

  Концентрацией раствора называется величина, выражающая относительное содержание растворенного вещества в растворе.

  Существуют различные способы выражения концентрации.

1.   Массовая доля растворенного вещества- это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества  к общей массе раствора, т.е.

m рв

ω рв =  ———— •100%, (1)

m р−ра

или

mр.в.

 ω рв = ————•100%, (2)

ρ•V

        где:

ω рв - массовая доля растворенного вещества, %

m рв- масса растворенного вещества, г

m р−ра- общая масса раствора, г

mв - масса воды, г

ρ - плотность раствора, г/мл

V -  объем раствора, мл

2. Молярная концентрация или молярность (См, М) -  число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

m рв

                                                Cм = ————, (3)

M•V

где:

См – молярная концентрация, моль/л

m рв- масса растворенного вещества, г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль;

 V -  объем раствора, л

Если в одном литре раствора содержится 0,1 моль вещества, то он называется децимолярным, 0,01 моль- сантимолярным , 0,001 моль- миллимолярным.

Например:

 1М КОН - это молярный раствор гидроксида калия, один литр такого раствора содержит 1моль вещества (гидроксида калия) или

 1моль -56 г/моль=56 г КОН;

0,01М КОН - сантимолярный раствор, 1л его содержит 0,01 моль,  т.е.

0,01*56 г = 0,56 г КОН

3. Нормальная концентрация или нормальность или молярная концентрация эквивалента (Сн, Н,СN, N) – число эквивалентов растворенного вещества, содержится в 1 л раствора.

mрв

Cн = ————, (4)

Mэ•V

где:

Cн - нормальная концентрация, экв/л;

m рв- масса растворенного вещества, г

Mэ -  эквивалент растворенного вещества или молярная масса эквивалента;

V - объем раствора, л.

Например:

   3Н раствора серной кислоты содержит 3 эквивалента серной кислоты в 1л раствора.

Растворы, содержащие доли эквивалентов в 1л раствора называют:

0,1- децинормальный,

0,01 - сантинормальный .

Готовя растворы определенной нормальности, следует учитывать молярную массу эквивалента (Мэ).

Молярная масса эквивалента не является константой, а зависит от характера реакции, в которой участвует данное вещество.

Для нахождения молярной массы эквивалента вводят фактор эквивалентности (fэквив).

Фактор эквивалентности- число, обозначающее, какая доля вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно- основной реакции   или одному электрону в кислотно-основной реакции.

Фактор эквивалентности- безразмерная величина. Он может быть рассчитан, если известна стехиометрия реакции.  Если при протекании реакции pА+gВ= продукты. Если p  g,то следовательно одна частица вещества А будет эквивалентна (g/p) вещества В. А + (g/p)= продукты.

Отношение g/p – фактор эквивалентности.

Молярная масса эквивалента вещества – это произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества

Где:

Мэ- молярная масса эквивалента

М- молярная масса

fэквив –фактор эквивалентности

Кислотно-основные реакции

H3PO4 +NaOH= NaH2 PO4  + H2O

fэквив(H3PO4)=1            fэквив(NaOH)=1 

Мэ(H3PO4)= М(H3PO4)              Мэ(NaOH)= М(NaOH)    

    H3PO4 +2NaOH= Na2H PO4  + 2H2O      /2      

1/2  H3PO4 +NaOH=1/2Na2H PO4  + H2O

         fэквив(H3PO4)=1/2            fэквив(NaOH)=1 

Мэ(H3PO4)= 1/2М(H3PO4)              Мэ(NaOH)= М(NaOH)    

H3PO4 +3NaOH= Na3PO4  +3 H2O   /3

1/3H3PO4 +NaOH= 1/3Na3PO4  + H2O

         fэквив(H3PO4)=1/3            fэквив(NaOH)=1

             Мэ(H3PO4)= 1/3М(H3PO4)              Мэ(NaOH)= М(NaOH)      

         В реакциях полной нейтрализации для определения молярной массы    эквивалента можно использовать формулы:

а) Молярная масса эквивалента кислоты ( Мэкислоты) в реакции полной нейтрализации равен ее молярному весу, деленному на ее основность – число ионов Н+.

                    М кислоты

Мэкислоты =   ————— (6)

                     n(H+)

Например:

                                   М(HCl)     36,46

               Мэ (HCl)  =————=————= 36,46г/экв

                                          1             1

                                                    М(H2SO4)                98

               Мэ ( H2SO4) =——————    = ————= 49г/экв

                                       2                         2

 б) Молярная масса эквивалента основания (Мэоснования) в реакции  полной нейтрализации равен его молекулярному весу, деленному на его кислотность -  число ионов (ОН-) в его молекуле.

                       М основания

Мэоснования =  ———————— (7)

                                  n(OH–)

Например:                         М(КОН)      56,10

                    Мэ(КОН) = ————— =———— = 56,10 г/экв

                                                 1                 1

                                           М(Са(ОН)2)         74

                    Мэ(Са(ОН)2) = ————— =———— = 37 г/экв

                                                2                 2  

в) Молярная масса эквивалента соли (Мэсоли) в реакции полной нейтрализации равен ее молекулярному весу, деленному на произведение валентности  катиона и его количество.

                                                                         М соли

Мэсоли =  ———————— (8)

                  N(Ме n+ ) • n

Например:

                               М(Αl2(SO4)3)             342,16

Мэ(Αl2(SO4)3) = ——————— = —————— = 57,02 г/экв

                                     2 • 3                          6

Реакция окисления-   восстановления

Молярная масса эквивалента определяется по формуле:

Где:

Мэ – молярная масса эквивалента

n- число электронов, которое отдает (принимает) 1 молекула вещества в данной реакции.

Например:        2KJ + CL2 = 2KCL + J2

                            2J -2e = J2                    1

                                                                                                                    2

                           CL + 2e = 2CL       1

Находим фактор эквивалентности, разделив коэффициенты в уравнении на наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов ( НОК = 2)

         fэквив(KJ) = 1                    Мэ(KJ)= М(KJ)

         fэквив(CL2) =1/2             Мэ(CL2)= М(CL2)/2

Или по формуле делим молярную массу на число электронов, которое отдает 1 молекула KJ (1e) и принимает 1 молекула CL2 (2e)

Из курса общей химии известно, что все вещества реагируют между собой в строго эквивалентном количестве (закон эквивалентов).  Произведение нормальной концентрации раствора на его объем в литрах показывает общее число эквивалентов, содержащихся в данном объеме раствора.        Обозначив нормальные концентрации двух реагирующих растворов через Сн1 и Сн2,  а их объемы через    V1 и V2 ,  получим аналитическую запись закона эквивалентов:    

   Переход от молярной концентрации к нормальной концентрации можно осуществить по следующим формулам:

      Cм

fэкв= ——— (11)

      Cн

 Где:

fэкв - фактор эквивалентности (это число обозначающее какая доля вещества эквивалентна одному иону водорода в реакции нейтрализации или одному электрону в оксидиметрии)

См - молярная концентрация, моль/л;

Сн - нормальная концентрация, экв/л.

 Фактор эквивалентности определяется следующим образом:

      Мэ

fэкв= ——— (12)

      М

Где:

fэкв - фактор эквивалентности;

Мэ – молярная масса эквивалентна вещества (рассчитывается в зависимости от класса неорганического соединения вещества, пример расчета смотри выше, формулы 6,7), г/моль;

М – молярная масса вещества, г/моль.

4. Титр раствора (Т) – показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора.

          m р.в.    

Т = ————         (13)                                                   Сн•Мэ

        V                                     или                    Т= ———        (14)

                                                                                         1000                                                 

где:

Т – титр раствора, г/мл

m р.в. – масса растворенного вещества, г

V – объем раствора, мл

Сн - нормальная концентрация , экв/л;

Мэ– молярная масса  эквивалента вещества, г/моль.

 Титр раствора по определяемому веществу (Т р-ра/опр.в-во) – показывает сколько граммов определяемого  вещества взаимодействует с 1 мл раствора.

                        m опр. в-ва

Т р-ра/опр.в-во = ————   (15)    или                              Сн•Мэ опр.в-ва

                         V                        Т р-ра/опр.в-во = ———-------    (16)

                                                                                   100

где:

Т р-ра/опр.в-во – титр раствора по определяемому веществу, г/мл

m опр.в-ва. – масса определяемого вещества, г

V – объем раствора, мл

Сн - нормальная концентрация раствора, экв/л;

Мэ опр.в-ва – молярная масса  эквивалента определяемого вещества вещества, г/моль.

5. Поправочный коэффициент (К) – это отношение точной концентрации раствора к его теоретической концентрации.

Сн точн.

К= ——————    (17)

Сн теор.

где:

К -  поправочный коэффициент;    

Сн точн - точная концентрация раствора, экв/л

Сн теор - теоретическая концентрация раствора, экв/л

ΙΙ. Расчет концентрации при смешении растворов.

Расчет концентраций при смешении растворов производят по правилу смешения:

Отношение массы одного компонента к массе второго обратно пропорционально отношению разности массовых долей каждого компонента и смеси в абсолютном значении.

Это правила выражают в виде диагональной схемы правила смешения, которая получила название правила креста или «конверт Пирсона».

Предположим, что смешивают два раствора с разной концентрацией. Масса первого раствора m1, масса второго раствора m2. Обозначим массовые доли растворенного вещества в смешиваемых растворов через ω1 и ω2. Массовую долю растворенного вещества в смеси примем за ωсм.

Тогда:

ω1                       ωсм – ω2 (массовые части 1-го раствора)

                                            ωсм

ω2                       ω1 – ωсм (массовые части 2-го раствора)

То есть:

        m1                   ωсм – ω2 

                      ——     =     ——————                

         m2                   ω1 – ωсм 

Аналогичную схему применяют для расчетов при смешении растворов с разной молярной или нормальной концентраций, однако вместо массовых долей берут соответственно молярные или нормальные концентрации растворов, а вместо их массы – объемы растворов:

С1                       Ссм – С2 (объемные части 1-го раствора)

                                            Ссм

С2                       С1 – Ссм (объемные части 2-го раствора)

То есть:

        V1                   Ссм – С2 

                      ——     =     ——————                

         V2                   С1 – Ссм 

        Расчеты также можно производить обычным алгебраическим способом, сопоставляя массы растворенного вещества и массы (или объемы) смешиваемых  растворов.

ΙΙΙ. Примеры решения задач

1. Определение массовой доли вещества в растворе

Пример 1. В 420 г воды растворено 180 г нитрата кальция. Определить массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе ?

Алгоритм решения                                         

Пример 2. Определите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, полученном при смешении 150 г 20% раствора и 250 г 40% раствора хлорида калия?

Алгоритм решения

Пример 3. Определить массу соли, содержащейся в растворе объемом 0,5 л , если массовая доля соли в этом растворе 20%, а плотность раствора 1,2 г/мл?

                                        Алгоритм решения

2. Определение молярной, нормальной концентраций растворов

 Пример1. 500 мл  раствора  серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты?

Алгоритм решения

3. Определение титра раствора

Пример 1. Определить титр раствора, в 150 мл которого содержится 7,5 г карбоната натрия?

Алгоритм решения

Пример2. Определить титр уксусной кислоты по гидроксиду натрия для 0,4 Н раствора уксусной кислоты?

Алгоритм решения

4. Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ.

Пример1. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,4 Н раствора щелочи. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты.

                                    Алгоритм решения

Пример 2. На титрование 25 мл раствора хлороводородной кислоты требуется 24,8 мл раствора  гидроксида калия с титром 0,02806г/мл. Определить нормальную концентрацию гидроксиса калия?

Алгоритм решения

5. Приготовление разбавленных растворов из концентрированных растворов

Пример 1.

 Сколько литров 96% раствора серной кислоты (с плотностью -1840кг/м3) требуется для приготовления 20л 0,5 М раствора серной кислоты?

Алгоритм решения

Пример 2

Сколько миллилитров 50% раствора азотной кислоты , плотность которого 1,315 г/мл, требуется для приготовления 5л  2% раствора, плотность которого 1,010 г/мл?

Алгоритм решения

Расчет ведем, исходя из теоретического положения, вытекающего из понятия о процентной концентрации раствора, а именно: при одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их процентная концентрация обратно пропорциональны друг другу:

  ρ1•V1                ω2

———— ═ ———— (16),

  ρ2•V2                ω1

где

 ρ1,V1,ω1 – плотность, объем и массовая доля растворенного вещества в 1 растворе

ρ2,V2,ω2 – плотность, объем и массовая доля растворенного вещества в 2 растворе

6.Смешение растворов разных концентрации

   Задачи такого типа легко решаются  с помощью    диагональной схемы («правила креста»).

   Диагональную  схему строят следующим образом. В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию  смеси, у концов этих прямых по одну сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси, а по другую – разности концентраций смеси и ее составных частей

( см.  ІІ)

 Пример1 Найти массу воды, которую надо добавить к 200 г 50%-ного раствора КОН, чтобы получить 10% раствор.

Алгоритм решения

Пример2.  Найти массы 20%-ного и 50%-ного растворов серной кислоты, необходимые для получения 500мл 30%-ного раствора с плотностью 1,11 г/мл .

Алгоритм решения

IV  Задачи для самостоятельной работы

                             На оценку «удовлетворительно»

 1.Определите массовую долю (в%) хлорида натрия в растворе, если в 500 г воды растворено 125 г  соли.?

 2.Определите массовую долю (%) нитрата кальция в растворе, полученном при смешении 300 г 10% раствора и 500 г 20 % раствора нитрата кальция? 3.Требуется приготовить раствор массой 320 г массовой доли хлорида калия 3%. Рассчитайте массу хлорида калия и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора?

 4.Какой объем 37% раствора хлороводородной кислоты с плотностью

1190 кг/м3 потребуется для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора?

 5.На титрования 5 мл раствора сульфата калия требуется 4,2 мл 0,7 Н раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальную концентрацию и титр сульфата калия?

6.Вычислить нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия, если титр этого раствора 0,004060 г/мл?

 7.Вычислить титр 0,01 Н раствора серной кислоты с поправочным коэффициентом 0,9123?

8.Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось прилить к ним 14 мл 0,3 Н раствора щелочи. Определить нормальность кислоты?

 9.Для 0,05 Н раствора карбоната калия вычислить титр раствора?

10. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте для 0,01 Н раствора гидроксида калия?

 11.Титр гидроксида натрия по азотной кислоте равен 0,012452 г/мл. Определить нормальную концентрацию гидроксида натрия?

        12.Сколько гидроксида аммония, содержится в 250 мл, если титр этого                   раствора равен 0,0072 г/мл?

13.Сколько граммов сульфата натрия требуется для приготовления 200 мл   0,1 Н раствора?

14.На титрование 15 мл раствора азотной кислоты требуется 13,2 мл раствора гидроксида калия с нормальной концентрацией 0,6 э/л.

Определить нормальную концентрацию и титр азотной кислоты?

15. На титрование 25 мл уксусной кислоты израсходовано 22,6 мл карбоната калия с концентрацией 0, 1 э/л. Определить нормальность раствора уксусной кислоты и титр уксусной кислоты по гидроксиду калия?

16.Из навески хлорида алюминия массой 4 г приготовлено 250 мл раствора. Определить титр раствора?

17.Сколько граммов хлорида бария требуется для приготовления 250 мл

 0,01 Н раствора?

 18.Титр раствора карбоната натрия равен 0,0036 г/мл. Определить нормальность раствора?

19. Определить титр уксусной кислоты по гидроксиду натрия для 0,8 Н раствора уксусной кислоты?

 20.Вычислить нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия,                    если титр раствора равен 0,080 г/мл?

21.Определить титр 0,01 Н раствора гидроксида калия?

22. Рассчитайте титр 0, 4 Н раствора хлорида натрия?

23. Определить титр хлороводородной кислоты по карбонату натрия для

  0,1 Н    раствора хлороводородной кислоты?

24. Определить титр серной кислоты по хлориду бария для 0,02 Н раствора       серной кислоты?

 25. Определить титр гидроксида натрия по хлороводородной кислоте для

         0,15 Н раствора гидроксида натрия?

26. Сколько граммов сульфата натрия требуется для приготовления 500 мл раствора с титром 0,00269 г/мл?

27. Сколько граммов сульфата хрома требуется для приготовления 100 мл раствора с титром 0,01835 г/мл?

28. Из навески сульфата алюминия массой 6 г приготовлено 400 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора?

29. На титрование 15 мл раствора азотной кислоты требуется 16,2 мл 0,05 Н раствора гидроксида аммония. Определить титр раствора азотной кислоты?

30.Из навески нитрата серебра массой 2 г приготовлено 200 мл раствора. Определить титр раствора?

31.  На титрование 25 мл раствора карбоната натрия требуется 21,8 мл 0,009 Н раствора хлороводородной кислоты. Определить титр карбоната натрия? 32. На титрование 10 мл раствора гидроксида кальция требуется 12,6 мл 0,8 Н раствора уксусной кислоты. Определить титр раствора гидроксида кальция?

 33. На титрование 5 мл 0,6 Н раствора уксусной кислоты требуется 8,4 мл раствора гидроксида натрия. Определить титр гидроксида натрия по серной кислоте?

 34. Из навески нитрата железа (3) массой 5 г приготовлено 500 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора?

35.На титрование 10 мл раствора гидроксида калия требуется 9,4 мл 0,003 Н раствора азотной кислоты. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте?

36.Из навески хлорида цинка массой 2 г приготовлено 600 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора?

37.На титрование 20 мл раствора серной кислоты требуется 16,7 мл 0,08 Н раствора гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты?

38.На титрование 10 мл раствора гидроксида аммония требуется 12, 1 мл

0,6 Н раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальную концентрацию и титр раствора гидроксида аммония?

 39. Вычислить титр раствора азотной кислоты, если на титрование 20 мл   его израсходовано 16 мл 0,013 Н раствора гидроксида натрия?

 40. Из навески массой 2г карбоната натрия приготовлено 200 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора?

 41.Поправочный коэффициент к 0,1 Н раствору серной кислоты равен 0,928. Определить титр серной кислоты?

 42.Сколько граммов щавелевой кислоты требуется для приготовления 500 мл 0,04Н раствора?

 43. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте для 0,01 Н раствора гидроксида калия с поправочным коэффициентом 1,0264?

 44.Поправочный коэффициент к 0,5 Н раствору хлороводородной кислоты равен 1,1800. Определить  титр этого раствора?

 45.Из навески хлорида бария массой 1,5 г приготовлено 150 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора хлорида бария?  

 46.Вычислить титр раствора азотной кислоты, если на титрование 20 мл его израсходовано 16 мл 0,13 Н раствора гидроксида натрия?

  47.Нитрат калия массой 10 г растворили в воде объемом 150 мл. Плотность воды равна 1г/мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

  48.Из навески карбоната натрия массой 2 г приготовлено 200 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора карбоната натрия?  

  49.Поправочный коэффициент к 0,1Н раствору фосфорной кислоты равен 1,2597. Определить титр фосфорной кислоты?  

  50. Содержание солей в морской воде достигает 3,5 %. Сколько соли останется после выпаривания 10 кг морской воды?

На  оценку « хорошо»

   1.Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора серной кислоты потребовалось 8 мл раствора едкого натра. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора?

  2. На нейтрализацию 40 мл раствора гидроксида калия израсходовано 24 мл 0,5 Н раствора хлороводородной кислоты. Какова нормальность раствора гидроксида калия и титр гидроксида калия по нитрату кальция?  3. Навеску 3,2816 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 500 мл. Определить нормальную концентрацию раствора?

  4. Из навески хлорида бария массой 2 г приготовлено 200 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора?

  5. На титрование 25 мл раствора серной кислоты требуется 23,8 мл 0,1 Н раствора гидроксида натрия с поправочным коэффициентом К= 0,9123 . Определить нормальность раствора серной кислоты и титр раствора серной кислоты по карбонату натрия?

          6. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия для 0,1 Н раствора           серной кислоты с поправочным коэффициентом 1,123?

  7. Сколько граммов сульфата хрома (3) требуется для приготовления 100 мл раствора  с нормальной концентрацией 0,25 э/л?

  8. Сколько граммов сульфата натрия требуется для приготовления 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,2 э/л?

9. Сколько граммов сульфата алюминия требуется для приготовления 200 мл 0,05 Н раствора с поправочным коэффициентом 1,174?

 10. Из гидроксида калия массой 1 г приготовлено 100 мл раствора. На титрование 5 мл этого раствора требуется 6,8 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты?

  11.На титрование 25 мл раствора гидроксида бария требуется 23,6 мл 0,04 Н раствора серной кислоты. Сколько граммов гидроксида бария содержится в 250 мл раствора?

  12. На титрование 10 мл раствора серной кислоты требуется 2 г гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты?

  13. Сколько граммов ацетата кальция требуется для приготовления 600 мл 0,08 Н с поправочным коэффициентом 0,966?  

  14. Из навески щавелевой кислоты массой 5 г приготовлено 500 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора требуется 11,7 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия?

15. Определить титр и молярную концентрацию для приблизительного 0,1Н раствора фосфорной кислоты с поправочным коэффициентом  К= 1,1258?  

          16. Из навески 1,05 г щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора.     Определить нормальную и молярную концентрацию приготовленного  раствора?

  17.Поправочный коэффициент соляной кислоты равен 0,9435 для    приблизительного 0,1 Н раствора. Определить титр хлороводородной кислоты по гидроксиду натрия и молярную кислоту для раствора хлороводородной кислоты по хлориду бария?

     18.Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр раствора хлорида натрия, в 200 мл которого  содержится 2,9230 г соли? 

  19.В 200 мл раствора содержащего 2 г щавелевой кислоты. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл раствора гидроксида натрия. Определить  нормальную концентрацию и титр раствора гидроксида натрия? 

 20. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 250 мл раствора, если концентрация карбоната натрия равна 0,1 Н с поправочным коэффициентом 0,9851?

    21.Титр хлороводородной кислоты по гидроксиду калия равен 0,005600г/мл.? Вычислить нормальную и молярную концентрации хлороводородной кислоты?

   22.Вычислить нормальную концентрацию и титр 0,3 М раствора фосфорной кислоты?  

   23. Вычислить нормальную концентрацию и титр 2 М раствора  хлорида бария ?  

   24.Вычислить нормальную концентрацию  и титр 5 М раствора сульфата натрия?  

   25.Вычислить молярную концентрацию и титр 0,1 Н раствора нитрата кальция?  

   26.Вычислить молярную концентрацию 0,2 Н раствора хлорида алюминия (3)            

   27.Вычислить молярную концентрацию 0,5 Н раствора карбоната натрия?  

   28.На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 19,1 мл раствора серной кислоты с титром 0,0100 г/мл. Определить нормальную и молярную концентрации раствора гидроксида натрия?

    29.Поправочный коэффициент к 0,01 Н раствору азотной кислоты равен 1,0900. Определить титр раствора азотной кислоты по карбонату натрия?

    30.Определить титр хлороводородной кислоты по гидроксоду калия, если титр хлороводородной кислоты равен 0,003647 г/мл?

    31.Определить титр гидроксида натрия по хлороводородной кислоте, если титр гидроксида натрия равен 0,004 г/мл?

    32.Сколько граммов сульфата меди требуется для приготовления 150 мл

 0,3 Н раствора?

    33.Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл  0,25 Н раствора?      34.Навеску хромата калия массой 0,5224 г растворили в мерной колбе объемом 100 мл. Определить молярную концентрацию и нормальную концентрации раствора и титр полученного раствора?

     35.Из навески гидроксида калия массой 1 г приготовлено 100 мл раствора. На титрование 5 мл этого раствора требуется 6,8 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты?

 36.Сколько граммов ацетата кальция требуется для приготовления 600 мл   0,08 Н с поправочным коэффициентом 0,966?

     37.На титрование 20 мл раствора уксусной кислоты израсходовано 18,5 мл раствора карбоната аммония с титром 0,025 г/мл. Определить нормальную концентрацию раствора уксусной кислоты?

     38.Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора хлорида натрия в 200 мл которого содержится 2,923 г соли?

39.На титрование 15 мл раствора серной кислоты израсходовано 14,2 мл раствора гидрокида натрия с титром гидроксида натрия по серной кислоте 0,004802 г/мл. Сколько граммов серной кислоты содержится в 200 мл раствора?

    40.На титрование 5 мл раствора азотной кислоты израсходовано 7,1 мл раствора карбоната калия с титром карбоната калия по азотной кислоте

0,006 г/мл. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 400  мл раствора?    

    41.Сколько граммов воды надо прибавить к 800 г 60 % раствора серной кислоты для получения 40% раствора?

    42.1 л воды растворено 2 моль гидроксида натрия. Определите массовую долю (в%) гидроксида натрия в растворе?

     43.   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора 0,9 Н раствора нитрата кальция с поправочным коэффициентом 0,9635?

44. Найти массу 20%-ного раствора, необходимого для приготовления 10%-ного раствора соляной кислоты при разбавлении первого раствора водой в количестве 200 г

45. К 80 г 15%-ного раствора прибавлено 20 г воды. Какова концентрация получившегося раствора?

На оценку «отлично»

  1.Сколько миллилитров требуется прилить к 50 мл раствора гидроксида калия с титром 0,0112 г/мл, чтобы получить раствор с титром 0,005 г/мл?

  2.На титрование 20 мл раствора буры, содержащего 2,523 г буры в 200 мл раствора, израсходовано 22,5 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальность хлороводородной кислоты и титр хлороводородной кислоты по карбонату натрия?

  3.На титрование 20 мл раствора серной кислоты расходуется 18 мл 0,1125 М раствора гидроксида натрия. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1л раствора?

  4.Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл      0,2 М раствора?

  5.Имеется 2 М раствор карбоната натрия. Как приготовить из него один литр 0,25 Н раствора?

  6.Какой объем раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия в 800 мл раствора для титрования 10 мл раствора, содержащего 6 г уксусной кислоты в 300 мл раствора?

  7.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 25%, плотность которого равна 1,27 г/мл. Рассчитайте его объем, который надо смешать с водой, чтобы получить 500 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (плотность 1,09г/мл).?

  8.К раствору хлорида натрия (объемом 120 мл, массовая доля хлорида натрия 16%, плотность 1,12 г/мл) прилили воду объемом 80 мл (плотность воды 1 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе?  

  9.Сколько литров 31,5 % раствора азотной кислоты (плотность 1190 кг/м3) получится из 100 л аммиака при н.у.?

 10.Какой объем 0,2 Н раствора гидроксида калия требуется для титрования раствора, содержащего 1 г хлороводородной кислоты?

 11.К 300 мл 40% раствора азотной кислоты (плотность 1250 кг/м3) прил         125 мл воды. Определите массовую долю (в%) азотной кислоты в  полученном растворе?

 12.Сколько воды необходимо прибавить к 800 мл 0,5 Н раствора хлороводородной кислоты, чтобы получить 0,4 Н раствора?

  13.К 150 мл 2 Н раствора серной кислоты прибавили 50 мл раствора серной кислоты с титром 0,04904 г/мл. Определить нормальную концентрацию и титр полученного раствора?

  14.Сколько миллилитров 0,1Н раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 0,025 г уксусной кислоты?

  15.Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления пяти литров 8 % - ного раствора, плотность которого равна 1,075 г/мл?

  16. Сколько вода надо прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор серной кислоты?  17.Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл 32 %-ной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавить один литр воды?

  18.До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора хлористого натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор плотностью 1,029 г/мл?

  19.Сколько миллилитров 2 Н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора?

  20.Сколько миллилитров 10 %-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?  21.Сколько миллилитров 0,2 М раствора можно приготовить из 250 мл раствора хлороводородной кислоты  с титром 0,03646 г/мл?

 22. Сколько миллилитров воды требуется прилить к 50 мл раствора гидроксида калия с титром 0,0112 г/мл, чтобы получить раствор с титром 0,005 г/мл?

23. Имеется разбавленный раствор серной кислоты. Опытным путем установлено, что наибольшее количество цинка, которое может прореагировать с 100 г этого раствора, равно 13 г. Каково содержание (в %) серной кислоты в этом растворе?

24. Смешаны 100 г 20%-ного раствора и 50 г 32%-ного раствора некоторого вещества. Какова концентрация полученного раствора?

25. Необходимо приготовить 1 л 21%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,230 г/мл. Сколько необходимо для этого технического продукта, содержащего 95% гидроксида натрия?

26. 1л раствора азотной кислоты, плотность которого 1,310 г/мл, содержащей 50% кислоты, разбавлен 690 мл воды. Какова концентрация полученного разбавленного раствора?

27. 1,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях, растворены в 72,8 мл воды. При этом получился раствор, плотность которого 1,1 г/мл. Вычислите процентную концентрацию соляной кислоты и объем полученного раствора.

28. Необходимо приготовить 1 л 20 %-ного раствора  серной кислоты, имеющей плотность 1,14 г/мл, из 93,6 %-ной кислоты, плотность которой 1,83 г/мл. Сколько для этого нужно концентрированной кислоты и воды?

 29. Сколько мл серной кислоты, плотностью 1,84 г/мл, необходимо для приготовления 1 л аккумуляторной кислоты, плотность которой 1,18 г/мл?

30. Вычислите содержание в процентах гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г оксида кальция и 948 мл воды. Какова плотность полученного известкового молока?

  ОТВЕТЫ

 На оценку «удовлетворительно»

1.20% 2. 16,25%. 3. mв=9,6 г; mр =310,4 г  4. V=24,9мл 5. С= 0,588э/л; Т= 0,05116 г/мл

 6. С=0,1015э/л 7. С=0,009123 э/л; Т=0,00044703 г/мл 8. С=0,1 э/л  9. Т=0,00345 г/мл

10. Т=0,00049 г/мл   11. С=0,1976 э/л  12. m=1.8 г 13. m=1,42г 14. С=0,528э/л; Т=0,03326 г/мл

15. С=0,0904 э/л; Т=0,0050624 г/мл 16. Т=0,016 г/мл 17. m= 0,2588 г  18. C=0.06792 э/л

19. Т=0,032 г/мл 20. С=2 э/л 21. Т=0,00040 г/мл  22. Т= 0,0232 г/мл 23. Т=0,0531 г/мл

24. Т=0,00208 г/мл  25. 0,005475 г/мл 26. m=1,345 г 27. m=1,835 28. С=0,2632 э/л

 29. Т=0,003402 г/мл  30. Т=0,01 г/мл 31. Т=0,004159 г/мл 32. Т=0,037296 г/мл 33. Т=0,0175 г/мл 34. C=0.01239 э/л  35. Т=0,001382 г/мл 36. С=0,049015 37. С=0,0668 э/л 38. С=0,726 э/л; Т=0,02541 г/мл 39. Т=0,0006552 г/мл 40. С=0,1887 э/л  41. Т=0,004547 г/мл 42. m=1,26 г

43. Т=0,00050294 г/мл 44. Т=0,021535 г/мл 45. С=0,09615 э/л 46. Т=0,006552 г/мл 47. 6,7%

48. С=0,018868 э/л  49. Т=0,004115 г/мл  50. 350 г

На оценку «хорошо»

1.m =10 г 2. С=0,3 э/л; Т=0,0246г/мл 3. С=0,1132 э/л 4. С=0,1887 э/л 5.С=0,08685 э/л; Т=0,0046031 г/мл 6. Т=0,006289 г/мл 7. m=1,6325 г 8. m=7,1г 9. m=0,6539г 10. С=1,1163 Н 11. m=0.97705 г

12. С=0,0112 э/л 13. m=2,16306 г  14. С=0,1356 э/л 15. Т=0,003681 г/мл; См=0,0011043 моль/л

16.Сн=0,08333 э/л; См=0,041167 моль/л 17. Т=0,05169 г/мл; С=0,09435моль/л

18. C=0,2499 моль/л 19. С=0,2116 э/л; Т=0,008464 г/мл 20. m=1,30526 г 21. С=0,1 моль/л  22. 1Н ; Т=0,0327 г/мл  23. 4Н ; Т=0,4160 г/мл  24. 2,5Н; Т= 0,1775 г/мл 25. 0,05М; Т=0,00820 г/мл  26. 0,06М 27. 0,025М  28. С= 0,1949 моль/л  29. Т=0,0005777 г/мл 30. Т=0,005673 г/мл  31. Т= 0,00365 г/мл

32. m=3,6 г 33.  m=6,625г 34. Сн=0,05386 э/л; См=0,02693 моль/л 35.С=0,1313 э/л 36. m=3,66306 г

37. С=0,4818 э/л 38. С=0,2499 моль/л. 39. m=0,9092 г 40. m=3,40704 г 41. m=400г 42. 7,4%

43. С=0,433575 моль/л; Т= 0,071106 г/мл 44.  200 г 45. 12%

 На оценку «отлично»

 1.V=112 мл 2. С=0,05873 э/л; Т=0,003113 г/мл 3. m= 0,4961 г 4. 5,1г  5. 2,5 мл разбавить водой до одного литра  6. V=26,64 мл 7. V=137,3 мл 8.10% 9. 204,1 л 10. 137 мл   11. 30 % 12. 200 мл

13. С=1,7502 э/л; Т=0,08576 г/мл 14. V=3,289 мл 15. 430г 16. 342 г 17. 12%  18. 2488 мл 19. 125 мл

20. 183,1 мл  21. 1,27 л  22. V=112 мл 23. 19,6 % 24. 24 % 25. 272 г 26. 32,7 % 27. 20%; 82,8мл 28. 113 мл кислоты и 896 мл воды 29. 166 мл 30. 23%; 1,148 г/мл