Презентация по химии для учащихся 9 класса по теме: "Окислительные свойства концентрированной серной кислоты."
презентация к уроку по теме

Слайд 1

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Урок №26 05.12.18. 9 класс

Слайд 2

Зад.2 ст.78 Ва (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = Ва SO 4 + 2HNO 3 Na 2 SO 3 +H 2 SO 4= Na 2 SO 4 +H 2 O + SO 2 MgCl 2 + 2H 2 SO 4 кон = Mg ( HSO 4 ) 2 + 2 НС l 2NaOH+ H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4= Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Слайд 3

серебро, алюминий, оксид марганца ( II ), оксид марганца ( VII ), гидроксид калия, сульфид железа( II ), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

Слайд 5

Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты. Д. И. Менделеев

Слайд 7

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами С 12 Н 22 О 11 + H 2 SO 4 = 13 H 2 O + 2 SO 2 + 11С + СО 2 C 2 H 5 OH H2 SO4 → CH 2 =CH 2 + H 2 O 2C 2 H 5 OH H2 SO4 → C 2 H 5 O C 2 H 5 + H 2 O 2C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → C 2 H 5 OSO 3 H + H 2 O

Слайд 8

Li … Mn Zn … Pb H Cu Ag … активные средней активности малоактивные Ме + H 2 SO 4конц Ме SO 4 + Н 2 О + H 2 S -2 активные M + S 0 средней активности М + SO 2 малоактивные M Концентрированная серная кислота – сильный окислитель Взаимодействие с металлами

Слайд 9

Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe , Cr , Ni , Al ! Б лагородные металлы: золото, серебро платина, родий, иридий, палладий, рутений, Осмий.

Слайд 10

Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами 8Na + 5H 2 SO 4 (k) = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O Na 0 - 1 e → Na + *8 восстановитель S +6 +8 e → S -2 * 1 окислитель

Слайд 11

Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней активности .. Zn + .. H 2 SO 4 = .. ZnSO 4 + .. H 2 O + .. SO 2 .. Zn + .. H 2 SO 4 = .. ZnSO 4 + .. H 2 O + .. H 2 S … Zn + … H 2 SO 4 = … ZnSO 4 + … H 2 O + … S

Слайд 12

Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и железом На холоде концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун. При нагревании реакционной смеси происходит химическая реакция: .. Al+ ... H 2 SO 4 = .. Al 2 (SO 4 ) 3 + .. H 2 S↑ + … H 2 O

Слайд 13

Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами … Cu + … H 2 SO 4 = … CuSO 4 + … H 2 O + … SO 2

Слайд 14

Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами .. S + .. H 2 SO 4 = .. H 2 O + .. SO 2 2P + 5 H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O P 0 - 5 e → P 5+ *2 восстановитель S 6+ +2e → S +4 *5 окислитель

Слайд 15

Рефлексия Что нового вы узнали о серной кислоте? Вы открыли склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое вещество находиться в склянке? Как доказать ?

Слайд 16

Домашнее задание Изучить § 21, составить уравнение реакций по схеме 6 ст. 77 , задание .3 б), Тесты с.78,