презентация комплексные соединения
методическая разработка

Слайд 1

Слайд 2

При изучении качественного анализа катионов 1 и 3й групп используются комплексные соединения Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными , или координационными.

Слайд 3

Состав. Центральное положение в комплексных соединениях занимает ион металла , который называют центральным ионом, или комплексообразователем .

Слайд 4

Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), располагающая вокруг себя другие ионы или молекулы.

Слайд 5

Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд , является d-элементом , проявляет амфотерные свойства , имеет координационное число 4 или 6. Вокруг комплексообразователя располагаются молекулы или кислотные остатки – лиганды.

Слайд 6

Лиганды – частицы (молекулы и ионы), располагаются вокруг комплексообразователя и имеют с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl – , I – , NO 3–, OH – ; нейтральные молекулы: NH 3 , H 2 O, CO ).

Слайд 8

1) По составу. Классификация

Слайд 9

2 ) По типу координируемых лигандов. а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы H 2 O. Примеры аквакомплексов: [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 , [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 .

Слайд 10

б) Г идроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH - Например: Na[Al(OH) 4 ], Ba[Zn(OH) 4 ]. в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH 3 . Например: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 , [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl.

Слайд 11

г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот. Например: K 3 [Al(C 2 O 4 ) 3 ], Na2[Zn(CN) 4 ], K 4 [Fe(CN) 6 ].

Слайд 12

3 ) По заряду внутренней сферы.

Слайд 13

Номенклатура комплексных соединений Название комплексного аниона начинается с обозначения состава внутренней сферы: число лигандов обозначается греческими числительными: 2–ди, 3–три, 4–тетра, 5–пента, 6–гекса и т.д., далее следуют названия лигандов , к которым прибавляют соединительную гласную «о»: Cl – – хлоро-, CN – – циано-, OH – – гидроксо- , H 2 O-аква-, NH 3 – аммин-

Слайд 14

Если у комплексообразователя переменная степень окисления , то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления , а его название с суффиксом -ат: Zn – цинк ат , Fe – ферр ат (III), Au – аур ат (III). Последним называют катион внешней сферы в родительном падеже

Слайд 15

Примеры: K 3 [Fe(CN) 6 ] – гексацианоферрат(III) калия, K 4 [Fe(CN) 6 ] – гексацианоферрат(II) калия, K 2 [Zn(OH) 4 ] – тетрагидроксоцинкат калия.

Слайд 16

Например: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 – сульфат тетраамминмеди(II), [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 – хлорид гексаакваалюминия.

Слайд 17

Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью диссоциируют на катионы и анионы . [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 2 = Pt(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2Cl – , K 2 [PtCl 4 ] = 2K + + [PtCl 4 ] 2–

Слайд 18

2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH) 3 + 3H 2 O; б) при избытке кислоты Na 3 [Al(OH) 6 ] + 6HCl = 3NaCl + AlCl 3 + 6H 2 O.

Слайд 19

3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 = CuSO 4 + 4NH 3 .

Слайд 20

Значение комплексных соединений Комплексные соединения имеют большое значение в природе. Почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества это комплексные соединения. Например, гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния.

Слайд 21

Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na3[AlF6] – криолит, KNa3[AlSiO4]4 – нефелин (минералы, комплексные соединения, содержащие алюминий).

Слайд 22

Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической переработке нефти, в производстве кислот.

Слайд 23

Задания. Дайте название соли и определите знак заряда комплексного иона в соединениях: K 3 [Cr(OH) 6 ], [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 , Na 2 [Zn(CN) 4 ], [Ag(NH 3 ) 2 ]OH.

Слайд 24

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: