Методические рекомендации по организации внеаудиторной самостоятельной работы студентов по ОУД. 10 Химия
методическая разработка

Областное государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение

«Рославльский медицинский техникум»

Методические рекомендации  по организации внеаудиторной самостоятельной работы

студентов по ОУД. 10 Химия

По специальностям:

33.02.01. Фармация

Уровень подготовки – базовый

Квалификация: фармацевт

Рославль

2019 год

Методические рекомендации по химии для студентов I курса

Специальность: 33.02.01 Фармация

Автор: Терещенкова Марина Владимировна –  преподаватель химии ОГБПОУ «Рославльский медицинский техникум»

Рецензенты: Маликова Татьяна Алексеевна - преподаватель химии СОГБПОУ  «Рославльский многопрофильный колледж»

Г.Ю.Мастыко -заведующая методическим сектором ОГБГОУ «Смоленский базовый медицинский колледж имени К.С.Константиновой»

Аннотация: Методические рекомендации разработаны в соответствии с рабочей программой учебной ОУД.10 Химия по специальностям среднего профессионального образования 34.02.01 Сестринское дело и 33.02.01 Фармация в ОГБПОУ «Рославльский медицинский техникум».

Рекомендации предназначены для студентов первого курса и преподавателей химии, их можно использовать  для организации внеаудиторной самостоятельной работы  по Разделу I «Общая и неорганическая химия». Содержит задания разного вида и разного уровня (тесты, задачи, вопросы, указания для выполнения творческих заданий: проектов, презентаций) по всем темам Раздела I «Общая и неорганическая химия.  

Содержание

Пояснительная записка

Организация самостоятельной работы –одна из важнейших задач преподавателя. С введением ФГОС нового поколения возрастает значение самостоятельной работы. Преподаватель так должен организовать самостоятельную работу студентов, чтобы освоение ОК было более полным и успешным. Обучающиеся должны в процессе самостоятельной работы научиться самостоятельно приобретать знания, умения, навыки. В процессе обучения студенты должны научиться мыслить креативно,  самостоятельно работать с информацией, выделять существенное, главное из всей информации, делать выводы, находить решения проблемы.

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов по химии – это научно-исследовательская  работа  студентов,  выполняемая  во внеаудиторное время по заданиям и под руководством преподавателя, или без его непосредственного участия.

Целью  и  основными задачами  организации  и осуществления самостоятельной  работы студентов является:

• систематизация и закрепление полученных теоретических знаний и практических умений;  
• углубление и расширение теоретических знаний;  
• формирование общих компетенций;
• формирование умений использовать специальную и дополнительную литературу, периодическую печать;  
• развитие познавательных способностей и активности обучающихся;  
• формирование самостоятельности мышления;  
• развитие исследовательских умений.

Объем самостоятельной работы студентов по дисциплине Химия определяется      Федеральным государственным      образовательным   стандартом среднего профессионального образования (далее  -  ФГОС  СПО).

Самостоятельная работа студентов  является обязательной для каждого студента, её объём в часах определяется действующими учебными планами по основным образовательным программам техникума, составляет 34 часа по разделу Общая и неорганическая химия.

Для организации самостоятельной работы студентов необходимы следующие условия:

• готовность студентов к самостоятельному труду;
• мотив к получению знаний;  
• наличие  и  доступность  всего  необходимого  учебно-методического  и  справочного материала;
• система регулярного контроля качества выполненной самостоятельной работы;
• консультационная помощь преподавателя.

Формы   самостоятельной работы студентов   определяются   содержанием   учебной   дисциплины, степенью подготовленности студентов. Они тесно связаны с теоретическими курсами и имеют учебный характер или учебно-исследовательский характер.

 Форму самостоятельной работы студентов определяет преподаватель при разработке рабочей учебной программы по дисциплине и учебно-методических комплексов.

Самостоятельная работа обучающихся при изучении дисциплины Химия включает следующие виды самостоятельной деятельности:

для освоения умениями и формирования общих компетенций:  

• решение задач и упражнений по образцу;  
• выполнение схем,
• проведение и представление мини-исследования в виде отчета по теме;

для овладения знаниями:  

• чтение текста (учебника, первоисточника, дополнительной литературы);  
• конспектирование текста;  
• выписки из текста;  
• работа со словарями и справочниками;
• использование аудио-  и видеозаписей, компьютерной техники и Интернета для закрепления и систематизации знаний:  

• работа с конспектом лекции,
•  обработка текста,
• повторная работа над учебным материалом (учебника, первоисточника, дополнительной  литературы),
•  составление таблиц для систематизации учебного материала,
•  ответ на контрольные вопросы,
• подготовка мультимедиа сообщений/докладов,
•  подготовка реферата,
• составление  тематических кроссвордов.

Форма  предоставления  отчета  о  выполнении  задания  внеаудиторной  самостоятельной работы студентов соответствует виду работы и оговаривается в задании.

Контроль  и  оценка  качества  выполнения  внеаудиторной  самостоятельной  работы студентов  в  рамках  текущего  контроля  успеваемости  осуществляется  преподавателем дисциплины по пятибалльной шкале. Отметка выставляется в журнал, при  этом  дата  выставленной  отметки  соответствует  дате  проверки  выполнения  задания внеаудиторной самостоятельной работы студентов.

Тематический план и содержание внеаудиторной самостоятельной работы студентов

Указания студентам при работе с методическими рекомендациями

Выполнять задания внеаудиторной работы необходимо в отдельной тетради в клетку. Ваш вариант соответствует Вашему порядковому номеру в учебном журнале. Тетрадь иметь с собой на занятиях и сдавать на проверку по требованию преподавателя. Выполнение заданий обязательно для всех студентов.

Сообщения, проектные работы, презентации, кроссворды  должны быть выполнены в  соответствии с указанными требованиями и представляются на электронную почту преподавателю в оговоренные сроки.  Выполнение заданий индивидуально, по желанию.

Таблица вариантов

Тема 1.1. Химия – наука о веществах. Основные химические понятия и законы химии.

Часть 1

Вещества и элементы. Расчеты по химическим формулам.

1. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают свободные атомы: CO2, Ca, CaO, H2, H, Fe, He, O2, NaCl, KOH, N2, CO, Cl2, Na, I2.

2. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают

простые вещества (неметаллы): CO2, Ca, CaO, H2, H, Fe, He, O2, NaCl, KOH, N2, CO, Cl2, Na, I2.

3. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают

сложные вещества: NaCl, KOH, N2, CO, Cl2, Na, I2. CO2, Ca, CaO, H2, H, Fe, He, O2,

4. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают свободные атомы: O, N2, CaCO3, FeO, Au, Br2, Cl2, Ag, NO2, N2O, N, Pb, O2, S8, HCl.

5. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают простые вещества (неметаллы): O, N2, CaCO3, FeO, Au, Br2, Cl2, Ag, NO2, N2O, N, Pb, O2, S8, HCl.

6. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают сложные вещества: O, N2, CaCO3, FeO, Au, Br2, Cl2, Ag, NO2, N2O, N, Pb, O2, S8, HCl.

7. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают свободные атомы: O2, N2O5, CO2, ZnO, Ba, Br2, NaCl, K, N2, N2O, N, Pb, O2, C, H2.

8. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают простые вещества (неметаллы): O2, N2O5, CO2, ZnO, Ba, Br2, NaCl, K, N2, N2O, N, Pb, Cl2, C, H2.

9. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают сложные вещества: O2, N2O5, CO2, ZnO, Ba, Br2, NaCl, K, N2, N2O, N, Pb, O2, C, H2.

10. Выпишите предложения, в которых о кислороде говорится как о химическом элементе.

А) Кислород малорастворим в воде.

Б) Молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

В) В воздухе содержится 21 % кислорода (по объему).

Г) Кислород входит в состав углекислого газа.

11. Выпишите предложения, в которых о кислороде говорится как о простом веществе.

А) Кислород малорастворим в воде.

Б) Молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

В) В воздухе содержится 21 % кислорода (по объему).

Г) Кислород входит в состав углекислого газа.

12. Выпишите предложения, в которых о водороде говорится как о простом веществе.

А) Водород входит в состав большинства органических соединений.

Б) Водород – самый легкий газ.

В) Водородом заполняют воздушные шары.

Г) Молекула метана содержит четыре атома водорода.

13. Выпишите предложения, в которых о водороде говорится как о химическом элементе.

А) Водород входит в состав большинства органических соединений.

Б) Водород – самый легкий газ.

В) Водородом заполняют воздушные шары.

Г) Молекула метана содержит четыре атома водорода.

14. Выпишите предложения, в которых об азоте говорится как о простом веществе.

А) В воздухе содержится 78 % азота.

Б) Азот достаточно инертный газ.

В) Азот входит в состав молекулы аммиака.

Г) В необходимых для жизни молекулах аминокислот имеются атомы азота.

15. Выпишите предложения, в которых об азоте говорится как о химическом элементе.

А) В воздухе содержится 78 % азота.

Б) Азот достаточно инертный газ.

В) Азот входит в состав молекулы аммиака.

Г) В необходимых для жизни молекулах аминокислот имеются атомы азота.

16. Выпишите предложения, в которых о хлоре говорится как о химическом элементе.

А) Хлор очень ядовитый газ.

Б) Атомы хлора входят в состав молекулы соляной кислоты.

В) В молекулах поваренной соли есть хлор.

Г) Хлор применяется как бое вое отравляющее вещество.

17. Выпишите предложения, в которых о хлоре говорится как о простом веществе.

А) Хлор очень ядовитый газ.

Б) Атомы хлора входят в состав молекулы соляной кислоты.

В) В молекулах поваренной соли есть хлор.

Г) Хлор применяется как боевое отравляющее вещество.

18. Выпишите предложения, в которых о водороде говорится как о простом веществе.

А) Водородом наполняют воздушные шары.

Б) Водород используют как топливо в реактивной технике.

В) В молекуле воды имеется два атома водорода и один атом кислорода.

Г) Водород входит в состав молекул большинства органических веществ.

28. Что означают записи: а) 3O; б) 4H2O; в) 2N2?

29. Что означают записи: а) 3CO; б) 5Fe; в) 2H2?

30. Что означают записи: а) 2C; б) 3CO2; в) 4Cl2?

31. Что означают записи: а) 2O2; б) 3Ag; в) 2HCl?

32. Что означают записи: а) 4Fe; б) 2H2O; в) 3N2?

33. Что означают записи: а) 5H2O; б) 2O2; в) 3Na?

34. Что означают записи: а) 2CO; б) 3Ba; в) 2NH3?

35. Что означают записи: а) 5H; б) 4H2; в) 3HCl?

36. Что означают записи: а) 2N; б) 3NO; в) 2N2?

37. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества СO2.

38. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества P2O5.

39. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества SO2.

40. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества NO2.

41. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HF.

42. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества N2O3.

43. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HCl.

44. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HBr.

45. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества NH3.

46. Определите массовую долю натрия в веществе, формула которого NaOH.

47. Определите массовую долю водорода в веществе, формула которого H2SO3.

48. Определите массовую долю водорода в веществе, формула которого HNO3.

49. Определите массовую долю водорода в веществе, формула которого H3PO4.

50. Определите массовую долю кальция в веществе, формула которого CaCO3.

51. Определите массовую долю алюминия в веществе, формула которого AlPO4.

52. Определите массовую долю цинка в веществе, формула которого ZnSO4.

53. Определите массовую долю магния в веществе, формула которого MgCO3.

54. Определите массовую долю калия в веществе, формула которого K2SO3.

Часть 2

Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».

1. Сколько молекул водорода содержится в 1моль водорода, в 1кмоль, в 1ммоль?
2. Сколько будут весить 12  · 1020  молекул водорода, 12 · 1023  молекул, 12 · 1026  молекул?
3. Какой объем займут 12 · 1020 молекул водорода, 12 · 1023  молекул,  12 · 1026  молекул?
4. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль вещества, в 2 кмоль, в 2 ммоль?
5. Какой объем займут при н. у. 16 г кислорода?
6. Какую массу будут иметь 9 · 1020 молекул кислорода (9 · 1023  , 9 · 1026  молекул)?
7. Сколько молекул содержится в 180 мг воды?
8. Сколько молекул содержится в 704 г С12Н22О11 ?
9. Вычислите массу 3 · 1023  молекул озона.
10. Вычислите массу 48 · 1023  молекул азота.
11. Найти массу 15 · 1023  молекул кислорода.
12. Сколько молекул содержится в 44 г углекислого газа?
13. Какое количество вещества составляет 7,4 мг гидроксида кальция Са(ОН)2?
14. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?
15. Какое количество вещества составляет 49 мг серной кислоты  Н2SО4?
16. Какое количество вещества составляет 40 кг сульфата железа (III) Fe 2(SO4 )3?
17. Какое количество вещества составляет 94 мг нитрата меди (II) Cu(NO3)2 ?
18. Сколько молекул содержится в 342 г гидроксида бария  Ва(ОН)2 ?
19. Какой объем занимают 14 г азота при н.у.?
20. Какой объем (н.у.) занимают 12 · 1023  молекул озона?
21. Какой объем (н. у.) занимают 3 · 1023  молекул водорода?
22. Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?
23. Какой объем займут 88 мг оксида углерода (IV) СО2 при н.у.?
24. Найдите массу 11,2 мл (н.у.) оксида серы (VI) SO3.
25. Какова масса 33,6л углекислого газа СО2?
26. Какой объем займут 66 г углекислого газа СО2?
27. Сколько молекул будет содержать 1,5моль углекислого газа СО2?
28. Какой объем (н.у.) займут 18 · 1020  молекул сероводорода H2S?
29. Какую массу будет иметь азот объемом 30л при н.у.?
30. Какой объем займет при н.у. хлороводород НСl  массой 14,6г?
31. Какова масса 200л хлора Cl2  при н.у.?
32. Вычислите массу 1м3  оксида азота (I) N2O при н.у.
33. Вычислите массу 1м3  дициана  (СN)2  при н.у.
34. Вычислите массу 1м3  фторида кремния SiF4  при н.у.
35. Вычислите массу 1 мл метана  СН4  при н.у.
36. Вычислите массу 1 мл ацетилена С2Н2   при н.у.
37. Вычислите массу 1 мл хлороводорода  НСl при н.у.
38. Вычислите массу 1 мл оксида хлора (I) Cl2O  при н.у.
39. Какой объем займут при н.у. 3,5г азота N2?
40. Какой объем займут 640 г кислорода при н.у.?
41. Какой объем займут при н.у. 70 г оксида углерода (II) СО?
42. Какой объем (н.у.) займут 110 г оксида углерода (IV) СО2?
43. Какой объем займет при н.у. 1 т хлороводорода НСl?
44. Какой объем займет при н.у. 1,5 т оксида азота (II) NO?
45. Какой объем займут при н.у. 220кг оксида азота (I)  N2O?
46. Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8г?
47. Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) SO3  массой 12г?
48. Определите массу  карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.
49. Определите количество вещества брома Br2, содержащегося в молекулярном броме массой 12,8 г.
50. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,06  моль.
51. Какую массу составляют 3 · 1023   атомов серы?
52. Какую массу составляют 3 · 1023  молекул кислорода?
53. Рассчитайте массу 2 моль карбоната кальция СаСО3.
54. Рассчитайте массу 0,25 моль карбоната кальция СаСО3.

Тема 1.2. Строение атома

1. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме магния.

2. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме хрома.

3. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме углерода.

4. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме цинка.

5. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме серебра.

6. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме хлора.

7. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме железа.

8. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме фосфора.

9. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме кислорода.

10. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента натрий.

11. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента магний.

12. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента алюминий.

13. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента кремний.

14. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента фосфор.

15. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента сера.

16. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента хлор.

17. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента аргон.

18. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента калий.

42 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

43. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns2np1            2) ns2nр2         3) nз2nр3           4) ns2nр4 

44. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2    2) 3s23р6           3)  3s23р4          4) 4s24р4

45.Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом

1) лития   2) натрия   3) калия  4) кальция

46. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+

 47. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+

 48. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

 49. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2+

 50. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния   2)   фосфора  3)  серы   4)  хлора

 51. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2

 52. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Сl-                      2) N3-                    3) Br -                       4) О2-

 53. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

 54. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+                     2)   Ne0                  3) Ва2+                     4) F-

Тема 1.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.

1. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента сера.

2. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента кальций.

3. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента никель.

4. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента стронций.

5. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента золото.

6. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента калий.

7. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента бром.

8. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента цинк.

9. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента радий.

10.Какая формулировка Периодического закона является современной?

1) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

2) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

в ядре

11. С увеличением порядкового номера элемента в периоде:

1) радиусы атомов увеличиваются

2) радиусы атомов уменьшаются

3) радиусы атомов не изменяются

12. Радиус какого атома меньше:    

1) Li        2) Na       3) К  

13.Как определить количество энергетических уровней атома элемента

1) по порядковому номеру элемента

2) по номеру группы

3) по номеру периода

14. Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов

1) усиливаются металлические свойства  

2) ослабевают металлические свойства

3) усиливаются неметаллические свойства

4) ослабевают неметаллические свойства

15. Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) Mg       2) Al        3) Na       4) С

16. В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде ?

1) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

 2) в увеличении атомных масс

 3) в увеличении количества электронов в атоме

 4) в увеличении количества нейтронов в ядре атома

17. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы

1) RO3      2) R2O5       3) RO2      4)R2O         5) R2O3        6) RO

18. Какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение

1) № 22      2) № 6       3) № 23        4) № 24

19. Из указанных в ряду химических элементов

1) Na         2) Mg         3) Br             4) F          5) Cl

выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств их водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

20.  В ряду  Na→Mg→Al→Si                      

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

21. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера уменьшается

1) атомный радиус   2) заряд ядра атома  

3) число валентных электронов в атомах   4) электроотрицательность

22. В ряду элементов        азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду         2) число энергетических уровней  

3) число внешних   электронов   4) число неспаренных электронов

23. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны   2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления   4) радиус атома

24. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор

25. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 → P2O5 →As2O5 →  Sb2O5

1) ослабевают         2) усиливаются  

3) не изменяются   4) изменяются периодически

26. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B   2) Cl,S,P,Si   3) C,Si,Ge,Sn   4) B,C,O,F

27. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) Аl,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg

28. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1   2) O,S,Se,Te   3) At,I,Br,Cl   4) Mg,Al,Si, P

29. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединен соответствующее общей формуле RH2?  

1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

30.  В    главных   подгруппах   периодической   системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов   2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов   4) увеличением числа валентных электронов

31. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?    

1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII

32. В ряду оксидов SiO2 - Р205 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства

1)   возрастают   2)  убывают   3)  не изменяются   4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

33.В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления металлических свойств?  

1)   Mg, Ca, Ва   2)   Na, Mg, A1   3)   K,Ca,Fe   4) Sc, Ca, Mg

34. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1)  атомный радиус элементов   2)   число валентных электронов в атомах

3)   электроотрицательность элементов   4) кислотные свойства гидроксидов

35. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в раду:  

1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

36. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:  1)  2,8,8,2   2)  2, 8, 18, 1   3)  2, 8, 8, 1   4) 2,8, 18,2

37. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома

1)  увеличивается и в периодах, и в группах  

2)  уменьшается и в периодах, и в группах

3)  увеличивается в периодах, а в группах уменьшается  

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается  

38. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?  

1)  Rb,K,Na,Li   2)  Na,Mg,Al, S   3)  О, S, Se, Те   4) C,N, О, F

39. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1)  натрий   2)   алюминий   3)   фосфор   4) сера

40. В    главных   подгруппах   периодической    системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1)  уменьшением радиуса атомов

2)  увеличением числа энергетических уровней в атомах  

3)  уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

41. По периоду слева направо уменьшается

1)  число валентных электронов в атомах   2)  атомный радиус элементов

3)  электроотрицательность элементов    4)  кислотность гидроксидов элементов

42. Наиболее сильное основание образует

1) цезий                 2)  натрий               3) литий                4)  цинк

43. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний             2) фосфор              3)  сера                   4) хлор

44. Наиболее сильное основание образует

1) магний              2) стронций           3) барий                4) кадмий

45. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn                      2)  А1                      3)  С                       4}  S

46. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

47. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается   2) уменьшается   3) не изменяется  4) изменяется периодически

48. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент    1) хлор  2)   германий 3) мышьяк 4) селен

49. Кислотные свойства оксидов в ряду     SiO2 → P2O5 →SО3

1) ослабевают   2) усиливаются   3) не изменяются  4) изменяются периодически

50. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be, Ca, Sr           2) P, As, Sb             3) Ga, Al, B         4) Te, S, Sc

51. В ряду элементов   Cl → S → P → Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

52. Неметаллические свойства наиболее выражены у 1) серы            2) кислорода     3) кремния      4) фосфора    

53. Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d6      3) 3s2 Зр4    2) 2s22р4      4) 3s1 3d5

54. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p63d34s2         

1) ЭО       2) Э2О       3) Э2О3        4) Э2О5

Тема 1.4. Строение вещества

1. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов натрия и кислорода.

2. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов калия и хлора.

3. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов натрия и брома.

4. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов кальция и фтора.

5. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов калия и фтора.

6. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов лития и хлора.

7. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов кальция и хлора.

8. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов лития и кислорода.

9. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов магния и фтора.

10. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула S2.

11. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула O2.

12. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула N2.

13. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула Cl2.

14. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула H2.

15. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула Br2.

16. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула F2.

17. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула I2.

18. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула At2.

19. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из водорода и хлора.

20. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из серы и водорода.

21. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из кислорода и углерода (молекула содержит два атома кислорода).

22. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из серы и углерода.

23. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из углерода и водорода (молекула содержит один атом углерода).

24. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из азота и водорода.

25. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из азота и фтора.

26. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из серы и кислорода (молекула содержит два атома кислорода).

27. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из фтора и водорода.

28. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с металлической химической связью: N2, Ca, NaCl, CO, O2, CO2, SO2, CaS, Ag, H2, SO3, Fe, Cl2, Br2, ZnCl2, Mg, KCl, NaF, CH4, Al.

29. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с ионной химической связью: N2, Ca, NaCl, CO, O2, CO2, SO2, CaS, Ag, H2, SO3, Fe, Cl2, Br2, ZnCl2, Mg, KCl, NaF, CH4, Al.

30. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с полярной ковалентной химической связью: N2, Ca, NaCl, CO, O2, CO2, SO2, CaS, Ag, H2, SO3, Fe, Cl2, Br2, ZnCl2, Mg, KCl, NaF, CH4, Al.

31. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с неполярной ковалентной химической связью: N2, Ca, NaCl, CO, O2, CO2, SO2, CaS, Ag, H2, SO3, Fe, Cl2, Br2, ZnCl2, Mg, KCl, NaF, CH4, Al.

32.  Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с металлической химической связью: Au, N2, NaCl, H2S, O2, CO2, Na2S, SO2, Ca, Br2, H2O, Zn, Cl2, I2, MgCl2, Mg, KBr, NaF, CH4, K.

33. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с ионной химической связью: Au, N2, NaCl, H2S, O2, CO2, Na2S, SO2, Ca, Br2, H2O, Zn, Cl2, I2, MgCl2, Mg, KBr, NaF, CH4, K.

34. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с неполярной ковалентной химической связью: Au, N2, NaCl, H2S, O2, CO2, Na2S, SO2, Ca, Br2, H2O, Zn, Cl2, I2, MgCl2, Mg, KBr, NaF, CH4, K.

35. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с полярной ковалентной химической связью: Au, N2, NaCl, H2S, O2, CO2, Na2S, SO2, Ca, Br2, H2O, Zn, Cl2, I2, MgCl2, Mg, KBr, NaF, CH4, K.

36. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с ионной химической связью: K, N2, KCl, H2S, H2, NO2, NaBr, SO2, Fe, Br2, H2O, Zn, Cl2, I2, ZnCl2, Mg, KBr, Na2O, CH4, Na.

37. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые содержат наиболее полярную химическую связь.

1) HF   2) HCl    3) HBr   4) HI   5) H2

38. Из предложенного перечня выберите два атома между которыми образуется ковалентная полярная связь.

1) O   2) S   3) Na  4) K  5) Ca

39. Из предложенного перечня выберите два соединения в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

1) CO  2) CH4  3) HF  4) NH4Cl  5) H2O

40. Между атомами элементов с порядковыми номерами 17 и 20 образуется химическая связь

1) ковалентная полярная  2) ковалентная неполярная

3) металлическая               4) ионная

41. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1)углекислого газа и сероводорода     2) азота и аммиака

3) хлороводорода и хлорида натрия   4) оксида лития и гидроксида лития

42. Укажите вещество, в котором кислород образует ионные связи.

1) озон    2) оксид кальция    3) углекислый газ   4) вода

43. Ковалентные связи есть в соединении:

1) Na2S   2) CaO  3) KI  4) CH3ONa

44. Ионная химическая связь осуществляется в кристалле

1) S8   2) CO2   3) SiO2  4) NH4Cl

45. Наименее полярная связь в соединении

1) HF   2) H2O  3) H3N  4) PH3

46. Наиболее полярная связь в соединении

1) H2S   2) H2Se   3) PH3   4) H3N

47. Отметьте верные суждения:

1) Металлическая связь возникает между атомами металлов и неметаллов

2) В узлах кристаллической решетки металлов находятся атомы и катионы металлов

3) Металлическая связь является ненаправленной

4) В кристаллах металлов часть электронов свободно перемещается по всему объему

5) Металлическая связь сходна с ковалентной, так как при образовании и той, и другой электроны обобществляются

48. Отметьте верные суждения:

1) Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу

2) Межмолекулярное взаимодействие может осуществляться только между полярными молекулами

3) Межмолекулярное взаимодействие может осуществляться как между полярными, так и между

неполярными молекулами

4) Обычно, чем выше масса молекул, тем сильнее межмолекулярное взаимодействие

5) Межмолекулярные взаимодействия, как правило, усиливаются с увеличением полярности молекул

49. Вещества с прочными межмолекулярными взаимодействиями:

1) Имеют повышенную температуру плавления

2) Имеют пониженную температуру кипения

3) Окрашены в красный цвет

4) Обладают относительно невысокой летучестью

5) Имеют ионное строение

50. Какая химическая связь наименее прочная:

1) Ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму

2) Ионная    3) Водородная     4) Металлическая

5) Ковалентная, образованная по обменному механизму

51. Какая связь возникает между молекулами воды:

1) Водородная    2) Ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная     4) Ионная       5) Металлическая

52. Укажите вещества, между молекулами которых может возникнуть водородная связь:

1) H2O   2) H2  3) NaH   4) HF  5) CH3OH

53. Какие связи присутствуют в сульфате натрия:

1) Ионные   2) Металлическая     3) Ковалентная полярная

4) Ковалентная неполярная          5) Водородная

54. Полярность химической связи определяется:

1) Радиусом атомов   2) Энергией связи    3) Длиной связи

4) Электроотрицательностью атомов        5) Валентностью атомов

Тема 1.6. Классификация веществ. Простые вещества.

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                               КЛАСС/ГРУППА

А) Cu(OH)2                                                         1) гидроксид основный

Б) FeO                            2) гидроксид амфотерный

В) Fe2O3                            3) оксид амфотерный

                                                                      4) оксид основный

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                        КЛАСС/ГРУППА

А) NH4HSO4        1) соль средняя

Б) NaHS        2) соль кислая

В) CrO3        3) оксид кислотный

                                                                               4) оксид амфотерный

3. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС/ГРУППА

А) K[Al(OH)4]        1) соль средняя

Б) KAlO2        2) соль комплексная

В) NO2        3) оксид кислотный

        4) оксид несолеобразующий        

4. Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу.

КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВА        ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

А) кислотные оксиды        1) NO

Б) оснóвные оксиды        2) Li2O

В) амфотерные оксиды        3) N2O5

Г) несолеобразующие оксиды        4) BeO

                                                                                   5) OF2

                                                                                   6) NH3

5. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС (ГРУППА)

                                                              НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) Cr2O3        1) кислотные оксиды

Б) CO2        2) основания

В) H2CrO4        3) кислые соли

Г) Cr(OH)2        4) амфотерные оксиды

                                                                              5) кислоты

6. Установите соответствие между формулой вещества (обозначено буквами) и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит (обозначено цифрами).

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                 КЛАСС (ГРУППА)

                                                              НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) Ca(OH)2                                                          1) соль средняя основная        

Б) Ca3(PO4)2                                                          2) соль

В) CaOHCl                                                                   3) соль кислая

                                                                               4) основание

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС/ГРУППА

А) Н2СO3        1) кислота

Б) СO2        2) оксид кислотный

В) N2O        3) оксид несолеобразующий

                                                                           4) cоль кислая

8. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество

принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую

позицию из второго столбца.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС

А) NO        1) оксид основный

Б) CrO3        2) оксид кислотный

В) P2O3        3) оксид несолеобразующий

                                                                                   4) оксид амфотерный

9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                 КЛАСС

А) Fe2O3        1) кислота

Б) FeO        2) оксид основный

В) H2S        3) оксид амфотерный

                                                                                     4) гидроксид

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                         КЛАСС

А) NH4HSO4                                                         1) соль средняя

Б) КСlO4                                                                2) оксид кислотный

В) N2O                                                                   3) оксид несолеобразующий

                                                                                4) соль кислая

11. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                          КЛАСС

А) NH4Fe(SO4)2        1) соль двойная

Б) Са(СlO)Сl        2) оксид кислотный

В) NO2        3) оксид амфотерный

                                                                                  4) соль смешанная

12. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС/ГРУППА

А) ВеО        1) пероксид

Б) Na2O2        2) оксид основный

В) ВаО        3) оксид амфотерный

                                                                                  4) оксид несолеобразующий

13. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС

А) HCOONa                                                             1) соль средняя

Б) N2O5                                                                     2) оксид кислотный

В) N2O                                                                      3) оксид несолеобразующий

                                                                                  4) соль кислая

14. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС/ГРУППА

А) NH4HCO3        1) соль средняя

Б) KF        2) оксид кислотный

В) NО        3) оксид несолеобразующий

                                                                                  4) соль кислая

15. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА        КЛАСС/ГРУППА

А) Аl(ОН)2        1) основание

Б) Сu(ОН)2        2) оксид основный

В) ZnO        3) оксид амфотерный

                                                                               4) гидроксид амфотерный

16. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА            КЛАСС

А) FeO        1) оксид основный

Б) МnO2        2) оксид кислотный

В) РbО        3) оксид несолеобразующий

                                                                             4) оксид амфотерный

17. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) N2O5, CO, SiO2                   2) P2O5, NO, CO2

3) N2O3, Na2O, NO                  4) SeO3, SiO2, Cl2O7

18. Несолеобразующим оксидом является

1) N2O5    2) NO2    3) NO    4) N2O3

19. Несолеобразующим является оксид

1) азота (I)    2) хрома (II)    3) хлора (III)  4) кремния (IV)

20. Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются

1) кислотными     2) несолеобразующими   3) основными    4) амфотерными

21.Среди перечисленных веществ кислой солью является

1) гидрид магния                          2) гидроксид кальция

3) гидроксокарбонат меди           4) гидрокарбонат натрия

22. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:

1) Н2СО3, Н3РО4, H3AsO3, HNO3

2) H2SO3, H2SiO3, H2SO4, H2CrО4

3) НСlO4, H2SeO4, HNO2 , H3PO4

4) HMnO4, H3AsО4 , H2 BeO4, H2ZnO2 

23. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1) Na2O, SiO2, Сr2О3          2) CrO, SO2, CaO

3) СО2, Mn2O7, SO2            4) CuO, Аl2О3, FeO

24. Только кислоты расположены в ряду

1. НNО3, Са(OH)2, NО2
2. КНСО3, Ba(HSO4)2, ZnOHCl
3. HNO2, HNO3, CH3COOH
4. H2S, Na2SO3, SO2

25.Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:

1. HF, Mg(OH)2, ВаО
2. Na2SiO3, КОН, К2O
3. Са(ОН)2, H2S, СаО
4. H2SO4, Ва(ОН)2, SiO2 

26. Формулы кислотного оксида, кислоты и соли соответственно записаны в ряду:

1. CaO, HCl, СаСl2
2. SO2, Al2(SO4)3, HNO3
3. ZnO, Zn(OH)2, H2S
4. SO2, H2S, NaHSO4

27. Химические соединения CaCO3, Ca(HCO3)2, CH3COONa относятся к

1. кислотам    2) солям    3) основаниям     4) оксидам

28. Кислотным является оксид, формула которого:

1) СаО     2) СrО3       3) Аl2О3      4) NO

29. Кислотой является

1) NaH     2) SiH4       3) HI     4) NH3

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми

взаимодействует алюминий.

1) Fe     2) Cl2    3) Fe2O3     4) Na2O    5) Ca2(PO4)3

31. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.

1) углекислый газ     2) сульфат натрия (р-р)   3) разбавленная азотная кислота

4) концентрированная соляная кислота      5) оксид железа(III)

32. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует сера.

1) гидроксид натрия   2) нитрат натрия (р-р) 3) разбавленная соляная кислота

4) концентрированная азотная кислота    5) гидроксид алюминия

33. Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди(II) можно получить медь.

1) натрий    2) серебро    3) кальций    4) цинк    5) железо

34. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых  реагирует хлор.

1) сера     2) серная кислота   3) сульфат натрия

4) бромид натрия    5) фторид калия

35. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует натрий.

1) водород    2) сульфат калия     3) оксид алюминия

4) пероксид натрия    5) метан

36. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых  реагирует медь.

1) хлорид цинка (р-р)  2) сульфат натрия (р-р)  3) разб. азотная кислота

4) концентрированная серная кислота      5) оксид алюминия

37. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с   алюминием образуется соль.

1) Fe   2) Cl2   3) Fe2O3   4) O2    5) S

38. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых   реагирует алюминий.

1) хлорид меди (р-р)   2) нитрат серебра (р-р)    3) сульфат калия

4) гидроксид железа(II)     5) оксид углерода(II)

39. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых   реагирует цинк.

1) хлорид бария   2) сульфат натрия (р-р)

3) разбавленная азотная кислота   4) гидроксид натрия    5) оксид кальция

40. В каком наборе металлов содержится самый легкоплавкий, самый твердый и самый тяжелый (с максимальной плотностью) металлы:

1) ртуть, хром, осмий               2) натрий, марганец, осмий                                          3) галлий, серебро, свинец       4) цезий, хром, ртуть

41. В каком ряду элементов восстановительные свойства металлов усиливаются:

1) Fe, Mg, Na     2) Sr, Ca, Mg   3) K, Mn, Rb    4) Cs, Ba, Al

42. В ряду элементов: натрий → магний → алюминий возрастает их

1) атомный радиус                 2) восстановительная способность

3) химическая активность      3)электроотрицательность

43.Валентные электроны наиболее легко отдают атомы

1) бериллия    2) алюминия   3) натрия   4) магния        

44. К металлам относятся все элементы:

1) s-элементы    2) p-элементы   3) d-элементы   4) s- и d-элементы

45.Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче выражены металлические свойства элемента.

Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид.

1)верно только А        2) оба суждения неверны  

3) верно только Б       4) верны оба суждения

46.Электронное строение внешней оболочки металла:

1) 2s22p5     2) 1s2     3) 3d104s24p6     4) 3d104s2

47. Электролиз расплава: реакция 2NaCl    →    2Na + Cl2 относится к методу:

1) гидрометаллургии                           2) алюминотермии

3) пирометаллургии                            4) электрометаллургии

48.Реагирует с водой только при нагревании:

1) Na    2) Ca     3) Fe     4) Cu

49.С раствором гидроксида натрия не реагирует:

1) Ве     2) Аl     3) Zn    4) Mg

50. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б.  Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А               2) верно только Б

3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

51. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон        2) азот и неон

3) сера и фосфор       4) водород и кислород

51.  Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А                 2) верно только Б

3) верны оба суждения        4) оба суждения неверны

52.  «Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы    образуют    с    щелочными    металлами    соединения преимущественно с ионной связью.

Б.  Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А              2) верно только Б

3) верны оба суждения     4) оба суждения неверны

53. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

1) натрием      2) хлором           3) азотом            4) кислородом

54. Электронное строение внешней оболочки металла:

1) 2s22p5     2) 2s2     3) 3d104s24p6     4) 3d104s2

Тема 1.7. Основные классы неорганических и органических соединений.

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с соляной кислотой.

1) NO  2) P2O5  3) Fe2O3  4) SiO2  5) FeO

2. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при комнатной температуре с наибольшей скоростью взаимодействуют с раствором гидроксида натрия:

1) Al(OH)3(тв)   2) Al(тв)  3) Cl2(г)  4) CuSO4(р-р)   5) H2SO4(р-р)

3. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с кислородом.

1) CO  2) P2O5  3) P2O3  4) SiO2  5) SO3

4. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с водой при обычных условиях.

1) NO   2) SO3   3) Fe2O3   4) SiO2   5) BaO

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при комнатной температуре с наибольшей скоростью взаимодействуют с водой:

1) Mg   2) Ca   3) Ba   4) Sr   5) Zn

6. С водой при комнатной температуре взаимодействует каждый из двух оксидов:

1) Al2O3 и ВеО   2) CuО и СаО   3) Fe2O3 и MgO    4) Na2О и СаО

7. Какое из указанных веществ взаимодействует с соляной кислотой, но не взаимодействует с гидроксидом кальция?

1) Mg(OH)2    2) Cr(OH)3    3) Be(OH)2    4) Zn(OH)2

8. Как с раствором сульфата натрия, так и с раствором фосфата натрия может реагировать

1) FeCl2     2) Al    3) BaCl2    4) Cu

9. Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) P2O5 и KOH            2) NaOH и H2O

3) CO2 и Ba(OH)2       4) MgO и SO2

10. Разбавленная соляная кислота не взаимодействует с

1) оксидом меди(II)             2) медью

3) карбонатом кальция       4) гидроксидом натрия

11. Раствор хлорида кальция взаимодействует с

1) HNO3      2) O2      3) K2CO3      4) Zn

12. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) KOH     2) HCl     3) Cu(NO3)2    4) K2SO3     5) Na2SiO3

13. Гидрокарбонат натрия реагирует в водном растворе с:

1) H2SO4     2) NaOH     3) Zn     4) K2SO4    5) SiO2

14. Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

1) железом     2) алюминием    3) цинком

4) оксидом кремния(IV)     5) гидроксидом меди(II)

15. В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель соли Y. В результате реакции наблюдали выделение белого не исчезающего при перемешивании осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) КОН     2) НСl     3) CuSO4    4) Al(NO3)3    5) Mg(NO3)2

16. В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В  результате реакции наблюдали выделение желеобразного осадка. Из предложенного   перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) KOH     2) K2SiO3    3) H2SO4    4) LiBr     5) KNO3

17. И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия реагируют:

1) Рb(ОН)2     2) H2S     3) Be(OH)2     4) Sr(OH)2    5) Cu

18. Реагируют с гидроксидом натрия, но не реагируют с серной кислотой:

1) Аl(ОН)3     2) SiO2     3) Mg     4) Sr(OH)2     5) SO2

19. Фосфат аммония реагирует в водном растворе с:

1) H2SO4    2) NaOH     3) KNO3     4) NH3     5) SiO2

20. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с водой, но не реагируют с гидроксидом натрия.

1) P2O5    2) SO3    3) CaO    4) FeO    5) Li2O

21. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагируют и  оксид фосфора(V), и оксид натрия.

1) гидроксид бария      2) вода      3)углекислый газ  

4)кислород      5) азотная кислота

22. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых   реагирует угарный газ.

1) оксид железа(III)    2) оксид кальция

3) концентрированная соляная кислота  4) гидроксид хрома(III) 5)  кислород

23. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых  реагирует оксид железа(II).

1) вода    2) гидроксид натрия   3) медь    4) кислород   5) соляная кислота

24. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми оксид фосфоpa (V) не реагирует.

1) гидроксид натрия    2) вода    3) углекислый газ

4) кислород    5) азотная кислота

25. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид азота(IV).

1) гидроксид натрия    2) вода   3) углекислый газ

4) фосфорная кислота   5) оксид железа(III)

26. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид фосфора(V).

1) гидроксид натрия    2) вода    3) углекислый газ

4) кислород    5)  оксид серы(VI)

27. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид алюминия.

1) гидроксид натрия    2) вода    3) углекислый газ

4) карбонат калия     5) водород

28. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1) CO     2) SO3    3) CuO   4) MgO   5) ZnO

29. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми оксид кальция не реагирует.

1) оксид хрома(III)    2) вода   3) углекислый газ

4) азот   5) нитрат калия

30. При нагревании разлагается без выделения кислорода

1) BaSO3    2) Ba(NO3)2    3) Cu(NO3)2    4) KMnO4

31. При нагревании разлагается с выделением кислорода 

1) ВаСO3    2) К3РO4    3) CaSiO3     4) Cu(NO3)2

32. Раствор нитрата бария взаимодействует с каждым веществом пары

1) сульфат магния и хлорид натрия

2) гидроксид натрия и оксид углерода(IV)

3) серная кислота и карбонат калия

4) сульфат натрия и оксид кремния

33. Раствор нитрата алюминия взаимодействует с каждым веществом пары

1) сульфат магния и хлорид натрия

2) гидроксид натрия и силикат калия

3) серная кислота и оксид углерода(IV)

4) хлорид натрия и фосфат натрия

34. Карбонат бария растворяется в

1) NH3     2) KOH    3) CH3COOH     4) Na2SO4

35. Сульфид железа(II) растворяется в

1) KOH    2) Na2CO3   3) H2SO4    4) NH3

36. С каким из указанных веществ реагирует раствор нитрата бария?

1) сульфат магния     2) гидроксид натрия

3) бромид калия        4) нитрат серебра

37. С каким из указанных веществ реагирует раствор нитрата серебра?

1) азотная кислота     2) оксид магния

3) бромид калия         4) нитрат бария

38. Сульфат железа(III) в водном растворе может реагировать с каждым из двух веществ:

1) NH3, CO2     2) HNO3, CuBr2     3) NaCl, H2S    4) NaOH, BaCl2

39. С растворами гидроксида натрия и нитрата бария взаимодействует

1) хлорид алюминия        2) сульфат цинка

3) карбонат кальция         4) фосфат калия

40. Не взаимодействует с раствором иодида натрия 

1) бром    2) хлор     3) нитрат кальция     4) хлорид железа(III)

41.Гидроксид кальция реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ

1) Na2SO4 и KNO3      2) CO2 и HNO   3) NaOH и Al(OH)3     4) K2CO3 и BaCl2

42. Фосфорная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ

1) Са и Са(ОН)2      2) Сu и СuСl2     3) NaOH и NaNO3       4) SO2 и K2SO3

43. Гидроксид натрия реагирует с каждым веществом пары

1) HNO3 и Na        2) H2SO4 и CuSO4    3) ZnO и Fe      4) СO2 и NO

44.Гидроксид хрома(III) превращается в комплексное соединение при взаимодействии с водным раствором

1) NaNO3    2) КОН     3) СO2        4) CaCl2

45. Гидроксид алюминия превращается в комплексное соединение при взаимодействии с водным раствором

1) NH3     2) NaОН      3) ZnСl2      4) SO2

46. Концентрированный раствор серной кислоты реагирует с каждым веществом пары

1) Au и BaCl2     2) NaOH и CO2     3) Ca(OH)2 и P2O5     4) S и FeO

47. Гидроксид, который реагирует и с раствором кислоты, и с концентрированным раствором щелочи

1) Mg(OH)2     2) Zn(OH)2     3) Ca(OH)2     4) Ba(OH)2

48. Какое основание при нагревании легко превращается в основный оксид?

1) КОН        2) Сu(ОН)2       3) CsOH          4) NH4OH

49. Какая кислота при нагревании легко превращается в ангидрид? 

1) H3PO4       2) HNO3         3) H2SiO3       4) CH3COOH

50. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) железо и оксид серы(IV)          2) азотная кислота и оксид цинка

3) оксид углерода(IV) и оксид меди(II)        4) хлорид бария и цинк

51. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:

CuO → X → CuCl2

1) Cu(OH)2      2) Cu(NO3)2        3) CuSO4      4) Cu2S

52. Определите промежуточное вещество X в схеме превращений:

Fe → X → Fe(OH)2 

1) FeO       2) Fe2O3        3) FeCl2       4) FeS

53. В схеме превращений

S→X1→ X2 → CuS     веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

1) H2S и S     2) H2S и SO2     3) H2SO4 и FeS     4) SO2 и H2SO4

54. В схеме превращений    ZnO → X1 → Х2 → Zn(OH)2  веществами X1 и Х2 могут быть соответственно

1) Zn(OH)2 и Zn     2) ZnS и ZnCO3   3) ZnCO3 и Zn3(PO4)2   4) ZnSO4 и ZnCl2

Тема 1.8. Дисперсные системы

1.Дисперсной системой является:

1) соляной раствор   2) молоко    3) сахар     4)  минеральная вода

2.Коллоидные системы отличаются от истинных растворов:

1) концентрацией                2) плотностью                                                                           3) размерами частиц растворенного вещества    4) способами приготовления 3. Системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в виде отдельных молекул, называются                                                               1)истинными растворами    2)молекулярно-дисперсными системами;              3) коллоидно-дисперсными системами;   4) грубодисперсными системами.    4. Дисперсные системы, в которых вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды находятся в жидком агрегатном состоянии, называются:                                                                                                              1) аэрозолями;     2) суспензиями;    3) эмульсиями     4)пенами                         5. Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в твердом агрегатном состоянии, а дисперсионная среда является газом, называются:                                                                                                              1) аэрозолями;    2) взвесями     3) суспензиями;    3) эмульсиями.                    6. Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в газообразном агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в твердом, называются:                                                                                                               1) эмульсиями;    2) твердыми пенами;    3) студнями;    4)взвесями.                 7. Коагуляция – это процесс                                                                                   1) равномерного распределения коллоидных частиц по всему объему раствора;                                                                                                                   2) объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты;                                    3) перемещения коллоидных частиц во внешнем электрическом поле;                  4) оседания коллоидных частиц под действием силы тяжести.

8. Какими признаками отличаются коллоидные растворы от истинных? Приведите примеры коллоидных растворов.

9. Объясните, почему истинные растворы не являются дисперсными системами. Приведите примеры истинных растворов.

10. Укажите, на какие группы делят дисперсные системы?

11. Приведите примеры природных  дисперсных систем (не менее трех). Покажите их значение в природе.

12. Приведите примеры природных  дисперсных систем (не менее трех). Покажите их значение в жизни человека.

13. Что такое суспензии и эмульсии? Что между ними общего и чем они отличаются? Приведите примеры суспензий и эмульсий, которые применяются в быту.

14. Как различить опытным путем истинные и коллоидные растворы?

15. Охарактеризуйте понятие «золи». На какие группы делятся золи?

16. Приведите примеры золей и расскажите об их значении.

17. Охарактеризуйте понятие «гели». На какие группы делятся гели?

16. Приведите примеры гелей и расскажите об их значении.

17. Охарактеризуйте явление  коагуляции.

18. Охарактеризуйте явление синерезиса.

19. Какое практическое значение имеет синерезис в промышленности?

20. В чем суть биологического синерезиса -  свертывания крови? Расскажите о его значении и условиях, необходимых для его протекания. Как называется болезнь, при которой этот биологический синерезис затруднен?

21. Приведите примеры биологических гелей.

22. Что называют дисперсной системой?

23. Из скольких фаз, и каких состоят дисперсные системы?

24. В чём состоит эффект Тиндаля?

25. Дайте определение дисперсной системе «аэрозоль». Приведите примеры использования аэрозолей в медицине.

26. Дайте определение дисперсной системе «пена». Приведите примеры использования пен в медицине.

27. Дайте определение дисперсной системе «эмульсия». Приведите примеры использования эмульсей в медицине.

28. Дайте определение дисперсной системе «суспензия». Приведите примеры использования суспензий  в медицине.

29. Приведите примеры использования гелей  в медицине.

30-39.  Составьте кроссворд на тему «Классификация дисперсных систем».

40-47.  Составьте кроссворд «Применение дисперсных систем в медицине».

48-54.  Составьте  расчётную задачу, в которой речь идет о дисперсных системах.

Тема 1.9. Растворы

1. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это:

1) гидратация            2) диссоциация              3) ассоциация              4) гидролиз

2. Электрический ток в водном растворе  не проводят  вещества с

1) ковалентной сильно полярной связью  

2) ионной    связью  

3) ковалентной неполярной связью        

3. К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) крахмал, соляная кислота                        

2) гидроксид меди(II), гидроксид калия                                  

3) сульфат натрия,  серная кислота            

4) карбонат кальция и уксусная кислота

4.Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) К+, N O3-, С1-                 2) Са2+  ,  Ва2+ ,  С1-           

3) Ва2+ , Ag+ , N O3-,         4) Ва2+ , Ag+ , ОН-,

5. При сливании карбоната калия  и соляной кислоты реагируют ионы:

1) К+ и   С1-        2) К+ и     Н+    3) Н+  и  СO3 2-               4) СO32-  и    С1- ,

6. Сокращенное   ионное   уравнение   Н+  +  ОН-  =  Н2O соответствует взаимодействию:

1) Н2Si O3   + КОН=                2) Zn (ОН)2  + НС1=                                                                                        

3) Ва (ОН)2  + Н2 SO4   =        4) Аl(ОН)3 + НС1=    ,

7. Гидролизу не подвергается соль:

1) Na2С O3             2) FeС13            3) Na2S O3              4) Na2 S O4

8. По катиону протекает гидролиз соли:

1) NaСl     2) Li2S O4     3) А1(NO3)3       4) К2С O3

9. Кислая реакция среды в растворе соли:

1) К2 С O3             2) Fe С13             3) Na2 S O3                4) Na2 S O4   

10. Уравнению реакции         Zn(ОН)2  + Н2 SO4   =  ZnSO4    + 2Н2O    

соответствует сокращенное  ионное уравнение:

1) Н+  +  ОН-  =  Н2O            

2) Zn 2+ +  SO4 2- =  ZnSO4 

3) Zn(ОН)2  + 2Н+ =  Zn2+  +  2Н2O              

4) Zn2+ + Н2SO4   =  ZnSO4  + Н2O    

11. Сокращённому ионному уравнению

Fe2+ + 2OН- = Fe(OH)2 отвечает взаимодействие веществ:

1) карбоната железа и гидроксида калия

2) хлорида железа и гидроксида натрия

3) нитрата железа и гидроксида меди

4) нитрата железа и гидроксида бария

5) сульфата железа и гидроксида бария

12. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного

раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                   СРЕДА РАСТВОРА

А) K2СО3                               1) щелочная

Б) KNO3                  2) нейтральная

В) ZnCl2                  3) кислая

Г) Na3PO4

13. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                 СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат аммония                              1) щелочная

Б) нитрит калия                                   2) нейтральная

В) хлорид лития                         3) кислая

Г) сульфид натрия

14. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                          СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат аммония                                 1) щелочная

Б) нитрит калия                                      2) нейтральная

В) хлорид лития                            3) кислая

Г) сульфид натрия

15. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                        ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония                                       1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия                                            2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия                    3) гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия                    4) гидролизуется по катиону и аниону

16. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                    СРЕДА РАСТВОРА

А) гидрокарбонат калия                            1) нейтральная

Б) гидрофосфат натрия                2) кислая

В) ортофосфат цезия                       3) щелочная

Г) дигидрофосфат натрия

17. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к  каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                   ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфат аммония                                    1) гидролиз по катиону

Б) нитрат натрия                                       2) гидролиз по аниону

В) ацетат магния                                          3) гидролиз по катиону и аниону

Г) фосфат натрия                                         4) гидролизу не подвергается

18. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                    СРЕДА РАСТВОРА

А) карбонат калия                           1) нейтральная

Б) хлорид натрия                  2) кислая

В) хлорид сурьмы(III)                       3) щелочная

Г) фторид цезия

19. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                              СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид хрома(III)                          1) нейтральная

Б) сульфат хрома(II)              2) кислая

В) сульфид натрия                      3) щелочная

Г) сульфат цезия

20. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                      СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид бария                 1) кислая

Б) фторид натрия                            2) нейтральная

В) нитрат калия                        3) щелочная

Г) гидрокарбонат натрия

21. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную  цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                   ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) СН3СООК                                 1) гидролиз по катиону

Б) Na3SO3                                2) гидролиз по аниону

В) NH4CI               3) гидролиз по катиону и аниону

Г) NaCl                                            4) гидролизу не подвергается

22. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                   СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат аммония                                   1) гидролизуется по катиону

Б) сульфид алюминия                              2) гидролизуется по аниону

В) ортофосфат калия                               3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Г) сульфат хрома(II)                                4) не подвергается гидролизу

23. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                   СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид аммония                                 1) гидролизу не подвергается

Б) фосфат калия                                         2) гидролизуется по катиону

В) сульфид натрия                                     3) гидролизуется по аниону

Г) сульфат цезия                                        4) гидролизуется по катиону и аниону

24. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                   СРЕДА РАСТВОРА

А) силикат натрия                               1) щелочная

Б) бромид аммония                               2) нейтральная

В) нитрат алюминия                               3) кислая

Г) сульфит рубидия

25. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите

массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

26. Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5% и 10 г

раствора той же соли с массовой долей 5%. Вычислите массовую долю соли

(в процентах) в полученном растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно взять для приготовления

10 кг физиологического раствора с массовой долей хлорида натрия 0,85%.

Ответ:_____________________ г (Запишите число с точностью до целых.)

28. Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5% и 10 г раствора той же соли с массовой долей 5%. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

29. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

30. Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Чему равна масса соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________г

31. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до десятых.)

32. Упариванием 500 г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Какова масса выпаренной при этом воды? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________г.

33. Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10г воды и добавили 5 г той же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: _____________ %

34. Смешали 160 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% и 40 г раствора с массовой долей этой же соли 20%. Чему равна масса соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________г

35. Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-ного раствора этой соли? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________%.

36. Смешали 400 г раствора с массовой долей азотной кислоты 25% и 200 г раствора с массовой долей этой кислоты 20%. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?

Ответ: ____________% (Запишите число с точностью до десятых.)

37. К 200 г 5%-ного раствора хлорида аммония добавили 15 г этой же соли и столько же граммов воды. Чему равна массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

38. К 280 г раствора с массовой долей бромида аммония 12% добавили 40 мл воды и 28 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: _____________%

39. Из 170 г  9% раствора выпарили 50 г растворителя. Определите массовую долю  соли в полученном растворе.

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

40. Определите массу воды, которую нужно  выпарить из 340 г  раствора хлорида цинка с массовой долей соли 4% чтобы массовая доля соли в полученном растворе увеличилась на 1,5%.

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

41. Раствор соли объемом 60 мл, имевший плотность 1,3 г/мл, с массовой долей соли 3%  нагрели. В результате испарилось 10 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном  растворе.

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

42. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 50г 10 % раствора соли при нагревании испаряется  20 мл воды.

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

43. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 2 кг 5%- ного раствора сульфата натрия для получения 7% - ного  раствора.

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

44. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10  и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять  для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

45. Смешали 250 г 10% и 750 г 15% растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

46. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96% раствора HNO3  (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48% раствора HNO3  (плотность 1,3 г/мл)?

Ответ: ___________%.(Запишите число с точностью до целых.)

47.  Смешали 30% раствор соляной кислоты с 10% и получили 600 г 15% раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято?

48. Кусок сплава меди и цинка массой 36 кг  содержит 45% меди. Какую массу меди нужно добавить к этому куску, чтобы полученный новый сплав содержал 60% меди?

49. Смешали два раствора: один массой 130 г и  с массовой долей соли 6%, второй массой 70 г и с  массовой долей 2 %. Вычислите массу соли в образовавшемся  растворе.

50.  Смешали два раствора: один массой 90 г и  с массовой долей соли 5%, второй массой 125 г и с  массовой долей 4 %. Вычислите массу соли в образовавшемся  растворе.

51. Вычислить массовую долю гидроксида натрия  в растворе, полученном при сливании  10 мл 40% раствора (плотность 1, 52 г/ мл) и 10 мл 10% раствора (плотность 1,1 г/мл).

52. Какой объем раствора с массовой долей  серной кислоты 50% (плотность 1,4 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?

53. Смешали два раствора: один массой 90 г и  с массовой долей соли 5%, другой массой 125 г  и с массовой долей этой же соли 4%. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.

54 При смешивании первого раствора кислоты, концентрация которого 20% и второго раствора, концентрация которого 50%, получили раствор, содержащий 30% кислоты. В каком соотношении были взяты первый и второй растворы.

Тема 1.10. Химические реакции

1. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции обмена.

1) CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl

2) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

3) 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

4) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

5) AgNO3 + KI → AgI + KNO3

2. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакции разложения

которых относятся к окислительно-восстановительным.

1) гидроксид меди(II)      2) нитрат серебра     3) гидрокарбонат кальция

4) кремниевая кислота       5) перманганат калия

3. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые

приведут к увеличению скорости реакции между магнием и соляной

кислотой.

1) уменьшение температуры

2) увеличение давления водорода

3) увеличение концентрации соляной кислоты

4) увеличение температуры

5) увеличение количества магния в системе

4. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную

систему  N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

          ФАКТОР                                          НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                                                                  ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора           1) смещается в сторону продуктов                                 реакции

Б) повышение концентрации                  2) смещается в сторону исходных            

аммиака                       веществ

В) понижение температуры                    3) не происходит смещения равновесия

Г) повышение давления        

5. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к

которым можно отнести взаимодействие азота и водорода.

1) каталитическая    2) разложения   3) необратимая

4) экзотермическая    5) эндотермическая

6. Для увеличения скорости химической реакции

               2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г),   необходимо

1) повысить температуру     2) понизить давление в системе

3) повысить давление в системе   4) понизить температуру

7. К реакциям обмена относится реакция

1) CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl

2) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

3) 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

4) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

8. С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) Al(OH)3(тв)    2) Al(тв)    3) Cl2(г)   4) CuSO4(р-р)

9. Скорость реакции N2 + ЗН2 = 2NH3 + Q уменьшится при

1) внесении катализатора   2) нагревании

3) уменьшении концентрации аммиака

4) уменьшении давления в системе

5) уменьшении концентрации N2

10. Уменьшение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической   реакции между

1) цинком и соляной кислотой    2) азотом и водородом

3) хлоридом алюминия и гидроксидом калия

4) растворами фосфорной кислоты и щёлочи

11. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижении температуры    2) увеличении концентрации этилена

3) использовании катализатора    4) уменьшение концентрации водорода

5) повышении давления в системе

12. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции   S(тв.) + O2(г) = SO2(г)

1) понижение температуры   2) добавление серы   3) измельчение серы

4) уменьшение концентрации кислорода    5) увеличение давления

13. Скорость реакции 2СО + O2 = 2СO2 + Q уменьшится при

1) добавлении ингибитора    2) уменьшении концентрации СO2

3) увеличении температуры   4) уменьшении давления в системе

5) добавлении катализатора

14. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита.

1) понижение температуры    2) использовании катализатора

3) измельчение пирита           4) увеличение концентрации кислорода

5) уменьшение давления

15. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции цинка с хлороводородной кислотой.

1) понижение температуры

2) уменьшение концентрации хлороводородной кислоты.

3) использование катализатора     4) уменьшение концентрации водорода

5) уменьшение давления в системе

16. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции Мg(тв.) + 2НСl(р-p) = MgCl2(p-p) + Н2(г)↑.

1) повышение температуры    2) добавление хлорида магния

3) измельчение магния   4) увеличение концентрации кислоты

5) увеличение давления

17. Скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q увеличится при

1) внесении катализатора    2) нагревании

3) уменьшении концентрации кислорода   4) уменьшении давления в системе

5) увеличении концентрации SO3

18. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие азота с водородом.

1) каталитическая   2) гомогенная   3) необратимая

4) замещения     5) реакция нейтрализации

19. Взаимодействие азота с водородом относится к реакциям:

1) замещения     2) каталитическим   3) необратимым

4) окислительно-восстановительным      5) обмена

20. Взаимодействие серной кислоты с железом относится к реакциям:

1) замещения     2) каталитическим    3) эндотермическим

4) окислительно-восстановительным   5) обмена

21. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с раствором иодида калия.

1) обмена   2) обратимая  3) замещения

4) каталитическая     5) окислительно-восстановительная

22. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой относится к реакциям:

1) каталитическим    2) гомогенным     3) экзотермическим

4) окислительно-восстановительным   5) замещения

23. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

1) каталитическим    2) гомогенным     3) обратимым

4) окислительно-восстановительным    5) замещения

24. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) экзотермической реакцией обмена

4) эндотермической реакцией замещения

25. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

1) замещения     2) обмена     3) соединения    4) разложения

26. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) нейтрализации   2) разложения  3) соединения   4) замещения

27. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения    2) обмена   3) замещения    4) разложения

28. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N2 и H2   2) C и O2   3) SO2 и O2  4) H2 и S

29. Каталитической является реакция

1) синтез аммиака     2) хлорирования метана

3) соляной кислоты с карбонатом натрия    4) бромирования анилина

30. Необратима реакция

1) гидрирования этилена   2) дегидратации пропанола

3) соединения сернистого газа с кислородом   4) разложения гидроксида алюминия

31. Обратимой является реакция

1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O    2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) C2H4 + H2 = C2H6                            4) CuO + H2 = Cu + H2O

32. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) оксида цинка с соляной кислотой             2) серы с алюминием

3) углекислого газа с «известковой водой»  4) сероводорода с бромной водой

33.        Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой     2) углекислого газа с «известковой водой»

3) цинка с соляной кислотой   4) серной кислоты с гидроксидом алюминия

34. Реакцией нейтрализации является

1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl

35. Реакциям обмена и замещения соответствуют схемы превращений:

1) HCl + CuO =  и  NaOH + SO2 =

2) HNO3 + Al(OH)3 =  и   CO + O2 =

3) MgO + HCl = и  H2SO4 + Zn =

4) CaO + CO2 = и  HNO3 + CaO =

36. Как изменится скорость прямой реакции 2СО(г)+О2(г)↔2СО2(г),  при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?

1) увеличится втрое     2) увеличится в 9 раз

3) не изменится            4) уменьшится в 3 раза

37. Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции получения аммиака в 16 раз?

1) в 9 раз   2) в 2 раза   3) в 4 раза    4) не менять

38. Куда сместится равновесие: С(т)+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления?

1) влево    2) вправо    3) не сместится     4) в сторону угла

39. Куда сместится равновесие: PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г) при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?

1) влево    2) вправо    3) не сместится    4) в сторону угла,

40. Какая из реакций происходит практически мгновенно:

1) N2+3H2→2NH3

2) 2SO2+O2→2SO3

3) AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓

41. Как запишется выражение для скорости одностадийной реакции A(г)+2B(г)→C(г):

1) V = k[A]     2) V = k[A][B]2     3) V = k[A][B]

42. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) экзотермической реакцией обмена

4) эндотермической реакцией замещения

43.  Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к 10 1) реакции      2) замещения   3) обмена    4) соединения    5) разложения

44.  Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) нейтрализации   2) разложения    3) соединения    4) замещения

45.  Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения    2) обмена    3) замещения     4) разложения

46.  Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена    2) соединения   3) разложения   4) замещения

47. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N2 и H2     2) C и O2     3) SO2 и O2    4) H2 и S

48.  Какому типу реакций соответствует уравнение: Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O?

1) обмена      2) замещения   3) разложения    4) соединения

49.  Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) оксида цинка с соляной кислотой            2) серы с алюминием

3) углекислого газа с «известковой водой» 4) сероводорода с бромной водой

50.  Реакцией нейтрализации является

1. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
2. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
3. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
4. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl

51. Скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 + Q уменьшится при

1) внесении катализатора

2) уменьшении концентрации NO2

3) увеличении концентрации NO2

4) уменьшении давления в системе

5) уменьшении концентрации кислорода

52.  Реакция, уравнение которой CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, является реакцией:

1) разложения    2) соединения    3) обмена    4) замещения

53. Реакция, уравнение которой Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, относится к реакциям

1) обмена    2) замещения    3) разложения    4) соединения

54. Реакциям обмена и замещения соответствуют схемы превращений:

1) HCl + CuO = и   NaOH + SO2 =

2) HNO3 + Al(OH)3 = и CO + O2 =

3) MgO + HCl = и H2SO4 + Zn =

4) CaO + CO2 = и HNO3 + CaO =

Тема 1.11. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

1. Окисление- это процесс

1) отдачи электронов окислителем

2) отдачи электронов восстановителем

3) принятия электронов окислителем

4) принятия электронов восстановителем

2. Какой процесс называется окислительно-восстановительным:

1) процесс отдачи электронов атомами или ионами;

2) процесс приёма электронов атомами;

3) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;

4) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях

3. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который:

1) принимает электроны;                2) отдаёт электроны;

3) изменяет степень окисления;     4) не изменяет степень окисления

4. В какой роли выступает в данной химической реакции водород

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1) окислителя;                                         2) восстановителя;

3)электроотрицательного элемента;     4)катализатора

5. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался:

1) расплав гидроксида натрия;    2) раствор хлорида меди (II);

3) расплав нитрата серебра;         4) раствор гидроксида натрия

6. Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной:

1) Al + V2O5 = Al2O3 + V;     2) SO3 + MgO = MgSO4;

3) N2 + Mg = Mg3N2;              4) H2 + S = H2S;

7. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующей химической реакции NH3 +O2 = N2 + H2O

1) окисляется азот, восстанавливается водород;

2) окисляется кислород, восстанавливается водород;

3) окисляется азот, восстанавливается кислород;

4) окисляется водород, восстанавливается азот

8. Какую высшую степень окисления способен проявлять в соединениях селен

1) +7;    2) +8;     3) +6;     4) -4?

9. Степень окисления азота в соединении (NH4)2CO3 равна

1) – 3;    2) + 1;   3) – 2;    4) + 5

10. Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются:

1) К, Н2;   2) К, Н2О, О2;    3) К, О2;   4) Н2, О2

11. Продуктами электролиза расплава соли сульфата калия являются:

1) калий и сера;             2) калий, оксид серы (VI), кислород;

3) калий, оксид серы (IV), кислород;     4) водород и кислород

12. Укажите соединение, в котором сера проявляет низшую степень окисления:

1) FeS;    2) SO2;   3) K2SO4;     4) SCl2

13. Установите соответствие между изменением степени окисления азота в

реакции и формулами исходных веществ, которые в неё вступают: к каждой

позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,

обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ                           ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ

ОКИСЛЕНИЯ                                                   ВЕЩЕСТВ

А) N+5 → N+4        1) Cu и HNO3(разб.)

Б) N+5 → N+1        2) NH3 и O2(кат.)

В) N+5 → N+2        3) Cu и HNO3(конц.)

Г) N–3 → N+2        4) HNO3 и CaCO3

                                                                              5) Mg и HNO3(разб.)

14. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени

окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой,

подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                             ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

    ОКИСЛЕНИЯ        ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) H2O2 + Ag2O → Ag + O2 + H2O        1) Ag+ → Ag0

Б) H2O2 → O2 + H2O        2) O–1 → O–2

В) HCl + O2 → Cl2 + H2O        3) O–1 → O0

Г) Cl2 + H2O → HCl + O2        4) O–2 → O0

                                                                                            5) Cl–1 → Cl0

                                                                                            6) Cl0 → Cl–1

15. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой

восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                    ФОРМУЛА

                                                                               ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) H2S + 2Na = Na2S + H2        1) NO2

Б) S + 2HI = I2 + H2S        2) H2S

В) SO2 + NO2 = SO3 + NO        3) HI

Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3        4) S

                                                                                    5) SO2

                                                                                    6) Na

16. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой

восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                        ФОРМУЛА

                                                                              ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) H2S + 2Na = Na2S + H2        1) NO2

Б) S + 2HI = I2 + H2S        2) H2S

В) SO2 + NO2 = SO3 + NO        3) HI

Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3        4) S

                                                                                   5) SO2

                                                                                   6) Na

17. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ        ФОРМУЛА

                                                                              ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) H2S + 2Na = Na2S + H2        1) NO2

Б) S + 2HI = I2 + H2S        2) H2S

В) SO2 + NO2 = SO3 + NO        3) HI

Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3        4) S

                                                                                5) SO2

                                                                                6) Na

18. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4  + H2O

19. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Cl2 + NaOH = NaClO3 + NaCl + H2O

20. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Si  + HNO3 + 1HF → SiF4  +  NO  +  H2O

21 . Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  CrCl3 + H2O2  + NaOH =  Na2CrO4 + NaCl +  H2O

22. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

23. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  H2O2 + KМnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2 SO4  +H2O 

24 . Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Rb2O2 + RbMnO4 + H2SO4 → O02 + MnSO4 + Rb2SO4 + H2O

25. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  KМnO4 + SnSO4 + Н2SO4  = MnSO4  +  Sn(SO4)2   + К2SO4  + H2O

26. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  PH3 + KМnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4  + K2SO4 + H2O

27. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

28. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  KI + K2MnO4 + H2O→ I2+ MnO2+ KOH

29. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Cr2O3 + Br 2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

30. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  HСlO3  +  H2SO4 + FeSO4  →  Fe2(SO4)3  +  HCl  +  H2O

31. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  N2O + H2SO4 + KМnO4 = NO + MnSO4 + K2SO4 +H2O

32. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O

33. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  MnO2 + KclO3 + K2CO3 = K2MnO2 + KCl + CO2

34. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  FeSO4 + CrO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O

35. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Na2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

36. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  CS2 + KMnO4 + KOH =  S + MnO2 +K2CO3 + H2O

37. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  H2S + KMnO4+ H2SO4 → K2SO4 + S + MnSO4 + H2O

38. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  FeCl2  +  KСlO4  +  HCl → FeCl3  +  Cl2  + KCl  + H2O

39. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  NaOCl +  KI  + H2SO4  =  NaCl   +  I2  + K2SO4   + H2O

40. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  FeSO4 + KМnO4 + H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

41. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Cu + KNO3 +H2SO4 → CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O

42. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → CrSO4 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

43. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  Zn + Na2SO3 + HCl = ZnCl2 + H2S + NaCl + H2O

44. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  SnCl2 + HCl + K2Cr2O7 = H2[SnCl6] + CrCl3 + KCl + H2O

45. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  FeCl2  + HNO2 + H2SO4 →FeCl3  +N2  + Fe2(SO4 )3 +H2O

46. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель  MnO2 + NaBiO3 + HNO3 → NaMnО4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O

47.  KNO + FeCl2 + HCl → NO + FeCl3 +KCl + H2O

48. MnO2 +  КBr  + H2SO4 конц= К2SO4+ MnSO4+H2O + Br2

49. NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

50. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                         ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Mg(NO3)2        1) O2

Б) Ba(ClO3)2        2) N2

В) NaCl        3) Cl2

Г) MnSO4        4) NO2

                                                                            5) S

                                                                            6) H2

51. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                  ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al2(SO4)3        1) Cs

Б) Cs2SO4        2) Al

В) Hg(NO3)2        3) Hg

Г) AuBr3        4) H2

        5) Au

                                                                                 6) S

52. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса,

протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к

каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую

позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ                                          УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО

                                                                                       ПРОЦЕССА

А) KCl        1) 2H2O − 4ē → O2 + 4H+

Б) AlBr3        2) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH−

В) CuSO4        3) 2Cl− − 2ē → Cl2

Г) AgNO3        4) 2Br− − 2ē → Br20

                                                                                 5) 2SO42− − 2ē → S2O82−        

                                                                        6) 2NO3− − 2ē → 2NO2 + O2

53. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ        ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al2(SO4)3        1) Cs

Б) Cs2SO4        2) Al

В) Hg(NO3)2        3) Hg

Г) AuBr3        4) H2

                                                                            5) Au

                                                                           6) S

54.Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                 ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Mg(NO3)2                 1) O2

Б) Ba(ClO3)2        2) N2

В) NaCl        3) Cl2

Г) MnSO4        4) NO2

5) S

6) H2

Тема 1.12. Химия элементов

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с фосфором.

1) водород  2) гидроксид калия  3) йод  4) хлорид натрия  5) фторид калия

2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с кремнием.

1) водород          2) раствор гидроксида калия

3) раствор азотной кислоты       4) хлор        5) раствор серной кислоты

3. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с хлором.

1) кислород      2) гидроксид калия       3) бромид натрия

4) хлороводород        5) фторид калия

4. При обычных условиях практически осуществима реакция между медью и

1) водой       2) соляной кислотой(разб.)

3) нитратом ртути(II)(р-р)          4) сульфатом алюминия(р-р)

5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым   из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                               РЕАГЕНТЫ

А) K        1) Fe, KI, NaOH

Б) Zn        2) NaOH, MgCl2, HF

В) Cl2        3) C6H6, CsOH, CO2

Г) N2                                           4) O2, H2, Li

                                                                          5) O2, S, HBr

6. Цинк реагирует с раствором

1) NaNO3    2) CaCl2   3) Na2SO4   4) NaOH

7. В промышленности металлический натрий может быть получен:

1) взаимодействием раствора хлорида натрия с металлическим калием;                     2) электролизом расплава гидроксида натрия;                                                      3) восстановлением оксида натрия водородом;                                                         4) электролизом раствора гидроксида натрия.

8. Ионы калия придают окраске пламени цвет:

1) желтый;    2) фиолетовый;    3) карминово-красный;      4)оранжевый

9. При растворении 10,8 г гидрида щелочного металла в воде выделяется 10,08 л газа (н.у.). Металл, входящий в состав гидрида, – это:

1) литий;       2) натрий;         3) калий;       4) рубидий.

10.При взаимодействии натрия с кислородом образуются: 

1) пероксид натрия                         2) хлорид натрия  

3) гидроксид натрия и водород      4) гидроксид натрия

11.В простых веществах, образованных элементами IIА группы, связь между атомами:

1) металлическая    2) ионная     3) ковалентная     4) водородная        

12. С какими из простых веществ не взаимодействует кальций: 

1) водород     2) цинк     3) сера       4) азот

13. Электронная конфигурация калия

1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1                

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10                        

4) 1s2 2s2 2p6 3s2

14. Калий в соединениях имеет степень окисления

1) +1             2) +2       3) +3            4) +4

15.Оксиды щелочных металлов имеют формулу

1) МО            2) М2 О              3) М2 О3                4) МО2

16.Оксиды щелочноземельных металлов проявляют свойства

1) кислотных оксидов              2) основных оксидов

3) амфотерных оксидов              4) несолеобразующих оксидов

17.Образование прочной оксидной пленки не наблюдается для металла: 

1) натрия       2) бериллия       3) магния        4) алюминия

18.При взаимодействии алюминия с разбавленной азотной кислотой не может образоваться:

1) нитрат алюминия     2) вода       3) водород        4)оксид азота(I)

19. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.)                         2) серной кислотой (конц.)    

3) нитратом цинка (р-р)       4) нитратом меди (II) (р-р)

20. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О                        

2) Сu + 2 НNO3 = Сu(NO3)2 + Н2

3) Сu + 2 НNO3 = СuО + NО2 + Н2О                                      

4) Сu + НNO3 = СuО + NН4NО3 + Н2О

21. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением:

1) Fе + Н2SО4 = FеSO4 + H2                                                                              

2) 2Fе + ЗН2SО4 = Fе2(SO4)3 + 3Н2

3) Fе + 2Н2SО4 = FеSО4 + SО2 + 2H2O                                    

4) 2Fе + 6H2SO4 = Fе2(SO4)3 + 3SО2 + 6H2O

22. Верны ли следующие суждения о соединениях  железа?

А.  Оксид  железа (II) образуется при термическом  разложении гидроксида  железа (II).

Б.  Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1) верно только А               2) верно только Б        

3) верны оба суждения      4) оба суждения неверны

23. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А                 2) верно только Б

3) верны оба суждения         4) оба суждения неверны

24.Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислот

1) серной      2) соляной     3) азотной     4) фтороводородной

25.В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1) О2 и SO3      2) H2 и H2S      3) Na2O и HCl       4) CuO и NaCl

26. Сплав меди и цинка массой 24,12 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Массовая доля цинка в этом сплаве равна (в %):

1) 59,58    2) 40,42;     3) 68,66;       4) 70,4.

27. Общее число электронов на предвнешнем уровне атома хрома составляет:

1) 12;     2) 13;     3) 1;     4) 2.

28. Какой из оксидов металлов относится к кислотным?

1) оксид меди(II);     2) оксид хрома(VI);  

3) оксид хрома(III);      4) оксид железа(III).

29. Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

1) верно только А                        2) верно только Б

3) оба утверждения верны             4) оба утверждения неверны

30. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную

1) –1          2)  + 7                        3)  + 3                4) + 5

31. Атомы фтора и хлора имеют:

1) одинаковое число протонов в ядре

2) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое

3) одинаковое число электронных слоев

4) одинаковое число электронов

32. Хлор  не взаимодействует с:

1) водой                                        2) кислородом

3) раствором бромида натрия                4) раствором гидроксида натрия

33. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1       2) 2                3) 3                1) 4

34. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион натрия                2) ион серебра

3) ион бария                3) ион алюминия

35. Схема реакции, в результате которой образуется кремниевая кислота:

1) Si + H2SO4   →       2) SiO2 + KOH   →         3) SiO2 + H2O   →

4) Si + HNO3   →           5) K2SiO3 + HCl   →

36. В высшем оксиде хлор имеет степень окисления, равную:

1) – 1                         2) + 7            3) + 3              4) + 5

37. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А        2) верно только Б

3) верны оба суждения  4) оба суждения неверны

38. Валентность серы в соединениях SO3 и H2SO3 равна соответственно:

1) II и VI     2) IV и VI      3) V и II       4) VI и IV

39. Окислительные и восстановительные свойства сера проявляет соответственно при взаимодействии с

1) водородом и железом      2) хлором и фтором

3) углеродом и цинком        4) натрием и кислородом

40. Масса серы, полученная при взаимодействии 2 моль сероводорода и 128 г оксида серы (IV), равна

1) 32 г     2) 64 г      3) 96 г      4) 9,6 г      5) 3,2 г

41.Степень окисления азота в ионе аммония равна

1) +5    2) -3        3) -4        4) +3

42. Фосфор – окислитель при взаимодействии с:

1) азотной кислотой      2) хлором        3) хлоратом калия      

4) кислородом            5) магнием

43. Для получения фосфора в промышленности используют

1) Ca3(PO4)2       2) HPO3     3) P2O5     4) H3PO4     5) Na3PO4

44. Максимальная и минимальная степени окисления азота и фосфора:

1) +5 и -5    2) +5 и -3    3) +3 и -3      4) 0 и -3

45. Укажите все несолеобразующие оксиды азота:

1) N2O, N2O3     2) NO2, N2O5    3) NO2, N2O    4) NO, N2O

46. С каждым из веществ, формулы которых CuO, CO2, O2, будет взаимодействовать:

1) азот     2) сера     3) углерод     4) хлор

47. Углерод не взаимодействует:

1) с оксидом углерода (IV)     2) с оксидом меди (II)    

3) с кислородом      4) с соляной кислотой

48.  Вычислите объём (н.у.) кислорода (в литрах), необходимого для окисления 56 л (н.у.) оксида серы(IV) в оксид серы(VI).

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.)

49. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида меди(II).

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до целых.)

50. Вычислите объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах), который теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода.

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.)

51. Вычислите объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах), который теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода.

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.)

52. Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 25 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты.

Ответ:___________________ л (Запишите число с точностью до десятых.)

53. Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 25 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты.

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.)

54. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась

соль массой 40 г. Вычислите массу (в граммах) растворившегося оксида

меди(II).

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до целых.)

Методические рекомендации по написанию рефератов

Реферат предусматривает углубленное изучение дисциплины, способствует развитию навыков самостоятельной работы с литературными источниками.

Реферат – краткое изложение в письменном виде содержания научного труда по предоставленной теме. Это самостоятельная научно- исследовательская работа, где студент раскрывает суть исследуемой проблемы с элементами анализа по теме реферата. Приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на проблемы темы реферата. Содержание реферата должно быть логичным, изложение материала носить проблемно-тематический характер.

Требования к оформлению реферата:

Объем реферата может колебаться в пределах 15-20 печатных страниц. Основные разделы: оглавление (план), введение, основное содержание, заключение, список литературы.

Текст реферата должен содержать следующие разделы:

 - титульный лист.

 - введение, актуальность темы.

- основной раздел.

- заключение (анализ результатов литературного поиска); выводы.

 - библиографическое описание, в том числе и интернет-источников, оформленное по ГОСТ 7.1 – 2003; 7.80 – 2000.

- список литературных источников должен иметь не менее 10 библиографических названий, включая сетевые ресурсы.

Текстовая часть реферата оформляется на листе следующего формата:

- отступ сверху – 2 см; отступ слева – 3 см; отступ справа – 1,5 см; отступ снизу – 2,5 см;

- шрифт текста: Times New Roman, высота шрифта – 14, пробел – 1,5;

 - нумерация страниц – снизу листа. На первой странице номер не ставится.

Реферат должен быть выполнен грамотно с соблюдением культуры изложения. Обязательно должны иметься ссылки на используемую литературу, включая периодическую литературу за последние 5 лет).

Критерии оценки реферата:

- актуальность темы исследования;

- соответствие содержания теме;

- глубина проработки материала;

- правильность и полнота разработки поставленных вопросов;

- значимость выводов для дальнейшей практической деятельности;

- правильность и полнота использования литературы;

- соответствие оформления реферата стандарту;

- качество сообщения и ответов на вопросы при защите реферата.

Методические рекомендации по созданию презентаций

 Создание материалов-презентаций — это вид самостоятельной работы студентов по созданию наглядных информационных пособий, выполненных с помощью мультимедийной компьютерной программы PowerPoint.

Этот вид работы требует координации навыков студента по сбору, систематизации, переработке информации, оформления ее в виде подборки материалов, кратко отражающих основные вопросы изучаемой темы, в электронном виде. То есть создание материалов-презентаций расширяет методы и средства обработки и представления учебной информации, формирует у студентов навыки работы на компьютере.

Презентации готовятся студентом в виде слайдов с использованием программы Microsoft PowerPoint.

Примерные требования к оформлению презентации

Оформление слайдов

Рекомендуется:

- сжатость и краткость изложения, максимальная информативность текста: короткие тезисы, даты, имена, термины — главные моменты опорного конспекта;

- использование коротких слов и предложений, минимум предлогов, наречий, прилагательных;

- использование нумерованных и маркированных списков вместо сплошного текста;

- использование табличного (матричного) формата предъявления материала, который позволяет представить материал в компактной форме и наглядно показать связи между различными понятиями;

 - выполнение общих правил оформления текста;

- тщательное выравнивание текста, буквиц, маркеров списков;

- горизонтальное расположение текстовой информации, в т.ч. и в таблицах;

- каждому положению, идее должен быть отведен отдельный абзац текста;

 - основную идею абзаца располагать в самом начале — в первой строке абзаца (это связано с тем, что лучше всего запоминаются первая и последняя мысли абзаца);

- идеально, если на слайде только заголовок, изображение (фотография, рисунок, диаграмма, схема, таблица и т.п.) и подпись к ней.

Представление информации

Методические рекомендации по оформлению сообщения, доклада

Объем сообщения обычно составляет 2-3 страницы формата А4 Сообщение, доклад оформляют стандартно:

Шаблонный машинописный текст имеет следующие параметры:

• шрифт Times New Roman;
•  размер шрифта 14;
• межстрочный интервал 1,5;
• стандартные поля для редактора Word;
• выравнивание по ширине.

Ссылки на источники указываются по требованию преподавателя.

В идеале, сообщение, доклад еще должны содержать приложения – таблицы, схемы, копии документов – однако, чаще это не практикуется.

Критерии оценки:

• актуальность темы - 1 балл;
• соответствие содержания теме - 1 балл;
• глубина проработки материала - 1 балл;
• грамотность и полнота использования источников -1 балл;
• соответствие оформления  требованиям - 1 балл.
• умение вести дискуссию и ответы на вопросы - 5 баллов. 

Максимальное количество баллов: 10.

9-10 баллов соответствует оценке «5»

7-8 баллов – «4»

5-7 баллов – «3»

менее 5 баллов – «2»

Методические рекомендации по составлению кроссворда

Кроссворд (англ. Crossword - пересечение слов (крестословица)) - самая распространённая в мире игра со словами. Кроссворд  позволяет процесс усвоения новых знаний осуществлять в игровой ситуации. Составление кроссворда является прекрасным средством активизации мыслительной деятельности

Алгоритм составления кроссворда:

• Внимательно прочитайте материал учебника по данной теме.
• Выпишите 15-20 терминов по данной теме.
• Выберите 2-3 самых длинных термина и расположите их по горизонтали и по вертикали.
• Остальные термины расположите по принципу пересечения с предыдущими.
• Сформулируйте суть каждого термина профессиональным языком, четко и лаконично.
• Оформите кроссворд.

Рекомендации:

а) каждое слово, помещенное в кроссворд, должно не менее двух раз пересекаться другими словами, идущими в перпендикулярном направлении;

б) если вертикальное и горизонтальное слово в кроссворде начинаются с одной клетки, то задания по вертикали и горизонтали нумеруются одинаковой цифрой;

в) слова, идущие в одном направлении не должны соприкасаться более, чем одной буквой.

Требования к оформлению:
На каждом листе должна быть фамилия автора, а также название данного кроссворда.

Рисунок кроссворда должен быть четким.

Сетки всех кроссвордов должны быть выполнены в двух экземплярах: