Лабораторное занятие №1 по разделу 1.  Тема    Вычисление относительной   молекулярной массы вещества, определение массовой доли элемента в сложном веществе. Нахождение формулы вещества по значениям массовой доли элементов.  

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия:   закрепить знания об относительной атомной и молекулярной массе, массовой доле элемента в сложном веществе в решении упражнений и задач  по  вычислению относительной молекулярной массы (задание №1), вычислению массовых отношений элементов (задание №2), массовых долей элементов   (задание №3)

2. Задания                              

1.Вычисление относительной молекулярной массы

Задание № 1  Вычислите относительные молекулярные массы:

Вариант 1:   оксида железа (III) Fe2O3,  гидроксида кальция Ca(OH)2,

Вариант 2:  нитрата меди (II) Cu(NO3)2, глицерина C3H8O3,

Вариант 3: оксида углерода (IV) CO2, азотной кислоты HNO3,

Вариант 4:  гидроксида алюминия Al(OH) 3, карбоната калия K2CO3.

2.Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе по его  формуле

Задание № 2  Вычислите массовые доли элементов в соединении

Вариант 1:   в перманганате калия КМnО4.

Вариант 2:   в карбонате магния MgCO3.

Вариант 3:    в  сульфиде железа FeS.

Вариант 4:   в бромиде железа  FeВr3. 

3.Вычисление массовой доли элементов в соединение

Задание №3

Вариант 1: Вычислить массовую долю азота в нитрате кальция (Ca(NO3)2

Вариант 2: Вычислите содержание кислорода в перманганате калия (KMnO4)

Вариант 3: Вычислите содержание серы в минерале пирите (FeS2)

Вариант 4: Вычислите массовую долю серебра в оксиде серебра  (Ag2O)

IV. Нахождение формулы вещества по содержанию массовых долей элементов

3.Критерии оценки

Лабораторное занятие № 2 по разделу 1.  Тема Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим  уравнениям. Определение количества вещества.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия: закрепление знаний по основным химическим понятиям и законам.

2. Задания

Вариант 1

1.1. Определение молярной массы вещества:

а) водорода (Н2)

б) оксида кальция (СаО)

в) гидроксида железа(III)(Fe(OH)3)

1.2. Определение количества вещества по его массе:

а) азота (N2), масса которого 7 г

б) оксида натрия (Na2O), масса которого 3,1г

в) гидроксида кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г

1.3. Определение количества вещества по его объему:

а) кислорода (O2), объем которого 2, 24 л

б) аммиака (Н3N), объем которого 448 л

в) диоксида углерода (СО2), объем которого 6,72л

2. Определите массу нитрата серебра (AgNO3), необходимого для получения осадка массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).

Вариант 2

1.1. Определение молярной массы вещества:

а) азота (N2)

б) оксида магния (MgО)

в) гидроксида алюминия (Al(OH)3)

1.2. Определение количества вещества по его массе:

а) брома (Br2), масса которого 20 г

б) сероводорода (Н2S), масса которого 3,4 г

в) гидроксида бария (Ba(OH)2), масса которого 1,71 г

1.3. Определение количества вещества по его объему:

а) азота (N2), объем которого 33,6 л

б) водяного пара (Н2О), объем которого 16,8 л

в) диоксида серы (SO2), объем которого 1,12 л

2.Какая масса хлорида бария требуется для превращения 19,6 г серной кислоты в сульфат бария?

3.Критерии оценки

Лабораторное занятие № 3 по разделу 1. Тема  Составление электронной формулы атома.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия:  научиться составлять электронные схемы строения атомов, электронные формулы атомов и состав ядра.

2. Задания

Вариант  1

1. Описать строение атомов натрия и хлора,  кальция и брома   при помощи электронной схемы строения атома, электронной формулы атома и состава ядра.

2.Определите период, ряд, группу, подгруппу в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 24.  

 Вариант  2

1. Описать строение атомов калия и брома, натрия и  фтора при помощи электронной схемы строения атома, электронной формулы атома и состава ядра.

2.Определите период, ряд ,группу, подгруппу в которых находятся элементы с порядковыми номерами  52, 63.

3.Критерии оценки

Лабораторное занятие № 4 по разделу 1.  Тема Механизм образования характеристики химической связи.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия:  закрепить знания учащихся о видах химической связи: ионной, ковалентной (полярной и неполярной), о типах элементов ( металл/ неметалл) и механизме ее образования.

2. Задания

Вариант 1

Задание 1 Определим вид химической связи в следующих веществах: фтор F2, иодоводородная кислота,  хлорид калия KCl. Рассмотрите механизм образования этих молекул.

Задание 2. Для веществ с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул, а для молекул с ионным типом связи запишите механизм образования молекулы:     Br2 ,HI , КCl , Na2O, H2Se,    

Вариант 2

Задание 1.  Зарисуйте  механизм образования молекулы фторида натрия: NaF, молекулы хлора, молекулы соляной кислоты. Определите тип химической связи.

Задание 2.  Для веществ с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул, а для молекул с ионным типом связи запишите механизм образования молекулы:    N2, PH3, CH4, BaO, Rb2S

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 5 по разделу 1.  Тема Выполнение расчетов по уравнению реакций с учетом примесей в веществе.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия: Формировать умения решать  расчетных задач на вычисления,

               связанные с участием веществ, содержащих примеси,  способствовать развитию        логического мышления

2. Задания

Вариант 1

 Задача 1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего  5% примеси.

Задача 2. Вычислите массу пентасульфида фосфора P2S5, который может быть получен при сплавлении серы с красным фосфором массой 450г, массовая доля примесей в котором составляет 3%.

Задача 3. Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 1кг, массовая доля примесей в котором составляет 8%.

Вариант 2

Задача 1. Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95г, массовая доля примесей в котором составляет 2%.

Задача 2. Какой объем займет при н.у. ацетилен С2Н2, получаемый из технического карбида кальция СаС2, массой 1,5 кг массовая доля примесей в котором составляет 15%.

Задача 3.  Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5г цинка, содержащего 10% примесей.

3.Критерии оценки

Лабораторное занятие № 6 по разделу 1. Тема  Ознакомление со свойствами дисперсных систем

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

Оборудование: химический стакан на 200 мл, штатив с пробирками, пробки к пробиркам, мерный цилиндр, спиртовка, пробиркодержатель.

Реактивы: дистиллированная вода, раствор желатины 0,5% , карбонат кальция в порошке, раствор тиосульфата натрия, раствор серной кислоты, раствор соляной кислоты, раствор, силиката натрия, раствор хлорида железа трехвалентного, раствор перманганата натрия, раствор хлорида натрия.

1. Цель занятия: получить дисперсные системы и исследовать их свойства.

2. Задания

 Вариант 1

Опыт №1: «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»

Налить в две пробирки по 5 мл дистиллированной воды, в первую пробирку добавить 0,5% раствор желатина, затем в обе пробирки внести небольшое количество мела и сильно взболтать, поставить обе пробирки в штатив и наблюдать за расслаиванием суспензии.

Опыт №2: «Получение коллоидного раствора серы»

В пробирку добавить раствор тиосульфата натрия и серной кислоты, образуется свободная сера в мелкодисперсном состоянии. Поскольку сера нерастворима в воде, получается желтовато-синеватый опалесцирующий коллоидный раствор:

Na2S2O3 + H2SO4 = S↓ + SO2 + H2O + Na2SO4

Опыт №3: « Получение геля кремниевой кислоты»

В пробирку прилить раствор силиката натрия, добавить раствор соляной кислоты, полученная кремниевая кислота немного мутнеет, далее застывает, при опрокидывание не стекает.

2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓

Вариант 2

Опыт №1: «Получение золя гидроксида железа (3) реакцией гидролиза».

В пробирку налить 2 мл 2% раствора хлорида железа трехвалентного и 10 мл дистиллированной воды, раствор перемешать и нагреть на спиртовке до кипения, при этом получится красно-бурый прозрачный золь гидроксида железа трехвалентного.

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl

Опыт №2: «Получение золя диоксида марганца реакцией восстановления»

Прилить раствор перманганата калия 5 мл и 1-2 капли тиосульфата натрия, раствор перемешать, образуется золь вишнево-красного цвета.

8KMnO4+3Na2S2O3+H2O=8MnO2+3Na2SO4+3K2SO4+2KOH

Опыт №3: «Получение эмульсии хлорида натрия в растительном масле»

В пробирку приливают 2 мл растительного масла и 2 мл раствора хлорида натрия, взбалтывают, после образуется эмульсия. Верхний слой представляет собой опалесцирующий коллоидный раствор.

Полученные данные оформить   в  таблице:

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 7 по разделу 1.  Тема  Приготовление раствора заданной концентрации

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

Реактивы и оборудование: весы, мерный цилиндр, химический стакан, ложка, стеклянная палочка, кристаллический хлорид натрия NaCl, вода.

1. Цель занятия: приготовить раствор хлорида натрия с заданной массовой долей растворенного вещества.

2. Задания

Результаты выполнения работы записать  в виде решения задач.

Вариант 1

Задача 1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 1%.

Задача 2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      10 г хлорида натрия в 250 мл воды.

Задача 3.  Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 10%.

Вариант 2

Задача 1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 5%.

Задача 2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      20 г хлорида натрия в 250 мл воды.

Задача 3.  Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением      30 г хлорида натрия в 250 мл воды.

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 8 по разделу 1.  Тема  Вычисление массовой доли, молярной концентрации.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия: научиться проводить вычисления

2. Задания

Вариант 1

Задача 1. В 120мл воды растворили 20 г поваренной соли. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Задача 2. Вычислить массу воды и соли необходимых для приготовления 20 г. 4% раствора.

Задача 3. К 50 г раствора иода в спирте с массовой долей йода 5% добавили 1 г йода. Вычислите массовую долю йода в полученном растворе.

Задача 4. Сколько г нитрата меди потребуется для приготовления 500мл 0,5м раствора.

Задача 5. Сколько г гидроксида калия потребуется для приготовления 250мл 0,05 М раствора.

Вариант  2

Задача 1. Вычислить массу раствора, если масса сахара в нём 20 г, а массовая доля вещества в растворе 25%.

Задача 2. Вычислить массу воды и соли необходимых для приготовления 40 г. 8% раствора.

Задача 3. Из 500 г газированной воды с массовой долей углекислого газа 20% нагреванием удалили 50г углекислого газа. Определите массовую долю углекислого газа в оставшейся газированной воде.

Задача 4. Сколько г хлорида кальция потребуется для приготовления 1,5л 0,05м раствора.

Задача 5. Сколько г хлорида меди потребуется для приготовления 2л 0,5м раствора.

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 9  по разделу 1. Тема  Составление  ионно-молекулярных уравнений ионного обмена

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

1. Цель занятия: закрепить теоретические знания по условиям протекания реакций

ионного обмена и навыки составления уравнений в молекулярной и ионной форме.

2. Задания

Вариант 1

Задание  1: Составить уравнения реакции ионного обмена между,заданными веществами молекулярной и ионной форме:

сульфат калия и гидроксид бария

гидроксид калия и хлорид магния

карбонат калия и азотная кислота

гидроксид натрия и сернистая кислота.

сульфат натрия и нитрат бария

хлорид железа и гидроксид бария

Задание 2 . Составить молекулярные уравнения реакций, сущность,которых выражает следующие сокращенные ионные уравнения:

 Zn2++S2-=Zn S↓

Mg2++2 ОН- =Mg (OH)2↓

2 Н++S2-=Н2S↑

2 H++2ОН-=2H2O

СО2-3+2Н+=Н2О+СО2↑

Вариант 2.

Задание  1: Составить уравнения реакции ионного обмена между,заданными веществами молекулярной и ионной форме:

карбонат натрия и хлорид кальция

нитрат меди и сульфата железа

гидроксид натрия и серной кислотой

нитрат алюминия и хлорида калия

фторид серебра и соляной кислотой

силикат натрия и бромид магния

Задание 2 . Составить молекулярные уравнения реакций, сущность, которых выражает следующие сокращенные ионные уравнения:

Fe2++2ОН-=Fe (OH)2↓

Ag++Cl-=AgCl↓

Са2++S2-=Ca S

Н++ОН-=H2O

2Н++СО2-3=Н2 СО3

Вариант 3

Задание  1: Составить уравнения реакции ионного обмена между, заданными веществами молекулярной и ионной форме:

фосфат калия и сульфит магния

хлорид алюминия и гидроксид натрия

нитрат цинка и гидроксид калия

серная кислота и гидроксид лития

карбонат натрия и нитрат бария

хлорид цинка и фосфат калия

Задание 2 . Составить молекулярные уравнения реакций, сущность, которых выражает следующие сокращенные ионные уравнения:

Вa2++SO2-4= ВaSO4↓

Cu2++2 ОН-=Cu (OH)2↓

2Н++2 ОН-=2 Н2О

Cr3++ 3 ОН-=Сr (ОН)3↓

2Н++ СО2-3= СО2↑+Н2О

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 10  по разделу 1.  Тема  Получение сложных  химических соединений с помощью реакций ионного обмена

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

Оборудование:  сульфат железа (2),  гидроксид натрия, сульфат меди,  карбонат натрия, уксусная кислота, соляная кислота, вода,  настойка иода, пробирки, мерный стакан, шпатель, стеклянная палочка.

1. Цель  занятия:  Укрепить умение воспроизведения качественных реакций с помощью химических реактивов, анализировать реакции ионного обмена.

2. Задания

В ходе  практической работе вам необходимо провести предложенные эксперименты. Свои наблюдения занести в таблицу. Составить уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вариант 1

Задание 1. В пробирку положить 2 мл FeSO4 и добавить к нему 4 мл раствора NaOH

Задание 2. В пробирку налить 1 мл хлорида кальция и прилить 1 мл раствора NaOH

Задание 3. К 1 мг CuSO4 прилить 2 мл NaOH

 Вариант 2

Задание 1. К 1 мл CaCl2 прилить 2 мг FeSO4

Задние 2. К 1 мл Na2CO3 прилить 2 мл уксусной кислоты

Задание 3. К 1 мл Na2CO3   прилить 2 мл соляной  кислоты.

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 11  по разделу 1. Тема   Составление уравнений гидролиза солей.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015. 

Оборудование: набор реактивов на каждый стол (где имеются кислоты, щелочи, соли, индикаторы)

1. Цель занятия: совершенствовать навыки в выполнении химического эксперимента, закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.
2. Задания

Вариант 1

Задание 1.  Провести эксперимент между растворами электролитов. Отметить наблюдаемые явления. а) карбонат натрия и серная кислота   б) гидроксид натрия и сульфат цинка.

Задание 2. Исследуйте индикаторами растворы солей.  а) сульфат цинка,   б) нитрат калия.  в) карбонат натрия.  Объяснить наблюдаемые явления. Составить уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Задание 3. Что происходит при сливании растворов электролитов?   Хлорида алюминия и карбоната натрия.

Вариант 2.

Задание 1. Провести эксперимент между растворами электролитов. Отметить наблюдаемые явления.  а) хлорид бария и сульфат железа (II)     б) карбонат калия и соляная кислота

Задание 2. Исследуйте индикаторами растворы солей. а) сульфат натрия, б) хлорид железа(III)   в) сульфит калия,  Объяснить наблюдаемые явления. Составить уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

 Задание 3. Что происходит при сливании растворов электролитов? В раствор соляной кислоты  поместили гранулу цинка.

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 12  по разделу 1 Тема   Идентификация неорганических соединений

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

Оборудование: маленькие пробирки 12 шт. под номерами, штатив для пробирок, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: хлорид натрия, карбонат калия, сульфат цинка, лакмус, карбонат натрия, сульфат натрия, соляная кислота, хлорид бария, нитрат серебра, сульфат железа(II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, этиловый спирт, глюкоза, уксусная кислота, цинк.

1. Цель занятия: применить знания о свойствах классов неорганических и органических соединений к распознаванию предложенных веществ.
2. Задания

Вариант 1

Вариант 2

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 13  по разделу 1.  Тема   Химические свойства металлов

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: раствор хлорида цинка,  сульфат меди,  хлорид свинца,  нитрат свинца,   нитрат меди, соляной кислоты, серной  кислоты, медь, цинк, свинец.

1. Цель занятия: закрепить знания  о химических свойствах металлов, развивать познавательную активность, умение делать обоснованные выводы.
2. Задания

Вариант 1

Опыт 1. 

Задание 1. Возьмите две пробирки. В первую долейте 2 мл раствора соли цинка, во вторую пробирку 2 мл раствора соли меди (ΙΙ). В первую пробирку положите кусочек меди, во вторую – цинк.

Опыт 2.

Задание 2. Воздействия металлов с растворами кислот.

Возьмем три чистые пробирки. В первую пробирку опустите  кусочек меди, во вторую – магния, в третью – цинка. В каждую пробирку налейте по 2-3 мл разбавленного раствора серной  кислоты.

В тех пробирках, где не произошло никаких изменений, нагрейте.

Вариант 2

Опыт 1

Задание 1. Возьмите две чистые пробирки. В первую налейте 2 мл раствора нитрата свинца, во вторую – столько же раствора нитрата меди (2). В первую пробирку опустте кусочек меди, во вторую – кусочек свинца.

Опыт2 .

Задание 2.  Взаимодействие металлов с водой.

Возьмите три чистых пробирки. В первую опустите кусочек меди, во вторую – магния, в третью - цинка. В каждую из пробирок налейте по 2 мл воды.

В тех пробирках, где не произошло никаких изменений, нагрейте.

Полученные данные занесите в таблицу.

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 14  по разделу 1. Тема   Вычисление  теплового эффекта химических реакций

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

1. Цели занятия: Научить учащихся решать задачи по термохимическим уравнениям реакций.
2. Задания

 Вариант 1

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O2   = 2MqO + 1204  кДж

Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 

2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж

 Задача 3.  Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая  масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.

 Вариант 2 

Задача 1.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Задача 2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой    2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,

если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.

Задача 3.Согласно термохимическому уравнению  реакции

 CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 15  по разделу 1. Тема   Реакции ионного обмена

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

1. Цель: закрепить теоретические знания по условиям протекания реакций

ионного обмена и навыки составления уравнений в молекулярной и

ионной форме.

2. Задания

Ответы должны быть написаны в  молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Вариант 1

Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

1) NaBr и CaCl2
2) Ba(NO3)2 и AlCl3
3) Na2CO3 и HCl
4) LiCl и Na3PO4

2. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов

1) KCl и BaCO3
2) HCl и BaCO3
3) BaCl2 и Al2(SO4)3
4) NaCl и Ca(NO3)2

3. Краткое ионное уравнение H+ + OH– = H2O описывает взаимодействие

1) гидроксида кальция и фосфорной кислоты
2) гидроксида лития и фосфорной кислоты
3) гидроксида натрия и бромоводородной кислоты
4) гидроксида алюминия и бромоводородной кислоты

4. Краткое ионное уравнение 3Ba2+ + 2PO43– = Ba3(PO4)2↓ описывает взаимодействие

1) карбоната бария и фосфорной кислоты
2) карбоната бария и фосфата натрия
3) хлорида бария и фосфорной кислоты
4) хлорида бария и фосфата натрия

5. Краткое ионное уравнение 2Н++ CaCO3 = Ca2++ CO2↑ + H2O отвечает взаимодействию

1) соляной кислоты и карбоната кальция
2) сернистой кислоты и карбоната кальция
3) фосфорной кислоты и карбоната кальция
4) серной кислоты и карбоната кальция

6. Краткое ионное уравнение Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ отвечает взаимодействию

1) сульфата алюминия и гидроксида кальция
2) сульфата алюминия и гидроксида бария
3) сульфата алюминия и гидроксида меди
4) сульфата алюминия и гидроксида натрия

Вариант 2.

1. Образование газа происходит при взаимодействии водных растворов

1) сульфата калия и хлорида бария
2) гидроксида алюминия и серной кислоты
3) хлорида кальция и карбоната натрия
4) соляной кислоты и карбоната натрия

2. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) нитрата натрия и фторида калия
2) хлорида алюминия и избытка гидроксида калия
3) нитрата серебра и фторида натрия
4) нитрата магния и гидроксида калия

  3. Краткое ионное уравнение Ba2+ + SO42– = BaSO4↓

1) хлорида бария и сульфата натрия
2) хлорида бария и сернистой кислоты
3) гидроксида бария и сульфата натрия
4) гидроксида бария и серной кислоты

4. Краткое ионное уравнение Ag+ + Cl– = AgCl↓

1) хлорида кальция и бромида серебра
2) фосфата серебра и соляной кислоты
3) карбоната серебра и хлорида натрия
4) нитрата серебра и хлорида калия

5. Краткое ионное уравнение H+ + OH– = H2O

1) азотной кислоты и гидроксида железа (III)
2) бромоводородной кислоты и гидроксида натрия
3) азотной кислоты и гидроксида меди
4) сернистой кислоты и гидроксида кальция

6. Краткое ионное уравнение 2Н+ + S2– = Н2S↑

1) соляной кислоты и сульфида железа (II)
2) сернистой кислоты и сульфида калия
3) азотной кислоты и сульфида меди
4) азотной кислоты и сульфида натрия

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 16  по разделу 1. Тема   Получение, собирание, распознавание газов.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

Оборудование: Пробирки, штатив, лучинка, спички, спиртовка, газоотводная трубка.   Реактивы: HCl, Zn, H2O2, CaCO3(мрамор), MnO2

1.Цель занятия: Научиться получать, собирать, распознавать водород, кислород, углекислый газ.

    2. Задания

Опыт №1. Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты.

Что наблюдается? Запишите уравнения реакций.

Накройте вашу пробирку большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через одну две минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, поднесите к пламени спиртовки.  Что наблюдаете?  Почему водород собирали в перевёрнутую пробирку?  Зарисуйте аппарат Киппа .

Опыт №2. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объёмом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку. Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца(IV).

Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций. Зарисуйте рисунок под названием: «Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия и собирание его методом вытеснения воздуха».

Опыт №3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объёмом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?  Через 1-2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в  молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый воздух.

Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в  молекулярной и ионной формах.

Зарисуйте рисунок под названием: «Способы распознавания углекислого газа».

Полученные данные занесите в таблицу

3. Критерии оценки

Лабораторное занятие № 17 по разделу 1. Тема   Решение экспериментальных задач.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

Оборудование: Пробирки, штатив.

Реактивы:         NaOH. К2С03, ВаС12, серная кислота,  Na2SO4. СаС03, KС1, хлорид железа, соляная кислота            

1. Цель занятия: уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ, проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов; записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном видах.

2. Задания

Вариант 1

1) В трех выданных пробирках находятся твердые белые вещества: NaOH,  К2С03, ВаС12. Для распознавания данных соединений растворите их в воде. После этого добавьте во все 3 пробирки раствор серной кислоты. По результатам наблюдений сделаем вывод о соединениях, находящихся в пробирках:

2) Нет видимых изменений, но если потрогать пробирку руками, можно почувствовать тепло, т. к. реакции нейтрализации являются экзотермическими, протекают с выделением тепла. В чистую пробирку поместить снова это вещество и по каплям добавить индикатор фенолфталеин, раствор станет малиновым цветом, значит здесь …

3) Получить оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III).

2 вариант

В трех выданных пробирках находятся твердые белые вещества: Na2SO4. СаС03, KС1. Для распознавания данных соединений растворите их в воде. В одной пробирке в воде не растворится твёрдое вещество, значит это ……. После этого добавьте в чистую пробирку исследуемое  вещество и по каплям добавим реактивы , показывающие качественный анализ на анионы этих солей, для этого используйте : HCL, BaCL2 . По результатам  наблюдений сделайте вывод о соединениях, находящихся в пробирках.

1)  В одну из них добавьте раствор хлорида бария и если там находятся сульфат-анионов, то выпадет белый осадок ……:

2)  В другую пробирку прилейте  раствор соляной кислоты, если выделится газ, значит это …..

В) исключения  обнаружьте  хлорид калия или можно добавить к неизвестному веществу нитрат серебра, при этом выпадет ……. осадок- хлорид   серебра.

Данные наблюдения запишите в таблицу.  Уравнения реакций  должны быть написаны в  молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

  3.Критерии оценки

Тесты № Х по разделу/теме

1.Описание

Тесты проводится с целью контроля усвоенных умений и знаний и последующего анализа типичных ошибок и затруднений обучающихся в конце изучения раздела/темы.

На выполнение теста отводится ХХ минут. При работе обучающийся может использовать следующие источники информации: указать используемые таблицы, литературу, оборудование и т.д.

             2.    Тестовые вопросы/задания

            3.Эталоны ответов

4.Критерии оценки

Тесты № 1 по разделу 1.Тема Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с

1. Цель: обобщения и систематизации знаний по теме "Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома".    На выполнение теста отводится 40 мин.

     2.Тестовые вопросы

1. Сколько химических элементов было известно к моменту открытия Периодического закона?

а) 18 б)32 в) 63 г)98
2. Кто впервые разделил все элементы на металлы и неметаллы?
а) Менделеев б) Берцелиус в) Аристотель г) Томсон
3. На чем основана классификация элементов в Периодической системе?
а) относительные атомные массы элементов б) количество электронов в)название элемента
г) количество нейтронов
3. У каких элементов наиболее ярко выражены металлические свойства?
а) галогены б) металлы побочных подгрупп в) щелочные металлы г) инертные газы
4. Кислотные свойства в периоде увеличиваются
а) не увеличиваются б) изменяются периодически в) справа налево г) слева направо
5. Как изменяются основные свойства в группе сверху вниз?
а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются г) изменяются периодически
6. В каком ряду элементов усиляются неметаллические свойства?
а) F, S, As б) Li, Na, K в) Na, Al, Mg г) Br, Cl, F
7. Чем отличаются друг от друга изотопы одного и того же элемента?
а) массовым числом б) зарядом ядра в) номером в таблице г) числом электронов
8. Порядковый номер химического элемента не показывает
а) заряд ядра атома б) количество нейтронов в) количество протонов г) количество электронов
9. Радиус атома увеличивается
а) в группе снизу вверх б) в периоде слева направо в) диагонально г) в периоде справа налево
10. Что означает слово «атом» в переводе с греческого?
а) неделимый б) единственный в) нейтральный г) маленький
11. Какая структура атома была предложена Томсоном?
а) планетарная б) «сливовый пуддинг» в) «шоколадный кекс» г) системная
12. Кто предложил планетарную модель атома?
а) Эйнштейн б) Томсон в) Резерфорд г) Бор
13. В каком году Бор внес квантовые представления в строение атома?
а) 1913 б) 1911 в) 1915 г) 1905
14. Какая орбиталь имеет сферическую форму?  а) s б) p в) d г) f
15. Какую форму имеет р-обиталь?
а) сферическую б) объемного цветка в) шара г) гантели
16. Какое максимальное число электронов может находиться на 3-м энергетическом уровне?
а) 9 б) 32 в) 8 г) 18
17. Чему равно значение главного квантового числа?
а) числу орбиталей б) числу подуровней в) числу электронов г) типу орбитали
18. Какое квантовое число может принимать отрицательные целые значения?
а) магнитное б) орбитальное в) спиновое г) главное
19. Какое квантовое число может принимать только 2 значения?
а) побочное б) главное в) орбитальное г) спиновое
20. В каком атоме полностью завершен второй электронный слой?
а) O б) P в) F г) C

3.Эталоны ответов

                         Тесты № 2 по разделу 1.Тема Строение вещества

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с

1. Цель: обобщения и систематизации знаний по теме "Строение вещества".   

 На выполнение теста отводится 40 мин.

     2.Тестовые вопросы

1.Химический элемент, имеющий наибольшее значение электроотрицательности:

А) О , Б) S ,  В) Sе ,  Г) Br.

2.Электронное строение внешнего энергетического слоя атома К представлено схемой :

А) К: Б) К.  В) : К :  Г) : К .

3.Вид химической связи между ионами металла и свободными электронами называется

А) ковалентной полярной,   Б) ковалентной неполярной,

В) ионной ,   Г) металлической.

4. Определите вид химической связи в кристалле СаО :

А) ковалентная полярная,   Б) ионная,

В) ковалентная неполярная,   Г) металлическая.

5.Назовите вещество, в котором все степени окисления определены правильно:

А) Ag2+О-,     Б) Н2+С12- ,     В) N+6О2-2 ,     Г) Ва2+S-2.

6.Какая частица являются катионом:

А) РО43- ,     Б) Са2+ ,   В) J- ,     Г) MnO4- .

7.Чему равна степень окисления бора в соединении В2О3 :

А) +2 ,   Б) -3 ,   В) -2 ,   Г) +3 .

8.В окислительно-восстановительной реакции процесс отдачи электронов, называется:

А) окислением,    Б) восстановлением.

9.Определите по изменению степеней окисления в схеме С120 - 2С1- , какой процесс произошёл:

А) окисление,     Б) восстановление.

10. Ва в реакции Ва0 + S0 = Ва2+S2- является :

А) окислителем ,   Б) восстановителем.

11. Не является электролитом вещество:

А) хлорид калия,   Б) фосфат натрия,   В) гидроксид алюминия ,    Г) азотная кислота.

12.Какое уравнение реакции ЭДС составлено правильно:

А) Н3РО4 - Н+ + РО3 -,            Б) СаС12 - Са2+ + 2 С1- ,    В) Zn (ОН)2 - Zn2+ + ОН-.

13.Какую кристаллическую решётку имеет веществоNaС1 :

А) ионную,     Б) молекулярную ,    В) металлическую.

14.Определите запись, где указано строение иона:

А) С +6 )2 )4 ,     Б) К +19 )2 )8 )8 )1 ,     В) Si +14 )2 )8 .

15.Какая запись соответствует истине:

А) : О : ковалентная полярная связь,    Б) О : : О ковалентная неполярная связь,

  В) [: О : О : ] ионная связь.

16.Какие из предложенных химических элементов могут иметь степень окисления - 2:

А) О ,     Б) Ве ,   В) S ,    Г) Cа .

17.Ионная связь существует в соединениях, формулы которых представлены в ряду:

А) Н2 , О2 , С12 , Вr2 ,

Б) ВаJ2 , Nа2S , Мg3 N2 , К2О,

В) Н2О , НF , Н2S , NaF,

Г) NаС1 , F2 , КJ , СаС12 .

18.Сумма коэффициентов в уравнении ЭДС cульфата алюминия равна:

А) 4 ,   Б) 5 ,   В) 6 ,  Г) 3 .

19.Какая из перечисленных реакций относится к окислительно-восстановительным :

А) Мg + 2НС1 = МgС12 + Н2

Б)2А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + 3Н2О ,

В) SО2 + Н2 О = Н2SО3 ,

Г) КОН + НС1 = NаС1 + Н2О.

20.Укажите верное рассуждение: кремниевая кислота :

А) не является электролитом,

Б) при реакции ЭДС образуются 1 частица Н+

В) имеет ионную кристаллическую решетку,

Г) при ЭДС образуются 2 частицы SiО32-

3.Эталоны ответов

4.Критерии оценки

Тесты № 3 по разделу 1.Тема Химические реакции

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с

1. Цель: обобщения и систематизации знаний по теме "Химические реакции".   

 На выполнение теста отводится 40 мин.

     2.Тестовые вопросы

1.  Реакция 2Н2O + 2Na = 2NaОН + Н2↑ + Q относится к реакциям:
а) присоединения, эндотермическим
б) замещения, экзотермическим
в) разложения, экзотермическим

2. Эндотермической является эта реакция:
а) CaCO3 = CaO + СO2
б) CaO + H2O = Ca(OH)2
в) N2 + 3H2 = 3NH3

3. Реакция получения аммиака N2 + 3H2 ↔ 2NH3 является реакцией:
а) замещения, каталитической, эндотермической
б) обмена, некаталитической, эндотермической
в) соединения, каталитической, экзотермической

4. Выберите реакцию обмена:
а) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

5. Реакция CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 является реакцией:
а) разложения   б) замещения   в) соединения

6. Выберите реакцию соединения:
а) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
б) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +
в) 2H2O = 2H2 + O2

7. Выберите реакцию разложения:
а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
б) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
в) 2H2O = 2H2 + O2

8. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и экзотермической:
а) 2Mg + O2 = 2MgO + Q
б) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q

9. Выберите реакцию замещения:
а) 2H2O = 2H2 + O2
б) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
в) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu +

10. К окислительно – восстановительным реакциям относится реакция:
а) 2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2
б) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

11. Аллотропными видоизменениями являются:
а) графит и алмаз    б) мел и мрамор   в) аммиак и амины

12. Характеристика реакции, уравнение которой: Ba + 2H2O = Ba(OH)2+ H2+Q:
а) замещения, ОВР, эндотермическая
б) замещения, ОВР, экзотермическая
в) обмена, ОВР, экзотермическая

13. Сокращенное ионное уравнение: 2H+SiO3=H2SiO3 соответствует взаимодействию:
а) силиката натрия и серной кислоты

б) оксида кремния и гидроксида калия
в) оксида кремния и воды

14. Среда раствора соли карбоната калия:
а) слабокислая    б) нейтральная   в) щелочная

15. Тип химической реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2:
а) замещение     б) разложение   в) обмен

16. Тип химической реакции CaCO3 = CaO + CO2:
а) замещение    б) разложение    в) обмен

17. Тип химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3:
а) разложение   б) замещение  в) соединение

18. Тип химической реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl:
а) соединение    б) обмен    в) замещение

19. Выберите химическое явление:
а) горение свечи    б) испарение бензина  в) плавление льда

20. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
а) Ca + O2 =CaO                     б) CaCO3 =CaO + CO2
в) Mg + HCl=MgCl2 + H2

3.Эталоны ответов

Тесты № 4 по разделу 1.Тема Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с

1. Цель: обобщения и систематизации знаний по теме "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие".   

 На выполнение теста отводится 40 мин.

     2.Тестовые вопросы

1. Эндотермическая реакция соединения

1) 2Mg + O2 = 2MgO + Q
2) N2 + O2 = 2NO − Q
3) CaCO3 = CaO + CO2 − Q
4) NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

2. Гетерогенная реакция обмена

1) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2) 2) СаО + СO2 = СаСО3
3) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
4) NaOH + HCl = NaCl + Н2О

3. Азот имеет степень окисления +3 в соединении

1) KNO2  2) Li3N  3) (NH4)2SO4  4) NH3

4. Окислительно-восстановительная реакция

1) ZnO + 2НСl = 2ZnCl2 + Н2O
2) СаСO3 + 2НСl = CaCl2 + Н2О + СО2
3) Cu(OH)2 = CuO + Н2O
4) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

5. Признаком протекания химической реакции между раствором ацетата натрия и серной кислотой является    1) выпадение осадка  2) выделение газа  3) появление запаха  

4) изменение цвета

6. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты максимальна с кусочком

1) железа    2) магния   3) цинка   4) меди

7. Верны ли следующие суждения?

А. Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагентов за единицу времени.
Б. Концентрация компонента в смеси -это отношение массы компонента к объему смеси.

1) верно только А    2) верно только Б
3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны

8. Скорость реакции возрастает при увеличении

1) объема продуктов реакции   2) концентрации продуктов реакции
3) объема реагентов     4) концентрации реагентов

9. Укажите реакцию, которая при обычных условиях протекает с наибольшей скоростью.

1) Zn + 2НСl = MgCl2 + Н2    2) 6Li + N2 = 2Li3N
3) S + O2 = SO2   4) Ag+ + Cl− = AgCl↓.

10. Соляная кислота с максимальной скоростью реагирует с железом, которое находится в виде

1) стружки     2) слитка   3) порошка     4) пластинки

11. Верны ли следующие суждения?

А. При повышении температуры скорость любой химической реакции увеличивается.
Б. При понижении температуры на 10 °С скорость химической реакции уменьшается в 2-4 раза.

1) верно только А       2) верно только Б
3) верны оба суждения     4) оба суждения неверны

12. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании на 30 °С, если температурный коэффициент реакции равен двум?

1) в 2 раза     2) в 4 раза    3) в 6 раз     4) в 8 раз

13. Во сколько раз увеличится скорость реакции

Н2 (г) + I2 (г) → 2HI(г)

при увеличении давления в два раза?

1) в 4 раза     2) в 3 раза       3) в 2 раза    4) не изменится

14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) железа с серой
2) растворов гидроксида калия и серной кислоты
3) меди с раствором азотной кислоты
4) оксида магния с раствором соляной кислоты

15. Скорость реакции Fe(тв.) + H2SO4 (р-р) = FeSO4 (р-р) + Н2 (г) + Q повысится при

1) понижении давления    2) разбавлении раствора кислоты
3) понижении температуры     4) измельчении железа

16. Химическое равновесие в системе наступает, когда:
1) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции
2) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции
3) температура и давление в ходе реакции изменяются
4) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется

17. Среди нижеперечисленных характеристик укажите признаки химических реакций:

1) нагревание    2) выпадение осадка
3) введение катализатора   4) появление запаха
5) изменение окраски   6) повышение давления

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

18. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом, являющимся окислителем в этой реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Схема реакции

А) H2SO3 + Н2О2 → H2SO4 + Н2О
Б) H2SO3 + H2S → S + Н2О
В) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + Н2О
Г) HCl + Mg → MgCl2 + Н2О

Окислитель

1) Mg  2) 2H2O  3) MnO2   4) HCl  5) H2S   6) H2SO3

19. Процесс восстановления – это процесс:
а) принятия электронов    б) отдачи электронов  в) повышения степени окисления атома

20. При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его:
а) масса   б) степень окисления   в) атомное число

3.Эталоны ответов

Тесты № 5 по разделу 1.Тема Металлы и неметаллы

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с

1. Цель: обобщения и систематизации знаний по теме "Металлы и неметаллы".   

 На выполнение теста отводится 40 мин.

     2.Тестовые вопросы

1. Неметаллы – это:

1) химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя (принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны)

2) химические элементы, которые проявляют свойства только окислителя (принимают электроны)

3) химические элементы, которые проявляют свойства только восстановителя (отдают электроны)

2. Сколько химических элементов относятся к неметаллам:

1)10    2)22   3)20

3. За счет каких связей образованы простые вещества - неметаллы:

1) ковалентных неполярных связей

2)ковалентных полярных связей

3) водородных связей

4. Неметалл, являющийся газом при нормальных условиях:

1)бром   2)фосфор   3) кислород

5. Неметалл, являющийся летучей жидкостью при нормальных условиях:

1) озон    2) бром   3) сера

6. Неметалл, являющийся твердым веществом при нормальных условиях:

1) азот  2) хлор 3) фосфор

7. К физическим свойствам неметаллов относится:

1) высокая электропроводность

2) наличие металлического блеска   3) аллотропия

8. При освещении данный неметалл проводит электрический ток в тысячу раз больше, чем в темноте:

1) селен   2) хлор   3) фосфор

9. Какую окраску имеет фтор?

1)голубая    2)светло-желтая   3) буро- коричневая

10. Цвет кристаллической серы:

1)желто-зеленая    2)черно-фиолетовая    3) лимонно-желтая

11. Наибольшие окислительные свойства проявляет:

1)водород  2) фосфор   3) фтор

12. Наибольшие восстановительные свойства проявляет:

1) бром   2) углерод  3) селен

13. В реакции взаимодействия между металлом и неметаллом последний всегда выполняет роль:   1) восстановителя     2) окислителя

3) не выполняет какой-либо роли

14. При взаимодействии неметаллов между собой в роли окислителя выступает тот неметалл, у которого:

1)ниже электроотрицательность

2) выше электроотрицательность

3) нет электроотрицательности

15. Степень окисления серы в данной реакции 3 F2 + S = SF6 равно:

1)- 6   2) +6   3) -1

16. Степень окисления кислорода в данной реакции O2 + S =SO2 равно:

1) +2   2) -2   3) +4

17. Способны окислять сложные вещества:

1)фтор    2) селен    3) водород

18. Азот в реакции с кислород проявляет свойства:

1) окислительные

2) восстановительные

3) как окислительные, так и восстановительные

19. Самым легким газом является:

1) кислород     2) водород     3) углекислый газ

20. К окислительным свойствам неметаллов относится:

1) взаимодействие неметаллов друг с другом на примере азота

2) восстановление сложных веществ

3) взаимодействие неметаллов с металлами

3.Эталоны ответов

Критерии оценки

Самостоятельная работа № 1 по разделу 1

Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Что показывает качественный и количественный состав? 

Что такое молекула?

Чем отличаются сложные вещества от простых  веществ?

 Чем можно выразить состав молекулы?

3.Задания

1. В каком ряду приведены формулы только сложных веществ?

            CO2, O3, HCl, KOH

            NaOH, Hl, H2, HNO3

            CO, SO2, NaCl, SiO2

            NH3, H2O, CO2, O3

2. Решите задачи

    1)  Вычислите массу 0,1 моль кислорода.

    2)  Определите количество вещества водорода, содержащееся в 44,8 л.

    3) Что обозначают записи?     H2, 5O2,  6Fe,    3H2SO4 .

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 2 по разделу 1

Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества.

Единицы измерения

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

1)Дать определение коэффициентов, индексов, относительной атомной и молекулярной массам.

2)Единицы измерения

3. Задания

         1)   Что обозначают записи?     H2, 5O2,  6Fe,    3H2SO4 .

         2) Определите молекулярную массу Н2 О;    Н 2 S О4;

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 3 по разделу 1

Закон постоянства состава вещества.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2.Вопросы

Повторить,  что такое  коэффициенты, индексы.

Что такое вещества?

Какие вещества называются простыми?

Что такое молекула?

Что такое атом?

Дайте определение химического элемента.

3. Задания

1. Составить формулы веществ, состоящих из    мела  и серной кислоты  одного атома кальция двух атомов водорода,   одного атома углерод, одного атома серы,  трёх атомов кислорода, четырёх атомов кислорода

2. Определить суммарное количество атомов

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 4 по разделу 1

Атом – сложная частица

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Ответить на вопрос, чем сходны и чем различны атомы аргона с массами 39 и 40.

Формы существования химического элемента.

Почему изотопы водорода существенно отличаются по свойствам?

Современные представления о строении атома на основе квантовой механики. Протонно-нейтронная теория.

3. Задания

 Определить состав атомов № 13, № 56, № 30, № 101

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 5 по разделу 1

Понятие об орбиталях.  S-, Р и d – орбитали

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Строение атома

3. Задания

1. Изобразите строение атомов следующих элементов:    Фосфора   и  магния

2. Сравните строение атомов   бора и фтора,      кислорода и серы

3. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:

а) 2s1 б) 2s22p4 в) 3s23p6 г) 3d104s1 д) 4s24p3 е) 4s24p5  ж) 3s23p4

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 6 по разделу 1

                                                   Строение электронных оболочек атома

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Строение атома.   Электронная оболочка атома

Правила заполнения электронами  АО, подуровней, уровней.

3. Задания

Зарисовать строения атома 14, № 16, № 30, № 9

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 7 по разделу 1

                                                   Современная формулировка закона  Д.И. Менделеева.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

                     Кто и когда открыл периодический закон?

                    Что взял за основу классификации химических элементов    Д. И. Менделеев?

                    Почему закон назвали периодическим?

                    Что такое период? Приведите примеры.

3. Задания

Запишите «домашний адрес», т.е. положение в периодической системе Д. И. Менделеева для следующих химических элементов: кальция, цинка, хлора, фтора.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 9 по разделу 1

                                                   Агрегатное состояние веществ и водородная связь.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

              От  чего зависит агрегатное состояние веществ?

             Можно ли заполнить газом сосуд на половину его объема? Почему?

             Могут ли быть в жидком состоянии при комнатной температуре: кислород, азот?

             Могут ли быть в газообразном состоянии при комнатной температуре: ртуть, железо?

3. Задания

Зарисуйте механизмы образования связи: между молекулами воды и аммиака.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 10 по разделу 1

                                                  Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

               Пылесос всасывает воздух, содержащий пыль, а выпускает чистый. Почему?

              Вода после мойки автомобилей в крупных гаражах оказывается загрязненной машинным                      маслом. Как следует поступить перед сливом ее в канализацию?

               Муку очищают от отрубей просеиванием. Почему это делают?  

3. Задания

Подготовить сообщения о применении дисперсных систем.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 8  по разделу 1

Ионная химическая связь

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

                Что такое ионы и ионная химическая связь?

3. Задания

       Составить не менее 4 формул сложных веществ, образованных ионной связью, показать    схемы       ее образования.

       Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах   F, B, Ca.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 11  по разделу 1

Массовая доля растворенного вещества

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

1. Вопросы

               Что такое массовая доля растворённого вещества?

               Чем различаются насыщенный раствор и концентрированный раствор?

2. Задания

Имеется 200 г раствора с массовой долей соли раствора 10%. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору: а) 10 г воды, б) 10 г соли.

 Сколько потребуется бромида калия КВг (г) и воды (мл) для приготовления: а) 200 г 15 %-го раствора; б) 1,5 кг 75 %-го раствора; в) 15 г 0,01 %-го раствора?

 В 500 г раствора, насыщенного при 20 °С, содержится 120 г нитрата калия KNO3 Найдите растворимость этой соли и массовую долю соли в растворе.

3. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

4. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 12  по разделу 1

Электролитическая диссоциация

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12O6 — нет.

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.

Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

3. Задания

 Написать электролитическую диссоциацию –Mg(OH)2;   Na2SO4

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 13  по разделу 1

Основные положения электролитической диссоциации

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Что общего в диссоциации всех кислот? Приведите не менее двух примеров уравнений электролитической диссоциации кислот.

3. Задания

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: H2SO4, Na3PO4, Ba(OH)2. Назовите вещества и ионы.

 Из приведенного перечня веществ выпишите формулы веществ, которые практически не диссоциируют: KCl, PbS, Ba(OH)₂, CaCO₃, CuO, H₂SO₄, Fe(OH)₂.

Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) хлорида натрия; б) нитрата калия; в) хлорида алюминия. Укажите названия всех ионов.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 14  по разделу 1

Степень электролитической диссоциации

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

 Дайте определения следующим понятиям в свете ТЭД: неэлектролит, растворение, катион, основания, степень диссоциации.

3. Задания

     Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:  гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.

     Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:

      1) Ba+ CO3= BaCO3↓                 2) Al + PO4= AlPO4↓

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 15  по разделу 1

                                                   Приготовление раствора заданной концентрации

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Понимать  алгоритм решения задач

3. Задания

Приготовить 1 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,155 М

Приготовить 0,5 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,10 М из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (р = 1,1 г/см3). Помните: m = ρV

Алгоритм приготовления определенного объема раствора с заданной солярной концентрацией

1. Рассчитать массу хлорида натрия.

2. Для расчетов использовать формулы: C = ν / V;  ν = C V;  m = ν M;  m = C V M

3. Взвесить на весах рассчитанную навеску.

4. Перенести навеску соли в мерную колбу.

5. Прилить в колбу немного воды и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли.

6. Налить в мерную колбу воды до метки.               

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 16  по разделу 1

Особенности взаимодействия серной и азотной кислот с металлами

 Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Укажите особенности поведения азотной и серной концентрированной кислот при взаимодействии с металлами

3. Задания

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСОз, NaOH, Сu, ZnO. Для окислительно-восстановительной реакции приведите электронный баланс.

2. Приведите уравнение реакции разложения нитрата натрия.

3. Осуществите превращения:

NH3 → NO → NO2 → HNO3. Приведите уравнения реакций.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 17  по разделу 1

Основания

 Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Как узнать, какие из оснований растворимы, а какие нерастворимы в воде? Среди перечисленных оснований укажите нерастворимые основания: Ba(OH)2, KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2

3. Задания

 Напишите уравнения реакций получения растворимого основания при взаимодействии активного металла с водой:    а) Li + H2O →                     б) Ca + H2O →

Напишите уравнения реакций получения нерастворимого основания при взаимодействии соли со щелочью:   а) CuSO4 + NaOH →                        б) AlCl3 + NaOH →

Как узнать, какие из оснований растворимы, а какие нерастворимы в воде? Среди перечисленных оснований укажите нерастворимые основания: Ba(OH)2, KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 18  по разделу 1

                                                               Соли

 Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Классификация солей

3. Задания

Составьте формулы солей: силикат натрия, сульфат бария, хлорид железа (3), фосфат алюминия, нитрат цинка, сульфид магния, нитрат калия, нитрат калия, сульфат кальция, карбонат железа (2), фосфат натрия, нитрат бария, хлорид алюминия, силикат натрия. Подчеркните формулы растворимых солей.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 19 по разделу 1

Химические свойства оксидов

 Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

      На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий       отводиться 45 минут.

2. Вопросы

       Номенклатура оксидов

3. Задания

Формулы оксидов: MgO, CaO, CuO, Cu2O, Na2O, K2O, CO, SO2, SO3, NO, N2O, N2O5, Р2O5, Al2O3, BeO, Rb2O, MnO2, Назовите их

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 20 по разделу 1

Реакции, идущие без изменения состава вещества

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Дайте определение, что такое  реакции, идущие без изменения состава вещества

3. Задания

Напишите 3 уравнения  таких реакций

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 21 по разделу 1

Реакции, идущие  с изменением состава вещества

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Дайте определение, что такое  реакции, идущие с изменением состава вещества

3. Задания

Напишите 3 уравнения  таких реакций

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 22 по разделу 1

Способы смещения химического равновесия

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Какие химические реакции называют обратимыми?

Что произойдет, если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие?

В какую сторону сместиться равновесие при повышении температуры и давления?

3. Задания

В системе

смещение химического равновесия влево произойдет при

  1) понижении давления

   2) понижении температуры

   3) увеличении концентрации кислорода

  4) добавлении катализатора

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 23 по разделу 1

Окислительно-восстановительные реакции

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

    Дайте определение ОВР

3. Задания

В уравнении расставьте степени окисления  и укажите переход электронов Mg+H2SO4 —> MgSO4+ H2S + H2O

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 24 по разделу 1

Металлы. Положение в ПСХЭ. Строение атомов.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

              Физические свойства металлов

3. Задания

Почему элемент натрий проявляет ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество натрий относят к щелочным металлам? Как вы считаете, к тяжелым или легким металлам относится натрий? Мотивируйте ваш ответ.

Почему простое вещество свинец проявляет металлические свойства? Какие еще элементы этой же группы проявляют металлические свойства? К легким или тяжелым металлам относится свинец?

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 25 по разделу 1

Общие химические свойства металлов

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

              Что такое металлическая связь?

3. Задания

 С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать магний: Н2O, Р, КОН, H2SО4, Na, Сl2, NaCl, NiSO4? Приведите уравнения возможных реакций.

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 26 по разделу 1

Способы получения  металлов

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Как получают в промышленности щелочные и щелочноземельные металлы?

3. Задания

Дорешайте уравнения

       ZnO + C =t=   

       Fe3O4 + 4CO =t=  

      MgO + C =t= 

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 27 по разделу 1

Неметаллы. Положение в ПСХЭ.  Строение атомов.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

      Опишите положение  неметаллов в ПСХЭ. 

3. Задания

Расписать строение атома углерода ( период, группа, подгруппа, заряд ядра, число энергетических уровней, электронная формула, высший оксид, летучее водородное соединение).

Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

4. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 28 по разделу 1

Неметаллы- простые вещества. Свойства.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

      Состав  простых веществ - неметаллов

3. Задания

Свойства простых веществ - неметаллов

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 29 по разделу 1

Галогены. Свойства.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

Изучить  электронное строение галогенов

3. Задания

Химические свойства  хлора

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки

Самостоятельная работа № 30 по разделу 1

Окислительно-восстановительные свойства галогенов.

Оборудование: Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,  таблица растворимости. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд.центр «Академия», 2015.-336.с Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 20015.

1. Внеаудиторная самостоятельная работа  включает работу по самостоятельному изучению   вопросов, выполнения домашних заданий, подготовку к лабораторно-практическим занятиям.

На самостоятельное изучение представленных ниже вопросов и выполнение заданий отводиться 45 минут.

2. Вопросы

     Получение галогенов

3.Задания

        Химические свойства  галогенов

4. Форма отчетности

Составить тематический конспект по теме.

5. Критерии оценки