задания по Химии 25.02 2021г.
план-конспект урока

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Выражение для средней скорости химической реакции имеет вид:

v=c2-c1/t2-t1,

с1 – концентрация вещества в момент времени t1,

с2 – концентрация вещества в момент времени t2 (t2 больше t1)

Если концентрация относится к веществу, расходующемуся в процессе реакции, то соблюдаются следующие условия:

с2 больше с1; дельта с = с2-с1 меньше 0
Если концентрация вещества относится к продукту реакции, то:

с2 больше с1; дельта с = с2-с1 ,больше 0

Скорость реакции всегда положительна, поэтому в уравнении для средней скорости реакции перед дробью ставится знак минус.
Концентрацию вещества обычно выражают в моль/л, а время в секундах
По мере взаимодействия веществ концентрации непрерывно меняются, меняется и скорость химической реакции. В химической кинетике пользуются понятием истинной скорости, то есть изменением концентрации вещества за бесконечно малый промежуток времени.

Истинная скорость выражается производной концентрации данного вещества во времени v=dc/dt

Факторы

• природа реагирующих веществ. Химическая реакция протекает при соударении реагирующих частиц. Это соударение будет эффективным, если частица будет обладать определенным запасом энергии (энергия активации Еа). Так, если реакция водорода с фтором или хлором будет протекать в темноте, то в случае с хлором скорость будет очень мала, а фтор будет реагировать со взрывом:H2+ F2=2HF (взрыв)   H2+Cl2=2HCl (скорость очень мала) – хлороводород

• концентрация реагирующих веществ. Число столкновений частиц пропорционально числу частиц в единице объема, то есть концентрации. Зависимость выражается законом действия масс: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс действителен для реакций, протекающих в гомогенной (однофазной – жидкой или газовой) среде. При этом концентрация твердого вещества почти не изменяется и не учитывается уравнением закона действия масс. 

Если в реакции участвуют газы, то скорость реакции зависит от давления: при увеличении давления пропорционально увеличиваются концентрации газов.
температура. при увеличении температуры число активных молекул возрастает, и скорость реакции увеличивается. Согласно эмпирическому правилу Я.Г. Вант-Гоффа, при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

катализаторы. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость реакции, активно участвует в ней, но само в итоге не расходуется и химически не изменяется.

Бывают отрицательные катализаторы, замедляющие реакцию, их называют ингибиторами.

Роль катализатора – снижение энергии активации. Катализ бывает гомогенный (катализатор в той же фазе, что и реагенты) и гетерогенный (катализатор в другой фазе). В живых организмах процессы катализируются ферментами – биологическими катализаторами белковой природы.

1. Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы характеризует:

•  скорость химической реакции
•  температуру химической реакции
•  давление химической реакции
•  концентрацию химической реакции

2. Скорость реакции всегда:

•  отрицательная
•  положительная
•  равна 0
•  может быть как отрицательной, так и положительной

3. В чем выражается концентрация вещества?

•  моль/л
•  моль/кг
•  моль/г
•  моль/см3

4. Как называется изменение концентрации вещества за бесконечно малый промежуток времени?

•  настоящая скорость
•  важная скорость
•  идеальная скорость
•  истинная скорость

5. От чего не зависит скорость химической реакции?

•  температуры
•  катализаторов
•  природы реагирующих веществ
•  зависит от всех перечисленных факторов

6. Какова скорость реакции водорода с хлором в темноте?

•  очень мала
•  очень быстрая
•  реакция происходит со взрывом
•  скорость равна 0

7. Что происходит при реакции фтора с водородом в темноте?

•  скорость реакции мала
•  скорость реакции очень быстрая
•  реакция происходит со взрывом
•  реакция не происходит

8. Какой закон характеризует следующее определение: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ

•  закон сохранения энергии
•  закон действия масс
•  закон постоянства состава
•  закон сохранения массы

9. Для каких реакций действителен закон действия масс?

•  протекающих в гомогенной среде
•  протекающих в гетерогенной среде
•  протекающих и в гомогенной, и в гетерогенной среде
•  нет ни оного правильного ответа

Вопрос 10 из 10

10. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов?

•  1-3 раза
•  2-4 раза
•  3-5 раз
•  4-6 раз