Входная контрольная работа по химии
учебно-методический материал

Государственное бюджетное учреждение  

профессионального образования Республики Мордовия

«Рузаевский железнодорожно-промышленный техникум имени А.П. Байкузова»

Входная контрольная  работа

Тестовые задания на проверку знаний

Специальность  23.02.01 «Организация перевозок и  управления на     транспорте  (по видам)»

23.02.06«Техническая эксплуатация подвижного  состава  железных дорог»

23.02.07 «Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и автомобилей»

Курс/ семестр    1/1

ГБУ  ПО РМ «РЖПТ им. А.П.Байкузова»

Контрольная работа является итоговой за школьный курс и составлена по темам:

1. Основные понятия и законы.
2. Периодический закон и ПСХЭ Д. И .Менделеева.
3. Строение атома.
4. Строение вещества.
5. Растворы.
6. Электролитическая диссоциация.
7. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Контрольная работа представлена в виде тестов и содержит 4 варианта по 15 вопросов.

1ВАРИАНТ

1.1. Заряд ядра атома железа равен:

1) +8;   2) +56;   3) +26;   4) +16.

1.2.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому

1) алюминия;   2) кремния;3) магния;   4) фосфора.

1.3. Число электронов в ионе железа Fe3+ равно:

1) 54;  2) 23; 3) 24;   3) 58.

1.4. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

1) O, Se, Te, S;      2) C, Si, Ge, Pb;      3) Rb, K, Na, Li;    4) O, N, C, B.

1.5. В ряду химических элементов:Li, Na, K, Rb, Cs —способность атомов отдавать электроны:

1) усиливается; 2) ослабевает;   3) не изменяется;    4) изменяется периодически.

1.6. Оксид Аl2О3является:

1) основным;  2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.

1.7. Ионная связь реализуется в молекуле соединения, формула которого:

1) HCl;   2) CF4;   3) SO2;   4) KBr.

1.8. Валентность фосфора в фосфине (PH3) равна:

1) 1;  2) 3;  3) 4;   4) 2.

1.9. Степень окисления марганца в соединении, формула которого K2MnO4, равна:

1) + 4;   2) + 7;   3) +6;4) + 2.

1.10. К щелочам не относится вещество, формула которого:

1) Ва(ОН)2;     2) Sr(ОН)2;     3) Al(ОН)3;4) KOH.

1.11. Двухосновной растворимой кислородсодержащей сильной является кислота, формула которой:

1) H3PO4;   2) H2S;   3) H2SO4; 4)H3PO3.

1.12. Формулы только кислых солей записаны в ряду:

1) K2SO4, KOH, NaHCO3;               2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3;

3) NH4HSO4, K2SO4, (NH4)2CO3;  4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3.

1.13.Формулы оксида, основания, соли, соответственно:

1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 ;2) SiO2,CaO, K2CO3;   3) P2O5, Na2O, Ca(OH)2;   4) SO3, P2O5, Ca(OH)2

1.14.Уравнениереакциизамещения

1)  Zn + 2HCl   →   ZnCl2 + H2             2)  NaOH  +   HCl   →   NaCl  +  H2O

3)  Cu(OH)2   →   CuO  +  H2O              4)  Fe  +  S   →   FeS

1.15. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2г сахара растворить в воде, масса которой равна

1) 19г        2) 20г      3) 38г        4)  40г

Дополнительное задание :напишите уравнение реакции гидролиза Си(NO3 )2 и укажите среду в растворе соли.

2 ВАРИАНТ

2.1. Число протонов в атоме ванадия равно:

1) 8;  2) 23; 3) 26;   4) 51.

2.2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1соответствует атому

1) алюминия; 2) кремния;   3) магния;   4) фосфора.

2.3. Число электронов в ионе алюминия Al3+ равно:

1) 54;   2) 23;3) 24;  4) 10.

2.4. Более сильные неметаллические свойства по сравнению с серой проявляет:

1) фосфор;    2) кремний;    3) селен;    4) хлор.

2.5. В ряду химических элементов:F, O, N, C, B—способность атомов присоединять электроны:

1) усиливается;2) ослабевает;3) не изменяется;   4) изменяется периодически.

2.6. В ряду: Sb2O5, As2О5,P2O5, N2О5 — кислотные свойства оксидов:

1) усиливаются;2) ослабевают;3) не изменяются;    4) отсутствуют.

2.7.За счет ковалентной неполярной связи образовано вещество, формула которого:

1) СO2;     2) H2;     3) NH3;   4) CF4.

2.8.Валентность углерода в углекислом газе (CO2) равна:

1) 3;   2) 5;   3) 4;   4) 2.

2.9. Степень окисления хрома в соединении, формула которого K2CrO4, равна:

1) + 4;   2) + 7;   3) +6;    4) + 2.

2.10. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) Cu(OH)2, Ba(OH)2;   2) KOH, Ca(OH)2;   3) Zn(OH)2, Al(OH)3;   4) NaOH, Mg(OH)2.

2.11. Одноосновной кислородсодержащей является кислота, формула которой:

1) H2SO3;   2) HCl;3) H2SO4;4) HNO3.

2.12. Формулы только основных солей записаны в ряду:

1) (CaOH)2SO4, Ca(HSO4)2, CaOHCl;        2) Fe(H2PO4)3, Fe(OH)2NO3, (FeOH)2SO4;

3) MnOHNO3, CuOHCl, Mg(HCO3)2;          4) FeOHCl2, FeOHCl, (FeOH)2SO4.

2.13.Формулыкислотногооксида, основного, амфотерногооксидов, соответственно

1) K2O, CO2,Al2O3;    2)  Al2O3, CO2, K2O;3) P2O5,  Na2O,  Al2O3;        4) SO3,  P2O5, CaO

2.14.Уравнениереакцииобмена

1)  Zn   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H22)  NaOH  +  HCl  →  NaCl  +  H2O

3)  Cu(OH)2   →   CuO   +   H2O                     4)  Fe   +   S   →   FeS

2.15. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40г соли, равна

1) 20%          2) 25%           3)30%        4)  35%

Дополнительное задание : напишите уравнение реакции гидролиза СиCl2  и укажите среду в растворе соли.

3 ВАРИАНТ

3.1. Заряд ядра атома меди равен:

1) +8;  2) +29; 3) +26;   4) +16.

3.2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s2 соответствует атому

1) алюминия;   2) кремния;  3) магния;  4) фосфора.

3.3. Число электронов в ионе магния Mg2+ равно:

1) 10;2) 23; 3) 24;   3) 58.

3.4. В ряду: Mg, Si, Р, S — электроотрицательность элементов:

1) возрастает;   2) убывает;  

3) сначала возрастает, затем убывает;     4) сначала убывает, затем возрастает.

3.5. Наибольший атомный радиус имеет:

1) углерод;      2) кремний;      3) германий;  4) олово.

3.6. В ряду: SiО2,Аl2О3, MgO,Na2О— основные свойства оксидов:

1) усиливаются;2) ослабевают;3) не изменяются;   4) отсутствуют.

3.7.За счет ковалентной полярной связи образовано вещество, формула которого:

1) O2;2)СН4;   3)Cl2;   4)KCl.

3.8. Валентность азота в аммиаке (NH3) равна:

1) 1; 2) 3;3) 4;   4) 2.

3.9. Степень окисления хлора в соединении, формула которого KClO3, равна:

1) + 4;  2) + 5;3) +6;  4) + 2.

3.10. К щелочам не относится вещество, формула которого:

1) Ва(ОН)2;     2) Sr(ОН)2;     3) Cu(ОH)2;4) KOH.

3.11. Трёхосновной растворимой кислородсодержащей является кислота, формула которой:

1) H3PO4; 2) H2S;  3) H2SO4;4) H2S2O3.

3.12. Укажите ряд, в котором представлены только формулы солей:

1) NH4NO3, К3РO4, СаS;   2) СuCl2, NH3, MgSO4;

3) Na2SiO3, Fe(NO3)3, KOH;             4) HNO2, (NH4)2S, NaHCO3.

3.13.Формулырастворимогооснования, соли, кислотысоответственно

1) Zn(OH)2, Ca(NO3)2, HCl; 2) BaO, Ba(OH)2, H2CO3;    3) P2O5, Na2O, Ca(OH)2; 4)Ва(OH)2, NaNO3, HNO3

3.14.Уравнениереакцииразложения

1)  Zn   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H2               2)  NaOH   +   HCl   →   NaCl   +   H2O

3)  Cu(OH)2   →   CuO   +   H2O                     4)  Fe   +   S   →   FeS

3.15.  При растворении 10г соли  в 30г воды получается раствор с массовой долей соли

1)5%           2)10%           3)20%4)  25%

Дополнительное задание : напишите уравнение реакции гидролиза Fe (NO3 )3  и укажите среду в растворе соли.

4 ВАРИАНТ

4.1.Число протонов в атоме хрома равно:

1) 8;   2) 23;  3)24; 4) 51.

4.2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому

1) алюминия;   2) кремния;   3) магния;   4) фосфора.

4.3. Число электронов в ионе натрия Na1+ равно:

1) 54;   2) 23;3)10;     3) 58.

4.4. В ряду: Mg, Si, S, Cl — восстановительные свойства элементов:

1) возрастают;                                                   2) убывают;

3) сначала возрастают, затем убывают;        4) сначала убывают, затем возрастают.

4.5. Наименьший атомный радиус имеет:

1) алюминий;   2) кремний;   3) фосфор; 4) сера.

4.6. Оксид ZnОявляется:

1) основным;  2) амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующим.

4.7. Вещество, образованное за счет ионной связи, — это:

1)CCl4;     2) PCl3;     3) KCl;     4) HCl

4.8.Валентность серы в сернистом газе (SO2) равна:

1) 3;   2) 5;  3) 4;  4) 2.

4.9. Степень окисления хлора в соединении, формула которого Cl2O7, равна:

1) + 4;  2) + 7; 3) +6;     4) + 2.

4.10. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) Zn(OH)2, Al(OH)3;2) Cu(OH)2, Ba(OH)2;   3) KOH, Ca(OH)2;   4) NaOH, Mg(OH)2.

4.11. Двухосновной растворимой кислородсодержащей слабой является кислота, формула которой:

1) H2SiO3;   2) HCl;   3) H2SO4;4) H2СO3.

4.12. Формула NaH2PO4 соответствует веществу, которое называется:

1) дигидрофосфат натрия;     2) гидрофосфат натрия;

3) гидроксофосфат натрия;            4) фосфид натрия.

4.13. Формулы основного, кислотного, амфотерного оксидов, соответственно

1) CaO, CO2, Al2O3;   2)  CaO,K2O, Al2O3  3) Fe2O3, SO3, P2O5 ; 4) CO2, SO3,ZnO

4.14.Уравнениереакциисоединения

1)  Zn  +2HCl   → ZnCl2  + H2               2)  NaOH +   HCl   →   NaCl  +  H2O

3)  Cu(OH)2   →   CuO   +   H2O                4)  Fe  +  S   →  FeS

4.15. В 35г воды растворили 15г соли. Массовая доля соли в растворе равна

1) 15%           2)30 %        3)35%       4)  43%

Дополнительное задание: напишите уравнение реакции гидролиза Zn (NO3)2  и укажите среду в растворе соли.

Ответы к тестовой работе по химии

 для групп СПО

Критерии оценок по тестовой контрольной работе по химии для групп СПО

(15 заданий)