Итоговая контрольная работа по Химии 8 класс.
материал для подготовки к егэ (гиа)

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса     1 вариант

          А1. Символ химического элемента кальция

1. K               2.Ca                3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

 2. стекло, дерево, железо

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. кислород, ртуть, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота                                                               3. барий, оксид бария, гидроксид бария

  4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

  1. индекс    2. Коэффициент     3. Валентность      4. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру     2. по номеру периода      3. по номеру группы

   4.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O2        2.H2O                 3.CaCl2              4.Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H,  Na,  K             2. O,  Mg,  Zn              3. Na,  Mg,  Ca      4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H2SO4    N2O5    Cu(NO3)2      Na2O   2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH

  3. CaO   H2O    Na2O    N2O5     4. CaONaOHNa2ON2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         SO2+ O2 →   SO3

1. 4                   2. 5               3. 6                   4. 7

В1. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)    2) азотная кислота 3) оксид меди (II) 4) магний 5) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)  

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3                                       А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O                          Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl→  ZnCl2 + H2                                       В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3)2  +H2O           Г. реакция соединения      

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г           2. 4           3. 2 г         4. 10 г

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса 2 вариант

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F           2. P                3. Po                     4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому      2. физическому и химическому       3. Химическим         4. Физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар               2. стекло, дерево, железо

3.  ручка, тетрадь, парта                  4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария                    2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция       4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

  1. индекс         2. Коэффициент          3. Валентность              4. электроотрицательность

А6.  Что определяется  номером периода?

  1. заряд ядра атома    2. число энергетических уровней   3. число валентных электронов      4. атомную массу

А7.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O2             2. H2O         3. CaCl2              4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H,  Ba,  Al          2. O,  Mg,  Ca             3.  H,   Na,   K             4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

  1. H2SO4    НNO3   Н2СО3      НСl                2. Ca(OH)2   Cu(OH)2    NaOH    КOН

3. CaO   H2O    Na2O    N2O5                      4. CaONaOH    Na2O   N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg  +O2 → MgO

1. 4           2. 5            3. 6              4. 7

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H2SO4 → H+ + SO42-          2. H2SO4 →2H+ + SO42-          3. H2SO4 → 2H+ + SO4-         4. H2SO4 → H+ + 2SO42-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS                                          А. реакция обмена

2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O                     Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl2→  FeCl2 + Cu                      В. реакция разложения

4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O              Г. реакция соединения

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г       2. 38 г         3. 20 г          4. 40 г