Комплект контрольно-измерительных материалов по ОДБ 12. Естествознание
материал для подготовки к егэ (гиа)

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И  МОЛОДЕЖИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ «СИМФЕРОПОЛЬСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА И ПРОМЫШЛЕННОСТИ»

Рассмотрено         на заседании        

предметной (методической) комиссии

естественно-математических дисциплин

протокол № 1  от  29 августа 2018

Председатель ПМК

____________Малашевич Л.В.

                    УТВЕРЖДАЮ

Начальник учебного отдела

       ___________  Филиппс С.А.

«03» сентября 2018 г.

Контрольно-измерительные материалы

по дисциплине  ОДБ.12 Естествознание (химия)

программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих по профессии СПО

43.01.05 Оператор по обработке перевозочных документов  на железнодорожном транспорте

 43.01.06  Проводник на железнодорожном транспорте

код и наименование профессии

Разработчик: Филиппс Светлана Алексеевна

г. Симферополь

2018 г.

СОДЕРЖАНИЕ КИМ:

Общие положения
1. Результаты освоения учебной дисциплины
1.1. Уметь, знать.
2. Оценка освоения умений и знаний
2.1. Общие положения;
2.2. Типовые задания для текущего контроля успеваемости.
3. Контрольно-измерительные материалы для промежуточной аттестации по дисциплине
3.1. Общие положения;

3.2. Типовые задания для итогового контроля успеваемости;                        

3.3. Критерии оценки.

Список вопросов для обучающихся по учебной дисциплине.

Оборудование по учебной дисциплине.

Литература по учебной дисциплине.

Общие положения

        Комплект контрольно-измерительных материалов  разработан на основе:

• Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования (утвержден приказом Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 г. № 413);

• рабочей программы общеобразовательной учебной дисциплины «Естествознание» (одобренной на заседании ПМК естественно-математических дисциплин, протокол №12 от 13.06.2018г.);
• программы подготовки квалифицированных рабочих и служащих, с учетом требований Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по профессиям СПО: 

43.01.05 Оператор по обработке перевозочных документов на железнодорожном транспорте;

43.01.06 Проводник на железнодорожном транспорте

        Контрольно-измерительные материалы  (далее – КИМ) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины: «Естествознание», раздел химия. КИМ включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.

1. Результаты освоения учебной дисциплины

        В результате освоения учебной дисциплины: «Естествознание» обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС среднего общего образования следующими результатами:

• личностные результаты

Л1 – устойчивый  интерес к истории и достижениям в области естественных наук, чувство гордости за российские естественные науки;

Л2 – готовность  к продолжению образования, повышению квалификации в избранной профессиональной деятельности с использованием знаний в области естественных наук;

Л3 – объективное  осознание значимости компетенций в области естественных наук для человека и общества, умение использовать технологические достижения в области физики, химии, биологии для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

Л4 – умение  проанализировать техногенные последствия для окружающей среды, бытовой и производственной деятельности человека;

Л5 – готовность  самостоятельно добывать новые для себя естественнонаучные знания с использованием для этого доступных источников информации;

Л6 – умение  управлять своей познавательной деятельностью, проводить самооценку уровня собственного интеллектуального развития;

Л7 – умение  выстраивать конструктивные взаимоотношения в команде по решению общих задач в области естествознания;

• метапредметные результаты 

М1 – овладение  умениями и навыками различных видов познавательной деятельности для изучения разных сторон окружающего естественного мира;

М2 – применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон естественнонаучной картины мира, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

М3 – умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства для их достижения на практике;

М4 – умение использовать различные источники для получения естественнонаучной информации и оценивать ее достоверность для достижения поставленных целей и задач;

• предметные результаты 

П1 – сформированность представлений о целостной современной естественнонаучной картине мира, природе как единой целостной системе, взаимосвязи человека, природы и общества, пространственно-временных масштабах Вселенной;

П2 – владение знаниями о наиболее важных открытиях и достижениях в области естествознания, повлиявших на эволюцию представлений о природе, на развитие техники и технологий;

П3 – сформированность умения применять естественнонаучные знания для объяснения окружающих явлений, сохранения здоровья, обеспечения безопасности жизнедеятельности, бережного отношения к природе, рационального природопользования, а также выполнения роли грамотного потребителя;

П4 – сформированность представлений о научном методе познания природы и средствах изучения мегамира, макромира и микромира; владение приемами естественнонаучных наблюдений, опытов, исследований и оценки достоверности полученных результатов;

П5 – владение понятийным аппаратом естественных наук, позволяющим познавать мир, участвовать в дискуссиях по естественнонаучным вопросам, использовать различные источники информации для подготовки собственных работ, критически относиться к сообщениям СМИ, содержащим научную информацию;

П6 – сформированность умений понимать значимость естественнонаучного знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности, различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей.

        Формой промежуточной аттестации по учебной дисциплине, предусмотренной учебным планом, является дифференцированный зачет.

2. Оценка освоения умений и знаний

2.1. Общие положения

        Предметом оценки освоения учебной дисциплины являются предметные результаты, предусмотренные ФГОС по дисциплине «естествознание», направленные на реализацию программы общего образования. Технология оценки – пятибалльная.         Спецификация оценочных средств:

• проверочная контрольная  работа – ПКР;
• расчетное задание  –  РЗ;
• контрольная  работа – КР;  
• тестирование – Т;
• химический диктант – ХД;
• сообщения, таблицы, конспекты, кроссворды, (внеаудиторная самостоятельная работа) – СР;
• устный индивидуальный опрос – УО;
• индивидуальные карточки задания – ИК;
• практические занятия – ПЗ.

В процессе аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих результатов обучения:

Раздел 1. Общая  и неорганическая химия

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии: входной контроль, текущий контроль, тестирование, расчетное задание, практическое занятие № 1 Расчеты по химическим формулам. Закон сохранения массы вещества. СР. № 1. Новейшие достижения химической науки в плане развития технологий. Л7, М3, П3, Л5, Л6, П2, УД.2-УД.4, УД.15-УД.17.

Тема 1.2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева: текущий контроль, проверочная контрольная работа, индивидуальные карточки задания, химический диктант. Л5, Л6, П2, П3, П4, УД.5-УД.7.

Тема 1.3. Строение вещества: текущий контроль, тестирование, оформление таблицы, расчетное задание. СР. № 2. Сообщение по теме «Вещества с различными типами кристаллической решетки». СР. № 3. Восстановительные свойства металлов. СР. № 4. Подготовка  сообщений  «Природа химической связи». Л5, Л7, М3, П2, П3, П4, УД.7, УД.8.

Тема 1.4.-1.5 Вода. Растворы. Химические реакции: текущий контроль, практическое занятие № 2 Решение экспериментальных задач, расчетное задание, тестовое задание, практическое занятие № 3 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов (температуры, концентрации веществ, действия катализаторов). СР. № 5. Вода в природе, быту, технике и на производстве (сообщение).   СР. № 6. Химическое равновесие и способы его смещения. Л3-Л7, М2, М4, П3, П4, П5, УД.17-УД.20.

Тема 1.6. Основы неорганической химии: текущий контроль, практическое занятие № 4 Реакции обмена в водных растворах электролитов.  Определение рН раствора солей, практическое занятие № 5 Вытеснение хлором брома и йода из растворов их солей. Взаимодействие металлов с растворами кислот и   солей, СР. № 7. Гидролиз солей. СР. № 7. Сплавы: черные и цветные. Коррозия металлов и способы защиты от    нее. СР. № 8. Защита окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлами, соединениями азота, серы, углерода. Важнейшие соединения металлов и неметаллов в природе и хозяйственной деятельности человека.Контрольная работа. Л5, Л7, М3, П2, П3, П4, Л3, Л4, , П5, П6, УД.4, УД.9, УД.11-УД.13, УД.17.

Раздел 2. Основы органической химии

Тема 2.1. Теория строения органических соединений: текущий контроль,  практическое занятие: составление структурных формул органических соединений,      тестирование. Л5, Л7, М3, П2, П3, П4, УД.10, УД.14.

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники: текущий контроль, тестирование, расчетное задание, химический диктант. Л3, Л4, М3, П4, П5, П6, УД.10, УД.14, УД.16.

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники:  текущий контроль, практическое занятие № 6 Химические свойства уксусной кислоты, расчетное задание, проверочная контрольная работа. Л3-Л7, М2, М4, П3, П4, П5, УД.8, УД.14, УД.17-УД.19.

Тема 2.4 Азотсодержащие соединения и их нахождения в живой природе: текущий контроль, тестирование, практическое занятие № 7 экспериментальные задачи по распознаванию органических соединений. СР. № 9. Амины, аминокислоты, белки. Строение  и  биологическая  функция  белков.   Л3-Л7, М2, М4, П3, П4, П5, УД.8, УД.14, УД.17-УД.19.

Тема 2.5. Пластмассы и волокна: текущий контроль, практическое занятие № 8 Ознакомление с синтетическими и искусственными полимерами. Определение различных видов химических   волокон, СР. 10. Пластмассы и искусственные полимеры. Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна, контрольная работа. Л3-Л7, М2, М4, П3, П4, П5, УД.8, УД.14, УД.17-УД.19.

Тема 2.6. Химия и жизнь.Текущий контроль, промежуточная аттестация Дифференцированный зачёт. М1-М4, П1-П6, УД.1-УД.20

2.2 Типовые задания для текущего контроля успеваемости  

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

Входной контроль
Вариант-1

Обязательная часть

1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

2. Валентность азота в аммиаке NH3 равна

А. VI    Б. II   В. I    Г. III

3. Укажите значение «х» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:  4A1 +Х 02 = К А1203

А. х=2, у=3 Б. х=3,у=3 В. х=3,у=2 Г. х=2, у=2

4. К реакциям разложения относиться реакция

1. Ca0+Si02=CaSi03      Б. 2Hg0=2Hg+02
2. Zn+2HCI=ZnCI2+H2         Г. 2Mg+02=2Mg0

5. Из предложенных ниже формул веществ солью является

A. HCI    Б.Са(ОН)2    B. Na2O   Г.AI2(S04)3

6. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название

1. оксид меди (II)

Б, гидроксид меди (I)

2. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

A. HCI Б. F2 В. Na20 Г. Си

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

A. Na и Н20 Б. СиО и H2S04 В. HCI и S02 Г.Са(ОН)2 и С02

9. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой

частью:        ....= MgS04

1. Mg(OH)2 и S03 Б. MgO и S03
2. Mg(OH)2 и H2S04 Г. Mg и H2S04

10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

2Н + S2 =H2S

1. Na2S + 2НС1= ....

Б.    Н20 + S02 = —

2. FeS + 2НС1= .... Г.    K2S03 + 2HCI= ....

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

Са СаО .... СаС12

А. СаЭ2   Б. СаН2    В. Са(ОН)2     Г. СаСОз

12. Схеме превращений S' -—г S соответствует уравнение

1. H2S+Pb(N03)2 =PbS +2HN03

Б.    2H2S +302 = 2Н20 +2S02

В.   2H2S +02 =2Н20 + S

Г.2Na + S= Na?S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде      Б.химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов    Г. имеет высокую твердость

15. В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.  А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л

Дополнительная часть

1. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?
2. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами
3. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

Вариант-2

Обязательная часть

1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

1. Шестой период, VI группа, главная подгруппа Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа
2. Второй период, VI группа, главная подгруппа Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

2. Валентность серы в соединении H2S равна

А. I Б. II        В. III        Г. IV

3. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

А. Са + 02 = СаО

Б. Са + 202= СаО

В. 2Са+02 =СаО

Г.2Са+ 02= 2СаО

4. К реакциям замещения относиться реакция

1. 4Na +02= 2Na20 Б. СаС03=Са0+С02
2. NaOH+HCI=NaCI+H20 Г. Fe+CuS04= FeS04+Cu

5. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

A. H2Si03 Б. КОН В.СаС03 Г. Fe203

6. Формуле Fe2(S04)3 соответствует название

1. сульфат железа (II)

Б.    хлорид железа (III)

2. сульфид железа (II)

Г.    сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI

1. металлическая

Б, ковалентная полярная

2. ионная

Г. ковалентная неполярная

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. С02 и Н20 Б. NaOH и HCI B.HCI и Zn Г. Си и H2S04 (р-р)

9. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой

частью:        =Na2S04 + Н20

А. Na20 и H2S04

Б.   NaOH и H2S04

В. NaOH и S02          

Г. NaCI и H2S04

10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

н+ + он = н2о

1. Си(ОН)2 + 2НС1= ....

Б.    NaOH + HN03= ....

2. ВаО + 2НС1= ....

Г.    CuS04 + 2КОН= ....

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

Р .... Н3РО4 Са3(Р04)2

А. РН3  Б. НР03  В. Р205   Г. Na3P

12. Схеме превращений С11- —г С1° соответствует уравнение

1. 2NaCI = 2Na + С12        Б. 2Na + CI2 =2 NaCI
2. H2S +CI2 = 2HCI + S                                           Г. 2NaCI+H2S04=Na2S04+2NaCI

13. Процесс окисления серы соответствуют схеме:

14.  Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

1. Высокая прочность

Б. серебристый цвет

2. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать:

А. по цвету  Б. по запаху  В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г

Дополнительная часть

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.
18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:  Na2Si03   H2Si03    Si02   Si    CaSi03 Указать (где необходимо) условия их проведения.
19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

Тестирование

1. Отметьте правильные утверждения:

а) химический элемент обозначается химическим символом;

б) химические элементы имеют изотопы;

в) некоторые химические элементы получены искусственно;

г) в земной коре наиболее распространен элемент кислород.

2. Укажите формулы сложных веществ:

3. При каких процессах протекают химические реакции:

а) фильтрование;

б) перегонка нефти;

в) гидратация этилена;

г) полимеризация этилена.

4. Укажите единицу измерения количества вещества:

а) г; б) кг; в) а.е.м.; г) моль.

5. Отметьте правильные утверждения.
Относительная атомная масса:

а) показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 части массы изотопа углерода 

б) имеет размерность г/моль;

в) безразмерная величина;

г) приведена в Периодической системе элементов.

6. Укажите массу атома углерода:

а) 12 г; б) 6 г; в) 

7. Отметьте правильные утверждения. Постоянная Авогадро:

а) показывает число структурных единиц в 1г вещества;

б) показывает число структурных единиц в 1 моле вещества;

в) имеет размерность 

г) равна 22,4 л.

8. Укажите массы или объемы соединений, в которых содержится 1 моль вещества:

а) 22,4 л 

б) 98 г 

в) 40 г NaOH;

г) 26 г 

9. Укажите формулы аллотропных модификаций элемента кислорода:

а) О2;

б) О3;
в) 

г) N0.

10. Укажите молекулу, которая имеет наибольшую массу:

а)  б) СО;              

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

Вариант 1

1) Рассчитайте относительные атомные массы водорода (ma (Н)= 1,67*10-27 кг), кислорода (ma (О)= = 26,67*10-27 кг).

 2) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: метана СН4; карбоната натрия Na2СОз; глюкозыС6Н6О6; хлораСl2; сульфата алюминия Al2(SO4)3. 

3) Чему равны массовые доли азота в следующих веществах: NH3, N2O, NaНCO3, KNO3, NH4NO3? В каком из этих вещ еств массовая доля азота наибольшая и в каком - наименьшая?

 4) Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% серебра, 23,08% азота, 46,15% водорода, 23,08% кислорода (по молям).

5) Найти молекулярную формулу соединения, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.

Вариант 2

1) Рассчитайте абсолютные массы (ma) серы, натрия, кремния.

2) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: глюкозыС6Н6О6; хлораСl2;

3) Найти молекулярную формулу соединения, содержащего 40% углерода, 6,67% водорода, 53,33% кислорода (предложить три варианта формул).

4) Рассчитайте относительные молекулярные массы сульфата меди (II) CuSO4; уксусной кислоты СН3СООН; сахарозы С12Н22О11; брома Вг2; фосфата бария Ваз(РO4)2 

5) Чему равны массовые доли элементов в следующих веществах: S03 ,SO2, Na2SO4, H2SO3, H2SO4? В каком из этих веществ массовая доля серы наибольшая и в каком - наименьшая?

Вариант 3

1) Рассчитайте абсолютные массы (ma) лития, фосфора, неона.

2) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: сульфата алюминия Al2(SO4)3, NH4NO3/

3) Найти молекулярную формулу соединения, содержащего 44,89% калия, 18,37% серы, 36,74% кислорода.

4) Рассчитайте относительные молекулярные массы силиката натрия Na2SiO3; этилового спирта С2Н5ОН; гидрокарбоната калия КНСОз; азота N2; нитрата цинка Zn(NO3)2.

5) Чему равны массовые доли элементов в следующих веществах: РН3, Р2O5, NазР04 , Н3РО4? В каком из этих веществ массовая доля фосфора наибольшая и в каком - наименьшая?

Тема 1.2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ КАРТОЧКИ ЗАДАНИЯ № 1-12

Карточка № 1

1. Дополнить: Химический элемент магний находится в____________периоде, _________ группе, ___________ подгруппе.

2. Выбрать правильный ответ: Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 1. 2e4e 2. 2e6e 3. 2e8e6e

3. Дополнить: В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

Карточка № 2

1. Дополнить: Номер периода указывает на____________.

2. Выбрать правильный ответ: Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2e5e

2. 2e8e7e

3. 2e7e

3. Дополнить: В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства ____________.

Карточка № 3

1. Дополнить: Порядковый номер химического элемента указывает на___________.

2. Выбрать правильный ответ: Атом кислорода имеет следующую электронную формулу:

1. 1s22s22p2

2. 1s22s22p4

3. 1s22s22p63s23p4

3. Дополнить:

• В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________.
• В ряду F, Cl, Br, J неметаллические свойства___________

Карточка № 4

1. Дополнить: Номер группы указывает на___________.

2. Выбрать правильный ответ: Атом хлора имеет следующую электронную формулу:

1. 1s22s22p3

2. 1s22s22p5

3. 1s22s22p63s23p5

3. Дополнить:

• В ряду B, C, N, OF неметаллические свойства____________.
• В ряду Li, Na, K металлические свойства___________.

Карточка № 5

1.Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:  а) S б) Si в) O2-г) Ne+

2. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно а) 1 б) 2 в) 6г) 8.

3.Число орбиталей на f-подуровне: а) 1б) 3 в) 5 г) 7.

Карточка № 6

1. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 имеет атом элемента а) K б) Ca в) Ba г) Na.

2. Число валентных электронов у атома стронция а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.

3.  Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет: а) цинк б) хром в) калий г) медь.

Карточка № 7

1.Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион: а) Te2- б) Ag+ в) Fe2+г) Cr3+.

2. Максимальное число электронов, занимающих 2р-орбиталь, равно а) 1 б) 2 в) 6г) 8.

3.Число орбиталей на d-подуровне равно: а) 1б) 3 в) 5 г) 7.

Карточка № 8

1. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 3d 104s24p3 имеет атом элемента а) P б) As в) Si г) Ge.

2. Число валентных электронов у атома хрома а) 1 б) 2 в) 4 г) 6.

3. Из приведенных элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет: а) алюминий б) сера в) кремний г) хлор.

Карточка № 9

1. Определите химический элемент по составу его атомной частицы: 38р, 50n, 38е:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Максимальное число электронов на s-орбитали: а) 1 б) 2 в) 6 г) 8

3. Число орбиталей на d-подуровне: а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

Карточка № 10

1. К р-элементам относится: а) кремний б) магний в) водород г) хром

2. Элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1

а) К б) Са в) Ва г) Nа

3. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RО:

а) Ва, Са, Sr б) P, N, As в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

Карточка № 11

1. Из приведенных ниже элементов 3-го периода наиболее ярко выраженные

неметаллические свойства имеет: а) Al б)S в)Si г)Cl

2. Элемент имеет электронную конфигурацию внешнего уровня … 3s23p2.

Выберите формулу его водородного соединения: а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4

3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

а) S и Cl б) Be и B в) Kr и Xe г) Mo и Se

Карточка № 12

1. Номер периода в Периодической системе совпадает с:

а) зарядом ядра атома б) числом электронов в) числом энергетических уровней г) числом протонов

2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B  2) Cl,S,P,Si  3) C,Si,Ge,Sn  4) B,C,O,F

3. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. 

1)  берилий 2)  магний 3)  кремний 4)  хлор 5)  фтор

ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ

Напишите символы химических элементов по их названиям: углерод, серебро, водород, хлор, железо, кислород, натрий, медь, сера, литий, фтор, бром, калий, азот, магний, кальций, кремний, марганец, фосфор, цинк.

ПРОВЕРОЧНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Вариант 1

1. Приведите современную формулировку  периодического закона Д.И.Менделеева
2. Дайте определение понятия «изотоп».
3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изотопе 39К.
4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 33, исходя из его положения в Периодической системе: выпишите символ элемента; группу, подгруппу, период, в котором он находиться; запишите формулу его высшего оксида и летучего водородного соединения; определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме.
5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: серы, фтора.
6. Укажите как изменяется радиус атома в ряду Ве→Мg→Са→Sr→Ва→Ra.
7. Среда, характерная для раствора NaOH: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.
8. К галогенам относятся: а) Сl; б) Mn; в) Вr; г) Re.
9. В главной подгруппе с уменьшением порядкового номера металлические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не меняются.
10. Самый активный среди элементов: а) Li; б) Na; в) Сs; г) K.

Вариант 2

1. Приведите современную формулировку  понятия «химический элемент».
2. Дайте определение понятия «электроотрицательность».
3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изотопе 64Сu.
4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 32, исходя из его положения в Периодической системе: выпишите символ элемента; группу, подгруппу, период, в котором он находиться; запишите формулу его высшего оксида и летучего водородного соединения; определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме.
5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: азота, кремния
6. Укажите как изменяется электроотрицательность в ряду Nа→Мg→Аl→Si→Р.
7. Выберите среду, характерную для водного раствора НСl: а) щелочная; б) кислая; в) нейтральная.
8. Натрий хранят под слоем: а) керосина; б) воды; в) песка; г) бензина.
9. В перечне химических элементов Al, P, Na, C, Cu больше: а) металлов; б) неметаллов.
10. Малые периоды - это: а) 1; б) 2; в) 5; г) 7.

Работа оценивается:

1,2 вопрос – по 1,5 балла

3 вопрос – 1 балл

4, 5 вопрос – по 2 балла

6 вопрос – 1,5 балла

7,8 вопрос –  по 0,5 балла

9 вопрос  - 1 балл

10 вопрос – 0,5 балла

Общее количество баллов – 12 баллов

Если набрано:

12-11 баллов – оценка 5

8-10 – оценка 4

5-7 – оценка 3

4 и менее – оценка 2

Тема 1.3. Строение вещества

Тестирование

1. Укажите характер изменений полярности связей в ряду молекул H2O→H2S→H2Se→H2Te:

1. полярность не изменяется
2.  увеличивается
3.  уменьшается
4.  сначала уменьшается, а потом увеличивается

2. Укажите вещества, в молекулах которых существует неполярная ковалентная связь:

а) I2 б) SO2 в) Na2O г) H2O д) O2

1. б, в, г
2.  а, б, г, д
3.  а, д
4.  б, г

3. Укажите валентность кремния (конфигурация внешнего слоя 3s23p2) в возбуждённом состоянии:

1. IV
2.  II
3.  III
4.  V

4. Укажите значение степени окисления фосфора в Mg3P2:

1. +3
2.  -3
3.  0
4.  -2

5. Укажите вещества с ковалентной полярной связью: а) бромид калия б) бромоводород  в) бром г) бромид фосфора (III) д) бромид цезия

1. б, г
2.  а, б, д
3.  а, д
4.  в, г

6. Укажите значение низшей степени окисления серы:

1. +6
2.  -6
3.  0
4.  -2

7. Укажите элемент (-ы), имеющий (-е) постоянную степень окисления: а) водород           б) литий в) медь г) рубидий д) кислород

1. б, г
2.  б, в, г, д
3.  а, б, г, д
4.  д

8. Укажите значение высшей степени окисления марганца:

1. +7
2.  0
3.  -7
4.  +2

9. Укажите, как изменяется полярность связей в ряду молекул PH3→H2S→HCl:

1. уменьшается
2.  сначала уменьшается, затем увеличивается
3.  увеличивается
4.  сначала увеличивается, потом уменьшается

10. Укажите валентность фосфора (конфигурация внешнего слоя 3s23p3) в основном состоянии:

1. IV
2.  II
3.  V
4.  III

11.Укажите элементы, которые могут проявлять степень окисления -1: а) H б) Mg в) Br г) Fe д) K

1. а, в, д
2.  а, в
3.  б, г
4.  б, г, д

12.Укажите степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2:

1. -1
2.  -2
3.  +2
4.  +1

РАСЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИДА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В ВЕЩЕСТВАХ

Вариант 1

1. Выбрать правильный ответ: В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O

• ионная связь

• ковалентная неполярная связь

• ковалентная полярная связь.  Указать степень окисления химических элементов

2. Установить соответствие: (назвать вещества)

основной оксид                     H2SO4,

кислотный оксид                    NaOH,

 основание                               CO2,

соль                                          K2O,

кислота                                   CuCl2,

                                                 CaCO3
3. Установить соответствие: В молекуле H2S, в соединении CaO

0. ионная связь

1. ковалентная неполярная связь

2. ковалентная полярная связь

Составить схему образования связи и указать степень окисления у химических элементов.

4. Выбрать правильный ответ: Серная кислота реагирует с: SO2, CuO, NaOH, Zn, Cu.

Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

Вариант 2

1. Установить соответствие: В молекуле NH3, в соединении Na2S

0. ионная связь

1. ковалентная неполярная связь

2. ковалентная полярная связь

Составить схему образования связи и указать степень окисления у химических элементов.

2. Выбрать правильный ответ: Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO2, CuSO4, HNO3, NaCl. Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

3. Вещество с ионной связью

а) PCl3 б) C2H2 в) Na3P г) CCl4

4. Ионный характер связей в ряду соединений

Li2O – Na2O – K2O – Rb2O :

а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется.

Вариант 3

1. Вещество с ковалентной связью а) MgCl2 б) CH4 в) K 3 N г) NaBr.

2.Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой: а) CaO б) Cu в) CO2 г) SiO2

3. В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, CuO

• ионная связь

• ковалентная неполярная связь

• ковалентная полярная связь. Указать степень окисления химических элементов

4. Установить соответствие: (назвать вещества)

• основной оксид                   HCl, 

кислотный оксид                   CuO, 

основание                               SO2, 

соль                                         KOH, 

 кислота                                  H2SO3,  CuSO4, NaCl

Ответьте на вопросы

1. Сколько простых веществ записано в ряду формул: H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.
2. К сложным относятся оба вещества:

А) С (уголь) и S (сера); 

Б) CO2 (углекислый газ)и H2O (вода); 

В) Fe (железо) и CH4 (метан); 

Г) H2SO4 (серная кислота) и H2 (водород).

3. Выберите правильное утверждение: Простые вещества состоят из атомов одного вида.   А) Верно    Б) Неверно
4. Для смесей характерно то, что

А) Они имеют постоянный состав;

Б) Вещества в составе "смеси" не сохраняют свои индивидуальные свойства;

В) Вещества в "смесях" можно разделить физическими свойствами;

Г) Вещества в "смесях" можно разделить при помощи химической реакции.

5. Для "химических соединений" характерно следующее:

А) Переменный состав;

Б) Вещества, в составе "химического соединения" можно разделить физическими способами;

В) Об образовании химического соединения можно судить по признакам химических реакций;  

Г) Постоянный состав.

6. В каком случае идёт речь о железе как о химическом элементе?

А) Железо - это металл, который притягивается магнитом;

Б) Железо входит с состав ржавчины;

В) Для железа характерен металлический блеск;

Г) В состав сульфида железа входит один атом железа.

7. В каком случае идёт речь о кислороде как о простом веществе?
   А) Кислород – это  газ, поддерживает дыхание и горение;
   Б) Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде;
   В) Атом кислород входит в состав молекулы воды;
   Г) Кислород входит в состав воздуха.

Выполните тест «Типы кристаллических решеток»

1. Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А) алмаз, графит, оксид кремния;

Б) углекислый газ, оксид кремния (IV), белый фосфор;

В) красный фосфор, азот, иод;

Г) оксид фосфора (IV), оксид азота (II), алмаз.

2. Фторид кальция имеет кристаллическую решетку: А) ионную;  Б) молекулярную; В) атомную;                                     Г) металлическую.

3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: А) графит; Б) вода; В) алмаз; Г) литий.

4. Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А) летучие; Б) растворимы в воде; В) проводят электрический ток; Г) обладают низкой тепло- и электропроводностью.

5. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки:

1) NaOH                                         А) атомная

2) Fe                                                Б) молекулярная

3) SiC                                              В) ионная

4) CI2                                             Г) металлическая

                                                        Д) ковалентная

Тема 1.4. Вода. Растворы.

РАСЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ

МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

Вариант 1

1. Поваренную соль массой 5 г растворили в 45 г воды. Определите массовую долю соли в растворе.
2. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 7%? Плотность воды равна 1 г/мл.
3. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если в 500 мл этого раствора содержится 15 г серной кислоты.
4. К 120 г 60%-го раствора этилового спирта добавили 40 г безводного этилового спирта. Вычислите массовую долю этилового спирта в полученном растворе.

Вариант 2

1. Как изменится массовая доля раствора, если к 10% раствору соли массой 100 г добавить 125 г воды.
2. Сахар массой 15 г растворили в 95,4 г воды. Определите массовую долю (%) сахара в растворе.
3. Какую массу медного купороса CuSО4*5H 20 необходимо взять для приготовления 100 л такого раствора? Плотность 1,5% -го раствора CuSО4 1014 г/л.
4.  Приготовьте 250 мл раствора 0,5 моль/л гидроксида натрия. Для этого надо рассчитать массу гидроксила натрия, необходимого для приготовления раствора.

Вариант 3

1. Смешали 20% -й раствор хлорида бария массой 2080 г и 30% -й раствор сульфата натрия массой 1420 г. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 500 г 5% -ного раствора и 300 г 8% -ного раствора серной кислоты.
3. К 200 г 20% -ного раствора хлорида калия добавили 25 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
4. Какой объем 10% -ного раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2% -ного раствора (плотность 1,02 г/см3).

Вариант 4

1. Какую массу гидроксида калия (К О Н ) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 500 мл 6 % -го раствора с плотностью 1,061 г/см3?
2. Смешали 300 г 20% -ного раствора и 500 г 40% -ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора.
3. Смешали 247 г 62% -ного раствора и 145 г 18% -ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора.
4. Какую массу тиосульф ата натрия (Nа2S2О3) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 100 мл 4% -го раствора с плотностью 1,03 г/ см3.

Тест: « Химические реакции»

Вариант 1

1. К окислительно- восстановительным реакциям относится:

а) С2Н4 + Н2 = С2Н6 

б) NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3

в) СaO + H2O = Ca (ОН)2 

г) СН3ОН + НСl=CH3Cl + H2O.

2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.

4. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + + OH- = NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ:

а) NH4Cl и Н2О

б) NH4Cl (р-р) и КОН (р-р)

в) NH3 и Н2О

г) NH4NO3 и Mg(ОН)2.

5. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия

б) хлорид цинка

в) этанол

г) жир.

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с:

а) 1%-ным раствором HCl

б) 5%-ным раствором HCl

в) 10%-ным раствором HCl

г) 15 %-ным раствором HCl.

7. Химическое равновесие в системе С4Н10 С4Н8 + Н2 – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а) повышении температуры и повышении давления;

б) повышении температуры и понижении давления;

в) понижении температуры и повышении давления;

г) понижении температуры и понижении давления.

8. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж. При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:

а)1305 кДж  б) 130,5 кДж  в) 261 кДж  г) 65,25 кДж

Вариант 2

1. К окислительно- восстановительным реакциям не относится:

а) СН4 + 2О2 =СО2 + Н2О

б) С2Н2 + 2Br2 = C2H2Br4

в) K2 O + H2O = 2KОН

г) 2KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2.

2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HNO3=H2SO4 + NO, равен: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между карбонатом калия и соляной кислотой равна:  а) 3  б) 4  в) 5  г) 6.
4. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ +CO3 2- = BaCO3 соответствует взаимодействию веществ:

а) BaCl2 (р-р) и СaCО3 

б) BaCl2 (р-р) и K2 CО3 (р-р)

в) Ba(NO3 )2 (р-р) и CО2

г) BaSO4 и Na2 CО3(р-р)

5. В каком из водных растворов щелочная среда:

а) ацетата натрия

б) нитрата меди (II)

в) хлорида калия

г) сульфата алюминия.

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция:

а) цинка с серной кислотой

б) натрия с фенолом

в) железа с кислородом

г) растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия.

7. Химическое равновесие в системе 2 NO + O2 2 NO2+ Q смещается в сторону продукта реакции при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

в) понижении температуры;

г) использовании катализатора.

8. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:

а) 380,8 кДж/моль

б) 761,6 кДж/моль

в) 476 кДж/моль

г) 328,3 кДж /моль.

Ключ для проверки

вопр.

1

2

3

4

5

6

7

8

1 вар.

а

в

б

б

в

г

б

г

2 вар.

                             в

а

в

б

а

г

Б, в

б

Примерные критерии для выставления оценки

Число правильных ответов

                     Оценка

Менее 4               2

5                              3

6-7                          4

8                        5

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА  № 1

Вариант 1

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. Определите их относительные молекулярные массы.
2. Закончите уравнения возможных реакций:

            а) Na + H2O  =

            б) KOH + HNO3 =

            в) Сu + HCI =

            г)  SO2 + H2O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

   K        K2O     KOH      K3PO4     H3PO4

4. Рассчитайте какой объем водорода (Н2) при н.у. образуется при взаимодействии 6 грамм магния (Mg) с HCI.
5. Какое количество вещества содержится в 306 граммах оксида алюминия AI2O5.
6. Электронная форма атома 1s22s22p63s1. Какой это элемент. Напишите для данного элемента формулу высшего оксида.
7. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов.     Na + CI2 =                                                С + О2 =

Вариант 2

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCI, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCI2, HNO2, AI(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. Определите их относительные молекулярные массы.
2. Закончите уравнения возможных реакций:

        а) Mg + HCI =

        б) AI + O2 =

        в) Ag + H2O =

        г) Fe(OH)3 + HNO3 =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

                AI2O3      AI2(SO4)3       AI(OH)3        AI2O3        AI(NO3)3

4. Рассчитайте какой объем водорода (Н2) при н.у. вступит в реакцию с 16 граммами кислорода (О2).
5. Какое количество вещества содержится в 352 граммах сульфида железа FeS ?
6. Электронная форма атома 1s22s22p63s23p4 Какой это элемент. Напишите для данного элемента формулу летучего водородного соединения.
7. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов.             Li + O2 =                          Cl2 + H2 =                    

Тема 2.1. Теория строения органических соединений

Задания.

1. Какие из веществ, структурные формулы которых приведены ниже, являются изомерами?

СНз - СООС2Н5

СНз - СН2 - СООСНз

СНз - СН2 - СООН

СНз - СН2 - СН2 - СООН

СНз - СН2 - СООС2Н5 

НО - СН2 - СН = СН - СН2 - О Н 

2) Напишите все возможные изомеры состава С6Н14

3) Напишите все возможные изомеры состава С5Н12О.

4) Для вещества пентана составьте формулы четырех гомологов.

5) Для вещества 3,4-диметилгептина-1 составьте формулы четырех гомологов.

Задания для самостоятельной работы обучающихся

Вариант 1. Напишите все возможные изомеры состава С7Н16.

Вариант 2. Напишите все возможные изомеры состава C7H15Cl.

Вариант 3. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих молекулярной формуле: а) СзН8О; б) СзН8О, которые принадлежат к разным классам органических веществ.

Вариант 4. Составьте возможные структурные формулы изомеров, отвечающих молекулярной формуле С4Н10О.

Тест: « Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии»

Вариант 1

1. Тип гибридизации ключевых атомов углерода в молекуле СН2 = СН - СН3 

А) sp3 б) sp в) sp2

2. Угол между осями углеродного атома для sp- гибридных орбиталей равен а) 109° 28 ў б)120 ° в) 180°
3. В sp2 –гибридизации не участвуют орбитали второго энергетического уровня атома углерода в количестве      а) одного б) двух в) трех
4. К классу алкенов относятся углеводороды с общей формулой

а) СnН 2n+2 б) СnН2n в) СnН2n-2

5. Соединения с замкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются                 а) ациклическими б) карбоциклическими
6. Все спирты имеют в названии суффикс  а) –ен  б) –ол  в) –аль
7. У изомеров одинаково

а) количество атомов

б) строение молекул

в) свойства

8. Вещества СН3-СН2-СН2-СН3 и СН3-СН-СН3 являются:

                                                                         СН3

а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами

9. Реакциями замещения называются…..
10. Реакция, уравнение которой СН3 -СН2-ОН    СН2 =СН2 + Н2О, относится к реакциям

а) замещения б) присоединения в) разложения

11. Реакция, уравнение которой приведено в п.10,является реакцией

а) дегидрирования б) дегидратации в) дегидрохлорирования.

Вариант 2

1. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле  СН3 - СН2 -СН2- СН3

А) sp2   б) sp3   в) sp

2. Угол между осями углеродного атома для sp3- гибридных орбиталей равен а) 109° 28 ,, б)120 ° в) 180°
3. В sp –гибридизации не участвуют орбитали второго энергетического уровня атома углерода в количестве:      а) одного     б) двух    в) трех
4. К классу спиртов относятся органические вещества с функциональной группой

а) -С = О           б) –ОН          в) -С = О

5. Соединения с незамкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются             а) ациклическими б) карбоциклическими
6. Все спирты имеют в названии суффикс     а) –ен    б) –ол    в) –аль
7. Изомеры отличаются друг от друга

а) количеством атомов

б) строением молекул

в) свойствами

8. Вещества СН3- СН2 -СН3 и СН3- СН2- СН2- СН3 являются

                а) гомологами   б) изомерами     в) ни гомологами, ни изомерами.

9. Реакциями элиминирования называются…..
10. Реакция, уравнение которой   СН3 –СН=СН2 + Н2 = СН3–СН2-СН3, относится к реакциям           а) замещения б) присоединения в) элиминирования.
11. Реакция, уравнение которой приведено в п.10, является реакцией

                            а) гидрирования  б) галогенирования в) полимеризации.

Ключ для проверки

вопр.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1 вар.

в

в

а

б

б

б

а

б

в

б

б

2 вар.

б

а

б

б

б

в

б,

в

а

б

а

Примерные критерии для выставления оценки

Число правильных ответов

Оценка

Менее 6    2

6-7              3

8-9             4

10-11        5

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

1 вариант

ЧАСТЬ А. ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ

А1. Вещества, имеющие формулы СН3  О  СН3  и СН3  СН2  ОН являются:

1) гомологами; 2) изомерами; 3) полимерами; 4) пептидами 

А2. Углеводород, относящийся к классу органических соединений с общей формулой  СnH2n+2:

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1

А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2) кислота; 3) альдегид; 4) алкан.

А4. Количество атомов водорода в циклогексане: 1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А5. Уксусная кислота НЕ вступает в реакцию с веществом: 1) оксид кальция; 2) медь; 3) метанол; 4) пищевая сода.

А6. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду: 1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов.

А7. Полипропилен получают из вещества, формула которого: 1) СН2    СН2  ; 2) СН    СН  ;

3) СН3    СН2  СН3; 4) СН2    СН    СН3;

А8. К ядовитым веществам относится: 1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А9. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению СН4  +2О2  = СО2  +2Н2О + 880 кДж выделилось: 1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.

ЧАСТЬ В. ОТВЕТОМ К ЗАДАНИЯМ ЭТОЙ ЧАСТИ ЯВЛЯЕТСЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЦИФР ИЛИ ЧИСЛО, КОТОРОЕ СЛЕДУЕТ ЗАПИСАТЬ В ОТВЕТ

1. Установите соответствие между реагентом и типом реакции:

Реагенты:                                                                               Тип реакции:

1) С2Н4 + О2                                                                       а)  замещение;                              

2) СН4                                                                б) окисление;

3) СН3СООН + КОН                                                в) присоединение;

4) СН4 + Cl2                                                        г) обмена;

                                                                д) разложение

2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

1) Этан                                                                       а)                          

2) 2,2-диметилпентан                                б)

3) пропановая кислота                                в)

4) метанол                                                г)  

ЧАСТЬ С.

1. Запишите уравнения реакции, соответствующие схеме:

2. Какой объем оксида углерода (СО2) при н.у. выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г. муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция

2 вариант

ЧАСТЬ А. ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ

А1. Измером 2-метилбутена-1   является:

1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1; 3) пентан; 4) пентен-1 

А2. Продуктом присоединения НCl к этену является:

1) 2-хлопропан; 2) 1-хлорэтан; 3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан

А3. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n относится: 1) бензол; 2) гексен; 3) гексан;               4) гексин

А4. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды; 3) простые эфиры; 4) полиамиды.

А5. Реакцию «серебряного зеркала» дает: 1) фенол; 2) муравьиная кислота; 3) глицерин; 4) бензол.

А6. Полимер состава (    СН2      СН2   ) n  получен из : 1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А7. Пропанол принадлежит к гомологическому ряду: 1) альдегиды; 2) спирты; 3) алкины; 4) карбоновые кислоты.

А8. К наркотическим веществам относится: 1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол

А9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой  С2Н5ОН  +3О2  = 2СО2  +3Н2О +       1374  кДж выделилось 687 кДж. Количество вещества этанола равно: 1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль;          4) 2 моль

ЧАСТЬ В. ОТВЕТОМ К ЗАДАНИЯМ ЭТОЙ ЧАСТИ ЯВЛЯЕТСЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЦИФР ИЛИ ЧИСЛО, КОТОРОЕ СЛЕДУЕТ ЗАПИСАТЬ В ОТВЕТ

1. Установите соответствие между реагентом и типом реакции:

Реагенты:                                                                               Тип реакции:

1) С2Н4 + Н2 О                                                                      а)  галогенирование;                              

2) С2Н2 + Н2                                                        б) гидратации;

3) СН3 Cl + Zn                                                в) гидрирование;

4) С2Н4 + Cl2                                                        г) гидрогалогенирование;

                                                                д) реакция Вюрца

2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

1) пропин-1                                                                     а)                          

2) ацетилен                                                        б)

3) 2-метил-3-этилгексан                                        в)

4) бутанолв                                                        г)  

ЧАСТЬ С.

1. Запишите уравнения реакции, соответствующие схеме:

2. Какой объем водорода Н2 при н.у. выделится при взаимодействии 20 мл этанола с избытком металлического натрия

ВОПРОСЫ ДЛЯ СТУДЕНТОВ (БЛИЦ-ОПРОС):

1. Какой химический элемент входит в состав каждого органического вещества:

а) кислород;     б) углерод;   в) азот;    г) фосфор.

2. Валентность углерода в органических веществах равна:

а) I          б) II                в) III          г)  IV

3.  Изомеры – это вещества, имеющие:

а) одинаковый состав, но разное строение;  б) одинаковый состав и одинаковое строение;  в) разный состав и одинаковое строение; разный состав и разное строение.

4. Структурная формула показывает:

а) количественный состав вещества; б) качественный состав вещества; в) порядок соединения атомов в молекуле.

5. Тип химической связи в органических веществах:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая; г) водородная.

6. Кристаллическая решётка в органических веществах:

а) атомная;  б) молекулярная;  в) ионная; г) металлическая.

ТЕСТ «ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

1. Время на выполнение задания Тест состоит из частей А и Б. На его выполнение отводится 90 минут.
2. Описание  работы.Задания рекомендуется выполнять по порядку. Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа. Ответы на вопросы части А вносятся вами в таблицу бланка ответов. Часть Б содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций, составление структурных формул веществ. Каждое задание части А оценивается в 1 балл, задание Б1 – 3 балла, Б2 – 5 баллов,  Б3 -3 балла,   Б4 – 3 балла,      Б5 – 5 баллов. Общее количество баллов равно 44.

1 Вариант

Часть А

1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8?

а) алканы;              б) алкены;                в)  алкины;             г) арены.

2. Реакция, уравнение которой СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, является:

а) замещения, гомогенной;

б) замещения, экзотермической;

в) замещения, гетерогенной;

г) обмена, каталитической.

3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

а) СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О;

б) С2Н2 + 2Br2 = С2Н2Br4;

в) K2O + Н2О = 2KOH;

г) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 = O2.

4. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан;              б) этан;               в) пропан;                   г) бутан.

5. Гомологами являются

    а) пентен и 2-метилбутан;                 б) хлорэтен и дихлорэтан;

в) пропанол и пропаналь;               г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан.

6. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

а) Н2 + Br2 = 2НBr;                       в) PCl5(г) = PCl3 + Cl2;

б) С + СО2 = 2СО;                         г) CO + Cl2 = COCl2.

7. Как измениться скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение  V = kCA2CB, если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза?

а) в 81 раз;                 б) в 9 раз;                в) в 3 раза;               г) в 8 раз.

8. Вещество СН3 – СН – СН = СН2  называется

                                        СН3                                            

а)2-метилбутан;                                  б) 3-метилбутен-2;

в) 3-метилбутин-1;                             г) 3-метилбутен-1.

9. Несколько функциональных групп   -ОН содержат молекулы

                       а) глицерина и глюкозы;                     б) фенола и пропанола;

в) сахарозы и формальдегида;         г) фенола и формальдегида

10. Сокращенное ионное уравнение реакции NН4+ + OH- = NН3 + Н2О соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

                          а) NН4Cl и Н2О;                                      в) NН3 и Н2О;

б) NН4Cl(р-р) и КОН(р-р);                      г) NН4NO3 и Mg(OH)2.

11. Функциональная группа    -ОН   характерна для класса

а) альдегидов;             б) аминов;       в) карбоновых кислот;      г) спиртов.

12. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия;                         в) этанол;

                                   б) хлорид цинка;                                   г) жир.

13. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является  

                            а) бромная вода;                               б) оксид меди (II);

в) гидроксид меди (II);                    г) хлорид железа (III).

14. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды;            б) кетоны;         в) простые эфиры;       г) сложные эфиры.

15. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования;      б) гидратации;     в) этерификации;      г) дегидратации.

16. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды;            б) фенолы;           в) спирты;         г) одноатомные спирты.

17. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации;       б) гидратации;        в) замещения;      г) присоединения.

18. 12,5г железа растворили в избытке соляной (хлороводородной) кислоты. Рассчитайте объём выделившегося в реакции газа.

а) 108 л;                  б) 10,8 л;                  в) 22,4 л;                      г) 224 л.

19. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот;                             б) β-аминокислот;

в) γ-аминокислот;                              г) δ-аминокислот.

20. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная;       б) ионная;      в) пептидная;     г) ковалентная неполярная.

Часть Б

1. Установите формулу органического вещества, в котором С - 53,5%, Н – 15,6%, N – 31,1% и относительная плотность по водороду   22,5
2. Напишите уравнения для осуществления превращений:   СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2   Назовите продукты.
3. Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этанол, и напишите соответствующие уравнения реакций: натрий, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, уксусная кислота.
4. При полном сгорании 3 г. углеводорода получилось 4,48 л. (н.у.) углекислого газа и 5,4 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,03. Выведите формулу углеводорода.

2 Вариант

Часть А

1. Реакции какого типа характерны для алканов?

  а) полимеризации;      б) гидратации;     в) замещения;    г) присоединения.

2. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН = СН2

                                                                                                        СН3

 а) бутан;          б) 2-метилбутен-3;        в) 3-метилбутен-1;      г)  3-метилбутан.

3. Наибольшую степень окисления хлор имеет в соединении:        

а) Cl2O;           б) KClO3;                        в) KCl;                           г) NaClO4.

4. Реакция, уравнение которой 2КОН + Н2SO4 = K2SO4 + 2H2O, является:

а) эндотермической, обмена;                   в) обмена, экзотермической;

б) обмена, каталитической;                      г) гетерогенной, обмена.

5. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

а) C2H4 + H2 = C2H6;                      б) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3;

в) CaO + HCl = Ca(OH)2;              г) CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.  

6. Какое вещество является природным полимером?

а) глюкоза;        б) фруктоза;          в) сахароза;          г) целлюлоза.

7. Гомологами являются

                     а) пентен-2 и бутен-2;                 б) хлорэтан и дихлорэтен;

в) пропанол и пропаналь;         г) 2-метилпропан и 2-метилбутен.

8. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения;    б) замещения;     в) гидрирования;    г) изомеризации.

9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiO32- = H2SiO3 соответствует взаимодействию между:

                                   а) SiO2 и H2O;                            в) Н2SO4 и  SiO2;

б) Na2SiO3(р-р) и HCl;               г) CaSiO3 и  Н2SO4.

10. Несколько функциональных групп   -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы;                   б) фенола и формальдегида;

                        в) сахарозы и формальдегида;        г) глюкозы и глицерина.

11. Химическое равновесие в системе СН4  + H2O(г) = 3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления;                     в) повышении температуры;

    б) понижении температуры;               г) использования катализатора.

12. Как измениться скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение  V = kCA2CB, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза?

а) в 81 раз;            б) в 9 раз;            в) в 3 раза;          г) в 8 раз.

13. Реактивом для распознавания фенолов является  

а) бромная вода;                            б) оксид меди (II);

в) гидроксид меди (II);                 г) хлорид железа (III).

14. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования;    б) гидратации;    в) этерификации;     г) дегидратации.

15. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты;               б) фенолы;          в)  альдегиды;      г) одноатомные спирты.

16. Какая масса осадка образуется при пропускании 448л углекислого газа (н.у.) через избыток раствора гидроксида кальция?

а) 2 г;            б) 20 кг;              в) 2 кг;         г) 20 г.

17. Установите тип реакции: n CH2 = CH2 → ( - CH2 - CH2-)n 

а) полимеризация;                   б) замещения;

    в) поликонденсации;               г) изомеризации.

18. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот;             б) оснований;              в) амфотерных соединений.

19. Какое название у вещества СН3 – СН – СН2 – СООН

                                                                           NH2

а) 3-аминопропановая кислота;             б) 2-аминобутановая кислота;

в) α-аминомасляная кислота;                 г) β- аминомасляная кислота.

20. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная;       б) ионная;      в) пептидная;    г) ковалентная неполярная.

Часть Б

1. Установите формулу органического вещества, в котором С – 52,18%,  Н – 13,04%, О – 34,78% и  относительная плотность по водороду  23.
2. Напишите уравнения для осуществления превращений: С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Сl → С4Н10   Укажите продукты.
3. Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этановая кислота, и напишите соответствующие уравнения реакций: магний, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, этанол.
4. При полном сгорании 4,4 г. углеводорода получилось 6,72 л. (н.у.) углекислого газа и 7,2 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,517.  Выведите формулу углеводорода.

3. Контрольно-измерительные материалы для промежуточной аттестации по дисциплине

3.1 Общие положения

        Итоговый контроль  освоения  учебной  дисциплины  осуществляется  при  проведении дифференцированного зачета. Зачет проводится в рамках учебных  часов,  выделенных на изучение дисциплины.

        Зачет по учебной дисциплине проводится с  учетом результатов текущего контроля. Зачеты проводятся в письменной форме. Обучающиеся получают заранее подготовленные проштампованные листы, оформляют титульный лист работы.  Затем следует короткий инструктаж, в ходе которого обращается внимание обучающихся на количество заданий, на необходимость распределения времени на их выполнение, оформление. Задания рекомендуется выполнять по порядку. При проведении зачетов обучающимся предоставляется право пользоваться справочной литературой.

2. Типовые задания для итогового контроля успеваемости

Варианты КИМ для проведения промежуточной аттестации

Вариант 1

1. Число электронов на внешнем слое атома брома 1) 1 2) 4 3) 5 4) 7
2. С увеличением заряда ядра элементов в периоде (слева направо) металлические свойства: 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется 4) меняется периодически
3. Соединением с ковалентной неполярной связью является: 1)НС1 2) 02 3) СаС12 4) Н20
4.  Степень окисления фосфора в К3РО4 равна: 1) 0   2)+1    3)+3    4)+5
5. Металлическую кристаллическую решетку имеет: 1) графит 2) кремний 3) алюминий   4) иод
6. Реакция, уравнения которой СаСОз + СО2 —» Са(НСОз)2  является реакцией 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
7. Сокращенное ионное уравнение  Си2++S2- CuS| соответствует взаимодействию     1) CuS04 и K2S 3) Cu(OH)2 и H2S 2) CuO и Na2S               4) Cu(N03)2 и Ag2S
8. Нерастворимое основание и соль образуется в реакции обмена между 1) Н3РО4 и NaOH 2) ZnO и H2S04  3) КОН и FeCl3 4) А1 и НС1
9. Продуктом реакции бутен-1 с хлором является 1) 2-хлорбутен-1 3) 1,2-дихлорбутен-1  2) 1,2-дихлорбутан 4) 1,1-дихлорбутан
10. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения С4Н8 равен: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
11. При гидрировании алкенов образуются 1) алканы 2) алкины 3) спирты 4) арены
12. Для качественного определения ионов Си используют 1) AgN03 2) ВаС12 3) NaOH 4) KCNS
13. Для качественного определения раствора уксусной кислоты используют реакцию 1) «серебряного зеркала» 3) с раствором иода 2) с карбонатом натрия 4) с бромной водой
14. Природным полимером является 1) полипропилен 3) капрон    2) целлюлоза   4) каучук бутадиеновый
15. Вещество, формула которого СН3 - СН2-СН2ОН называется 1) пропан 2) пропанол-2  3) пропаналь 4) пропанол-1
16. Группа углеводородов, входящих в состав попутного газа 1) метан, бензол, циклогексан, октан 2) метан, этен, циклопентан, бутан 3) метан, этан, ацетилен, гексан 4) метан, этан, пропан, бутан
17. Установите соответствие между формулой веществом и его принадлежностью определенному классу неорганических соединений Формула вещества Класс неорганических веществ а) Ва(ОН)2   б) Мn2О7 в) HN03 г) CaS04       1 ) оксид   2 ) кислота    3) основание    4) соль
18. Установите соответствие между названием элемента и общей формулой его высшего оксида. Название элемента А) кремний   Б) хром  В) фосфор   Г)бром       Общая формула 1)Э205 2) Э2О7 3) ЭО2 4) ЭО 5) Э03 6 ) Э2О3
19. Какую массу гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 495 г раствора с массовой долей 12,5%? Ответ:_______г.
20. После нитрования 2,5 моль бензола по уравнению реакции С6Н6 + HNO3— С6Н5NO2 + Н2О образовался нитробензол массой _________г.

Вариант 2

1. Число электронов на внешнем слое атома мышьяка: 1) 3 2)4 3) 5 4)7
2. 2. Электронная формула ls 22s22p6 соответствует частице: 1) Li+ 2) Na+ 3) Ar 4) S2-
3. Соединением с ковалентной полярной связью является: 1) А1 2 ) 02 3) СаС12  4) Н20
4.  Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: 1) NH3 2) N2 3)N02 4) N2O5
5. Металлическую кристаллическую решетку имеет: 1) натрий 2) бром 3) алмаз 4) иод
6. Реакция, уравнения которой 2NaHC03—>Na2C03 + СО2 + Н2О является реакцией:  1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
7. Сокращенное ионное уравнение Сu2+ + 20Н- = Cu(OH)2, соответствует взаимодействию между 1) Cu(N03)2(p-p) и КОН 3) СиС12(р-р) и AgN03 2) CuO и NaOH(p-p) 4) CuO и Н2О
8.  Соль и щелочь образуется при взаимодействии растворов 1) А1С13 и NaOH           2) К2СО3 и Ва(ОН)2 3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3P04 
9. Продуктом реакции бутен-1 с бромом является 1) 2-бромбутен-1;                             2) 1,2-дибромбутан; 3) 1,2-дибромбутен-1; 4) 1,1-дибромбутан;
10. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции горения С2Н4 равен         1) 2    2) 5    3) 3    4) 4
11. При гидратации алкенов образуются 1) алкины 2) спирты 3) алканы 4) эфиры
12. Для качественного определения ионов Сl используют 1) AgN03 2) CuS04 3) NaOH 4) KCNS
13. Для качественного определения раствора крахмала используют реакцию 1) «серебряного зеркала»; 3) с карбонатом натрия; 2) с раствором иода; 4) с бромной водой.
14. Полипропилен получают из вещества, формула которого 1) СН2= СН2 2) СН = СН 3) СНз-СН2-СНз   4 ) СН2=СН - СН3 
15. Вещество, формула которого СН3-СН2-СН2-СООН называется 1) пентановая кислота; 3) бутановая кислота; 2) пентаналь; 4) бутаналь.
16. Группа углеводородов, входящих в состав природного газа  1) метан, бензол, циклогексан, октан 2) метан, этен, циклопентан, бутан 3) метан, этан, ацетилен, гексан 4) метан, этан, пропан, бутан
17. Установите соответствие между формулой веществом и его принадлежностью к определенному классу органических соединений Название вещества Класс органических веществ а) бутан 1) эфир б) метиламин 2) спирты в) гексаналь 3) амины г) пентанол 4) альдегиды 5) алкан
18. Установите соответствие между электронными конфигурациями атомов химических элементов и формулами их водородных соединений. Электронные конфигурации Формулы водородных соединений. A) 1s22s22p63s23pl                        Б) ls22s22p63s23p5   B) ls22s22p63s23p3   Г) ls22s22p63s23p2                                                 1) SiH4 5) НВг 2) А1Н3 3) РН3 4) НС1
19. Какая масса азотной кислоты содержится в 1000 мл ее 20%-ного раствора с плотностью 1,05 о г/см ? Ответ:_________г.
20.  После гидратации 5,6 моль этилена по уравнению реакции С2Н4 + Н2О —^H sO H образовался этанол массой _________г.

3.3. Критерии оценки

Оценка теоретических знаний.

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию преподавателя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2 »: при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах преподавателя.

Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудование.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию преподавателя.

Отметка «2 »: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить даже по требованию преподавателя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи. 

Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

 Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2 »: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2 »: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Оценка письменных контрольных работ. 

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

 Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Правила выполнения контрольных тестовых работ.

Отлично «5» — 87-100 баллов (% баллов от максимальной возможной суммы).

Хорошо «4» — 75-86 баллов (% баллов от максимальной возможной суммы).

Удовлетворительно «3» («зачтено») — 60-74 балла (% баллов от максимальной возможной суммы)

Неудовлетворительно «2» («незачтено») — 59 и менее баллов (% баллов от максимальной возможной суммы).

Критерии для выставления оценок ответов обучающегося на экзамене (зачете).

При оценке ответов обучающегося рекомендуется руководствоваться следующими положениями:

Оценка «5» ставится, если обучающийся:

• при ответе обнаруживает понимание химической сущности изучаемых явлений и процессов, правильно формулирует химические понятия, законы и теории, знает свойства изучаемых веществ и умеет их выражать в виде уравнений химических реакций;
• излагаемые теоретические положения подтверждает конкретными примерами, знает практическое значение химических законов, теорий, процессов, а также применение конкретных веществ;
• владеет всеми практическими умениями и навыками, как экспериментального характера, так и в решении задач, связанных с содержанием теоретической части курса;
• отвечает полно, последовательно, в необходимых случаях опирается на знания, полученные при изучении других предметов и в процессе производственного обучения.

Оценка «4» ставится, если ответ в основном соответствует тем же требованиям, которые установлены для оценки «5», но обучающийся:

• допустил неточности и незначительные ошибки в изложении фактов, определении понятий, законов, теорий и их истолковании, которые легко исправить с помощью преподавателя;
• отвечает только близко к тексту учебника, но по вопросам преподавателя обнаруживает должное понимание изучаемого материала;
• допускает некоторые нарушения последовательности выполнения лабораторного опыта или решения экспериментальной задачи.

Оценка «3» ставится, если обучающийся обнаруживает знание и понимание основного учебного материала, но:

• затрудняется без помощи преподавателя подтвердить излагаемые теоретические положения конкретными примерами или объяснить практическое значение химических законов, теорий и процессов;
• затрудняется в обобщениях и выводах, хотя достаточно полно излагает фактический материал;  
• отвечает схематично, опуская существенные подробности, в основном пересказывает текст учебника и при этом обнаруживает недостаточное понимание отдельных излагаемых положений;
• допускает одну-две ошибки в чтении и написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Общая отметка за ответ по билету выводится как средняя арифметическая отметок за ответ на каждый вопрос.

Список вопросов для обучающихся по учебной дисциплине

1. Электрохимический ряд напряжения металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
2. Основные классы неорганических веществ. Классификация. Свойства.
3. Какие типы химических реакций выделяют в неорганической химии, дайте им характеристику.
4. Дайте формулировку Периодического закона элементов по Менделееву.
5. Изменение свойств элементов по периодам и группам в периодической системе Д.И. Менделеева
6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
7.  Классификация неорганических соединений. Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами.
8. Неметаллы, их положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов; изменение неметаллических свойств элементов в периодах и группах. Ряд электроотрицательности и положение неметаллов в нем.
9. Металлы. Характерные физические свойства металлов. Плотные упаковки в кристаллических решетках металлов. Химические свойства металлов.
10. Химия в сельском хозяйстве. Минеральные удобрения.
11. Лекарства. Некоторые группы лекарств (анальгетики, антибиотики, антациды, антигистаминные средства, сульфамидные препараты). Получение лекарственных препаратов.
12. Принципы, на которых основано действие моющих средств.
13. Химия пищи. Важнейшие компоненты мясных и молочных продуктов. Приготовление кисломолочных продуктов.
14. Напишите уравнение качественной реакции на сульфат ионы
15. Проведите экспериментальный опыт. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех неорганических веществ: хлорид калия, сульфат калия, карбонат калия.
16. Проведите экспериментальный опыт. Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот на примере соляной кислоты.
17. Проведите экспериментальный опыт. Получите углекислый газ СО2. Докажите наличие газа.
18. Получение и свойства карбоновых кислот. Получение и свойства карбоновых кислот.
19. Карбоновые кислоты: общая характеристика, способы получения. Применение уксусной кислоты.
20. Что такое реакция этерификации? Привести пример.
21. Углеводы: общая характеристика, способы получения, классификация. Применение. Качественные реакции.
22. Какое различие в строении твердых и жидких жиров? Каковы химическиесвойства жиров? 
23. Что такое амины? Роль аминокислот в нашей жизни. Заменимые и незаменимые АК. 
24. Что такое белки? Каков их состав? Какова структура белковых молекул? Характеристика. Охарактеризуйте явление денатурации, ренатурации и деструкции.
25. Химия и здоровье. Какое губительное действие на организм человека оказывают спирты?
26. Каким образом распознать (качественные реакции): одноатомные спирты, глицерин, формалин, альдегид, на карбоновую кислоту.
27. Как можно определить наличие крахмала, белков в продуктах питания?
28. Сравните состав и свойства этанола и глицерина. Чем обусловлено отличие между этими соединениями?
29. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Химические свойства алканов на примере метана.
30. Распространение моносахаридов в природе, их применение, типы брожения глюкозы.
31. Алканы. Особенности химических свойств.
32. Алкены. Особенности химических свойств.
33. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
34. Простые эфиры: свойства, номенклатура, представители.
35. Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.
36. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация).
37. Основные понятия химии: моль, молярная масса, эквивалент, молярная масса эквивалента вещества. Закон эквивалентов.
38. Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Переработка жиров.
39. Алкены. Этилен: строение молекулы, свойства, номенклатура, способы получения.
40. Осуществить превращения: MgO → Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgO;
41. Осуществить превращения: Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca;
42. Осуществить превращения: P2O5→ X → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
43. Осуществить превращения: Zn(OH)2 X → ZnCl2 → Zn3(PO4)2
44. Осуществить превращения: NH4Cl → X → (NH4)2SO4 → BaSO4
45. Осуществить превращения: Cu(OH)2 → CuCl2 →X → CuO
46. Осуществить превращения: CaO→X→Ca(HCO3)2→CaCl2.
47. Осуществить превращения: Ca3(PO4)2→H3PO4→Na2HPO4→Na4P2O7→FePO4

Оборудование по учебной дисциплине.

Литература по учебной дисциплине

1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень. -М .: Просвещение, 2014.
2. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень. -М .: Просвещение, 2014.
3. Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Тара, И.М. Титова. Химия: 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень). - М.: издательство «ВентаГраф», 2014.
4. Н.Е. Кузнецова, Т.Н. Литвинова, А.Н. Лёвкин. Химия: 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень) (2 части). .- М.: издательство «Вента-Граф», 2014.

Перечень Интернет-ресурсов

1. Федеральный образовательный портал «Российское образование» http//www.edu.ru
2.  Министерство образования и науки Российской Федерации http//www.mon/gow.ru.
3. Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации http //www.fsu. mto. Ru
4. Программное обеспечение по химии http //chemicsoft. chat, ru. Книги по химии в электронном формате http://www.twirpx.com/files/abit/chemistry/
5. "Химия для всех" http://school-sector.relam.ru/nsm/ 
6. "Школьная химия" - в помощь ученику и студенту http://schoolchemistry.by.ru/ 
7. "Chemistry.ru" - изучение химии http://chemistry.ru/index.php 
8. "Мир химии" - информационный сайт о химии http://chemistry.narod.ru/ 
9. Химия: образовательные ресурсы Интернета http://www.alleng.ru/edu/chem.htm 
10.  Интернет-школа http://www.intemet-school.ru/ 
11. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school-collection.edu.ru/
12.  Химик.ру http://www.xumuk.rn/ 
13. Все о ЕГЭ http://www.ege.edu.ru/ 
14. Журнал «Химия и жизнь - XXI век» http://www.hij.rn/ 
15. "Химия и химики" - образовательный журнал http://chemistry-chemists.com/ 
16.  Контрен: Химия, Образование, Информационные технологии http://kontren.narod.ru/
17. Лаборатория мультимедийных технологий в обучении http ://www. labmto.kspu.ru/katalog.htm
18.  Химический факультет МГУ http ://www. chem.msu.su/ms/ school/chemi stry_meth/wel come.html
19. Образовательный портал "Учеба": химия http://www.ucheba.com/naiti/naiti_xim.htm 
20.  Органическая химия. Эл.учебник для школ http://www.ucheba.com/naiti/naiti_xim.htm 
21. Основы химии (электронный учебник для школьников) http://www.hemi.nsu.ru/ 19
22. Программа углубленного изучения органической химии http://www.chem.msu.su/rus/school/programs-171/part004.html 
23. Тестирование школьников http://maratakm.narod.ru/knopka.htm
24. Тесты по химии http://novoschool2.narod.ru/himia.htm 26. Химия (1 сентября) - все для учителя химии.