Презентация к уроку "Алюминий" при изучении темы "Металлы главных подгрупп".
методическая разработка на тему

Слайд 1

Слайд 2

Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его 7,45% по массе. Алюминий - очень пластичный металл серебристо-белого цвета. Прекрасно проводит электрический ток и тепло. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, проявляет восстановительные свойства. В электрохимическом ряду напряжений алюминий стоит перед железом.

Слайд 4

Поверхность металла всегда покрыта химически инертной пленкой оксида Al 2 O 3 , которая не дает алюминию окисляться. Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al + 4HNO 3 = Al (NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. При нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы ( IV ) и азотную кислоту до низших оксидов азота.

Слайд 5

Химические свойства

Слайд 6

При нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид Al 2 O 3 : 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 В отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2 Al + 6 H 2 O = 2 Al ( OH ) 3 + 3 H 2 Алюминий соединяется с галогенами – хлором, бромом, йодом, образуя галогениды: 2 Al + 3 Cl 2 = 2 AlCl 3 При сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na [Al (OH) 4 ] + 3 Н 2 Алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. Способность алюминия восстанавливать металлы из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: Cr 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2 Cr

Слайд 7

Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства . Оксид и гидроксид алюминия реагируют и с кислотами , и со щелочами.

Слайд 8

Получают алюминий прокаливанием бокситов Al 2 O 3 *хН 2 О, далее расплав Al 2 O 3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. Суммарное уравнение реакции электролиза Al 2 O 3 : 2А l 2 О 3 = 4А l + 3О 2 Получение

Слайд 10

Расплавленный алюминий на дне емкости электролизера и является катодом. Как анод используются угольные стержни. Кислород реагирует с углеродом анода, образуя оксид углерода, т. е. анод надо постоянно возобновлять.

Слайд 12

Соединения алюминия Оксид алюминия Al 2 O 3 - это белое, очень твердое и тугоплавкое вещество, называемое карборундом. Прокаленный оксид алюминия нерастворим в воде, плохо растворяется в кислотах и щелочах. Al 2 O 3 обладает амфотерными свойствами: Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2 Na [ Al ( OH ) 4 ] Гидроксид алюминия Al ( OH ) 3 амфотерен. Его получают действием щелочей на растворы солей алюминия: А l 3+ + 3ОН - = А l (ОН) 3 Гидроксид алюминия реагирует с кислотами и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония), хотя и кислотные, и основные свойства выражены у него слабо: Al ( ОН ) 3 + 3 НС l = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4 ] Водные растворы солей алюминия в сильной степени подвержены гидролизу.

Слайд 13

Применение алюминия

Слайд 14

Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал

Слайд 15

В том числе при изготовлении транспортных средств

Слайд 16

Алюминий - крылатый металл

Слайд 17

Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

Слайд 18

Конструкционные сплавы в архитектуре городов