Соли
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »

Слайд 2

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса : Me n A m

Слайд 3

Исключением являются соли аммония , в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+ . Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, Са SO4 – сульфат кальция, Са Cl2 – хлорид кальция, ( NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Слайд 4

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl – – хлорид натрия Ca2+SO42 – – сульфат кальция и т.д.

Слайд 5

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3  I нитраты Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2  II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2  II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2  II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3  III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Слайд 6

Бромоводородная HBr Br  I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I  I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S 2  II сульфиды FeS сульфид железа ( II) Соляная HCl Cl  I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F  I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4 ) и сернистой кислоты (H 2 SO 3 ) и в других таких же случаях.

Слайд 7

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

Слайд 8

Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO 4 ) 2 сульфат алюминия - калия

Слайд 9

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков . CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди ( II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 [Fe(CN) 6 ] жёлтая кровяная соль

Слайд 10

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Слайд 11

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

Слайд 12

Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O карбонат кальция

Слайд 13

Получение солей 2 . Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия

Слайд 14

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

Слайд 15

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция

Слайд 16

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Слайд 17

Химические свойства солей Соли взаимодействуют : C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Слайд 18

Химические свойства солей 1. С металлами : CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди ( II ) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия

Слайд 19

Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия

Слайд 20

Химические свойства солей 4 . С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа ( II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия

Слайд 21

Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра

Слайд 22

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.