Урок-презентация по химии "Металлы"
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Металлы. Положение в периодической системе.Строение атомов.Металлическая связь.Физические свойства Учитель химии и биологии Гусева Е.Ю.

Слайд 2

Выяснить положение металлов в периодической системе Выяснить особенности строения атома металлов Познакомиться с физическими свойствами металлов Выяснить, от чего зависят физические свойства Познакомиться, как связаны физические свойства и использование металлов Цели урока

Слайд 3

«Металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы отверзают недро земное к плодородию, служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего…. И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может». М.В.Ломоносов История…

Слайд 4

Золото – Солнце Серебро – Луна Ртуть – Меркурий Медь – Венера Железо – Марс Олово – Юпитер Свинец - Сатурн Металлы и небесные тела

Слайд 5

Медный век ( IV – III тысячелетия до н.э.) Бронзовый век (конец IV – начало I тысячелетия до н.э.) Железный век ( I тысячелетие до н.э.) История открытия металлов

Слайд 6

Что Вы уже знаете о металлах? Каких элементов в природе больше-Ме или НеМе ? (стрю131) Где находятся в периодической системе Ме? Расположены ли Ме в начале периодов? В каких группах все элементы ,кроме одного, принадлежат к Ме? Из металлических ли элементов состоят побочные подгруппы?(сравним електронное строение кальция и скандия) Какие из рядов больших периодов образованы только Ме? В чем особенность строения атомов Ме? Что вы ожидаете узнать нового о Ме? Давайте разберемся!

Слайд 8

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ АТОМЫ классифицируют на Металлы Неметаллы имеют имеют Строение атома: > R от 1 до 3 е на внешнем энергетическом уровне Строение атома: < R от 4 до 7 е на внешнем энергетическом уровне проявляют образуют проявляют образуют Восстановительные свойства (-е ) Окислительные свойства ( +е )

Слайд 9

образуют образуют Простые вещества Химические соединения: основные оксиды амфотерные оксиды основания соли Химические соединения: кислотные оксиды водородные соединения кислоты соли Простые вещества обладают обладают Физ. свойствами: электро- и теплопроводность Ме блеск пластичность твердые серебристо- белый цвет Хим. свойствами, реагируют с: Не кислотами водой солями Физ. свойствами: не электро- и теплопроводность хрупкие газы, жидкости, твердые разные цвета Хим. свойствами, реагируют с: Ме Не кислотами металлической связью металлической кристаллической решеткой ковалентной связью атомной и молекулярной кристаллической решеткой определяется определяется

Слайд 10

Если в таблице Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в главных подгруппах под диагональю окажутся атомы-металлы, а в побочных подгруппах все элементы ― металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают двойственными свойствами: в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы; в некоторых ― как неметаллы. В периодах и главных подгруппах действуют закономерности в изменении металлических свойств. Атомы многих металлов имеют 1, 2 или 3 валентных электрона. Положение в периодической системе

Слайд 11

В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ : Число электронов на внешнем слое не изменяется . Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается . Восстановительные свойства усиливаются . Металлические свойства усиливаются . В ПЕРИОДЕ: Заряды ядер атомов увеличиваются . Радиусы атомов уменьшаются . Число электронов на внешнем слое увеличивается . Электроотрицательность увеличивается . Восстановительные свойства уменьшаются . Металлические свойства ослабевают . Закономерности изменения металлических свойсив

Слайд 12

Строение атомов металлов Na (+ 11): 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 Са (+ 20): 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 0 4S 2 Щелочные металлы (1 группа, главная подгруппа): ...nS 1 . Щелочно-земельные (2 группа, главная подгруппа): ...nS 2 . Свойства атомов–металлов находятся в периодической зависимости от их местоположения в таблице Д. И. Менделеева. Самостоятельно: напишите электронную и структурную формулу алюминия.

Слайд 13

На внешнем уровне 1 – 3 электрона Большие атомные радиусы Легко отдают валентные электроны (восстановительная способность) Особенности строения металлов

Слайд 14

Агрегатное состояние твердые Пластичность Электрическая проводимость Теплопроводность Металлический блеск Плотность Твердость Благодаря чему они имеют такие свойства? Физические свойства металлов

Слайд 15

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла в определенном геометрическом порядке , между ними свободные электроны-обобществленные(электроны внешних энергетических уровней) Металлическая связь прочная- это определяет какое свойство Ме?(искл.ртуть) Типы кристаллических решеток?(стр135) Кристаллическая решетка

Слайд 16

Металлические элементы в свободном состоянии существуют в виде простых веществ металлов. Незначительная твердость Малая плотность Низкие температуры кипения и плавления Легкие Чем обьяснить? Щелочные металлы

Слайд 17

Щелочно-земельные металлы

Слайд 18

Чем обусловлен металлический блеск? У какого металла лучше всего выражено это свойство? металлический блеск

Слайд 19

Теплопроводность электропроводность. Увеличивается в ряду( Hg Pb Fe Zn Mg Al Au Cu Ag) . Благодаря чему? Почему металлические изделия всегда кажутся более холодными чем деревянные?

Слайд 20

Почему в радиотехнике используют сереро и медь? Из какого металла наиболее выгодно изготовлять отопительные системы?

Слайд 22

Черные (железо) Тяжелые цветные (медь, цинк, свинец) Легкие цветные (алюминий, магний, кальций) Драгоценные (золото, серебро, палладий и др.) Виды металлов

Слайд 23

Назовите наиболее пластичный металл,наиболее хрупкий? ковкость

Слайд 24

Черные (железо) Тяжелые цветные (медь, цинк, свинец) Легкие цветные (алюминий, магний, кальций) Драгоценные (золото, серебро, палладий и др.) Виды металлов

Слайд 25

Агрегатное состояние твердые Пластичность Электрическая проводимость Теплопроводность Металлический блеск Плотность Твердость Физические свойства металлов

Слайд 26

Укажите простое вещество, имеющее металлический тип кристаллической решетки: А. Хлорид натрия Б. Никель В. Бор Г.Сульфид цинка Проверка усвоения знаний.

Слайд 27

А. А l Mg Na Б. Sr Ca Mg В. K Mn Rb Г. Cs Ba Al 2. В каком ряду элементов восстановительные свойства металлов усиливаются:

Слайд 28

А. S- семейства; Б. P- семейства; В. d- семейства; Г. S - и d- семейства; 3. К металлам относятся все элементы:

Слайд 29

Медь, Сера, Алмаз, Белый фосфор. 4. Соотнесите: А. Молекулярная Б. Атомная В. Металлическая Простые вещества: Кристаллические решетки:

Слайд 30

А. Mq Б. S В. S Г. Neº 5. Электронная формула 1 s ²2s²2p 3s² соответствует: 6 +2 +4 -2

Слайд 31

А. Азот Б. Озон В. Воздух Г. Аргон 6. Аллотропной модификацией кислорода является:

Слайд 32

Б А Г 1-В,2,4-А ,3-Б А Б Правильные ответы:

Слайд 33

Чем обусловлены отличия в свойствах металлов и неметаллов? Почему у металлов значительно больше общих физических свойств чем у неметаллов? Какие свойства наиболее сильно отличаются? Какие простые вещества -металлы наиболее используются? На чем это основано? Подведем итоги

Слайд 34

Выяснить особенности строения металлов Познакомиться с физическими свойствами металлов Выяснить, от чего зависят физические свойства Познакомиться, как связаны физические свойства и использование металлов Цели урока

Слайд 35

Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем, подумать. На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы. На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг(ла). Рефлексия

Слайд 36

Сообщение про металл, используя научную, справочную литературу по плану: Металл и предметы из него происхождение названия строение атома физические свойства интересные факты, связанные с этим металлом Домашнее задание. Параграф 16,17

Слайд 37

Спасибо за урок! Итак…