сера

Слайд 1

сера Сера — элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Слайд 3

Сера в природе Самородная сера на вулкане Килауэа Сера широко встречается в природе как в виде простого вещества (самородная сера), так и в виде соединений (сульфиды и сульфаты). Большие залежи самородной серы у нас в стране находятся в Поволжье. Крупные ее месторождения имеются в Туркмении, Узбекистане, США

Слайд 4

Сера в природе Большие скопления самородной серы (с содержанием > 25 %) редки, они встречаются в местах вулканической активности, им сопутствуют сернистые фумаролы и сернистые воды. Серная руда разрабатывается в месторождениях самородной серы, добывается из сульфидных руд и промышленных газов. Серные бактерии могут окислять сероводород от гниющих органических остатков до серы и накапливать её. Соединения серы могут содержаться в нефти и природном газе. Сера встроена в состав белка.

Слайд 5

Природные минералы серы Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды.

Слайд 6

Природные минералы серы Важнейшие природные минералы серы: FeS2 — железный колчедан, или пирит, ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск, или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит, Cu2S — халькозин, CuS — ковеллин, CuFeS2 — халькопирит. пирит сфалерит антимонит киноварь галенит

Слайд 7

получение В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания . При добыче руды открытым способом экскаваторами снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу. Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Склад серы у химического цеха ММСК (1960-е гг.)

Слайд 8

Физические свойства аллотропия При комнатной температуре наиболее устойчива ромбическая сера, которая состоит из молекул , напоминающих по форме корону. Ромбическая сера представляет собой жёлтые кристаллы, которые легко измельчаются в светло-жёлтый порошок. В воде сера не растворяется, но хорошо растворима в бензоле и сероуглероде. Несмотря на то что сера тяжелее воды, она в ней не тонет, а плавает на её поверхности, так как обладает гидрофобными свойствами, т. е. не смачивается водой . Сера плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток . В отличие от кислорода, образующего две аллотропные формы, сера образует значительно большее число аллотропных видоизменений (модификаций), отличающихся не только составом, но и строением кристаллической решетки, а следовательно, и свойствами. Сера в свободном виде образует две относительно устойчивые аллотропные модификации: ромбическую и моноклинную

Слайд 10

Получение пластической серы

Слайд 11

Химические свойства серы. Сера — типичный химически активный неметалл, но менее активный, чем кислород и галогены. Реакции серы относятся к окислительно-восстановительным, в которых свободная сера выступает в роли как окислителя, так и восстановителя с изменением степени ее окисления: Сера реагирует с металлами, водородом, некоторыми сложными веществами и активными неметаллами. Окислительные свойства серы 1. Взаимодействие с металлами. При нагревании сера взаимодействует с большинством металлов, кроме благородных: золота, платины, иридия. Продукты реакции — сульфиды:

Слайд 12

2. Взаимодействие с водородом (при нагревании): Восстановительные свойства серы 1. Взаимодействие с кислородом. При сгорании серы на воздухе образуется оксид серы (IV) SCO2: 2. Взаимодействие с галогенами: С галогенами (кроме иода) сера образует соединения разного состава: SF6, SF4, SF2, SCl4, S2Cl2, S2Br2. Большинство этих соединений легко разлагается водой (гидролиз). 3. При нагревании сера взаимодействует с кислотами-окислителями (например, с концентрированной серой): S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2↑ + 2Н2O

Слайд 13

Применение серы Сера в виде простого вещества находит широкое применение. Большая часть добываемой серы используется в качестве сырья для получения серной кислоты и гидросульфита кальция — Ca(HSO3)2 , применяющегося в целлюлозной промышленности; в производстве охотничьего пороха, одной из разновидностей «сусального золота» — SnS2, служащего для покрытия куполов церквей, золочения украшений дворцов и скульптур.

Слайд 14

Применение серы Серу применяют в пиротехнике, в сельском хозяйстве для борьбы с болезнями растений, в медицине для лечения кожных заболеваний. Большое количество серы расходуется для вулканизации каучука при получении резины.