Тренажер по химии для подготовке к ОГЭ (повышенный уровень)

Слайд 1

Задание № 19 Задание № 20 Задание № 21 Задание № 22 Задание № 23 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 Тренажёр по подготовке к ОГЭ по химии (повышенный уровень)

Слайд 2

Фосфора в фосфате натрия Решение ω ( P) = n ( P ) ∙ Ar (P) / Mr (Na 3 PO 4 ) = 1 ∙ 31 / 164 = 0 ,1890 или 18,90% Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до сотых)

Слайд 3

Решение ω ( Cl ) = n ( Cl ) ∙ Ar ( Cl ) / Mr (NH 4 Cl) = 1 ∙ 35 ,5 / 53, 5 = 0 ,6636 или 66,36% Хлора в хлориде аммония Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до сотых)

Слайд 4

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до десятых) Решение ω ( O) = n ( O ) ∙ Ar (O) / Mr (FeSO 4 ) = 4 ∙ 16 / 152 = 0 , 42 1 или 42 ,1% Кислорода в сульфате железа( II)

Слайд 5

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до сотых) Решение ω ( N) = n ( N ) ∙ Ar (N) / Mr (Ca(NO 3 ) 2 ) = 2 ∙ 14 / 164 = 0 ,1 7 07 или 1 7 ,07% Азота в нитрате кальция

Слайд 6

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до целых ) Решение ω ( N) = n ( N ) ∙ Ar (N) / Mr (NH 4 NO 3 ) = 2 ∙ 14 / 80 = 0 , 35 или 35 % Азота в нитрате аммония

Слайд 7

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до десятых) Решение ω ( S) = n ( S ) ∙ Ar (S) / Mr (Al 2 (SO 4 ) 3 ) = 3 ∙ 32 / 342 = 0 , 28 1 или 28 ,1% Серы в сульфате алюминия

Слайд 8

Вычислите в процентах массовую долю элемента в веществе (запишите число с точностью до сотых ) Решение ω ( O) = n ( O ) ∙ Ar (O) / Mr (Al(NO 3 ) 3 ) = 9 ∙ 16 / 213 = 0 , 6 761 или 6 7,61% Кислорода в нитрате алюминия

Слайд 9

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель Решение 3С + 2 K 2 Cr 2 O 7 = 2 Cr 2 O 3 + 2 K 2 CO 3 + CO 2 2 Cr +6 + 6ē → 2 Cr +3 C 0 – 4ē → C +4 C 0 - восстановитель, Cr +6 ( K 2 Cr 2 O 7 ) – окислитель С + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO 2

Слайд 10

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель Решение 8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O S +6 + 8 ē → S -2 2I - – 2 ē → I 2 0 S +6 ( H 2 SO 4 ) – окислитель, I - - восстановитель HI + H 2 SO 4 = I 2 + H 2 S + H 2 O

Слайд 11

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель Решение 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2 Cr +6 + 6ē → 2 Cr +3 S + 4 - 2 ē → S +6 S +4 - восстановитель, Cr +6 ( K 2 Cr 2 O 7 ) – окислитель SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

Слайд 12

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель Решение 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O S +6 + 8 ē → S -2 Zn 0 – 2 ē → Zn +2 S +6 ( H 2 SO 4 ) – окислитель, Zn 0 - восстановитель Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O

Слайд 13

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель Решение 6HCl + KClO 3 = 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O Cl +5 + 6ē → Cl - 2Cl - – 2ē → Cl 2 0 Cl +5 ( KClO 3 ) – окислитель, Cl - ( HCl ) - восстановитель HCl + KClO 3 = Cl 2 + KCl + H 2 O

Слайд 14

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель Решение 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO N +5 + 3ē → N +2 P 0 – 5ē → P +5 N +5 ( HNO 3 ) – окислитель, P 0 - восстановитель P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO

Слайд 15

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение Ba (NO 3 ) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 + Mg(NO 3 ) 2 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 2) 2NaOH + Mg(NO 3 ) 2 → Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 3) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O Ba (NO 3 ) 2 → Mg(NO 3 ) 2 → Mg(OH) 2 → MgCl 2

Слайд 16

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение Cu + HgCl 2 → CuCl 2 + Hg 2) CuCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 Ag + + Cl - → AgCl 3) 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + O 2 + 4NO 2 С u → CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO

Слайд 17

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl 2) 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 3) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NH 4 Cl Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 NH 4 Cl → NH 3 → X → BaSO 4

Слайд 18

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 FeCl 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 + 3KCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 3) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe → X → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

Слайд 19

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение MgCO 3 → MgO + CO 2 2) MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O 3) MgSO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH) 2 MgCO 3 → MgO → X → Mg(OH) 2

Слайд 20

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O Cu → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuO

Слайд 21

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции Решение H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O 2) SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O 3) CaCl 2 + Na 2 SiO 3 → CaSiO 3 + 2NaCl Ca 2+ + SiO 3 2- → CaSiO 3 H 2 SiO 3 → X → Na 2 SiO 3 → CaSiO 3

Слайд 22

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления Решение FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S m ( H 2 SO 4 ) = m ( p - p а) ∙ ω /100 = 490 ∙ 0, 1 = 49 г n ( H 2 SO 4 ) = m ( H 2 SO 4 )/ M ( H 2 SO 4 ) = 49 : 98 = 0, 5 моль n ( H 2 SO 4 ) = n ( H 2 S ) = 0, 5 моль V ( H 2 S ) = n ( H 2 S ) ∙ V m = 0, 5 ∙ 22 ,4 = 11,2 л Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты

Слайд 23

Решение K 2 SiO 3 + Ca(NO 3 ) 2 = CaSiO 3 + 2KNO 3 m ( K 2 SiO 3 ) = m ( p - p а) ∙ ω /100 = 20 , 53 ∙ 0, 1 5 = 3,08 г n ( K 2 SiO 3 ) = m ( K 2 SiO 3 )/ M ( K 2 SiO 3 ) = 3,08 : 154 = 0,02 моль n ( K 2 SiO 3 ) = n ( CaSiO 3 ) = 0, 02 моль m ( CaSiO 3 ) = n ( CaSiO 3 ) ∙ M(CaSiO 3 ) = 0, 02 ∙ 116 = 2 , 3 2 г К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления

Слайд 24

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления Решение 2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O n ( SO 2 ) = m ( SO 2 )/ M ( SO 2 ) = 8 : 64 = 0, 125 моль n ( SO 2 ) = n ( K 2 SO 3 ) = 0, 125 моль m ( K 2 SO 3 ) = n ( K 2 SO 3 ) ∙ M(K 2 SO 3 ) = 0, 125 ∙ 158 = 19 ,75 г ω = m ( K 2 SO 3 ) / m ( p - p а) = 19,75 : 174 = 11% При взаимодействии 8,0 г оксида серы (IV) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Слайд 25

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления Решение Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 n ( H 2 ) = V ( H 2 ) / V m = 3 ,1 : 22,4 = 0,14 моль n ( H 2 ) = n ( Zn ) = 0, 14 моль m ( Zn ) = n ( Zn ) ∙ M ( Zn ) = 0 , 14 ∙ 65 = 9,1 г – масса чистого Zn m (примесей) = m( технич ) – m( чистого) = 10 – 9,1 = 0,9 г ω ( примесей) = m (примесей) / m ( технич ) = 0,9 : 10 = 0,09 или 9% При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка

Слайд 26

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления Решение CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 n ( CO 2 ) = V ( CO 2 ) / V m = 34 , 27 : 22,4 = 1 ,53 моль n ( CO 2 ) = n ( CaCO 3 ) = 1,53 моль m ( CaCO 3 ) = n ( CaCO 3 ) ∙ M ( CaCO 3 ) = 1, 53 ∙ 100 = 153 г – масса чистого CaCO 3 ω ( CaCO 3 ) = m ( CaCO 3 ) / m ( технич ) = 153 : 180 = 0,85 или 85% При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка

Слайд 27

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления Решение K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 = CaCO 3 + 2KNO 3 m ( K 2 CO 3 ) = m ( p - p а) ∙ ω /100 = 110 ,4 ∙ 0,05 = 5,52 г n ( K 2 CO 3 ) = m ( K 2 CO 3 )/ M ( K 2 CO 3 ) = 5,52 : 138 = 0,04 моль n ( K 2 CO 3 ) = n ( CaCO 3 ) = 0,04 моль m ( CaCO 3 ) = n ( CaCO 3 ) ∙ M ( CaCO 3 ) = 0,04 ∙ 100 = 4 г К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка

Слайд 28

Решите задачу, запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в её условии и приведите все необходимые вычисления Решение 2HCl + MgS = MgCl 2 + H 2 S m ( HCl ) = m ( p - p а) ∙ ω /100 = 116 ,8 ∙ 0, 1 = 11,68 г n ( HCl ) = m ( HCl )/ M ( HCl ) = 11,68 : 36,5 = 0,32 моль n ( HCl ) = 0,5n( H 2 S ) = 0,16 моль V ( H 2 S ) = n ( H 2 S ) ∙ V m = 0,16 ∙ 22 ,4 = 3,6 л Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа

Слайд 29

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания Решение Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната натрия и сульфата меди ( II ), медь, оксид меди( II ), соляная кислота, фенолфталеин CuSO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 - выпадение синего осадка NaOH + HCl = NaCl + H 2 O – видимых признаков реакции нет (изменение окраски фенолфталеина с малиновой на бесцветную)

Слайд 30

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания Решение Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида бария, карбоната натрия, хлорида магния, железо, соляная кислота H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl - выпадение белого осадка H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 – выделение газа без цвета и запаха

Слайд 31

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания Решение Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 2 - выделение газа без цвета и запаха 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl+ H 2 O + CO 2 – выделение газа без цвета и запаха Дан раствор соляной кислоты, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди( II ), железо, оксид кремния (IV) , лакмус

Слайд 32

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты , и укажите признаки их протекания Решение Fe + 2HCl= FeCl 2 + H 2 - выделение газа без цвета и запаха NaOH + HCl = NaCl + H 2 O – видимых признаков реакции нет (изменение окраски фенолфталеина с малиновой на бесцветную) Дан раствор соляной кислоты , а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида бария, гидроксида натрия, сульфата меди( II ), железо, медь, фенолфталеин

Слайд 33

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида бария, и укажите признаки их протекания Решение CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + CuCl 2 - выпадение белого осадка BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl – выпадение белого осадка Дан раствор хлорида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната натрия, гидроксида натрия, сульфата меди( II ), оксид меди( II ), соляная кислота

Слайд 34

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди( II ), и укажите признаки их протекания Решение Дан раствор сульфата меди( II ), а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида бария, гидроксида натрия, нитрата кальция, железо, оксид кремния( IV ), соляная кислота CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + CuCl 2 - выпадение белого осадка CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 – выпадение синего осадка CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu – изменение окраски твердого вещества на красную

Слайд 35

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди( II ), и укажите признаки их протекания Решение CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + CuCl 2 - выпадение белого осадка CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 – выпадение синего осадка Дан раствор сульфата меди( II ), а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорид бария, гидроксида натрия, нитрата кальция, оксид кремния( IV ), серная кислота