Презентации районного конкурса 2013 - 2014 учебного года
Презентации районного конкурса 2013-2014 года
Скачать:
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Содержание 1. Природный газ 2. Поклонение газу 3. Состав природного газа 4. Запах газа 5. Происхождение газа -минеральная теория Биогенная теория 6. Термоламп и первый газ в России 7. Применение газа 8. Выводы 9. Источники
Что такое природный газ? Природный газ — смесь углеводородов, предмет религиозного культа, спора ученых и важнейший сырьевой ресурс. Он невидим и не имеет запаха. В России его больше, чем где-либо в мире.
Поклонение газу Человечество знает о существовании природного газа давно. И, хотя уже в IV веке до н. э. в Китае его научились использовать для отопления и освещения, долгое время яркое пламя, не оставляющее пепла, являлось предметом мистического и религиозного культа для некоторых народов. Например, на Апшеронском полуострове (современная территория Азербайджана) в VII веке был воздвигнут храм огнепоклонников Атешгях, служения в котором проходили вплоть до XIX века.
Состав природного газа Основу природного газа составляет метан (CH4) — простейший углеводород (органическое соединение, состоящее из атомов углерода и водорода). Обычно в его состав также входят более тяжелые углеводороды, гомологи метана: этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4H10) и некоторые неуглеводородные примеси. Природный газ может существовать в виде газовых залежей, находящихся в пластах некоторых горных пород, в виде газовых шапок (над нефтью), а также в растворенном или кристаллическом виде.
Запах газа Что интересно, ни один из названных газов не имеет ни цвета, ни запаха. Характерный неприятный запах, с которым в быту сталкивался практически каждый человек, придается газу искусственно и называется одорацией. В качестве одорантов, то есть неприятно пахнущих веществ, обычно используют серосодержащие соединения. Человек может уловить запах одного из самых распространенных одорантов — этантиола — даже если одна часть этого вещества придется на 50 миллионов частей воздуха. Именно благодаря одорации можно легко устанавливать утечки газа.
Происхождение газа Относительно происхождения природного газа (как, впрочем, и нефти) среди ученых до сих пор не существует единого мнения. Две основные концепции — биогенная и минеральная — утверждают разные причины образования углеводородных полезных ископаемых в недрах Земли.
Минеральная теория Образование полезных ископаемых в пластах горных пород — часть процесса дегазации Земли. Из-за внутренней динамики Земли углеводороды, находящиеся на больших глубинах, поднимаются в зону наименьшего давления, образуя в результате газовые и нефтяные залежи.
Биогенная теория Живые организмы, погибшие и опустившиеся на дно водоемов, разлагались в безвоздушном пространстве. Опускаясь все глубже из-за геологических движений, остатки разложившейся органики превратились под воздействием термобарических факторов (температуры и давления) в углеводородные полезные ископаемые, в том числе — в природный газ.
Термоламп и первый газ в России История российской газовой промышленности начинается в 1811 году. Тогда изобретатель Петр Соболевский создал первую установку для получения искусственного газа — термоламп. Выступив с докладом об этом на заседании Всероссийского общества любителей словесности, наук и художеств, по указу Александра I Соболевский был награжден орденом за свое изобретение. А несколькими годами позже, в 1819 году, на Аптекарском острове в Санкт-Петербурге зажглись первые газовые фонари. Таким образом, история газовой промышленности в России началась почти 200 лет назад — в 2011 году у нее был юбилей.
Русская смекалка Однако до XX века в России природный газ являлся побочным продуктом при добыче нефти и назывался попутным газом. Не существовало даже самих понятий газового или газоконденсатного месторождений. Обнаруживались они случайно, например при бурении артезианских скважин. Однако известен случай, когда во время бурения такой скважины находчивый саратовский купец, увидев вместо воды пламя, построил на этом месте стекольный и кирпичный заводы. Промышленники постепенно начали осознавать, что природный газ может быть крайне полезен.
Применение газа
Природный газ широко применяется в качестве горючего в жилых, частных и многоквартирных домах для отопления, подогрева воды и приготовления пищи; как топливо для машин (газотопливная система автомобиля), котельных , ТЭЦ и др. Сейчас он используется в химической промышленности как исходное сырьё для получения различных органических веществ, например, пластмасс.
Выводы Природный газ – экологически чистое топливо Природный газ –ценный источник углеводородного сырья
Источники www.gazprominfo.ru/articles/natural- gas / Информаторий ru.wikipedia.org/wiki/ Природный _ газ www.google.ru/search?q=природный+газ
Спасибо за внимание
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Содержание 1. Химическая радуга 2. химическая радуга 3. Бенгальские огни 4. Бенгальская бумага 5. Цветное пламя бумаги 6. Превращение «лимонного сока» в «апельсиновый» и вновь в «лимонный» 7. Это интересно
Химическая радуга слева направо (водные растворы): Co (NO 3 ) 2 (красный); K 2 Cr 2 O 7 (оранжевый); K 2 CrO 4 (жёлтый); NiCl 2 (бирюзовый); CuSO 4 (голубой); KMnO 4 (фиолетовый) Нужно добавить синий раствор, например [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4
З анимательный опыт « Х и м и ч е с к и й с п е к т р » В семь пробирок, помещенных в штатив, слейте попарно следующие растворы: в первую - хлорид железа и роданид калия, во вторую - нитрат ртути и иодид калия, в третью - хлорид бария и хромат калия, в четвертую - сульфат никеля и гидроксид натрия, в пятую - сульфат меди и гидроксид натрия, в шестую - сульфат меди и раствор аммиака(тяга!), в седьмую - хлорид кобальта(II) и роданид калия. Обратите внимание на гамму цветов полученных осадков и растворов; она подобрана по цветам солнечного спектра. Для лучшего сопоставления цветов расположите за штативом белый лист бумаги.
Происходящие цветные реакции обмена можно отразить следующими уравнениями FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl Fe 3+ + CNS - = Fe(CNS) 3 Hg(NO3) 2 + 2KJ = HgJ 2 + 2КNO 3 Hg 2+ + 2J - = HgJ 2 BaCl 2 + K 2 CrO 4 =BaCrO 4 + 2KCl Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 NiSO 4 +2NaOH = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4 Ni2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 CuSO 4 + 2 NaOH = Cu ( OH ) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2 OH - = Cu ( OH ) 2 CuSO 4 + 4 NH 3 = [ Cu ( NH 3 ) 4 ] SO 4 Cu 2+ + 4 NH 3 = [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ CoCl 2 + 4 KCNS = K 2 [ Co ( SCN ) 4 ] + 2 KCl Co 2+ + 4 SCN - = [ Co ( SCN ) 4 ] 2+
Бенгальские огни В состав бенгальских огней входят вещества, окрашивающие пламя в различные цвета, а также какой-либо окислитель, например , бертолетовая соль, за счет кислорода которой происходит сгорание горючей основы (серы или угля). Рецепты смесей: КРАСНЫЙ - 4г бертолетовой соли + 4г сахара + 2г нитрата стронция. ЖЕЛТЫЙ -6.1г бертолетовой соли + 3.2г серы + 3г безводной соли натрия или 6г хлората калия + 6г сахара +2.5г оксалата натрия. ЗЕЛЕНЫЙ - 6г бертолетовой соли + 6г сахара + 2.6г карбоната бария(или 2г борной кислоты). СИНИЙ - 3г малахита + 3.5г серы + 9г бертолетовой соли. Смесь насыпают на кусок жести и поджигают длинной лучиной. ФИОЛЕТОВЫЙ -6г бертолетовой соли + 1.5г алюмокалиевых квасцов + 1.5г карбоната калия. Практически для демонстрации достаточно 1/10 части указанных количеств
"Бенгальская бумага" Бенгальская бумага при поджигании сгорает цветным пламенем, не образуя дыма и практически без запаха. Чтобы ее приготовить, полоски фильтровальной, туалетной или салфеточной бумаги пропитывают водным раствором солей, выделяющих нужный для горения кислород и окрашивающих пламя, по следующим рецептам: · раствором 2 мл этилового спирта , 2 г хлората бария и 2 г хлората калия в 10 мл воды (бумага будет гореть эеленым пламенем); · раствором 2 мл этилового спирта , 2 г нитрата стронция и 1 г хлората калия в 10 мл воды (цвет пламени - красный); · раствором 2 мл этилового спирта , 2 г нитрата меди и 1 г хлората калия в 10 мл воды (пламя будет синего цвета). · раствором 2 мл этилового спирта , 1 г оксалата натрия и 1 г хлората калия в 10 мл воды (пламя будет желтого цвета). Пропитанные растворами полоски непроклеенной бумаги сушат на воздухе, а потом поджигают. Зрелище - незабываемое!
Цветное пламя из бумаги Приготовьте концентрированные растворы нитратов натрия, бария и стронция. В них несколько раз смочите бумагу. Желтую в первом растворе, зеленую - во втором и красную - в третьем. Высушите бумагу и затем сожгите ее. Цвет пламени будет соответствовать цвету бумаги.
Превращение «лимонного сока» в «апельсиновый» и вновь в «лимонный» В пробирку налейте 5 % раствор хромата калия. Он имеет желтый цвет. К нему прилейте несколько капель 10 % раствора серной кислоты. Раствор становится оранжевым: 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O. Если к этому раствору добавить раствор щелочи, то произойдет восстановление прежней желтой окраски: K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Это интересно Семь нот, семь цветов семь чувств http ://zengarden.in/7-not-7-cvetov-7-chuvstv/ http://mi3ch.livejournal.com/1553048.html 12 цветов радуги http :// designvmeste.com.ua / color /547-12-czvetov-radugi-dizajnera.html Разноцветные озера - Химия и Химики chemistry-chemists.com/N4_2009/3-14.pdf Цветные реакции в органической химии, Индикаторы «Радуга химических реакций » school144.my1.ru/raduga_khimicheskikh_reakcij.docx Связь цвета вещества с положением элементов в периодической системе Химия цвета - Химия - реферат - KazEdu.kz www.kazedu.kz/referat/111002 http://alusia.ru/tsveta-radugi-i-chelovek http ://gymn22.narod.ru/ Works / Konfer / huako.htm http :// veronium.narod.ru / Razvletchenia.htm#_ " Бенгальская_бумага " http://www.sev-chem.narod.ru/opyt.files/solv.htm
Спасибо за внимание!
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Содержание 1. Определение 2. Особенности аморфных веществ 3. Примеры аморфных веществ 4. Фотогалерея 5. Структура 6. Физические свойства 7. Выводы 8. Источники
Аморфные вещества - (тела) (от .греч. «не- вид, форма») — конденсированное состояние вещества, атомная структура которых имеет ближний порядок и не имеет дальнего порядка , характерного для кристаллических структур .
Особенности аморфных веществ -- Нет строгого расположения частиц. -- Нет кристаллической решетки.
В отличие от кристаллов , стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней , и, (если не были под сильнейшим анизотропным воздействием — сжатием или электрическим полем , например) обладают изотропией свойств, то есть не обнаруживают различных свойств в разных направлениях.
К стабильно-аморфным веществам принадлежат стекла (искусственные и вулканические ), естественные и искусственные смолы , клеи , парафин , воск и др. Аморфные вещества могут находиться либо в стеклообразном состоянии (при низких температурах), либо в состоянии расплава (при высоких температурах). Аморфные вещества переходят в стеклообразное состояние при температурах заметно ниже температуры стеклования. Вязкость аморфных материалов — непрерывная функция температуры: чем выше температура, тем ниже вязкость аморфного вещества.
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Аморфные вещества
Структура Исследования показали, что структуры жидкостей и аморфных тел имеют много общего. В аморфных и жидких телах наблюдается ближний порядок в упаковке частиц (атомов или молекул). По этой причине принято считать аморфные тела очень густыми/вязкими (застывшими) жидкостями. Также бывают промежуточные полуаморфные (полукристаллические) состояния.
Все физические свойства аморфного и поликристаллического состояний одного и того же вещества заметно (иногда сильно) отличаются (кроме плотности). Электрические и механические свойства аморфных веществ ближе к таковым для монокристаллов, чем для поликристаллов из-за отсутствия резких и сильно загрязнённых примесями межкристаллических границ с зачастую абсолютно другим химическим составом. Немеханические свойства полуаморфных состояний обычно являются промежуточными между аморфными и кристаллическими и изотропны.
При внешних воздействиях аморфные вещества обнаруживают одновременно упругие свойства, подобно кристаллическим твердым веществам, и текучесть, подобно жидкости, поэтому моделируются в механике сплошных сред как вязкоупругие среды. Так, при кратковременных воздействиях (ударах) они ведут себя как твёрдые вещества и при сильном ударе раскалываются на куски. Но при очень продолжительном воздействии (например растяжении) аморфные вещества текут. Например, аморфным веществом также является смола (или гудрон, битум). Если раздробить её на мелкие части и получившейся массой заполнить сосуд, то через некоторое время смола сольётся в единое целое и примет форму сосуда.
Выводы АМОРФНОЕ ВЕЩЕСТВ -, твердое вещество, не имеющее кристаллической структуры. Атомы и молекулы аморфных веществ расположены без соблюдения регулярности. Все аморфные тела изотропны, т. е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям.
Источники http://ru.wikipedia.org/wiki / Аморфные вещества http://school.xvatit.com/index.php?title Аморфные тела http://dic.academic.ru/dic.nsf/eng_rus/10049 Гипермаркет знаний /
Спасибо за внимание!
Мост Леонардо
Позвольте, я вам помогу
Есть в осени первоначальной...
Стеклянный Человечек
Этот древний-древний-древний мир!