металлы

Слайд 1

Слайд 2

вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида

Слайд 3

Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Слайд 4

Древние века и средние века – 7 металлов ( Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов Х I Х век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие тран c урановых элементов.

Слайд 5

Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии ( Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

Слайд 6

Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2 е 1е

Слайд 7

Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

Слайд 8

Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

Слайд 9

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Слайд 10

Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

Слайд 11

Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд 12

плотность легкие тяжелые ( Li –самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K , Na, Mg) Ir, Pb)

Слайд 13

Обладают металлическим блеском

Слайд 14

Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

Слайд 15

Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d -электронов.

Слайд 16

положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева

Слайд 17

Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы

Слайд 18

Применение металлов Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство

Слайд 19

Получение металлов Пирометаллургическим способом -восстановление углеродом, оксидом углерода ( II ), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов