Алгоритм решения основных типов расчетных задач.

Слайд 1

Санкт-Петербург 2013 Отчетная работа по элективному курсу «Технологии подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии» Ученицы 11 класса ГБОУ СОШ № 466 Курортного района Санкт-Петербурга Селентьевой Анастасии Руководитель- учитель химии Овчарова Ольга Эдуардовна

Слайд 3

Вычислить массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Слайд 4

Последовательность выполнения действия Оформления решения задачи С помощью соответствующих обозначений запишем условия задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи . Дано : m(H 2 O)=9 г m(O 2 )=? г M(H 2 O)=18 г/моль M(O 2 )=32 г/моль Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи Решение : 9 г v(H 2 O)= =0,5моль 18г/моль Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициэнты. 2 H 2 O = 2H 2 + O 2

Слайд 5

Над формулами вещества запишем найденные количества веществ, а под формулами – стехиометрические соотношения , отображаемые уравнением реакции. 0.5 моль ? моль 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 2 моль 1 моль Вычислить количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию. 0,5 х = 2 1 Х=0,25. Следовательно, v(O 2 )=0 , 25 моль Найдем массу вещества, которую требуется вычислить. m(O 2 )=v (O 2 ) · M(O 2 ) m(O 2 )= 0 , 25 моль · 32г/моль =8г Запишем ответ. Ответ :m(O 2 ) =8 г

Слайд 6

При выпаривании раствора массой 500г образовалось 25г кристаллической соли- хлорида натрия. Вычислить массовую долю соли в исходном растворе.

Слайд 7

Последовательность выполнения действий Оформление решения задач Запишем условие задачи с помощью соответствующих обозначений Дано : m p-pa (NaCl)=500 г m в-ва (NaCl)=25 г w(NaCl)=? Запишем формулу для расчета массовой доли вещества в растворе Решение : m в-ва W= m p-pa Подставим цифровые данные в это формулу и произведём расчет 25 г w(NaCl)= = 0,05 500 г

Слайд 8

Выразим массовую долю растворенного вещества в процентах- умножим десятичную дробь на 100, перенеся запятую на два знака вправо 0,05 · 100 = 5% w (NaCl)= 5% Запишем ответ Ответ : w (NaCl)= 0,05 или 5%

Слайд 9

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Слайд 10

Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи С помощью соответствующих обозначений запишем условия задачи. Выразим массовую долю вещества с помощью десятичной дроби(для этого значение массовой доли, выраженной в процентах, поделим на 100, перенеся запятую на два знака влево) Дано : m p-pa (NaOH)=400 г w(NaOH)=20% или 0 , 2 m в-ва (NaOH)=? Записываем формулу для расчета массовой доли вещества в растворе Решение : m в-ва W= m p-pa Преобразуем данную формулу для расчета массы вещества m в-ва = m p-pa · w Подставим цифровые данные в эту формулу и произведем расчет m p-pa (NaOH)= 400г · 0,2= 80г Запишем ответ Ответ : m(NaOH)= 80г

Слайд 11

По термохимическому уравнению 2 Cu + O 2 =2CuO + 310 кДж вычислить количество теплоты, выделившейся в результате окисления порции меди массой 16г.

Слайд 12

Последовательность выполнения действий Оформление решения задач С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярную массу вещества, о котором идент речь в условии задачи. Дано : M(Cu)=16 г Q р-ции =310кДж Q=? кДж M(Cu)=64 г/моль Найдем количество вещества ,масса которого дана в условии задачи. Решение : 16г v (Cu)= =0,25моль 64г/моль Запишем термохимическое уравнение реакции. 2Cu + O 2 =2CuO + 310кДж

Слайд 13

Над формулами вещества надпишем сведенья о количестве вещества , взятые из условия задачи ,а под формулами – соотношение, отображаемое уравнением реакции. 0,25 моль ? кДж 2Cu + O 2 = 2CuO + 310 кДж 2 моль Вычислим количество вещества – продукта реакции. Для этого составим пропорцию. 0,25 х = , откуда 2 310 Х=38,75 Следовательно, Q=38 ,75кДж Запишем ответ Ответ :Q=38 ,75кДж

Слайд 14

Смешали два раствора , один из которых содержал 33,3г хлорида кальция, а другой- 16,4 г фосфата натрия. Вычислить массу образовавшегося фосфата кальция.

Слайд 15

Последовательность выполнения действий Оформление решения задач С помощью соответствующих обозначений запишем условия задачи, найдем молярные массы вещества , о которых идёт речь в условии задачи. Дано : m(CaCl 2 )=33,3 г m(Na 3 PO 4 )=16,4 г m(Ca 3 (PO 4 ) 2 )=? M(CaCl 2 )=111 г / моль M(Na 3 PO 4 )=164 г / моль М( Ca 3 (PO 4 ) 2 )=310 г / моль Найдём количества вещества, масса которых дана в условии задачи. Решение : 33 ,3г v(CaCl 2 )= = 0 ,3моль 111 г/моль 16,4г v(Na 3 PO 4 )= =0,1моль 164г/моль Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты. 3 CaCl 2 +2Na 3 PO 4 =Ca 3 (PO 4 ) 2 +6NaCl

Слайд 16

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, взятых из условия задачи , или искомые количества вещества , а под формулами – стехиометрические соотношения, отображаемые уравнения реакции. 0 ,3 моль 0,1 моль ? моль 3С aCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 +6NaCl 3 моль 2 моль 1 моль Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого сначала обозначим через а количество одного из реагентов. 0 ,3 моль а моль 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 3 моль 2 моль Вычислить количество вещества реагента , которое потребуется для взаимодействия с известным количеством вещества другого реагента. Для этого составим пропорцию и решим уравнение. 0,3 а = 3 2 3а=0,3 · 2 а=0,2 Определим, какой из реагентов дан в избытке. Для этого сравним найденное значение а в количеством вещества данного реагента по условию задачи. Для взаимодействия с 0,3 моль СаС l 2 потребуется 0,2 моль Na 3 PO 4 . По условию имеем только 0,1 моль Na 3 PO 4 , что составляет недостаток по отношению к 0,3 моль CaCl 2 .Следовательно, СаС l 2 дан в избытке. Расчет ведем по Na 3 PO 4

Слайд 17

Перепишем уравнение реакций со стехиометрическим соотношением веществ , по которым ведется расчет. Обозначим реагент , данный в избытке. 0 ,1 моль х моль 3С aCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca(PO 4 ) 2 +6NaCl (изб.) 2 моль 1 моль Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию. 0,1 х = 2 1 откуда, Х=0,05 Следовательно, v(Ca 3 (PO 4 ) 2 )=0 ,05моль Найти массу вещества, которую требуется вычислить m(Ca 3 (PO 4 ) 2 )= v(Ca 3 (PO 4 ) 2 ) · M(Ca 3 (PO 4 ) 2 ) m(Ca 3 (PO 4 ) 2 )=0 , 05 моль · 310г / моль=15,5г Запишем ответ Ответ : m(O 2 )= 15 ,5г