Исследовательский проект "Жёсткость воды и способы её устранения"

Слайд 1

Исследовательский проект по химии на тему : « Жесткость воды и способы ее устранения» Выполнил Ученик 1 1 класса «А» Олин Дмитрий Руководитель проекта Учитель химии Шушляпина Ю.П. ЗАПАДНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ГОУ ЦЕНТР ОБРАЗОВАНИЯ «ШКОЛА ЗДОРОВЬЯ» №1941

Слайд 2

Цель работы: Изучить понятие «жесткость воды», её влияние и способы устранения жесткости. Провести исследование жесткости различных видов воды. Проверить полученные знания по теме.

Слайд 3

Содержание работы: Вода-источник всего живого . Определение жесткости воды и ее негативное влияние . Виды жесткости . Способы устранения жесткости . Уравнения устранения жесткости . Практическая часть . Тест «Проверь себя». Использ ованные источники .

Слайд 4

Вода-источник всего живого. Вода́ —химическое вещество в виде прозрачной жидкости, не имеющей цвета, запаха и вкуса. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой.

Слайд 5

Вода-источник всего живого. По особенностям происхождения, состава или применения, выделяют несколько видов воды: мягкая и жесткая вода, минеральная вода, дистиллированная вода…

Слайд 6

Вода-источник всего живого. Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов.

Слайд 7

Жесткость воды. Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния ( а также железа) и становится жесткой.

Слайд 8

Жесткость воды. Жёсткость воды — свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Вода Мягкая Жесткая менее 2 ммоль/л Средняя жесткость Высокая жесткость 2 - 10 ммоль/л более 10 ммоль/л

Слайд 9

Негативное влияние. Заболевание суставов. Накопление солей в организме. Образованию камней в почках, желчном и мочевом пузырях. Образование накипи. Ухудшение вкуса пищи, приготовленной на жёсткой воде. Плохо растворяет мыло. видео

Слайд 10

Виды жесткости. Жесткость Временная жесткость Постоянная жесткость Ca(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2

Слайд 11

Временная жесткость. Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа и устраняется простым кипячением. При этом гидрокарбонаты разлагаются, и в осадок выпадают вещества, образующие накипь.

Слайд 12

Постоянная жесткость. Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.

Слайд 13

Способы устранения жесткости. Бытовые: Кипячение и вымораживание Фильтрование Добавление умягчителей Промышленные: Добавление кальцинированной соды Na 2 CO 3 Добавление гашеной извести Ca(OH) 2

Слайд 14

Кипячение и вымораживание. Кипячение снижает общую жесткость на 30-40%. При нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция, магния и оксид железа( III ). Вымораживание снижает общую жесткость на 70 - 80%.

Слайд 15

Фильтрование. Фильтрование снижает общую жесткость до 80%. Внутри картриджа фильтра содержится смесь из активированного угля и катионообменники. Уголь адсорбирует вредные органические вещества и хлориды. Катионообменники снижают общую жесткость.

Слайд 16

Добавление умягчителей. Снижение общей жёсткости достигает 100%. Умягчители предназначены для снижения общей жёсткости воды в стиральных машинах. Воду нельзя использовать для приготовления пищи, нельзя пить.

Слайд 17

Добавление Na 2 CO 3 или Ca(OH) 2 Кроме кипячения, устранить временную жесткость можно гашеной известью Ca(OH) 2 . Постоянную жесткость устраняют, обрабатывая воду раствором соды Na 2 CO 3 .

Слайд 18

Уравнения устранения жесткости. Временной жесткости Кипячение Добавление гашеной извести Ca(OH) 2 Постоянной жесткости Добавление соды Na 2 CO 3 видео

Слайд 19

Устранение временной жесткости Кипячение Ca(HCO 3 ) 2 = CO 2 ↑ + CaCO 3 ↓ + H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 = Mg(OH) 2 ↓ + CO 2 ↑ Добавление гашеной извести Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + MgCO 3 + H 2 O

Слайд 20

Устранение постоянной жесткости. Добавление соды Na 2 CO 3 Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 2MgSO 4 + H 2 O + 2 Na 2 CO 3 = Mg(OH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Слайд 21

Практическая часть Практическая работа: «Устранение жесткости различных видов воды». Цель работы: Определить жесткость воды различных видов. Изучить способ устранения жесткости с помощью соды. Оборудование и реактивы: Пробирки, химический стакан Раствор соды Na 2 CO 3. Цифровой фотоаппарат.

Слайд 22

Практическая часть Исследуемые растворы: Водопроводная вода Вода «Святой источник» Минеральная вода «Нарзан» Родниковая вода микрорайона «Матвеевское»

Слайд 23

Практическая часть Ход работы: В моей практической работе я исследовал жесткость природной воды: «Святой источник», родниковая вода микрорайона «Матвеевское», минеральная вода «Нарзан» и водопроводная вода. Для устранения жесткости можно использовать раствор соды Na 2 CO 3. Я прилил раствор в четыре пробирки и наблюдал за происходящим. видео

Слайд 24

Практическая часть Уравнения: MgCl 2 + Na 2 CO 3 = MgCO 3 ↓ + 2NaCl CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = 2NaHCO 3 + MgCO 3 ↓ Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = 2NaHCO 3 + CaCO 3 ↓

Слайд 25

Практическая часть Вывод: Минеральная вода «Нарзан» и родниковая вода микрорайона «Матвеевское» обладают большей жесткостью, то есть содержат наибольшее количество солей магния и кальция. Эти виды воды наиболее пригодны для питья, так как дают организму соли кальция и магния, но не пригодны для хозяйственных целей.

Слайд 26

Тест «Проверь себя» Вопрос №1 Вопрос №2 Вопрос №3 Вопрос №4 Вопрос №5 Вопрос № 6

Слайд 27

Вопрос№1 Укажите мягкую воду Вода Чёрного моря Океаническая вода Дождевая вода Ключевая вода Минеральная вода

Слайд 28

Вопрос№2 Какое свойство НЕ проявляет жёсткая вода? Хорошо проводит электрический ток Полезна для здоровья в больших количествах Образует накипь при кипячении Плохо растворяет мыло (мыло плохо пенится)

Слайд 29

Вопрос№3 Какие вещества можно использовать для смягчения жесткой воды? Ca(OH) 2 и Na 2 CO 3 H 2 SO 4 и CaSO 4 NaHCO 3 и H 2 SO 4 Na 2 CO 3 и H 2 SO 4

Слайд 30

Вопрос№4 Укажите для каких целей пригодна жесткая вода. Для охлаждения двигателей внутреннего сгорания Орошения полей Для питания паровых двигателей Стирки белья

Слайд 31

Вопрос№5 Какое вещество можно использовать для удаления накипи на внутренних стенках чайника? Пищевую соду Уксусную кислоту Поваренную соль Кальцинированную соду

Слайд 32

Вопрос№6 Каким способом можно устранить постоянную жесткость воды? Добавлением соды Кипячением Добавлением гашеной извести Добавлением кислоты

Слайд 33

МОЛОДЕЦ! На ПЯТЕРОЧКУ нарабооотал!

Слайд 34

FAILURE! На ДВОЕЧКУ потяяянет!

Слайд 35

Использованные источники «Химия. 8-11 классы. Полный школьный курс»,Москва, «Аст-Пресс», 2000 http:// ru.wikipedia.org http://webelements.narod.ru/ http:// www.xumuk.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов http://school- collection.edu.ru / http://periodictable.com/ Отдельное спасибо за помощь учителю химии Шушляпиной Ю.П.