Презентация на тему "Электролитическая диссоциация"

Слайд 1

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Выполнила: ученица 11б класса МОУ «СОШ № 1 р.п. Новые Бурасы» Белослюдцева Инга Учитель: Задорова Ольга Владимировна

Слайд 2

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная или ковалентная сильно полярная Ковалентная неполярная или мало полярная Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на

Слайд 3

C оли Na 2 SO 4 , KCl, Ca(NO 3 ) 2 Кислоты HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH) 2 Газы O 2 , N 2 Органические вещества Метан CH 4 Сахар C 12 H 22 O 11 Оксиды NO, Na 2 O CaO ПРИМЕРЫ:

Слайд 4

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) . процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток. С. А. Аррениус. Гипотеза Сванте Аррениуса

Слайд 5

Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Слайд 6

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты . Первое положение ТЭД

Слайд 7

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.    Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Второе положение ТЭД

Слайд 8

Молекула воды является диполем Электронная формула воды – Н : О : Н : : + -- O H H 104,5 0 Пространственное строение Структурная формула Н →О Н Роль молекул растворителя в процессе электролитической диссоциации

Слайд 9

1.Ориентация молекул воды. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной связи. 4.Перемещение гидратированных ионов в раствор. Этапы диссоциации веществ с ионной связью

Слайд 10

Ориентация молекул воды. Гидратация. Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор. Диссоциация веществ с ионной связью

Слайд 11

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 12

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 13

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация . Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 14

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация Третье положение ТЭД

Слайд 15

HCl+mH 2 O  H + (H 2 O) x +Cl - (H 2 O) y HCl  H + +Cl - NaCl+mH 2 O  Na + (H 2 O) x +Cl - (H 2 O) y NaCl  Na + +Cl -

Слайд 16

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков. Одноосновные HClO 4 , HNO 3 , HCl, HBr Двухосновные H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3 Трёхосновные H 3 PO 4 , H 3 BO 3 Четырёхосновные H 4 P 2 O 7 , H 4 SiO 4 Основность кислот

Слайд 17

HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 - HClO 4 = H + + ClO 4 - Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация кислот

Слайд 18

Na 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2- AlCl 3 = Al 3+ + 3Cl - Fe 2 (SO 4 ) 3 = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка.. Диссоциация солей

Слайд 19

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H 2 SO 4  H + + HSO 4 -  1 HSO 4 -  H + + SO 4 2 -  2  1   2 H 2 SO 4  2 H + + SO 4 2 - Электролит средней силы H 2 SO 3  H + + HSO 3 -  1 HSO 3 -  H + + SO 3 2-  2  1 >>  2 H 2 SO 3  H + + HSO 3 -

Слайд 20

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы . Однокислотные NaOH, KOH, NH 4 OH Двухкислотные Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Fe(OH) 2 Трёхкислотные Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Кислотность оснований

Слайд 21

NaOH = Na + + OH - Ba(OH) 2 = BaOH + + OH - → Ba 2+ + 2OH - KOH = K + + OH - Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп Диссоциация оснований

Слайд 22

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH 4 + и анионы кислотных остатков. NaCl = Na + + Cl - KNO 3 = K + + NO 3 - Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2- Диссоциация солей

Слайд 23

Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного остатка содержат водород Кроме металла и кислотного остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 24

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода . NaHSO 4  Na + + HSO 4 -  1 HSO 4 -  H + + SO 4 2 -  2  1   2 NaHSO 4  Na + + HSO 4 -

Слайд 25

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы , а отрицательные – к аноду и называются анионы . Четвёртое положение ТЭД

Слайд 26

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы. Ba(OH)Cl = BaOH + + Cl -  1 BaOH -  Ba 2+ + OH -  2  1   2

Слайд 27

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы Сильные электролиты  > 30% Электролиты средней силы 3%    30% Слабые электролиты  < 3% КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД

Слайд 28

График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры График зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации  100% 0 моль / л  100% 0 100 0

Слайд 29

Сильные электролиты  > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 итд; Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов : LiOH – CsOH, Ca(OH) 2 – Ba(OH) 2 ,; Минеральные кислоты : H 2 SO 4 , HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HBrO 3 , HJO 3 , HCl, HBr, HJ

Слайд 30

Электролиты средней силы 3%    30% H 3 PO 3 , H 3 PO 4 , H 4 P 2 O 7 , H 2 SO 3 , HF, HClO 2 , Fe(OH) 2 ,

Слайд 31

Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH Минеральные кислоты: HNO 2 , HClO, H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 3 BO 3 , H 3 PO 3 , H 2 S Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Cr (OH) 3 , Гидроксид аммония: NH 4 OH

Слайд 32

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Шестое положение ТЭД

Слайд 33

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок; Выделяется газ; Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н 2 О) Условия протекания реакции ионного обмена

Слайд 34

Образование осадка

Слайд 35

Образование осадка

Слайд 36

Выделение осадка

Слайд 37

Образование H 2 O

Слайд 38

Образование Н 2 О

Слайд 39

Образование осадка

Слайд 40

Образование осадка

Слайд 41

Образование осадка

Слайд 42

Выделение газа

Слайд 43

Выделение газа

Слайд 44

Выделение газа

Слайд 45

Спасибо за внимание!