Углеводороды и их свойства-это база органической химии, потому как все остальные молекулы, обладающие органической природой, рассматриваются именно как производные углеводородов. Одним из важнейших функциональных производных углеводородов являются кислородсодержащие органические соединения, рассмотрение которых следует начать с изучения темы “спирты”.
Спирты это функциональные производные углеводородов, которые в составе имеют одну или несколько гидроксильных групп (ОН— ), в свою очередь связанных с насыщенным атомом углерода, то есть находящимся в sp 3 гибридном состоянии.
Общая формула: R-OH
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 396.48 КБ |
Слайд 1
Работу выполнила ученица 10 класса Грачева Анастасия Научный руководитель: Учитель химии МБОУ «СОШ № 32 с углубленным изучением отдельных предметов» Ялбакова Татьяна АндреевнаСлайд 2
Спирты
Слайд 3
Одноатомные спирты Номенклатура Получение Физические свойства Гомология Строение Применение Изомерия Химические свойства Многоатомные спирты Автор
Слайд 4
Многоатомные спирты Получение Номенклатура Получение Физические свойства Строение Применение Изомерия Химические свойства Одноатомные спирты Автор
Слайд 5
Одноатомные спирты — органические соединения, содержащие одну гидроксильную группу (групп −OH ), связанных с углеводородным радикалом. Формула: R-OH Строение
Слайд 6
Общая формула веществ гомологического ряда предельных одноатомных спиртов: R-ОН . Гомология
Слайд 7
Начиная с третьего члена гомологического ряда у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы, а с четвертого - изомерия углеродного скелета. Спирты изомерны простым эфирам. Изомерия
Слайд 8
При образовании названий спиртов к названию углеводорода добавляют суффикс- ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами- их число. Номенклатура
Слайд 9
Реакции окисления — основаны на окислении углеводородов (реже — галогенпроизводных углеводородов), содержащих кратные или активированные C−H связи. Реакции восстановления — восстановление карбонильных соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и сложных эфиров. Реакции гидратации — кислотно-катализируемое присоединение воды к алкенам (гидратация). реакции присоединения : присоединение синтез-газа, формальдегида, оксирана по кратным углеводородным связям. реакции замещения (гидролиза) — реакции нуклеофильного замещения, при которых имеющиеся функциональные группы замещаются на гидроксильную группу. синтезы с использованием металлорганических соединений . Получение
Слайд 10
Спирты, содержащие от одного до одиннадцати атомов углерода в молекуле-жидкости, от двенадцати атомов в молекуле -твердые тела. по мере увеличения углеводородного радикала растворимость в воде понижается. Свойства :физические
Слайд 11
Химические свойства спиртов различны и зависят от углеводородных радикалов Спирты взаимодействуют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя водород и другой спирт. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами образуя галогеналкан и воду. Межмолекулярная дегидратация спиртов проходит в присутствии водоотнимающих веществ при небольшой температуре нагревания. Образуется вода и простой эфир. Внутримолекулярная дегидратация спиртов проходит при более большой температуре нагревания с водоотнимающими веществами. Образуются алкены и вода. Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами. образуются сложные эфиры и вода. Окисление спиртов проводят с сильными окислителями. В результате реакции могут образоваться различные вещества. Дегидрирование спиртов проходит при значительной температуре с металлическими катализаторами. Первичные спирты превращаются в альдегиды. Свойства :химические
Слайд 12
Применение Топливные добавки Лекарства Растворители Наркоз Алкогольная продукция Уксусная кислота Парфюмерия
Слайд 13
Одноатомные спирты — органические соединения, содержащие две или более гидроксильных групп (групп −OH ), связанных с углеводородным радикалом. Строение
Слайд 14
Соединения с двумя группами ОН при соседних атомах углерода называют гликолями (или диолами ). Соединения с двумя группами ОН при одном атоме углерода неустойчивые. Они отщепляют воду и превращаются в альдегиды:
Слайд 15
Начиная с третьего члена гомологического ряда у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы, а с четвертого - изомерия углеродного скелета. Спирты изомерны простым эфирам. Изомерия
Слайд 16
При образовании названий спиртов к названию углеводорода добавляют суффикс- ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами- их число. Номенклатура
Слайд 17
Получение Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при действии перманганата калия или кислорода воздуха в присутствии серебряного катализатора алкены превращаются в двухатомные спирты:
Слайд 18
Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов:
Слайд 19
На производстве глицерин получают по схеме:
Слайд 20
Физические свойства Этиленгликоль и глицерин – бесцветные вязкие жидкости со сладким вкусом (от греч. – сладкий). Растворимость в воде – неограниченная. Температуры кипения этиленгликоля – 197,2 °С, глицерина – 290 °С. Этиленгликоль – яд.
Слайд 21
Химические свойства Этиленгликоль и глицерин подобны одноатомным спиртам. Так, они реагируют с активными металлами:
Слайд 22
Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных групп ОН на атомы галогена:
Слайд 23
Глицерин взаимодействует с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости от условий реакции (мольного соотношения реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды:
Слайд 24
Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II):
Снегири и коты
Чем пахнут ремёсла? Джанни Родари
Знакомые следы
О чем поет Шотландская волынка?
Самодельный телефон