Хлор

Слайд 1

Слайд 3

Описание Относится к элементам – p -семейства. Галоген. Порядковый номер – 17. Строение внешнего электронного уровня – 3s 2 3 p 5 . Относительная атомная масса – 35,5 а.е.м . Молекула хлора двухатомна – Cl 2 .

Слайд 4

Историческая справка Хлор получен впервые в 1774 году К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом MnО 2 . Однако только в 1810 году Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греч. chloros - желто-зеленый). В 1813 году Ж. Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название Хлор.

Слайд 5

Распространение в природе Хлор встречается в природе только в виде соединений.Основную роль в истории Хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl - он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них галит NaCl (Каменная соль). В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры.

Слайд 6

Физические свойства Хлор – газ желто-зеленого цвета. Термически устойчив. При насыщении охлажденной воды хлором образуется твердый кларат . Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации («хлорная вода»). Растворяется тетрахлориде углерода, жидких SiCl 4 и TiCl 4 . Плохо растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия. Не реагирует с кислородом. Сильный окислитель. Температура кипения — -34,1С, плавления — -101,03С.

Слайд 7

Химические свойства Хлор реагирует с простыми веществами металлами: Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (t); Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 ; Cl 2 + 2Na = 2NaCl. Хлор взаимодействует с простыми веществами неметаллами. Так, при взаимодействии с фосфором и серой образуются соответствующие хлориды, с фтором – фториды, с водородом – хлороводород, с кислородом – оксиды и т.д.: 5Cl 2 + 2P = 2HCl 5 ; Cl 2 + 2S = SCl 2 ; Cl 2 + H 2 = 2HCl; Cl 2 + F 2 = 2ClF.

Слайд 8

Химические свойства Хлор способен вытеснять бром и йод из их соединений с водородом и металлами: Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl. Хлор способен растворяться в воде и щелочах, при этом происходят реакции диспропорционирования хлора, а состав продуктов реакции зависит от условий её проведения: Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO ; Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O; 3 Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.

Слайд 9

Получение Ранее хлор получали по методу Шееле (реакция взаимодействия оксида марганца (VI) c соляной кислотой) или по методу Дикона (реакция взаимодействия хлороводорода с кислородом): MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O; 4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2 Cl 2 ↑. В наше время для получения хлора используют следующие реакции: NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl 2 ↑ + H 2 O; 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5 Cl 2 ↑ +8H 2 O; 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ (условие – электролиз).

Слайд 10

Применение Хлор нашел широкое применение в различных областях промышленности, так его используют в производстве полимерных материалов (поливинилхлорид), отбеливателей, хлорорганических инсектицидов (гексахлоран), боевых отравляющих веществ (фосген), для обеззараживания воды, в пищевой промышленности, в металлургии и т.д.

Слайд 11

Спасибо за внимание!