Углекислый газ

Слайд 1

Слайд 2

Содержание Молекулярное строение Характеристика вещества (физические свойства) Получение Характеристика вещества (химические свойства) Применение Углекислый газ в природе Углекислый газ в организме человека

Слайд 3

Углекислый газ [ CO2] — оксид углерода ( IV )

Слайд 4

Углекислый газ [ CO2] — газ без цвета и запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха (собирается на дне колбы). При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа. В водах морей и океанов содержится очень много растворённого углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе. В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности. Mr(CO 2 ) = 44 M(CO 2 ) = 44 г/моль ω(C) = 27,3% ω(O) = 72,7%

Слайд 5

Углекислый газ [ CO2] — газ без цвета и запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха (собирается на дне колбы). При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа, т.е. хорошо растворим. В водах морей и океанов содержится очень много растворённого углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе. В воздухе всегда содержится около 0,3% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности.

Слайд 6

Углекислый газ [ CO2] получают следующими способами: в промышленности — обжигом известняка С aCO 3 → CO 2 + CaO в лаборатории — действием соляной кислоты на мрамор С aCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

Слайд 7

Углекислый газ [ CO2] также можно собрать в ёмкости, основываясь, на том что он тяжелее воздуха. На рисунке показано, как собирать его методом вытеснения воздуха. Таким же способом можно собирать и другие газы , что тяжелее воздуха. Если газ легче воздуха, то конечную ёмкость поднимают дном вверх

Слайд 8

чтобы распознать Углекислый газ [ CO2] вносят в сосуд горящую (или тлеющую) лучину – лучина затухает (углекислый газ не поддерживает горение), наблюдают помутнение известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Ca 2+ + 2OH - + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Слайд 9

Углекислый газ [ CO2] относится к классу кислотных оксидов, т.е. при взаимодействии с водой он образует кислоту, которая называется угольная. Угольная кислота химически неустойчива и в момент образования сразу же распадается на составляющие, т.е. реакция взаимодействия углекислого газа с водой носит обратимый характер: CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ×H 2 O( р-р ) ↔ H 2 CO 3 . При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород: 2CO 2 = 2CO + O 2 .

Слайд 10

для Углекислого газа [ CO2] к ак и для всех кислотных оксидов, характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями: CaO + CO 2 = CaCO 3 ; Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3 ) 3 ; CO 2 + NaOH ( разб .) = NaHCO 3 ; CO 2 + 2NaOH ( конц .) = Na 2 CO 3 + H 2 O . Углекислый газ не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы: CO 2 + 2Mg = C + 2MgO (t°) ; CO 2 + 2Ca = C + 2CaO (t ° ) .

Слайд 11

Углекислый газ [ CO2] вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод: CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (t ° , кат. Cu 2 O); CO 2 + C = 2CO (t ° ). При взаимодействии пероксидами активных металлов образуются карбонаты и выделяется кислород: 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 ↑. Качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т.е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета – карбонат кальция: CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Слайд 12

Углекислый газ [ CO 2 ] используют для изготовления газированных и минеральных напитков, тушения пожаров (в огнетушителях), получения т.н. «сухого льда»

Слайд 13

Углекислый газ [ CO 2 ] Ежегодно человечество сжигает углеводородное сырье с выделением углекислого газа: Бурый и каменный уголь – более 4 млрд. т. Нефтепродукты и др. топливо – более 3,5 млрд. т Уничтожение человечеством лесов приводит к накоплению углекислого газа в атмосфере. За последние 20 лет лесной массив сократился вдвое. Зеленые растения – это «легкие» планеты Земля. Они накопляют в себе углекислый газ за счёт фотосинтеза: 6 СО 2 + 6Н 2 О → С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 .

Слайд 14

Углекислый газ [ CO 2 ] относят к «парниковым газам». Накопление парниковых газов приводит к «парниковому эффекту», который вызывает глобальное потепление, и, как следствие, изменение климата по всей планете Земля.

Слайд 15

Углекислый газ [ CO 2 ] Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. Таким образом, содержание углекислого газа в крови велико в венозной системе, уменьшается в капиллярной сети лёгких, и мало в артериальной крови.

Слайд 16

Спасибо за внимание