1. Тест для подготовки к ЕГЭ по химии 2017

Слайд 1

Слайд 2

Цели: знакомство с материалом экзаменационной работы по химии; отработка умения решения заданий типа ЕГЭ. проверка учеником своей подготовленности к экзамену; набор опыта выполнения тестовых заданий по химии

Слайд 3

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Чтобы проверить правильность суждения, наведите курсор на квадраты, находящиеся в нижнем поле слайда и кликнете на левую кнопку мыши – откроются правильные ответы. Для перехода к другому вопросу щелкните левой кнопкой мыши на поле слайда или используйте кнопки переключения слайдов в левом нижнем углу. Инструкции к выполнению теста :

Слайд 4

Часть 1 Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом. Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. В заданиях несколько правильных ответов. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться ТМ ссылка на таблицу Менделеева ТР ссылка на таблицу растворимости

Слайд 5

1 2 Ответ Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Li 2) Na 3) Al 4) C 5) N 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число p-электронов на внешнем энергетическом уровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. ТМ ТР

Слайд 6

5 4 1 2 . Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ ТМ ТР Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Li 2) Na 3) Al 4) C 5) N

Слайд 7

4 5 3 . Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют наибольшую электроотрицательность . Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ ТМ ТР Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Li 2) Na 3) Al 4) C 5) N

Слайд 8

1 5 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи. 1) уксусная кислота 2) метан 3) водород 4) диметиловый эфир 5) вода Ответ ТМ ТР

Слайд 9

1 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА 4 ) 3 ) 5 . Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. оксид основный пероксид оксид амфотерный оксид кислотный 1 ) 2 ) Ответ 4 1 Б В 1) BaO 2 2) Fe 2 O 3 3) H 2 O 2 ТМ ТР А

Слайд 10

3 6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с медью. 1) соляная кислота 2) хлор 3) сера 4) раствор гидроксида калия 5) хлорид натрия 2 Ответ ТМ ТР

Слайд 11

3 1 7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с оксидом углерода(IV). 1) Na 2 O 2 2) P 2 O 5 3) BaO 4) NaCl 5) O 2 Ответ ТМ ТР

Слайд 12

2 8 . Гидроксид алюминия сплавили с гидроксидом калия. Полученную соль Х обработали избытком соляной кислоты, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию. 1) K[Al(OH) 4 ] 2) KAlO 2 3) K 3 AlO 3 4) AlCl 3 5) Al(ClO 4 ) 3 4 Ответ Y ТМ ТР X

Слайд 13

4 1 9. Задана следующая схема превращений веществ: X Y SiO 2 K 2 SiO 3 H 2 SiO 3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) KOH 2) NaOH 3) KCl 4) HCl 5) Cl 2 Ответ ТМ ТР

Слайд 14

5 6 2 2 СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 10. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: Ответ А) NaIO → NaI + NaIO 3 Б) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O В) NaIO 3 → NaI + O 2 Г) NaIO 4 → NaI + O 2 ТМ ТР В Г 4 ) 5) 3 ) 1 ) 2 ) O -2 → O 0 I +5 → I -1 I +1 → I -1 I +7 → I -1 6 ) I +1 → I +5 I -1 → I 0 Б А

Слайд 15

3 5 4 3 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ 4 ) 1 1 . Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. HNO 3 , Cu, H 3 PO 4 O 2 , Cl 2 , Ca HCl, CO 2 , KHCO 3 HCl, H 2 SO 4 , KOH Ответ А) Zn Б) ZnCl 2 В) Zn(OH) 2 Г) KOH ТМ ТР 5) NaOH, (NH 4 ) 2 S, AgNO 3 В 3 ) 1 1 . Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1 ) 2 ) Г Б А

Слайд 16

1 4 3 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 4 ) 3 ) 12. Установите соответствие между формулой вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. хлорэтан бутадиен-1,3 винилацетилен хлорэтен 1 ) 2 ) Ответ А) C 4 H 6 Б) C 4 H 4 В) C 2 H 3 Cl ТМ ТР 5 ) циклобутан В Б А

Слайд 17

2 5 13. Из предложенного перечня выберите два типа изомерии, которые нехарактерны для предельных одноатомных спиртов. 1) межклассовая изомерия 2) изомерия положения кратной связи 3) изомерия углеродного скелета 4) изомерия положения заместителей 5) цис-транс-изомерия Ответ ТМ ТР

Слайд 18

5 1 14. Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые не вступает бутан. 1) полимеризация 2) замещение 3) изомеризация 4) разложение 5) гидрирование Ответ ТМ ТР

Слайд 19

1 3 15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид меди(II). 1) глицерин 2) пропанол-1 3) муравьиная кислота 4) пропанол-2 5) этилацетат Ответ ТМ ТР

Слайд 20

1 5 16. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин. 1) CH 3 COOH 2) C 6 H 6 3) C 2 H 6 4) NaCl 5) C 2 H 5 С l Ответ ТМ ТР

Слайд 21

17 . Задана следующая схема превращений веществ: H 2 O, H + , t CuO , t этилен X Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) ацетилен 2) этиленгликоль 3) этановая кислота 4) этаналь 5) этанол Ответ ТМ ТР

Слайд 22

3 3 2 2 НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ 4 ) 3 ) 18. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с водой . бутанол-2 бутанол-1 бутаналь бутанон 1 ) 2 ) Ответ А) бутин-2 Б) бутин-1 В) бутен-2 Г) бутен-1 ТМ ТР 5) бутандиол-2,3 6 ) бутандиол-1,2 Г В Б А

Слайд 23

2 1 6 1 РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТ 4 ) 3 ) 19. Установите соответствие между формулами реагентов и формулой продукта, который преимущественно образуется при взаимодействии между этими реагентами. CH 3 COONa CH 3 COOH C 2 H 5 COONa C 2 H 5 COOH 1 ) 2 ) Ответ А) CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH→ Б) CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH→ t В) CH 3 CHO + Cu(OH) 2 → t Г) CH 3 ONa + H 2 O→ ТМ ТР 5) CH 3 OH 6 ) (CH 3 CH 2 O) 2 Cu Б Г В А

Слайд 24

2 5 20. Из предложенного перечня выберите две необратимые реакции. 1) взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотой 2) гидролиз карбида кальция 3) гидролиз карбоната натрия 4) взаимодействие оксида углерода(IV) с водой 5) взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой Ответ ТМ ТР

Слайд 25

3 4 2 1 . Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми при комнатной температуре с наибольшей скорость реагирует железо. 1) 1%-ный раствор серной кислоты 2) 10%-ный раствор серной кислоты 3) 15%-ный раствор серной кислоты 4) 20%-ный раствор серной кислоты 5) 96%-ный раствор серной кислоты Ответ ТМ ТР

Слайд 26

4 2 2 1 ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ 4 ) 3 ) 22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора. O 2 Cl 2 Br 2 H 2 1 ) 2 ) Ответ А) AlBr 3 Б) Rb 2 SO 4 В) Hg(NO 3 ) 2 Г) AuCl 3 ТМ ТР 5) NO 2 6 ) SO 2 Г В Б А

Слайд 27

3 2 4 2 ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА 3 ) 2 ) 23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора. щелочная кислая нейтральная 1 ) Ответ А) NH 4 Cl Б) Pb(NO 3 ) 2 В) Na 3 PO 4 Г) FeSO 4 ТМ ТР В Г Б А

Слайд 28

2 2 3 3 ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 3 ) 2 ) 24. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему H 2( г ) + I 2( г ) → 2 HI ( г ) ← и направлением смещения равновесия в этой системе смещается в сторону продуктов реакции не происходит смещение равновесия смещается в сторону исходных веществ 1 ) Ответ А) понижение концентрации йода Б) повышение концентрации йодоводорода В) понижение давления Г) повышение давления ТМ ТР Г В Б А

Слайд 29

4 1 3 2 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ 4 ) 3 ) 25. Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Br 2( р-р ) AlCl 3( р-р ) KOH ( р-р ) Fe 1 ) 2 ) Ответ А) Al(NO 3 ) 3 и Fe(NO 3 ) 3 Б) Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 В) KBr и HCl Г) KI и NaNO 3 ТМ ТР 5) BaCl 2( р-р ) Г В Б А

Слайд 30

2 2 1 5 МЕТАЛЛ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ 4 ) 3 ) 26 . Установите соответствие между металлом и промышленным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. электролизом расплава соли восстановлением углём из оксида восстановление хромом из оксида вытеснением из расплава соли магнием 1 ) 2 ) Ответ А) алюминий Б) железо В) натрий Г) литий ТМ ТР 5) электролизом раствора оксида в расплавленном криолите А Б В Г

Слайд 31

Ответом к заданиям 27–29 является число. Единицы измерения физических величин писать не нужно. Чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ». ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости

Слайд 32

Часть 2 Задания 30 – 34 выполните на отдельном листе, чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ» ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости

Слайд 33

5 2 7. Вычислите массовую долю ацетата натрия (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%. Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР

Слайд 34

64 2 8. Какой объём ( н.у .) оксида углерода(II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л ( н.у .) оксида углерода(IV)? Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР

Слайд 35

52 2 9. При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Вычислите массу хлорида бария (в граммах) в исходном растворе. Ответ запишите число с точностью до целых. Ответ ТМ ТР

Слайд 36

Часть 2 Задания 30 – 34 выполните на отдельном листе, чтобы проверить, кликните на кнопку «ответ» ТМ ТР ссылка на таблицу Менделеева ссылка на таблицу растворимости

Слайд 37

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции P 2 O 3 + K 2 Cr O 4 + ... → H 3 PO 4 + ... + KCl + … Определите окислитель и восстановитель. Ответ ТМ ТР Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Вариант ответа Элементы ответа: Составлен электронный баланс 4 Cr +6 + 3ē → Cr +3 2P +3 – 4ē → 2P +5 2) Указано, что фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (II I )) является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или хромат калия) – окислителем 3) Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 3P 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 20HCl = 6H 3 PO 4 + 4CrCl 3 + 8KCl + H 2 O

Слайд 38

31. Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Ответ Вариант ответа Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: t 3Ca + 2P → Ca 3 P 2 Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3 ↑ PH 3 + 8NaMnO 4 + 11NaOH = Na 3 PO 4 + 8Na 2 MnO 4 + 7H 2 O Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + Na 2 SO 4 + 2NaOH

Слайд 39

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu, t Cu(OH) 2 , t Ca( OH) 2 t H 2 , кат. этанол X 1 X 2 X X 4 пропанол-2 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ Ответ

Слайд 40

Вариант ответа Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: Cu, t O 1) С H 3 −CH 2 −OH → CH 3 − C + H 2 O t H O 2) CH 3 − C + 2Cu(OH) 2 → CH 3 −C + Cu 2 O + 2H 2 O H OH O O 3) 2CH 3 −C + Ca( OH) 2 → CH 3 −C Ca + 2 H 2 O OH O 2 O t 4) CH 3 −C Ca → CH 3 −C −CH 3 + CaCO 3 O 2 ǀǀ кат O 5) CH 3 −C −CH 3 + H 2 → CH 3 −C −CH 3 ǀǀ ǀ O О H

Слайд 41

33. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 0,448 л ( н.у .) углекислого газа и образовалось 4,64 г твёрдого безводного остатка. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответ

Слайд 42

Вариант ответа Элементы ответа: Записаны уравнения реакций: 2 NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O + NaOH Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + 2NaOH 2) Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке: n(CO 2 ) = V / Vm = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль n(Na 2 CO 3 ) = n(CO 2 ) = 0,02 моль m(Na 2 CO 3 ) = n ∙ M = 0,02 ∙ 106 = 2,12 г m(NaHCO 3 остаток) = 4,64 – 2,12 = 2,52 г n(NaHCO 3 остаток) = m / M = 2,52 / 84 = 0,03 моль 3) Вычислена масса прореагировавшего раствора гидроксида кальция и масса гидроксида натрия в конечном растворе: n(Ca(OH) 2 ) = n(Na 2 CO 3 ) + n(NaHCO 3 остаток) = 0,05 моль m(Ca(OH) 2 ) = n ∙ M = 0,05 ∙ 74 = 3,7 г m( р- ра Ca(OH) 2 ) = 3,7 / 0,0015 = 2466,67 г n( NaOH ) = 2n(Na 2 CO 3 ) + n(NaHCO 3 остаток) = 0,02 ∙ 2 + 0,03 = 0,07 моль m( NaOH ) = n ∙ M = 0,07 ∙ 40 = 2,8 г 4) Вычислена массовая доля гидроксида натрия в растворе: n(CaCO 3 ) = n(Ca(OH) 2 ) = 0,05 моль m(CaCO 3 ) = 0,05 ∙ 100 = 5 г m( р- ра ) = 2466,67 + 4,64 – 5 = 2466,31 г ω( NaOH ) = m( NaOH ) / m( р- ра ) = 2,8 / 2466,31 = 0,0011, или 0,11%

Слайд 43

34. Органическое вещество А содержит 13,58% азота, 8,80% водорода и 31,03% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с этанолом в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А; запишите молекулярную формулу вещества А; составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола. Ответ

Слайд 44

Вариант ответа Элементы ответа: Общая формула вещества A – CxHyOzNm Найдена массовая доля углерода, и составлено выражение для определения соотношения числа атомов углерода, водорода, кислорода и азота в составе вещества А: ω(C) = 100 – 13,58 – 31,03 – 8,80 = 46,59% x : y : z : m = 46,59 / 12 : 8,8 / 1 : 31,03 / 16 : 13,58 / 14 2) Установлено соотношение числа атомов C, H, O и N в молекуле вещества А: x : y : z : m = 4 : 9 : 2 : 1 Молекулярная формула вещества А – C 4 H 9 O 2 N 3) Составлена структурная формула вещества А: O СН 2 −С ǀ O −CH 2 −CH 3 NH 2 4) Составлено уравнение реакции получения вещества А: O O СН 2 − С + CH 3 −CH 2 −OH → СН 2 − С + H 2 O ǀ OH ǀ O −CH 2 − CH 3 NH 2 NH 2

Слайд 47

Источники: В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровня сложности 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ» vk.com/ege100ballov Составитель: Ермолаев И. С. vk.com/rclcircuit