Радон

Слайд 1

Слайд 2

Радон Радон — радиоактивный одноатомный газ без цвета и запаха. Растворимость в воде 460 мл/л; в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона в десятки раз выше, чем в воде. Газ хорошо просачивается сквозь полимерные плёнки. Легко адсорбируется активированным углем и силикагелем .

Слайд 3

История открытия Английский учёный Э. Резерфорд в 1899 году отметил, что препараты тория испускают, кроме α-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становится радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эманацией (от латинского emanatio — истечение) тория и дать ему символ Em. Последующие наблюдения показали, что и препараты радия также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ.

Слайд 4

Получение Для получения радона через водный раствор любой соли радия продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха. Для получения собственно радона из смеси газов удаляют химически активные вещества (кислород, водород, водяные пары и т. д.), остаток конденсируют жидким азотом, затем из конденсата отгоняют азот и инертные газы (аргон, неон и т.д).

Слайд 5

Физические свойства Радон — радиоактивный одноатомный газ без цвета и запаха. Растворимость в воде 460 мл/л; в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона в десятки раз выше, чем в воде. Газ хорошо просачивается сквозь полимерные плёнки. Легко адсорбируется активированным углем и силикагелем . Собственная радиоактивность радона вызывает его флюоресценцию . Газообразный и жидкий радон флюоресцирует голубым светом, у твёрдого радона при охлаждении до азотных температур цвет флюоресценции становится сперва жёлтым, затем красно-оранжевым . Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у. ) (газ, при 0 °C) 9,81 кг/м 3 ( жидк ., при −62 °C) 4,4 г/см³ Температура плавления 202 (-71,15 °C) Температура кипения 211,4 (-61,75 °C) Теплота плавления 2,7 кДж/моль Теплота испарения 18,1 кДж/моль Молярная теплоёмкость 20,79 [1] Дж/( K· моль)

Слайд 6

Химические свойства « Благородный газ ». Однако радон является наиболее активным благородным газом в химическом отношении, так как его валентные электроны находятся на максимальном удалении от ядра. Радон образует клатраты , которые, хотя и имеют постоянный состав, химических связей с участием атомов радона в них нет. С фтором радон при высоких температурах образует соединения состава RnF n , где n = 4, 6, 2. Так, дифторид радона RnF 2 является белым нелетучим кристаллическим веществом. Фториды радона могут быть получены также под действием фторирующих агентов (например, фторидов галогенов). При гидролизе тетрафторида RnF 4 и гексафторида RnF 6 образуется оксид радона RnO 3 . Получены также соединения с катионом RnF + . Химические свойства Ковалентный радиус 140—150 пм Степени окисления 0 Энергия ионизации (первый электрон) 1036,5(10,74) кДж / моль ( эВ )

Слайд 7

Применение Радон используют в медицине для приготовления радоновых ванн . Радон используется в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных [1] , в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах. В геологии измерение содержания радона в воздухе и воде применяется для поиска месторождений урана и тория , в гидрологии — для исследования взаимодействия грунтовых и речных вод. Динамика концентрации радона в подземных водах может применяться для прогноза землетрясений

Слайд 8

Биологическое воздействие Попадая в организм человека, радон способствует процессам, приводящим к раку лёгких . Распад ядер радона и его дочерних изотопов в легочной ткани вызывает микроожог, поскольку вся энергия альфа-частиц поглощается практически в точке распада. Особенно опасно (повышает риск заболевания) сочетание воздействия радона и курения . Считается [ кем? ] , что радон — второй по частоте (после курения) фактор, вызывающий рак лёгких преимущественно бронхогенного (центрального) типа. Рак лёгких, вызванный радоновым облучением, является шестой по частоте причиной смерти от рака [6] .

Слайд 9

Нахождение в природе Входит в состав радиоактивных рядов 238 U , 235 U и 232 Th . Ядра радона постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер. Равновесное содержание в земной коре 7·10 −16 % по массе. Ввиду химической инертности радон относительно легко покидает кристаллическую решётку «родительского» минерала и попадает в подземные воды, природные газы и воздух. Поскольку наиболее долгоживущим из четырёх природных изотопов радона является 222 Rn , именно его содержание в этих средах максимально.

Слайд 10

Химологический прогноз Он относится к благородным газам, то есть Вы достаточно серьезно подходите к отношениям с людьми. Ж елание отдавать себя людям в тебе преобладает над желанием брать, но не очень на много. Таких людей как ты вообще-то не очень много в природе, зато вы все настоящие, не особо скрываетесь под масками. Ты очень хрупкая и на тебя легко оказать влияние. Оказываешь на людей восстанавливающее действие. Вот только если ты с людьми сходишься, то связи между вами чаще очень слабые. Зато если кто-то окажет на твой коллектив негативное воздействие, но на тебе оно и остановится, не причинив вреда остальным. Тебе не свойственны насыщенные цвета, в большинстве случаев это блеклость и бесцветность.