Презентация по химии "Аллотропные видоизменения углерода"

Слайд 1

Выполнила ученица 9 «Б» класса Родионова Елизавета Учитель: Малойкина Л.И. "Аллотропные видоизменения углерода" Сообщение по химии на тему:

Слайд 2

Цель: Рассмотреть и изучить аллотропные видоизменения углерода

Слайд 3

Углерод С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, относительная атомная масса 12, 011(1). Многообразие соединений углерода, объясняющееся способностью его атомов соединяться друг с другом и атомами других элементов различными способами, обусловливает особое положение углерода среди других элементов.

Слайд 4

Классификация аллотропов углерода по характеру химической связи между атомами: sp3 формы: sp2 формы: sp формы: Смешанные sp3/sp2 формы: Другие формы: Аллотропные видоизменения углерода: Алмаз (куб) Лонсдейлит (гексагональный алмаз) Графит Графены Фуллерены (C20+) Нанотрубки Нановолокна Астралены Стеклоуглерод Колоссальные нанотрубки Карбин Аморфный углерод Углеродные нанопочки Углеродная нанопена C1 — C2 — C3 — C8

Слайд 5

Алмаз – бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Алмаз является одним из наиболее известных аллотропов углерода, чья твёрдость и высокая степень рассеивания света делает его полезным в промышленном применении и в ювелирных изделиях. Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал, что делает его отличным абразивом и позволяет использовать для шлифовки и полировки. В природной среде нет ни одного известного вещества, способного поцарапать даже мельчайший фрагмент алмаза. Алмаз

Слайд 6

Графит – серо-черное кристаллическое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, по твердости уступает даже бумаге. Атомы углерода в кристаллах графита находятся в состоянии sp2 – гибридизации.В результате образуется сетка, состоящая из правильных шестиугольников. Графит имеет низкую механическую прочность и легко расщепляется на чешуйки, которые сами по себе очень прочны. Связь между слоями атомов углерода в графите частично имеет металлический характер. Этим объясняется тот факт, что графит хорошо проводит электрический ток, но все же не так, как металл. При нагревании без доступа воздуха графит не претерпевает никакого изменения до 3700оС. При указанной температуре он выгоняется, не плавясь. Графит термодинамичен, устойчив в широком интервале температур и давлений. Плотность составляет 2,256 г/см3. Графит

Слайд 7

Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации углеродных атомов. Состоит из углеродных фрагментов с тройной –С≡С–С≡С–, или двойной кумулированной =С=С=С=С= связью. Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. При использовании высокоэнергетических методов исследований возможен переход карбина в другие формы углерода. Карбин

Слайд 8

Лонсдейлит или алмаз гексагональный. Открыт в 1966. Группе китайских учёных удалось доказать, что в случае отсутствия примесей лонсдейлит был бы на 58 процентов твёрже алмаза. По мнению учёных, лонсдейлит формируется в момент столкновения метеорита с землёй из графита, входящего в состав метеорита. Под действием очень больших температур и давления происходит превращение графита в алмаз, но при этом гексагональная решётка графита сохраняется. В течение долгого времени лонсдейлит получали исключительно из графита путём колоссального сжатия, но позже было доказано, что «гексагональный алмаз» также может быть получен из кубического алмаза. Лонсдейлит

Слайд 9

Стеклоуглерод — твёрдый материал, сочетающий свойства графита (хорошая электропроводность) и стекла (высокая твёрдость). Стеклоуглерод состоит из чистого углерода с небольшой примесью высокомолекулярных углеводородов. Его структура сложна и сходна с фуллеренами. Благодаря этому он химически нейтрален и устойчив к коррозии при воздействии кислот, щелочей и растворителей. В нейтральном газе или в вакууме стеклоуглерод не разрушается и не плавится при нагревании до 3000 °C. На воздухе же при нагревании выше 500 °C он начинает медленно сгорать. Стеклоуглерод

Слайд 10

Вывод Разновидности аллотропных видоизменений углерода играют большую роль в развитии жизнедеятельности человека, так как имеют различные отрасли применения.

Слайд 11

Литература http://www.bestreferat.ru/referat-14419.html https://ru.wikipedia.org/wiki/Аллотропия_углерода https://ru.wikipedia.org/wiki/Карбин