Ртуть

Слайд 1

Слайд 2

Характеристика элемента Ртуть — элемент побочной подгруппы второй группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum ). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии.

Слайд 3

История открытия Ртуть известна с древних времен. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твердость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 г. Для представления элемента как у алхимиков, так и в нынешнее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства: ковкость, электропроводность и др

Слайд 4

Нахождение в природе Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg ). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg ). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb4S7. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути.

Слайд 5

Получение Ртуть получают обжигом киновари ( cульфида ртути(II)): Уравнение реакции: Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности. На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов (современная Словения). Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. В 2012 г. ЮНЕСКО объявило промышленную инфраструктуру Альмадена и Идрии памятником Всемирного наследия человечества[5]. В России известны 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год).

Слайд 6

Физические свойства Внешний вид: серебристо-бел. жидкость Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: В твердом виде - серебристо-белые тригональные кристаллы металла. Молекулярная масса (в а.е.м .): 200,59 Температура плавления (в °C): -38,89 Температура кипения (в °C): 356,66 Растворимость: не растворима Плотность: 13,5954 (0° C, г/см3)

Слайд 7

Химические свойства Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые. В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию . Оно протекает при нагревании: подщелачивании: добавлении лигандов , стабилизирующих степень окисления ртути +2. Из-за диспропорционирования ни оксид, ни гидроксид ртути (I) получить не удаётся . Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений). Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке[9] : и азотной кислоте: Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути: При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ .

Слайд 8

Важные соединения и их применения в медицине В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов. Её соединения (в частности, мертиолят ) используются как консервант для вакцин.[10]. Сама ртуть сохраняется в медицинских термометрах (один медицинский термометр содержит до 2 г ртути). Однако вплоть до 1970-х годов соединения ртути использовались в медицине очень активно[11]: - хлорид ртути (I) (каломель) — слабительное; - меркузал и промеран — сильные мочегонные; - хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) — антисептики (в том числе в составе мазей). Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

Слайд 9

Важные соединения и их применения в технике Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как (а) обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, (б) её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры и (в) обладает сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров. Парами ртути заполняют люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света и чтобы преобразовать его в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Ртуть и сплавы на её основе используются в герметичных выключателях, включающихся при определённом положении. Ртуть используется в датчиках положения. Ртуть также иногда применяется в качестве рабочего тела в тяжело нагруженных гидродинамических подшипниках. . Ртуть ранее входила в состав некоторых биоцидных красок для предотвращения обрастания корпуса судов в морской воде. Сейчас запрещается использовать такого типа покрытия. Иодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения. Фульминат ртути («Гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы). Бромид ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика). Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях. До середины 20 века ртуть широко применялась в барометрах и манометрах. Ранее ртуть использовали для золочения поверхностей методом амальгамирования, однако в настоящее время от этого метода отказались из-за токсичности ртути. Соединения ртути использовались в шляпном производстве для выделки фетра

Слайд 10

Важные соединения и их применения в металлургии Металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов. Ранее различные амальгамы металлов, особенно амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал. Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей. Сейчас вместо ртутных катодов используют электролиз с диафрагмой. Ртуть используется для переработки вторичного алюминия (см. амальгамация) Ртуть хорошо смачивает золото, поэтому ей обрабатывают золотоносные глины для выделения из них этого металла. Эта технология распространена, в частности, в Амазонии .

Слайд 11

Важные соединения и их применения в с/ х и химической промышленности В химической промышленности: Соли ртути использовали в качестве катализатора промышленного получения ацетальдегида из ацетилена (реакция Кучерова ), однако в настоящее время ацетальдегид получают прямым каталитическим окислением этана или этена . Реактив Несслера используется для количественного определения аммиака. В сельском хозяийстве : Высокотоксичные соединения ртути, такие как хлорид ртути(I) (каломель), хлорид ртути (II) (сулема), мертиолят и другие используют для протравливания семенного зерна и в качестве пестицидов.

Слайд 12

Химологический прогноз Эти люди исключительно подвижны, пытаются всё везде успеть, имеют несколько целей, удержать их на одном месте нелегко, и, как следствие, они легко перетекают из одного коллектива в другой. Также эти люди любители путешествий, приключений по неизвестным местам. Если ртуть относятся к женщинам, то гарантируют обаятельность, если к мужчинам, то говорят о склонности заботиться о ком-либо. Наиболее благоприятные дни для эти людей понедельник и вторник (по степени окисления). Также необычайно приятны в общении, имеют веселый нрав, любят не яркую, но красивую и модную одежду больше темных тонов и могут украсить любой коллектив. Люди стойки к холоду и жаре.

Слайд 13

Спасибо за внимание КОНЕЦ