Факультативный курс " Решение задач по химии"

Слайд 1

Слайд 2

Основные понятия и законы химии Расчеты по химическим уравнениям Растворы. Теория электролитической диссоциации Правила техники безопасности Окислительно-восстановительные реакции Просты и сложные вещества Решение комбинированных задач

Слайд 3

Основные понятия и законы химии Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры.

Слайд 4

Строение атома Элементы фтор и хлор имеют одинаковое 1) общее число электронов 2) число завершённых энергетических уровней 3) число электронов на внешнем уровне 4) число протонов в ядре Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру периода элемента 3) заряду ядра атома 2) порядковому номеру элемента 4) номеру группы элемента Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 6 2) 8 3) 2 4) 4

Слайд 5

Химическая связь Ионная связь образуется между атомами 1) брома и фтора 3) хлора и натрия 2) кислорода и водорода 4) натрия и калия Химическая связь в молекуле HCl 1) водородная 3) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 4) ионная Химическая связь в молекулах серы S8 1) ковалентная неполярная 3) ионная 2) ковалентная полярная 4) металлическая

Слайд 6

Окислительно-восстановительные реакции В каком соединении фосфор имеет наивысшую степень окисления? 1) Ca 3 P 2 2) PCl 3 3) H 4 P 2 O 7 4) H 3 PO 3 В каком соединении степень окисления фосфора равна +3? 1) PH 3 2) PCl 3 3) HPO 3 4) H 3 PO 4 В каком соединении хлор проявляет высшую возможную степень окисления? 1) HCl 2) Cl 2 O 7 3) KClO 4) KClO 3

Слайд 7

Окислительно-восстановительные реакции Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO 3 + H 2 S → S + HBr + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс: Br +5 + 6ē → Br − S −2 – 2ē → S 0 2) указано, что сера в степени окисления −2 (или H2S) является восстанови- телем, а бром в степени окисления +5 (или HBrO3) – окислителем; 3) составлено уравнение реакции: HBrO3 + 3H2S = 3S + HBr + 3H2O

Слайд 8

Окислительно-восстановительные реакции Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + K 2 SO 4 + H 2 O. Определите окислитель и восстановитель Элементы ответа 1) Составлен электронный баланс: 1 | S +6 + 8e → S –2 4 | 2I – – 2e → I 2 2) Определены коэффициенты и составлено уравнение реакции: 8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O 3) Указаны окислитель и восстановитель: окислитель – H 2 SO 4 (S +6 ), восстановитель – KI (I –1 ).

Слайд 9

Окислительно-восстановительные реакции Установите соответствие между схемой реакций и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛИТЕЛЯ 1) Э 0 →Э –2 2) Э –1 →Э 0 3) Э –1 →Э –2 4) Э +5 →Э +4 5) Э –2 →Э ОКИСЛЕНИЯ А) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 Б) Cu(NO 3 ) 2 → CuO + NO 2 + O 2 В) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

Слайд 10

Растворы. Теория электролитической диссоциации В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно 1) 0,25 моль 2) 0,5 моль 3) 1 моль 4) 1,5 моль При диссоциации какой соли образуется больше положительных ионов, чем отрицательных? 1) CuSO4 2) Na2CO3 3) FeCl3 4) NH4NO3 Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации 1) гидроксида калия 3) сульфата натрия 2) хлорида бария 4) сульфата алюминия

Слайд 11

Классы неорганических соединений Кислоте HNO2 соответствует оксид 1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) N2O5 Только щёлочи расположены в ряду 1) NaOH – Ba(OH)2 3) LiOH – Al(OH)3 2) NH4OH – Cu(OH)2 4) Be(OH)2 – Mg(OH)2 Ангидридом азотной кислоты является 1) NO 2) N2O 3) NO2 4) N2O5

Слайд 12

Типы химических реакций Углерод вступает в реакцию замещения с 1) оксидом железа(III) 3) фтором 2) кислородом 4) серной кислотой Газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с 1) Ba(OH)2 2) NH4Cl 3) KNO3 4) ZnS И магний, и сера реагируют с 1) щелочами 3) азотом 2) разбавленной серной кислотой 4) кислородом

Слайд 13

Задачи на массовую долю элемента На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует FeSO4? 1) 2) 3) 4)

Слайд 14

Задачи на массовую долю элемента Имеется диаграмма распределения массовых долей элементов: 1) HNO3 2) (NH4)2SO4 3) CaO 4) CuSO4 Какому веществу она соответствует?

Слайд 15

Решение задач Для определения концентрации серной кислоты к её раствору добавляли хлорид бария до прекращения выпадения осадка. Для взаимодействия с 20 г раствора кислоты потребовалось 52 г 10-процентного раствора хлорида бария. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. Элементы ответа 1) Составлено уравнение реакции: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ¯ + 2HCl 2) Рассчитаны масса и количество вещества BaCl 2 в растворе: m (BaCl 2 ) = 52 · 10% / 100% = 5,2 г n(BaCl 2 ) = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль 3) Определены количество вещества, масса и массовая доля H2SO4 в растворе: n(H 2 SO 4 ) = n(BaCl 2 ) = 0,025 моль m(H 2 SO 4 ) = 0,025 моль · 98 г/моль = 2,45 г w(H 2 SO 4 ) = 2,45 г : 20 г × 100% = 12,25% » 12,3%

Слайд 16

Решение задач К 360 г раствора сульфата аммония добавили избыток щёлочи, полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. Общий объём газа составил 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю сульфата аммония в растворе. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлено уравнение реакции: (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2NH 3 ­ + 2H 2 O 2) Рассчитано количество аммиака, образовавшегося в результате реакции: n(NH 3 ) = 13,44 л : 22,4 л/моль = 0,6 моль 3) Определены количество, масса сульфата аммония и его массовая доля в растворе: n((NH 4 ) 2 SO 4 ) = 1/2 n(NH3) = 0,3 моль m((NH 4 ) 2 SO 4 ) = 132 г/моль × 0,3 моль = 39,6 г w((NH 4 ) 2 SO 4 ) = 39,6 г : 360 г × 100% = 11%

Слайд 17

Решение задач При сжигании сульфида железа(II) на воздухе образовалось 32 кг оксида железа(III). Какой объём воздуха (н.у.) для этого потребовался? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлено уравнение реакции: 4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 . 2) Рассчитаны количества вещества Fe 2 O 3 и кислорода: n(Fe 2 O 3 ) = 32000 г / 160 г/моль = 200 моль; n(O 2 ) = 200 / 2 · 7 = 700 моль 3) Рассчитаны объёмы кислорода и воздуха: V(O 2 ) = 700 моль · 22,4 л/моль = 15680 л = 15,68 м 3 ; V(возд) = 15,68 м 3 / 21% · 100% = 74,7 м 3

Слайд 18

Практические задачи Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ca(OH)2( тв); растворы: CaCl2, Ba(NO3)2, HNO3, HCl, Na2CO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Слайд 19

Практические задачи Составлены два уравнения реакции: 1) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: растворение чёрного порошка оксида меди(II) и образование голубого раствора; 4) для второй реакции: образование голубого осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 5) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 Даны вещества: CuO, HCl( р-р), NH4NO3, CuSO4×5H2O, KOH, KMnO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии металлическую медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Слайд 20

Спасибо за внимание!