МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №80

С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ОТДЕЛЬНЫХ ПРЕДМЕТОВ

pH -ПОКАЗАТЕЛЬ ЖИЗНИ

РЕФЕРАТИВНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА

Выполнила:

ученица 10А класса

Ли Евгения Чениниевна

Проверила:

       Черня Клара Михайловна-

        -учитель химии

г.Хабаровск 2015

СОДЕРЖАНИЕ

Введение        

1.        ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH        

2.        ЗНАЧЕНИЕ pH В ПРИРОДЕ, ТЕХНИКЕ, СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ        

3.        ГОМЕОСТАЗ        

3.1Свойства гомеостаза        

3.2 Механизмы гомеостаза: обратная связь        

3.3 Биологический гомеостаз        

3.3.1 Клеточный гомеостаз        

3.3.2 Гомеостаз в организме человека        

4.        Здоровье и pH        

4.1.Ацидоз        

4.2.Алкалоз        

5.        БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ        

5.1.Гидрокарбонатная буферная система        

5.2.Фосфатная буферная система        

5.3.Аминокислотные буферные системы        

5.4.Белковые буферные системы        

6.        ИССЛЕДОВАНИЕ        

6.1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРОВ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ        

     6.2 Определения pH мочи        

     6.3. Определения pH слюны        

Заключение        

Список использованной литературы        

Введение

На уроках химии нам часто приходится определять среду растворов с помощью различных индикаторов. Но мы не всегда знаем, почему изменяется окраска растворов индикаторов, какое значение имеет этот факт в реальной жизни человека, какова практическая значимость показателя среды растворов. Для количественной характеристики определения среды растворов используется «загадочная» величина, называемая рН или водородным показателем. Для разных веществ он имеет различные значения.

В современной жизни нам часто приходится сталкиваться с чисто химическим термином «рН». На этикетках шампуней, стиральных порошков, ополаскивателей для волос или приведены значения рН, или указаны, что препарат имеет регулируемый рН. Оказывается, что мы порой и не подозреваем о том, насколько важное значение имеет эта величина для нашего здоровья, что от нее зависит настроение и самочувствие человека. Незначительное изменение рН в организме приводит к серьезным болезням, а зачастую к летальному исходу. Поэтому, знакомство с этой величиной является актуальным и интересным не только для обучающихся, но и для людей более зрелого возраста, порой далеких от химии. 

Основная цель данной работы: доказать значение и роль теоритических химии в практической жизни человека.

Для достижения поставленной цели требуется решение следующих задач:

- изучить понятие «водородный показатель»;

- показать значение знаний о концентрации ионов водорода в биологии, медицине, сельском хозяйстве, промышленности и т.д.

- определить рН газированных напитков;

-определить pHмочи;

-определить pH слюны

1. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH

В организме человека большинство химических соединений представлено слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным равновесием. Главными регуляторами кислотно-щелочного равновесия в организме человека являются углекислый газ и ионы водорода Н+.Водород играет основную роль в образовании кислот и оснований, его концентрация должна находиться в строгих пределах, контролируемых организмом.При отклонении количества ионов водорода от нормального возникают сбои в работе ферментных систем и функциональных белков, порой несовместимые с жизнью.

В 1879 г. немецкий физико-химик Ф. Кольрауш разработал метод, позволяющий устанавливать степень диссоциации электролита. Позже, в 1894 г., с помощью этого метода он доказал, что вода представляет собой слабый электролит и в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы:H2О↔H+ +OH- 

Кондуктометрическим методом Кольрауш определил содержание этих ионов для чистой воды при комнатной температуре. Оказалось, что оно составляет: [H+]=[OH-]=0,0000001=10-7 моль/л

В чистой воде и в водных растворах произведение концентраций ионов водорода, гидроксид-ионов - величина постоянная. Эта константа носит название ионного произведения воды, или протолитической константы, обозначается Кд. Она равна:Кд=[H+]×[OH-]=10-7×10-7= 10-14

В1909 году, датский биохимик С. Сёренсенввел понятие водородного показателя рН для выражения концентрации ионов водорода в водных растворах. С этого момента водородный показатель стал такой же важной характеристикой среды, в которой протекает химическая реакция, как концентрация реагирующих веществ и температура.

Водородный показатель (рН) величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах. Водородный показатель обозначается рН.

Водородным показателем «pH» называется отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр: рН=-lg[H+].

pH не имеет никаких единиц, это просто число. Иногда pH все же упоминается в виде единиц, но только в контексте единицы изменения pH. Например, если значение pH в желудке составляет 1,4, а в крови 7,4, то градиент будет составлять 6 единиц pH (7,4 – 1,4).

Преимущества pH перед H+:

•    pH – традиционная постоянная и широко используется в мире;

•    pH - больше характеризует активность H+, чем его концентрацию;

•   pH - непосредственно измеряется электродом (именно – активность H+);

•    свободные ионы H+ («чистые» протоны) отсутствуют в водном растворе; 

Значение показателя рН зависит от соотношения между положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженными ионами (формирующими щелочную среду).

Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик.

Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы  – органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах – либо в кислотной, либо в основной. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов. 

2. Колориметрический метод позволяет быстро определить рН исследуемых растворов, сравнивая окраску цветных индикаторов в данном растворе с окраской индикаторов в приготовленных буферных смесях. При колориметрическом измерении рН растворы должны быть прозрачными, не содержать белки, определение проводится с точностью до 0,1 рН.

3. Использование специального прибора – pH-метра – позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.

4. Аналитическийобъёмныйметод – кислотно-основное титрование – также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности – момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, – фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора. Метод кислотно-основного титрования используется в практике клинических, судебно-экспертных и санитарно-гигиенических исследований, а также при оценке качества лекарственных препаратов.

2. ЗНАЧЕНИЕ pH В ПРИРОДЕ, ТЕХНИКЕ, СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ

Исключительно велика роль pH в самых различных явлениях и процессах: и в природе, и в технике, так как в зависимости от реакции среды эти процессы могут протекать с различными скоростями и в разных направлениях. Поэтому определение кислотности среды растворов очень важно в медицине, технике, сельском хозяйстве.

Значение pH или показатель кислотно-щелочного равновесия является одним из важнейших параметров биохимических процессов, которые постоянно происходят в биохимических жидкостях нашего организма: слюне, моче, крови.

Нормальная жизнедеятельность организма невозможна без поддержания постоянных характеристик (температура, давление, концентрация веществ) во внутриклеточных и тканевых жидкостях организма. Единственным растворителем для живых организмов является вода.

Значительные изменения pH любых биологических систем и особенно крови могут привести к гибели всего организма. Поэтому понятна огромная важность для организма поддержания pH в заданных природой пределах.

Концентрация водородных ионов играет большую, часто определяющую, роль в самых разнообразных явлениях и процессах – и природе и в технике.Многие производственные процессы в химической, пищевой, текстильной и других отраслях промышленности протекают лишь при определённой реакции среды. Особенно важна роль рН в жизнедеятельности растений и животных. Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и в крови, и в тканевой жидкости различных органов поддерживается определённое соотношение ионов H+ и OH- (допустимы незначительные колебания). Лишь при этом условии в организме протекают сложнейшие процессы белкового, углеводного, жирового обмена.

В сельском хозяйстве при исследовании почвы pH является одной из наиболее важных характеристик. Разные почвы могут иметь pH от 4,5 до 10 и они подразделяются на шесть групп(таблица 1).

Таблица 1.

Почвы и pH

По значению рН можно судить о содержании в почве питательных веществ, а также о том, какие растения могут успешно расти на данной почве (таблица 2).

Таблица 2.

Растения и рН

Кислые почвы обычно менее богаты питательными веществами, поскольку хуже удерживают в себе катионы металлов, необходимые растениям. Например, попавшие в почву ионы водорода вытесняют из нее связанные ионы Са2+. А вытесненные из глинистых (алюмосиликатных) пород ионы алюминия в больших концентрациях токсичны для сельскохозяйственных культур. Для раскисления кислых почв используют их известкование – внесение веществ, постепенно связывающих избыток кислоты. Таким веществом могут служить природные минералы – мел, известняк, доломит, а также известь, шлак с металлургических заводов. Количество внесенного раскислителя зависит от буферной емкости почвы. Например, для известкования глинистой почвы требуется больше раскисляющих веществ, чем для песчаной. Если же почвы отличаются повышенной щелочностью, то для ее устранения проводят гипсование – внесение размолотого гипса CaSO4∙H2O.

Большое значение имеют измерения рН дождевой воды, которая может оказаться довольно кислой из-за присутствия в ней серной и азотной кислот. Эти кислоты образуются в атмосфере из оксидов азота и серы (IV), которые выбрасываются с отходами многочисленных производств, транспорта, котельных и ТЭЦ. Известно, что кислотные дожди с низким значением рН (менее 5,6) губят растительность, живой мир водоемов. Поэтому постоянно ведется контроль рН дождевой воды.

В химической промышленности наблюдение за рН среды – важнейший метод контроля над производством. Ведь при одних и тех же исходных веществах в зависимости от величины рН можно получить разные конечные продукты. По мере развития химической науки и промышленности были созданы приборы для измерения рН, так и контрольные приборы для автоматического определения рН на химических производствах. В наши дни и те и другие достигли высокой степени совершенства.

3. ГОМЕОСТАЗ

Гомеостаз - саморегуляция, способность открытой системы сохранять постоянство своего внутреннего состояния посредством скоординированных реакций, направленных на поддержание динамического равновесия. Стремление системы воспроизводить себя, восстанавливать утраченное равновесие, преодолевать сопротивление внешней среды.

Американский физиолог УолтерКеннон  в 1932 году в своей книге «TheWisdomoftheBody» («Мудрость тела») предложил этот термин как название для «координированных физиологических процессов, которые поддерживают большинство устойчивых состояний организма». В дальнейшем этот термин распространился на способность динамически сохранять постоянство своего внутреннего состояния любой открытой системы.

Для живых организмов, гомеостаз – это поддержание кислотно-щелочного баланса внутренней среды

Термин «гомеостаз» чаще всего применяется в биологии. Многоклеточным организмам для существования необходимо сохранять постоянство внутренней среды. Многие экологи убеждены, что этот принцип применим также и к внешней среде. Если система неспособна восстановить свой баланс, она может в итоге перестать функционировать.

Комплексные системы — например, организм человека — должны обладать гомеостазом, чтобы сохранять стабильность и существовать. Эти системы не только должны стремиться выжить, им также приходится адаптироваться к изменениям среды и развиваться.

3.1Свойства гомеостаза

Гомеостатические системы обладают следующими свойствами:

• Нестабильность системы: тестирует, каким образом ей лучше приспособиться.
• Стремление к равновесию: вся внутренняя, структурная и функциональная организация систем способствует сохранению баланса.
• Непредсказуемость: результирующий эффект от определённого действия зачастую может отличаться от того, который ожидался.

Важно отметить, что если организм находится в равновесии, его физиологическое состояние может быть динамическим. Во многих организмах наблюдаются эндогенные изменения в форме циркадного, ультрадианного и инфрадианного ритмов. Так, даже находясь в гомеостазе, температура тела, кровяное давление, частота сердечных сокращений и большинствометаболических индикаторов не всегда находятся на постоянном уровне, но изменяются в течение времени.

3.2 Механизмы гомеостаза: обратная связь

Когда происходит изменение в переменных, наблюдаются два основных типа обратной связи, на которые реагирует система:

• Отрицательная обратная связь, выражающаяся в реакции, при которой система отвечает так, чтобы изменить направление изменения на противоположное. Так как обратная связь служит сохранению постоянства системы, это позволяет соблюдать гомеостаз. Например, когда концентрация углекислого газа в организме человека увеличивается, лёгким приходит сигнал к увеличению их активности и выдыханию большего количество углекислого газа. Терморегуляция — другой пример отрицательной обратной связи. Когда температура тела повышается (или понижается) терморецепторы в коже и гипоталамусе регистрируют изменение, вызывая сигнал из мозга. Данный сигнал, в свою очередь, вызывает ответ — понижение температуры (или повышение).
• Положительная обратная связь, которая выражается в усилении изменения переменной. Она оказывает дестабилизирующий эффект, поэтому не приводит к гомеостазу. Положительная обратная связь реже встречается в естественных системах, но также имеет своё применение. Например, в нервах пороговый электрический потенциал вызывает генерацию намного большего потенциала действия. Свёртывание крови и события при рождении можно привести в качестве других примеров положительной обратной связи.

Устойчивым системам необходимы комбинации из обоих типов обратной связи. Тогда как отрицательная обратная связь позволяет вернуться к гомеостатическому состоянию, положительная обратная связь используется для перехода к совершенно новому (и, вполне может быть, менее желанному) состоянию гомеостаза, — такая ситуация называется «метастабильность». Такие катастрофические изменения могут происходить, например, с увеличением питательных веществ в реках с прозрачной водой, что приводит к гомеостатическому состоянию высокой эвтрофикации (зарастание русла водорослями) и замутнению.

3.3 Биологический гомеостаз

Гомеостаз выступает в роли фундаментальной характеристики живых организмов и понимается как поддержание внутренней среды в допустимых пределах.

Внутренняя среда организма включает в себя организменные жидкости — плазму крови, лимфу, цереброспинальную жидкостьи межклеточное вещество. Сохранение стабильности этих жидкостей жизненно важно для организмов, тогда как её отсутствие приводит к повреждению генетического материала.

Преимущество гомеостатической регуляции состоит в том, что она позволяет организму функционировать более эффективно. Например, холоднокровные животные, как правило, становятся вялыми при низких температурах, тогда как теплокровные почти так же активны, как и всегда. С другой стороны, регуляция требует энергии. Причина, почему некоторые змеи могут есть только раз в неделю, состоит в том, что они тратят намного меньше энергии для поддержания гомеостаза, чем млекопитающие.

3.3.1Клеточный гомеостаз

Регуляция химической деятельности клетки достигается с помощью ряда процессов, среди которых особое значение имеет изменение структуры самой цитоплазмы, а также структуры и активности ферментов. Авторегуляция зависит от температуры, степени кислотности, концентрации субстрата, присутствия некоторых макро- и микроэлементов.

3.3.2Гомеостаз в организме человека

Разные факторы влияют на способность жидкостей организма поддерживать жизнь. В их числе такие параметры, как температура, солёность, кислотность и концентрация питательных веществ — глюкозы, различных ионов, кислорода, и отходов — углекислого газа и мочи. Так как эти параметры влияют на химические реакции, которые сохраняют организм живым, существуют встроенные физиологические механизмы для поддержания их на необходимом уровне.

4. Здоровье иpH

Наше здоровье зависит от pH баланса. Развитие многих болезней зависит от одной причины, которую многие специалисты обозначают двумя словами: кислота и щелочь.

Кислотные или щелочные свойства определяются по специальной шкале, называемой pH-фактором. Если уровень pH находится в пределах от 1,0 до 6,9, то среда называется кислой, 7,0 - нейтральная среда, а при уровне pH от 7,1 до 14,0 среда является щелочной. Чем ниже pH фактор, тем выше кислотность, чем выше pH, тем выше щелочность среды. Разные жидкости организма имеют различные значения pH.Об уровне pH в организме необходимо заботиться. Так как организм человека на 60-70% состоит из воды, уровень pH оказывает сильное влияние на химические процессы, происходящие в организме, а соответственно и на здоровье человека.

Высокая кислотность разрушает наиважнейшие системы в организме, и он становится беззащитен перед болезнями. СбалансированнаяpH-среда обеспечивает нормальное протекание метаболических процессов в организме, помогая ему бороться с заболеваниями. Здоровый организм имеет запас щелочных веществ, которые он использует в случае необходимости.

Очень важно вовремя обратить внимание на изменение уровня pH внутренней среды организма и, при необходимости, принять неотложные меры.

Несбалансированный pH-фактор - это уровень pH, при котором среда организма становится слишком кислой или слишком щелочной на длительный промежуток времени. Увеличение дисбаланса pH-фактора плохо сказывается на организме человека в целом. Действительно, управление уровнем pH настолько важно, что организм человека сам развил функции контроля кислотно-щелочного баланса в каждой клетке. Все регулирующие механизмы организма (включая дыхание, обмен веществ, производство гормонов) направлены на уравновешивание уровня pH путем удаления едких кислотных остатков из тканей организма, не повреждая живые клетки. Если уровень pH становится слишком низким (кислым) или слишком высоким (щелочным), то клетки организма отравляют сами себя своими токсичными выбросами и погибают. Никакой организм не функционирует нормально в чрезмерно кислой или чрезмерно щелочной среде, а особенно организм человека. 

Несбалансированный уровень pH может привести к серьёзным проблемам, особенно с возрастом. Этот процесс может проходить незаметно многие годы, несбалансированный уровень pH приводит к прогрессированию большинства, если не всех, дегенеративных болезней, включая сердечнососудистые заболевания, рак, диабет, а так же приводит к увеличению веса. По данным Американского Национального Центра Статистики Здоровья устранение только сердечнососудистых заболеваний увеличило бы продолжительность жизни на 9,78 лет.  

Факторы, приводящие к дисбалансу рН:

• Неправильное питание.
• Употребление продуктов и напитков сомнительного производства.
• Непродуманные новомодные диеты, последствия которых трудно предвидеть.
• Вредные привычки (курение, употребление алкоголя). 

Исследования показывают, что после усвоения и переваривания пищи остаются определенные химические и металлические остатки, которые в сочетании с жидкостью в организме, приводят к кислотному или щелочному pH-уровню. Определенные продукты питания являются кислотообразующими -продукты с высоким содержанием белка (мясо, рыба, домашняя птица, яйца),почти все углеводы (продукты зерновых культур, хлеб) и жиры, другие являютсящелочнообразующими - фрукты и овощи. Хотя плоды цитрусовых, такие как апельсин и грейпфрут, содержат органические кислоты и имеют кисловатый вкус, они не являются кислотообразующими и после усвоения не оставляют никакого кислотного остатка. Точно также свободные аминокислоты не являютсякислотообразующими, хотя являются для организма некоторыми промежуточными веществами, способствующими возмещению организму потери кислоты. 

4.1.Ацидоз

Ацидоз-смещение кислотно-щелочного баланса организма в сторону увеличения  кислотности.

Вэтомсостоянииорганизмплохоусваиваетминералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаряизбыточной кислотности, выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы. Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет.Злоупотреблениеалкоголем частоприводит к ацидозу.  Ацидоз может возникать, как осложнение диабета.

При ацидозе могут появиться следующие проблемы:

-Заболевания сердечно-сосудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови.

-Прибавление в весе и диабет.

-Заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.

-Снижение иммунитета.

-Увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.

-Хрупкостькостейвплоть, до перелома шейкибедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образованиеостеофитов (шпор).

-Появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.

4.2.Алкалоз

Алкалоз- увеличение pH крови (и других тканях организма) за счёт накопления щелочных веществ. При алкалозе, также как при ацидозе, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из желудочно-кишечного тракта в кровь. Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке. Как правило, оно является результатом употребления лекарств, содержащих щелочь.

Повышенное содержание щелочи может спровоцировать:

• Проблемы с кожей и печенью.
• Сильный и неприятный запах изо рта и тела.
• Активизацию жизнедеятельности паразитов.
• Разнообразные аллергические проявления, в том числе связанные с пищей и загрязнением окружающей среды.
• Обострение хронических заболеваний.
• Запоры и другие проблемы с кишечником.

О состоянии здоровья человека можно судить по следующим параметрам:

Значение рН мочипоказывает, насколько хорошо организм усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний. Эти минералы называют "кислотными демпферами", так как они регулируют уровень кислотности в организме. Если кислотность слишком высокая, организм не продуцирует кислоту. Он должен нейтрализовать кислоту. Для этого организм начинает заимствовать минералы из различных органов, костей и проч. для того, чтобы нейтрализовать излишки кислоты, которая начинает накапливаться в тканях. Таким образом, происходит регулирование уровня кислотности.

Значение рН слюныпоказывает активность ферментов пищеварительного тракта, особенно печени и желудка. Этот показатель дает представление о работе как всего организма в целом так и отдельных его систем. Некоторые люди могут иметь повышенную кислотность, как мочи, так и слюны - в таком случае мы имеем дело с "двойной кислотностью".

Значение рН крови- одно из самых жестких физиологических констант организма. В норме этот показатель может меняться в пределах 7,35 - 7,42. Сдвиг этого показателя хотя бы на 0,1 может привести к тяжелой патологии.

При сдвиге рН крови на 0,2 развивается коматозное состояние, на 0,3 - человек погибает.

Организм способен правильно усваивать и накапливать минералы и питательные вещества только при надлежащем уровне кислотно-щелочного равновесия. В ваших силах помочь своему организму получать, а не терять полезные вещества. Например, железо может усваиваться организмом при рН 6,0-7,0, а йод - при рН 6,3-6,6. Наш организм использует соляную кислоту для расщепления пищи. В процессе жизнедеятельности организма требуются как кислые, так и щелочные продукты распада, причем первых образуется в 20 раз больше, нежели вторых. Поэтому защитные системы организма, обеспечивающие неизменность его кислотно-щелочное равновесие, "настроены" прежде всего на нейтрализацию и выведение прежде всего кислых продуктов распада.

Управление организмом уровня кислотности:

• Выделяет кислоты - через желудочно-кишечный тракт, почки, легкие, кожу.
• Нейтрализует кислоты - с помощью минералов: кальций, магний, калий, натрий.
• Накапливает кислоты - в тканях, прежде всего в мышцах.

Слюна - преимущественно щелочная реакция (колебание рН 6,0-7,9)

Печень - реакция пузырной желчи близка к нейтральной (рН около 7,0), реакция печеночной желчи щелочная (рН 7,5 - 8,0)

Желудок - резко кислая (на высоте пищеварения рН 1,8-3,0)

Поджелудочная железа - панкреатический сок слабощелочной

Тонкий кишечник - щелочная реакция

Толстый кишечник - слабо-кислая реакция

Коррекция минерального обмена:

Кальций – самый важный минерал для регулирования pH-баланса.Особенно полезны препараты кальция  для людей, страдающих заболеваниями опорно-двигательного аппарата и, прежде всего, остеопорозом.

Кроме указанного выше кальция, организму необходимы другие минералы, в том числе фосфор, цинк, бор, калий, магний. Они все реже встречаются в нашем рационе либо из-за того, что проводится очищение пищевого сырья, либо пища подвергается чрезмерной кулинарной обработке, либо овощи и фрукты, выращенные на истощенной почве, изначально не содержат полный набор минеральных веществ.

Значительные изменения pH любых биологических систем и особенно крови могут привести к гибели всего организма.

При нормальных условиях организм успешно справляется с кислотно-щелочными колебаниями и поддерживает постоянное значение pH, хотя в кровь непрерывно поступают различные продукты обмена как кислого, так и основного характера. Постоянство pH в различных средах нашего организма поддерживается как физико-химическим путем (буферные системы организма), так и физиологическими механизмами компенсации (почки, печень, легкие, кишечник), причем действия всех регуляторов pH взаимосвязаны и строго координированы.

При различных заболеваниях наблюдается сдвиг pH либо в кислотную область – ацидоз, либо в щелочную – алкалоз. Длительное смещение pH на 0,1-0,2 приводит к смерти больного.        

Как показывают исследования, отклонения pH в первую очередь отражаются на активности ферментов. Для каждого фермента максимальные значения активности соответствуют строго определенному значению pH. Отклонение pH в ту или иную сторону снижает активность ферментов, тем самым нарушает нормальный ход реакций в клетке.

Биологические катализаторы – ферменты способны работать только в определенных пределах рН, а при выходе за эти пределы их активность может резко снижаться. Например, активность фермента пепсина, который катализирует гидролиз белков и способствует, таким образом, перевариванию белковой пищи в желудке, максимальна при значениях рН около 2. Поэтому для нормального пищеварения необходимо, чтобы желудочный сок имел довольно низкие значения рН: в норме 1,85. При язвенной болезни желудка рН понижается в среднем до 1,48, а при язве двенадцатиперстной кишки может доходить даже до 1,05. Точное значение рН желудочного сока определяют путем внутрижелудочного исследования (рН-зонд). Если у человека понижена кислотность, врач может назначить прием с пищей слабого раствора соляной кислоты, а при повышенной кислотности – принимать противокислотные средства, например, гидроксиды магния или алюминия. Если выпить лимонный сок, кислотность желудочного сока... понизится! Раствор лимонной кислоты лишь разбавит более сильную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке. 

Человек с кислотообразующей функцией желудка практически не может заразиться холерой, даже находясь в очаге инфекции (заражение происходит при употреблении воды, содержащей холерные вибрионы), т. к. большая часть возбудителей инфекции немедленно погибает в кислой среде желудочного сока здорового человека.Возбудители холеры – холерные вибрионы – относятся к группе «щелочелюбивых» микробов (галлофилов). Оптимум рН для их размножения 7,6 – 9,2. Кислоты, даже в разведении 1:10 000, губительны для вибрионов, т.е., холерный вибрион обладает исключительной чувствительностью к кислотам. Развитию холеры способствуют следующие факторы: 

1) резкое снижение и даже отсутствие кислотности в желудочном содержимом (при некоторых болезнях желудка, различных стрессах, в том числе перегревании, психическом переутомлении; 

2) характер пищи; особенно «неблагоприятна» в этом смысле белковая пища, являющаяся мощным буфером;

3) привычка запивать пищу водой, особенно минеральными щелочными водами (типа «Боржоми»), которые «разводят» желудочный сок и даже нейтрализуют его.

В клетках организма рН имеет значение около 7, во внеклеточной жидкости – 7,4. Нервные окончания, которые находятся вне клеток, очень чувствительны к изменению рН. При механических или термических повреждениях тканей стенки клеток разрушаются и их содержимое попадает на нервные окончания. В результате человек чувствует боль. 

Выявлены нарушения кислотно-щелочного равновесия при различных сердечно-сосудистых заболеваниях. При ишемической болезни сердца закономерным является возникновение ацидоза (сдвиг в кислотную область pH). Сдвиги pH в кислотную область (некомпенсированный ацидоз) возникают у больных с обширной зоной поражения сердца – крупноочаговым инфарктом миокарда. Одновременно наблюдается снижение концентрации калия (гипокалиемия) в плазме и в эритроцитах. Перемещение ионов H+ в клетку приводит к снижению pH внутри клетки (внутриклеточный ацидоз). Следовательно, при инфаркте миокарда с выраженным метаболическим ацидозом следует ожидать сдвига в щелочную область pH во внеклеточном пространстве (внеклеточный алкалоз).

 Сахарный диабет является тяжелым и распространенным недугом современного человечества. Нарушение кислотно-щелочного равновесия при этой болезни происходит вследствие чрезмерного накопления ионов в межклеточной жидкости. У больных с тяжелой формой сахарного диабета наблюдается сдвиг рН в кислотную область, у больных с легкой формой отклонение рН от нормы, как правило, не наблюдается. Изучение кислотно-щелочного равновесия при диабете позволило устранить некоторые закономерности между течением этого заболевания и изменениями рН крови, что в свою очередь позволяет проводить направленное лечение для устранения этих нарушений.

Сохранение постоянства кислотности жидких сред имеет для жизнедеятельности человеческого организма первостепенное значение, потому что, во-первых, ионы Н+ оказывают каталитическое действие на многие биохимические превращения; во-вторых, ферменты и гормоны проявляют биологическую активность только в строго определенном интервале значений рН; в-третьих, даже небольшие изменения концентрации ионов водорода в крови и межтканевых жидкостях ощутимо влияют на величину осмотического давления в этих жидкостях; в-четвёртых, кислотно-щелочное равновесие внутренних сред организма определяет в ряде случаев восприимчивость организмов к инфекционным заболеваниям (особенно показателен в этом отношении пример с холерой).

5. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

Нормальная жизнедеятельность организма невозможна без поддержания постоянных характеристик (температура, давление, концентрации веществ) во внутриклеточных и тканевых жидкостях организма.

В нашем организме имеются многочисленные регуляторные системы, которые поддерживают на определенном уровне рН крови и тканей даже при очень резких изменениях характера пищи. Это буферные системы. С помощью специально приготовленных буферных растворов регулируются и рН химических процессов в лаборатории и на производстве.

Буферные растворы – это растворы с определённой концентрацией водородных ионов, которая незначительно изменяется при разбавлении, концентрировании, а также при добавлении небольших количеств кислот и щелочей, не превышающих некоторого предела. Обычно буферными являются растворы, содержащие слабую кислоту и её соль, образованную сильным основанием, или слабое основание и его соль, образованную сильной кислотой. Например, ацетатный буферный раствор – это смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNа, аммиачный буферный раствор – смесь гидроксида аммония NН4ОН и хлорида аммония NН4Cl и т. д. Удерживать постоянным значение рН – это особое свойство буферных растворов.

В организме человека действуют следующие главные буферные системы: гидрокарбонатная, фосфатная, аминокислотная, белковая.

5.1.Гидрокарбонатная буферная система

Гидрокарбонатная буферная система является основным внеклеточным буфером. Она состоит из угольной кислоты и гидрокарбоната натрия (или КНСО3) и является самой мощной буферной системой крови.(35% буферного действия плазмы и 18% эритроцита). При нормальном значении pH крови, равном 7,4, соотношение компонентов гидрокарбонатной буферной системы Н2СО3/NaHCO3  составляет 1:20

Действие гидрокарбонатной буферной системы крови при попадании в последнюю сильной кислоты или щелочи можно иллюстрировать следующими реакциями:

HCL+NaHCO3             NaCl+H2CO3

NAOH+H2CO3             H2O +NaHCO3

Так, например, при добавлении к 1 л плазмы крови 10 мл соляной кислоты pH изменится от 7,4 до 7,2, в то время как добавление того же количества соляной кислоты к 1 л физиологического раствора (0,15 М раствор NaCl) изменит pH до 2,0. Запас гидрокарбоната в крови, представляющий собой химически связанную угольную кислоту, называется щелочным резервом крови. В норме резервная щелочность крови человека равна 58-65%.

5.2.Фосфатная буферная система

Фосфатная буферная система состоит из дигидрофосфата натрия NaH2PO4и гидрофосфатанатрия Na2HPO4и является главным внутриклеточным буфером. Она составляет основу буферной системы тканей и некоторых биологических жидкостей (моча, пищеварительные соки и т.д.). Концентрация фосфатов в крови меньше, чем карбонатов, и, следовательно, эффективность этой буферной системы в крови ниже (примерно 5% общего буферного действия крови).

HPO42-+H+H2PO4-

Общим ионом в этой системе является гидрофосфат – ион HPO42-

5.3.Аминокислотные буферные системы

Аминокислотные буферные системы –водный раствор аминокислот, которые существуют в виде биполярных ионов

RR

CHCH

NH2  COOHNH3     COO-

Так, концентрация биполярных ионов глицина в 224000 раз больше концентрации нейтральных молекул.

5.4.Белковые буферные системы

Белковые буферные системы в общем виде можно представить так

R-COOH       R-COO-+H+

R-COONA      R-COO-+Na+

Благодаря белкам все клетки и ткани организма обладают определенным буферным действием; например, попадающее на кожу небольшое количество щелочи и кислоты быстро нейтрализуется. В белковые буферные системы крови входят белки плазмы, гемоглобин (Hb) и оксигемоглобин (HbO2) эритроцитов:

HHbHb-+H+

KHbHb-+K+

HHbO2           HbO2-+H+

KHbO2           HbO2-+K+

Гемоглобин и оксигемоглобин-слабые кислоты, которые образуют в организме соли со щелочными металлами (К+,Na+).

Буферные системы работают в тесном контакте друг с другом и выделительными органами человека-почками, кожей, кишечником, легкими. При резком изменении pH за счет попадания избытка ионов Н+ или ОН- организм  одну за другой «включает» три линии защиты:

1. Разведение неклеточной жидкостью (при разведении pH буфера практически не меняется).
2. Механизм дыхательной компенсации (вентиляционная функция легких); при снижении pH –торможение.
3. Действие буферных систем.

Оксид углерода (IV) удаляется легкими. Щелочной резерв (т.е. количество NaHCO3) уменьшается. Однако pH крови остается постоянным, так как одновременно увеличивается объем легочной вентиляции и уменьшается парциальное давление оксида углерода (IV) (pco2). Буферное соотношениеостается постоянным.

При увеличении содержания в крови щелочных веществ угольная кислота превращается в гидрокарбонат. Это приводит к увеличению концентрации ионов НСО3- и замедлению вентиляции легких. Оксид углерода (IV) накапливается в организме, и буферное соотношение остается неизменным. Таким образом, поддерживается постоянное значение pH крови – 7,4. Чувствительность дыхательного центра к изменению pH очень велика. Уменьшение pH на 0,1 увеличивает объем вентиляции легких почти в 2 раза.

Для рассмотрения взаимосвязи гидрокарбонатной буферной системы с оксигемоглобинной необходимо сравнить силу кислот (значение константы диссоциаций), входящих в эти буферы.

HHb2CO32

6,6*10-7 8*10-7 2.5*10-5

В легких происходит превращение: HHb+O2HHbO2, т.е. слабая кислота превращается в сильную. Оксигемоглобин вытесняет угольную кислоту из гидрокарбоната и способствует проникновению оксида углерода (IV) в легкие:HCO-3+HHbO2              HbO2-+H2O+CO2

Анион HbO2-переносится кровью из легких в ткань организма, где отщепляется кислород:HbO2-Hb-+O2,

Т.е. осуществляется переход сильной кислоты в слабую. В результате обмена веществ в тканях образуется много оксида углерода (IV) и повышается концентрация угольной кислоты:CO2+H2O=H2CO3

Однако накопления этой кислоты не происходит, так как она связывается в гидрокарбонат:H2CO3+Hb-=HCO3-+HHb

Затем гемоглобин и гидрокарбонат переносятся кровьюиз тканей в легкие, и процесс повторяется.

6. ИССЛЕДОВАНИЕ

6.1ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРОВ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Гипотеза: газированные напитки должны иметь кислую среду(среднекислую или слабокислую) среду.

Цель исследования: определение рН прохладительных напитков «Колокольчик», «Спрайт», «Яблоко» колориметрическим методом.

Содержание исследования.

1. Приближенное определение рН среды раствора с помощью универсального индикатора.
2. Более точное определение рН этого же раствора;

Сущность метода.

При колориметрическом методе определения концентрации водородных ионов о величине рН судят по характеру изменения окраски цветных индикаторов в соответствующем растворе. Формы этого метода могут быть различные: в настоящей работе рН определяется с помощью цветных индикаторов и буферных растворов. Данный метод позволяет довольно быстро определить рН среды. Однако точность его небольшая (0,1 единицы рН).

Оборудование и реактивы.

Универсальная индикаторная бумага, набор растворов индикаторов метилоранжа и фенолфталеина, буферные смеси в пронумерованных склянках, пробирки в штативах, градуированные пипетки на 5 мл, растворы: гидрофосфата натрия Nа2НРО4 (0,2 М), лимонной кислоты (0,1 М), соляной кислоты НСl (0,1 М), буры (0,05 М), образцы исследуемых напитков.

 Экспериментальная часть. 

1. Приближенное определение рН среды раствора с помощью универсального индикатора.

В 4 пробирки наливаем с помощью пипетки около 2 мл исследуемых напитков и опускаем в них полоски универсальной индикаторной бумажки, полученную окраску сравниваем с цветной шкалой (таблица 3) или таковой на обложке упаковки.

Таблица 3.

Цветная шкала универсального индикатора

Полученное значение рН определяем с точностью до 0,5-1,0 единиц шкалы рН (таблица 4).

Таблица 4.

Результат приближенного определения рН

2. Более точное определение рН исследуемых напитков

При точном определении рН с точностью до 0,1 единицы приготовили серию буферных смесей так, чтобы рН этих буферных смесей отличался на 0,2 единицы, а рН исследуемого раствора находился в середине значений рН приготовленных буферных смесей. Поскольку при первоначальном определении рН напитков «Колокольчик», «Яблоко» и «Спрайт» значения оказались приблизительно одинаковыми (рН = 4), приготовили 8 буферных смесей, с рН от 3,2 до 4,6 с интервалом 0,2 и в каждую пробирку добавили по 3 капли метилоранжа. Для приготовления буферных смесей использовали строго определенные порции 0,2М раствора гидрофосфата натрия и 0,1М раствора лимонной кислоты, которые брали пипетками. Затем в пробирки с буферными смесями (по 5 мл) добавляли 3 капли метилоранжа. В пробирки с исследуемыми напитками (по 5 мл) добавили по 3 капли того же индикатора. Сравнивая окраску исследуемого раствора с окраской приготовленных буферных смесей, нашли более точное значение рН. (таблица 5).

В случае с напитком «Колокольчик» оказалось, что окраска исследуемого раствора находится между окрасками буферных смесей с рН 3,8 - 4,0, в напитке «Яблоко» - между окрасками буферных смесей с рН 4,2 -4,4, в напитке «Спрайт» - между окрасками буферных смесей с рН 3,4 - 3,6. Значит, истинное значение рН определяется как среднее арифметическое указанных чисел.

рН1 = (3,8 + 4,0)\2 = 3,9

рН2 = (4,2 + 4,4)\2 = 4,3

рН3 = (3,4 + 3,6)\2 = 3,5 

Таблица5

Сравнительная таблица для точного определения рН

Несмотря на то, что вышеописанный эксперимент был проведен только по трем видам газированных напитков, он дал ощутимые результаты. Цель, поставленная в начале этого исследования, была достигнута, понятие о водородном показателе поможет человеку следить за своим здоровьем.

Вывод: газированные напитки, использованные в эксперименте, имеют в основном кислую среду за счет растворенного углекислого газа, а также, в большей степени, за счет пищевых добавок Е330 – лимонной кислоты («Колокольчик», «Яблоко») и фосфорной кислоты («Спрайт»). Систематическое употребление указанных напитков может привести к проблемам со здоровьем, вызвать необратимые процессы в желудке и болезни полости рта, разрушать эмаль зубов, способствовать возникновению аллергических проявлений. Всегда есть альтернатива: чай, компот из натуральных ягод и фруктов, обычная бутилированная питьевая вода. Весь этот ассортимент является достойной заменой искусственных газированных напитков.

6.2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ pHМОЧИ

Гипотеза: pH мочи  должна быть в пределах (5-6), слабо кислая среда

Цель исследования: определение рН мочи с помощью универсальных бумажных  индикаторных полосок для определения усвоения организмом минералов: кальция, натрия, калия и магния.

Содержание исследования.

1.Определение рН мочи с помощью универсального индикатора.

Сущность метода.

С помощью индикаторной лакмусовой бумаги рН-теста можно проследить за ответной реакцией мочи на изменение типа питания, применения лекарственных средств или БАД.

Оборудование и реактивы.

Универсальная индикаторная бумага, исследуемая свежая моча.

 Экспериментальная часть. 

1.  Определение рН мочи  с помощью универсального индикатора.

В пробирку наливаем с помощью пипетки около 3 мл исследуемой мочи и опускаем в нее индикаторную полоску,полученную окраску сравниваем с цветной шкалой (таблица 6).

В нормальных условиях рН мочи находится в пределах от 5 до 6, но колебания могут составлять от 4,5 до 8 единиц.

Таблица 6.

Таблица 7.

Результат определения pH мочи

Вывод: таким образом, значения pH мочи в пределах нормы, реакция слабокислая, т.е. патологии не выявлено.Цель, поставленная в начале этого исследования, была достигнута, понятие о водородном показателе помогает  следить за состоянием здоровья.

Реакция мочи является достаточно важным показателем, который в совокупности с другими показателями позволяет установить правильный диагноз. Кроме того следует помнить, что смещение рН мочи в ту или иную сторону способствует выпадению в осадок различных солей: при рН ниже 5,5 чаще образуются уратные камни, при pH от 5,5 до 6,0 – оксалатные конкременты, при pH выше 7,0 - фосфатные камни.

3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СЛЮНЫ

Гипотеза: в норме pH слюны – 7,0 (слабокислая, ближе к нейтральной среде)

Цель исследования: определение рН слюны с помощью универсальных бумажных  индикаторных полосок для выявления дисбактериоза полости рта.

Содержание исследования.

1.Определение рН слюны с помощью универсального индикатора.

Сущность метода.

С помощью индикаторной лакмусовой бумаги рН-теста можно выявить заболевания полости рта и активность ферментов пищеварительного тракта.

Оборудование и реактивы.

Универсальная индикаторная бумага, исследуемая слюна.

 Экспериментальная часть. 

1.  Определение рН слюны  с помощью универсальных индикаторных полосок.

За 3 чaca до анализа нельзя чистить зубы, полоскать рот, употреблять пищу, жевать жвачку. По возможности следует воздержаться и от приема лекарств.
Необходимо окунуть индикаторную полоску в слюну  на две-три секунды. Сравнить с прилагаемой цветовой шкалой и вычислить значения.

Обычно кислотность смешанной слюны человека равна 6,8–7,4 pH, но при большой скорости слюноотделения достигает 7,8 pH.

Таблица 8.

Таблица 9.

Результат определения pHслюны

Вывод: таким образом, значения pHслюны в пределах нормы, реакция слабокислая, т.е. патологии не выявлено.Цель, поставленная в начале  исследования, была достигнута, понятие о водородном показателе помогает  следить за состоянием здоровьем, т.к. данный тест может выявить дисбактериоз полости рта. Который, в свою очередь, может быть симптомом различных заболеваний как ротовой полости (кариес, гингивит, стоматит), так и желудочно-кишечного тракта. Бактерии вырабатывают летучие жирные кислоты, продукты распада которых и фиксирует тест-система.

Заключение

Подводя итог,можно сказать, что водородный показатель  имеет исключительное значение в химических и биологических процессах, происходящих в организме.Здоровье человека напрямую связано с кислотно-щелочным равновесием внутренней среды. Количественной характеристикой кислотно-щелочного равновесия является водородный показатель. Постоянные значения pH  крови, лимфы и межклеточной жидкости помогают поддерживать буферные системы нашего организма. Результаты  pH, определенные в ходе лабораторного исследования, позволяют медикам вовремя выявить различные заболевания и поставить больному правильный диагноз. Водородный показатель используют не только в медицине, но и в различных отраслях химической промышленности, в сельском хозяйстве, биологии.

Список использованной литературы

1. Алексинский, В.А.  Занимательный опыты по химии - М.:Просвещение: АО «Учебная литература», 1995;
2. Габриелян, О.С. Химия 11 клас: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – М.: Дрофа, 2002;
3. Еремин В.В.,Карпов С.И., Успенская И.А., Кузьменко Н.Е. Основы
4. Ким, Е.П. Химия 8-11 классы: внеклассное мероприятия/Е.П. Ким, - В.: Учитель, 2012;
5. Кострикин А.В., Петрищева Л.П. Руководство к лабораторным и практическим занятиям по физической и коллоидной химии - Мичуринск,2008
6. Макаров, К.А. Химия и медицина/К.А. Макаров. – М.: Просвещение,1998;
7. Пичугина, Г.В. Химия и повседневная жизнь человека/Г.В. Пичугина. – М.: Дрофа,2006;
8. Сомин, Л.Е. Увлекательная химия/Л.Е. Сомин. – М.: Просвещение, 1992;
9. Федоренко Н.В. Водородный показатель// Химия в школе №6 -1999.-с. 94-95
10. Химическая энциклопедия, том 2-М.: Советская энциклопедия, 1990
11. Ширшина Н.В. Химия. Проектная деятельность учащихся – Волглград, Учитель, 2007
12. Штремплер, Г.И. Химия на досуге/Г.И. Штремплер. – М.: Просвещение,1993.

Приложение

Зависимость между концентрацией ионов водорода, значением pH и реакцией среды

Некоторые значения pH

Методы определения значения pH

Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик. Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

1. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1–2 единицы.
2. Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов.
3. Использование специального прибора — pH-метра — позволяет измерять pH в более широком диапазоне и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометромЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется.
4. Аналитический объёмный метод — кислотно-основное титрование — также даёт точные результаты определения кислотности растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора.
5. Влияние температуры на значения pH

0,001 моль/Л HCl при 20 °C имеет pH=3, при 30 °C pH=3

0,001 моль/Л NaOH при 20 °C имеет pH=11,73, при 30 °C pH=10,83

Влияние температуры на значения pH объясняется различной диссоциацией ионов водорода (H+) и не является ошибкой эксперимента. Температурный эффект невозможно компенсировать за счет электроники pH-метра.