Роль воды в химических процессах

Слайд 1

Слайд 2

Вода является наиболее распространённым растворителем на Земле, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ. Систематическое наименование : оксид водорода Традиционные названия : вода Химическая формула : Н 2 O Молярная масса : 18,01528 г/моль

Слайд 3

Вода – это жидкость без цвета, запаха и вкуса, t кип = 100 °C, t пл = 0 °C, p= 1г/см 3 (при 4 °С). Вода не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, удельная теплоемкость воды очень высокая. Вода - единственное вещество, которое при затвердении сжимается. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности воды. Вода

Слайд 4

Вода – уникальное химическое вещество, роль которого в химических реакциях трудно переоценить вода Реакционная среда Фактор диссоциации Транспорт веществ реагент катализатор

Слайд 5

Огромное число химических реакций протекает в водной среде. По растворимости в воде все вещества условно делятся на три группы Растворимость веществ в воде

Слайд 6

Это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия Процесс гидратации – результат взаимодействия воды с молекулами растворяемого вещества Водные растворы -

Слайд 7

Вещества, которые в растворах распадаются на ионы – диссоциируют . Отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества называют степенью электролитической диссоциации Все электролиты подразделяют на: - сильные ( степень диссоциации стремится к единицы) - слабые (в растворах диссоциируют очень незначительно ) Электролиты

Слайд 8

Сванте Август Аррениус (1859-1927) Шведский химик и физик. В 1887 окончательно сформулировал теорию электролитической диссоциации, в 1887 объяснил отступление растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и закон Рауля (показал физический смысл поправочного коэффициента i). Создал учение об изогидричности , разработал теорию гидролиза солей. Установил экзотермический характер большинства процессов диссоциации электролитов и зависимость скорости и полноты протекания этих процессов от температуры. Теория электролитической диссоциации

Слайд 9

Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка; Основания – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид-анионы Соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и анионы кислотного остатка Три типа электролитов

Слайд 10

Все жидкие среды более чем на 90-98 % состоят из воды; Кровь разносит по организму кислород, питательные вещества, гормоны и другие соединения, удаляя при этом углекислый газ и продукты распада Роль воды как транспортного средства

Слайд 11

Реакция гидратации (реакция присоединения) реакция гидратации ацетиленовых соединений с образованием карбонильных соединений. При гидратации ацетилена образуется ацетальдегид, в случае замещенных ацетиленов — главным образом кетоны Вода как участник химических реакций

Слайд 12

Является источником получения чистых водорода и кислорода. Взаимодействие водорода и кислорода служит той реакцией, которая позволяет выводить на орбиту космические корабли Вода участвует в процессах электролиза

Слайд 14

Спасибо за внимание