презентация к проекту "Хлор"

Слайд 1

Слайд 2

Содержание Характеристика элемента. История открытия. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Важнейшие соединения. Их применение. Химологический прогноз.

Слайд 3

Характеристика элемента Хлор — 17-й элемент группы периодической таблицы химических элементов третьего периода. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов . Имя — Хлор Символ — Chlorum ( Cl ) Атомная масса — 35,4527 (г/моль) Электронная конфигурация — 3s 2 3p 5 Степени окисления — 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Слайд 4

История открытия Год — 1774 год Первооткрывателем элемента — Карл Шееле Карл Шееле : «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции: MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Слайд 5

Нахождение в природе. Из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. Широко известны его природные соединения - хлориды щелочных и щелочноземельных металлов, наиболее распространенными из которых являются каменная соль ( NаСl ), сильвинит - смесь хлоридов калия и натрия и карналлит ( КСl * МgCl 2 * 6Н 2 О). Значительное количество хлоридов различных металлов содержится в морской воде. Каменная соль Каменная соль

Слайд 6

Способы получения В лаборатории: Хлор получают действием соляной кислоты на окислители: MnO 2 , KMnO 4 , PbO 2 , K 2 Cr 2 O 7 и другие: 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O. В промышленности: Хлор в промышленности получают электролизом раствора хлорида натрия. Газообразный хлор выделяется на аноде: 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2 .

Слайд 7

Физические свойства Цвет — желто-зеленый Запах — резкий, удушаюший Растворимость — хорошо растворим в воде Плотность — 3,214 г/л Температура плавления — -100 ° С Температура кипения . — -34 ° С Легко сжимается. Хлор (греч. « хлорос »- желто-зеленый)

Слайд 8

Химические свойства Взаимодействие с металлами : Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2 Na + Cl → 2NaCl 2Sb + 3Cl 2 → 2SbCl 3 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Взаимодействие с неметаллами : C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) . H 2 + Cl 2 2HCl 5Cl 2 + 2P 2PCl 5 2S + Cl 2 S 2 Cl 2

Слайд 9

Применения В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925 . В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Для обеззараживания воды. В производстве пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Оконный профиль, изготовленный из хлорсодержащих полимеров. Изоляция провода. Линолеум.

Слайд 10

Химологический прогноз Людям,которые по химологическому прогнозу принадлежат Хлору, свойственно: Легкость характера, способность легко уменьшать объем своих запросов.(Хлор легко сжимается.) Легко приспосабливаются к новым условиям. (Хлор легко сжимается). Легко находят общий язык с незнакомыми людьми.(Хлор реагирует почти со всеми веществами.) Желтый олицетворяет интелект . Зеленый- твердость, устойчивость.( Хлор желто-зеленый.) Трудно повлиять на принятое им мнение. ( Средняя температура плавления для галогенов -53 градуса. Хлор- -100 градусов) Трудно вывести из себя. (Средняя температура кипения для галогенов 65 градусов. Хлор - -34 градуса.) Могут нарушить микроклимат в коллективе. (Хлор обладает коррозийным действием). Язвительность.(Хлор обладает удушающим и резким запахом.)

Слайд 11

Спасибо за внимание!