Алкены

Слайд 1

Слайд 2

Алкены Алкенами называются непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу C n H 2 n .

Слайд 3

Номенклатура Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов , заменяя суффиксы -ан на - ен , цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь . Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе . В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди -, три-, тетра- и т.д. Выбор главной цепи. Н Н 3 С С С С С СН 3 Н Н Н 3 Нумерация атомов главной цепи . Н Н 3 С С С С С СН 3 Н Н Н 3 1 2 3 4 5 Н С Формирование названия . Н Н 3 С С С С СН 3 Н Н 3 4 - метил пентен - 2

Слайд 4

Изомерия 1) структурная изомерия CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 2 = C – CH 3 бутен-1 ׀ CH 3 2-метилпропен 2) Изомерия положения кратной связи CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH = CH – CH 3 бутен-1 бутен-2

Слайд 5

Изомерия 3) Пространственная изомерия CH 3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH 3 CH 3 CH 3 транс-бутен - 2 цис -бутен - 2

Слайд 6

Изомерия 4) Межклассовая изомерия

Слайд 7

Химические свойства алкенов

Слайд 8

Химические свойства 1) Реакция горения При сжигании на воздухе алкены дают углекислый газ и воду. H 2 C = CH 2 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O 2) Реакция дегидрирования Происходит отщепление водорода ацетилен 3) Реакция гидрирования Легко присоединяют водород в присутствии катализаторов образуя предельные углеводороды. CH 3 – CH = CH 2 + H 2 –– Ni → CH 3 – CH 2 – CH 3 пропан СН СН 2 СН 2 t, Ni СН + Н 2

Слайд 9

Химические свойства 4 ) Реакция гидратации В присутствии минеральных кислот алкены присоединяют воду, образуя спирты. CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 − CH 2 (OH) этанол 5) Реакция гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов ) CH 2 = CH 2 + HBr → CH 3 – CH 2 Br бромэтан 6) Реакция галогенирования Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов , содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов. CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br ­– CH 2 Br

Слайд 10

Правило Морковникова Атом водорода от галогеноводорода присоединяется к наибольшему гидрированному (содержащему наибольшее количество атомов водорода) атома углерода при двойной связи CH 3 − CH = CH 2 + HCl → CH 3 – CH ( Cl )− CH 3 2-хлорпропан

Слайд 11

Получение алкенов

Слайд 12

Получение 1) Гидрирование алкинов C 2 H 2 + H 2 → C 2 Н 4 2) Дегидрирование алканов при повышенной температуре с катализатором. Ni , t= 75 0C Н 3 С - СН 3 → Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт ен (эт илен ) 3) Дегидратация спиртов (отщепление воды) CH 3 – CH 2 → C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O

Слайд 13

Видеоматериал Алкены . Химические свойства -1. Электрофильное присоединение: http:// interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass/tema-2/alkeny-himicheskie-svojstva-1-elektrofilnoe-prisoedinenie Алкены . Химические свойства -2. Получение и применение алкенов : http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass/tema-2/alkeny-himicheskie-svojstva-- 2-poluchenie-i-primenenie-alkenov этилен, получение и горение: http:// www.youtube.com/watch?v=d9BV-DlsXXU&list=PL0Rzc1qw08bNjBqCwbKN8p1-kpo-sSpfg&index=5 Получение этилена и его свойства: http://video.yandex.ru/users/auelhan20/view/105 / этилен с перманганатом калия: http:// www.youtube.com/watch?v=1XcK-G3aXVE&list=PL0Rzc1qw08bNjBqCwbKN8p1-kpo-sSpfg&index=6 Этилен. Бромная вода: http://www.youtube.com/watch?v=wD_i5RLIJLo&list=PL0Rzc1qw08bNjBqCwbKN8p1-kpo-sSpfg&index=3