АЛЮМИНИЙ

Слайд 1

алюминий Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна

Слайд 2

Алюминий ( от лат. Aluminium ) - химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева алюминий

Слайд 3

Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см 3 , t пл = 660 0 C , t кип = 2350 0 C Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью

Слайд 4

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я

Слайд 5

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

Слайд 6

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании. 2Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (Hal = Cl 2 , Br 2 , I 2 )

Слайд 7

с серой , образуя сульфид алюминия : 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом , образуя нитрид алюминия : 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом , образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al 4 С 3 Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

Слайд 8

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2

Слайд 9

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия): Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 3Cu 2 O = Al 2 O 3 + 6Cu 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

Слайд 10

Применение алюминия В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности. Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической технике

Слайд 11

Алюминий очень технологичный металл и легок в обработке

Слайд 12

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции. Производство алюминиевых труб

Слайд 13

Алюминий пеноалюминий пористый алюминий пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП) фольга: изготовление конденсаторов упаковочная тара

Слайд 14

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al 2 O 3 . боксит нефелин В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза. Нахождение в природе

Слайд 15

Алюминий – самый распространенный в природе металл Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)

Слайд 16

Корунд Al 2 O 3

Слайд 17

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет называют сапфиром Рубин Сапфир

Слайд 18

Получение алюминия Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl 3 + 3Na = Al + 3NaCl 2 . В промышленности – электролиз раствора глинозема Al 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с добавкой CaF 2 . криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0 С.

Слайд 19

http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg Ссылки на источники информации и изображений: http://www.stroimrostov.ru/photos/catalog/big/sm.jpeg http://www.metaprom.ru/board_foto/1303978002foto2_big.jpg Учебник для 9 класса – О.С.Габриелян Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ