Алюминий

Слайд 1

Слайд 2

Положение алюминия в периодической таблице Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Слайд 3

История Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.

Слайд 4

Получение Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке. Для производства 1000 кг чернового алюминия требуется 1920 кг глинозёма, 65 кг криолита, 35 кг фторида алюминия, 600 кг анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока.

Слайд 5

Получение в лабораторных условиях Лабораторный способ получения алюминия предложил Фридрих Вёллер в 1827 году: AlCl3+3K → 3KCl + Al (реакция протекает при нагревании без доступа воздуха) Возможно получение алюминия восстановлением из оксида углем при сильном нагреве. Таким способом могли получать алюминий в древности.

Слайд 6

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия — 658 °C, Алюминий обладает высокой электропроводностью (0,0265 мкОм·м) и теплопроводностью (1,24×10−3 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.

Слайд 7

Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией.

Слайд 8

Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом , образуя оксид алюминия : 4Al + 3O2 = 2Al2O3 с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия : 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором , образуя фторид алюминия : 2Al + 3F2 = 2AlF3 с серой , образуя сульфид алюминия : 2Al + 3S = Al2S3 с азотом , образуя нитрид алюминия : 2Al + N2 = 2AlN с углеродом , образуя карбид алюминия : 4Al + 3С = Al4С3

Слайд 9

Токсичность Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др. В первую очередь действует на нервную систему (накапливается в нервной ткани, приводя к тяжёлым расстройствам функции ЦНС). Накоплению металла в организме человека препятствует механизм его выведения. В обычных условиях с мочой может выделяться до 15 мг элемента в сутки. Соответственно, наибольший негативный эффект наблюдается у людей с нарушенной выделительной функцией почек.

Слайд 10

Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки. Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий).

Слайд 11

Изделия Столовые приборы Утеплители

Слайд 12

А также… Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Слайд 13

Ювелирные изделия Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на них сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии.

Слайд 14

Алюминий как добавка в другие сплавы Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют (наряду с другими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al). Провода из фехрали

Слайд 15

Производство алюминия становится популярным

Слайд 16

Источники: Материал из Википедии — свободной энциклопедии http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%E9#cite_note-3 http://biznes-info.com.ua/zoom_products_37019.html http://redwin.com.ua/aluminievye-okna.html http://www.lepestok.kharkov.ua/soil/s20090601.htm