Подготовка к ЕГЭ по химии. Задания блока "С-1"

Слайд 1

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ БЛОК ЗАДАНИЙ С -1 Отчетная работа по элективному курсу по химии «Технологии подготовки к ЕГЭ по химии» ученицы 11А класса ГБОУ СОШ № 466 Курортного района Санкт-Петербурга Шуткиной Ольги Руководитель- учитель химии Овчарова Ольга Эдуардовна 2013г.

Слайд 2

Часть С в экзаменационной работе по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом: С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. Давайте разберёмся, как действовать при подготовке к решению заданий этого типа, на что обратить внимание. ВВЕДЕНИЕ

Слайд 3

Необходимые навыки 1. Расстановка степеней окисления. Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю. 2. Расстановка степеней окисления в органических веществах. Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0. 3 . Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.

Слайд 4

4. Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя. В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов. 5 . Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту , кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

Слайд 5

6 . Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться . 7. Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше . 8 . Во что переходят реагенты в реакции? Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не очень? Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из −2 в +6, обычно окисление идёт только до S0. И наоборот, если KI — сильный восстановитель и может восстановить серу из +6 до −2, то KBr — только до +4.

Слайд 6

9. Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем. Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

Слайд 7

Возможные ошибки Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно. Часто ошибаются в следующих случаях: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН 3 — степень окисления у фосфора — отрицательная ; б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено; в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3; г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7; д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления −2, бывает −1, а в КО 2 — даже −(½) е) двойные оксиды: Fe 3 O 4 , Pb 3 O 4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Слайд 8

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ H 2 SO 4 + Zn = H 2 S + ZnSO 4 + H 2 O Ca 3 (PO 4 ) 2 + AI = Ca 3 Р 2 + AI 2 O 3 H 2 SO 4 + C = SO 2 + CO 2 + H 2 O H 2 S +K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 =S +K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O SO 2 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HI H 2 S + HNO 3 = H 2 SO 4 +NO 2 + H 2 O NO +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = HNO 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 8. FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 9. MnSO 4 + NaCIO +NaOH=MnO 2 + NaCI+ Na 2 SO 4 +H 2 O 10. KMnO 4 + HCI = KCI + MnCI 2 + CI 2 + H 2 O 11. KCIO 3 + P = KCI + P 2 O 5 12. KCIO 3 = KCI + O 2 13. KCIO 3 = KCI + KCIO 4

Слайд 9

14. H 2 S + SO 2 = S + H 2 O 15. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 16. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH 17. KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 18. KMnO 4 + HCI = KCI + MnCI 2 + CI 2 + H 2 O 19. P 2 S 3 + HNO 3 = H 3 PO 4 + SO 2 + NO 2 + H 2 O 20. MnO 2 + KI + CO 2 +H 2 O = I 2 + MnCO 3 + KHCO 3 21. MnO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2 O + O 2 22. MnO 2 + NH 3 = Mn 2 O 3 + N 2 + H 2 O 23. MnO 2 +KCIO 3 + KOH = K 2 MNO 4 +KCI+H 2 O 24. MnO 2 +PbO 2 +HNO 3 = HMnO 4 +Pb(NO 3 ) 2 +H 2 O 25. MnO 2 +NaOH+O 2 = Na 3 MnO 4 +H 2 O 26. K 2 MnO 4 +CI 2 = KMnO 4 + KCI 27. Mn 2 O 7 = MnO 2 + O 2 28.Cr 2 O 3 + KNO 3 +Na 2 CO 3 = Na 2 CrO 4 +KNO 2 + CO 2 29. Cr 2 O 3 + KCIO 3 +K 2 CO 3 = K 2 CrO 4 +KCI + CO 2 30. Cr 2 O 3 + H 2 S = Cr(OH) 3 + S

Слайд 10

!!! ПРОВЕРЬ СЕБЯ !!! Правильные решения

Слайд 11

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ . 5H 2 SO 4 + 4 Zn = H 2 S + 4ZnSO 4 + 4H 2 O Zn 0 – 2e Zn +2 4 S +6 + 8e S -2 1 Zn – восстановитель, H 2 SO 4 - окислитель 3Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16AI = 3Ca 3 Р 2 + 8 AI 2 O 3 P +5 + 8e P -3 3 AI 0 - 3e AI +3 8 AI – восстановитель, Ca 3 (PO 4 ) 2 - окислитель

Слайд 12

2H 2 SO 4 + C = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O S +6 +2e S +4 2 C 0 - 4e C +4 1 C – восстановитель, H 2 SO 4 – окислитель 3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S +K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O S -2 -2e S 0 3 Cr +6 +3e Cr +3 2 H 2 S – восстановитель, K 2 Cr 2 O 7 – окислитель SO 2 + I 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HI S +2 -2e S +6 I 2 0 +2e 2I -1 SO 2 – восстановитель, I 2 - окислитель

Слайд 13

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 +8NO 2 + 4H 2 O S -2 – 8e S 0 1 N +5 +1e N +4 8 HNO 3 – окислитель, H 2 S – в осстановитель 2NO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 2HNO 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +3H 2 O N +2 -3e N +5 Cr +6 +3e Cr +3 K 2 Cr 2 O 7 – окислитель, NO – воостановитель

Слайд 14

8 . 2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O Fe +2 -1e Fe +3 O -1 +1e O -2 H 2 O 2 – окислитель, FeSO 4 – восстановитель 9. MnSO 4 + NaCIO + 2NaOH = MnO 2 + NaCI + Na 2 SO 4 +H 2 O Mn +2 -2e Mn +4 CI +1 +2e CI -1 MnSO 4 – восстановитель, NaCIO - окислитель

Слайд 15

10. 2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 +5CI 2 + 8H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 2 2CI -1 -2e CI 2 5 KMnO 4 – окислитель, HCI - восстановитель 11. 2KMnO 4 + 6P = 5 KCI + 3 P 2 O 5 CI +5 +6e CI -1 5 P 0 -5e P +5 6 KMnO 4 – окислитель, P - восстановитель 12. 2 KCIO 3 = 2 KCI + 3 O 2 CI +5 +6e CI -1 2 2 O -2 -4e O 2 0 3 CI +5 - окислитель, O -2 - восстановитель

Слайд 16

13. 4KCIO 3 = KCI + 3KCIO 4 CI +5 +6e CI -1 1 CI +5 -2e CI +7 3 KCIO 3 – и окислитель, и восстановитель 14. 2H 2 S + SO 2 =3 S + 2H 2 O S -2 - 2e S 0 2 S +4 +4e S 0 1 H 2 S – восстановитель, SO 2 - окислитель 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 2 S +4 -2e S +6 5 KMnO 4 – окислитель, K 2 SO 3 - восстановитель

Слайд 17

16. 2 KMnO 4 + 3 K 2 SO 3 + H 2 O = 2 MnO 2 + 3 K 2 SO 4 + 2 KOH Mn +7 +3e Mn +4 2 S +4 -2e S +6 3 KMnO 4 – окислитель, K 2 SO 3 – восстановитель 17. 2 KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2 KOH = 2 K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Mn +7 +1e Mn +6 2 S +4 -2e S +6 1 KMnO 4 – окислитель, K 2 SO 3 – восстановитель

Слайд 18

18. 2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI +2MnCI 2 + 5CI 2 + 8H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 2 2CI -1 -2e CI 2 0 5 KMnO 4 – окислитель, HC – восстановитель 19 * . P 2 S 3 + 22 HNO 3 = 2 H 3 PO 4 + 3 SO 2 + 22 NO 2 + H 2 O 2Р +3 -4е 2 P +5 4 3S -2 -18e 3S +4 18 N +5 +1e N +4 1 P 2 S 3 - восстановитель, HNO 3 - окислитель

Слайд 19

20. MnO 2 + 2 KI + 3 CO 2 +H 2 O = I 2 + MnCO 3 + KHCO 3 Mn +4 +2e Mn +2 2I -1 -2e I 2 0 MnO 2 – окислитель, KI - восстановитель 21. 2 MnO 2 + 2 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + 2 H 2 O + O 2 Mn +4 +2e Mn +2 2 2O -2 -4e O 2 0 1 MnO 2 – окислитель, H 2 SO 4 – восстановитель 22. 6 MnO 2 + 2 NH 3 = 3 Mn 2 O 3 + N 2 + 3 H 2 O Mn +4 + 1 e Mn + 3 6 2N - 3 -6e N 2 0 1 MnO 2 – окислитель, NH 3 - восстановитель

Слайд 20

23. 3MnO 2 + KCIO 3 + 6KOH =3 K 2 MNO 4 + KCI+ 3H 2 O Mn +4 -2e Mn +6 3 CI +5 +6e CI - 1 MnO 2 – восстановитель, KCIO 3 – окислитель 24. 2MnO 2 + 3PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Mn +4 - 3 e Mn + 7 2 Pb +4 +2e Pb +2 3 MnO 2 – восстановитель, PbO 2 – окислитель 25. 4MnO 2 + 12NaOH+ O 2 = 4Na 3 MnO 4 + 6H 2 O Mn +4 -1e Mn +5 4 O 2 0 +4e O -2 1 MnO 2 – восстановитель, O 2 – окислитель

Слайд 21

26. 2K 2 MnO 4 + CI 2 = 2KMnO 4 + 2KCI Mn +6 -1e Mn +7 2 CI 2 0 +2e 2CI - 1 K 2 MnO 4 – восстановитель, CI 2 – окислитель 27. 2Mn 2 O 7 = 4MnO 2 + 3O 2 Mn + 7 +3 e Mn + 4 4 2О -2 -4 e О 2 0 3 Mn + 7 – окислитель, О -2 - восстановтель

Слайд 22

28. Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2CO 2 Cr +3 -3e Cr +6 2 N +5 +2e N +3 3 Cr 2 O 3 – восстановитель, KNO 3 – окислитель 29. Cr 2 O 3 + KCIO 3 + 2K 2 CO 3 = 2K 2 CrO 4 + KCI + 2CO 2 Cr +3 -3e Cr +6 2 С I +5 +6e CI -1 1 Cr 2 O 3 – восстановитель, KCIO 3 – окислитель 30. 2CrO 3 + 3H 2 S = 2Cr(OH) 3 + 3S Cr +6 +3e Cr +3 2 S -2 -2e S 0 3 Cr 2 O 3 – окислитель, H 2 S - восстановитель

Слайд 23

Библиография http://ege.yandex.ru/chemistry/question/B1/3/ http://chem.reshuege.ru/test?theme=44 http://ege-study.ru/ege-materials/chemistry/zadaniec1.html 1. 2. 4. 3.