сера

Слайд 1

Слайд 3

3 2 +16 C ЕРА S периоды ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 II III IV V VI VII Характеристика 1. лат. Sulfur 2. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. 3. FeS 2 — железный колчедан или пирит, ZnS — цинковая обманка или сфалерит ( вюрцит ), PbS — свинцовый блеск или галенит, HgS —киноварь, Sb 2 S 3 —антимонит. 4. S -2 – окислитель , S + 2 , S + 4 , S + 6 - восстановитель 5. Основные потребители: химическая промышленность

Слайд 4

С ера Электронное строение Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Соединения серы 2. 1. 3. 4. 5. Применение 6

Слайд 5

Электронное строение 1. p =16 e = 16 n = 16 2 8 3 2 + 16 S 6 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 С.О. -2 ,+2,+4,+6 Сера

Слайд 6

Общее содержание серы в земной коре составляет —0,1 % (по массе) Добыча серных руд ведется в открытых и подземных горных выработках, а также путем подземной выплавки. Содержание серы колеблется от 5 — 12 % в бедных рудах до 25 % и более — в богатых. В 1961 году в Ираке было открыто месторождение Мишрак . Основными производителями серы в России являются предприятия ОАО Газпром. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов); в Европе они расположены на юге Италии, в Сицилии. Еще большие залежи самородной серы имеются в США (в штатах Луизиана и Техас), а также в Средней Азии, в Японии, в Мексике. В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных желтых кристаллов (так называемые друзы). Месторождения серы

Слайд 7

Ф изические свойства Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета при обычных условиях. , не имеет запаха Плохо проводит тепло и электричество . Она типичный диэлектрик (изолятор ) Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде. Сера — достаточно активный неметалл. Даже при умеренном нагревании она окисляет многие простые вещества, но и сама довольно легко окисляется кислородом и галогенами.

Слайд 8

Химические свойства Реагирует с металлами ( искл . золото, платина и рутений ) : 2Na + S = Na 2 S ; 2Al + 3S = Al 2 S 3 ; Н g + S = HgS ( демеркуризация ) Реагирует с неметаллами ( искл . азот и иод ): H 2 + S = H 2 S ; O 2 + S = SO 2 Реагирует со сложными веществами: 3S + 2KClO 3 = 2KCl + 3SO 2 ; S + 2H 2 SO 4( конц . ) = 3SO 2 + 2H 2 O ; 3S + 6KOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

Слайд 9

Химические свойства Кислотному диоксиду серы SO 2 соответствует неустойчивая кислота средней силы H 2 SO 3 (сернистая кислота): Н 2 О + SO 2 = H 2 SO 3 , Кислотному триоксиду серы SO 3 — сильная двухосновная серная кислота H 2 SO 4 : SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Слайд 10

Химические свойства На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: S + O 2 = SO 2 Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: S + 3F 2 = SF 6

Слайд 11

Химические свойства При нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием : S + H 2 = H 2 S ( сероводород ) C + 2S = CS 2 ( сероуглерод ) При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды : 2Na + S = Na 2 S Ca + S = CaS2 Al + 3S = Al 2 S 3 Fe + S = FeS . (рассмотрите реакцию №3 с позиций ОВР)

Слайд 12

Около половины производимой серы используется на производство серной кислоты, около 25% расходуется для получения сульфитов, 10-15% — для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур (главным образом винограда и хлопчатника) (наибольшее значение здесь имеет раствор медного купороса CuSO 4 ·5H 2 O), около 10% используется резиновой промышленностью для вулканизации резины . Серу применяют при производстве красителей и пигментов, взрывчатых веществ (она до сих пор входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров Применение