Спирты

Слайд 1

Слайд 2

Спирты (устаревшее алкоголи) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула спиртов: С xHy( OH )n .

Слайд 3

Строение По строению различают спирты первичные, вторичные и третичные в зависимости от того, при каком атоме углерода группа ОН: Первичный: СН3-СН2-СН2-ОН ПРОПАНОЛ-1 ВТОРИЧНЫЙ: СН3-СН(ОН)-СН3 ПРОПАНОЛ-2 ТРЕТИЧНЫЙ: СН3-С(СН3)(ОН)-СН3 2- МЕТИЛПРОПАНОЛ-2

Слайд 4

Классификация спиртов

Слайд 5

Классификация спиртов

Слайд 6

Физические свойства одноатомных спиртов Одноатомные спирты – бесцветные жидкости (до С12Н25ОН), растворимые в воде. Простейший спирт – метанолСН3ОН чрезвычайно ядовит. С увеличением молярной массы температура кипения спиртов повышается.

Слайд 7

Химические свойства одноатомных спиртов Водород группы ОН в спиртах может замещаться на металл. Этанолы и производные других спиртов(алкоголяты)легко гидролизуются. Группу ОН можно заменить на Cl или Br . При действии водоотнимающих средств, например концентрированной Н2 SO4 , происходит межмолекулярная дегидратация.

Слайд 8

Физические свойства многоатомных спиртов Простейшие представители двух- и трехатомных спиртов – этандиол-1,2(этиленгликоль) и пропантриол-1,2,3(глицерин).При комнатной температуре – бесцветные вязкие жидкости, неограниченно растворимые в воде. Этиленгликоль ядовит.

Слайд 9

Получение спиртов В промышленности – гидротация алкенов в присутствии катализаторов(Н2 SO4,Al2 О 3 ). В лаборатории- при взаимодействии галогенпроизводных углеводородов с водой или водным раствором щелочи при нагревании.

Слайд 10

Применение спиртов Спирты используются как сырье в органическом синтезе, в качестве растворителей (для лаков, красок и т.п.),а также в бумажной, полиграфической, парфюмерной, фармакологической и пищевой промышленности.

Слайд 11

Виды изомерии спиртов Структурная 1. Углеродной цепи 2. Положения функциональной группы

Слайд 12

Отдельные представители спиртов

Слайд 13

Метанол - яд Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.

Слайд 14

Одноатомный спирт - этанол Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Слайд 15

Применение этанола Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков. В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции. В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов.

Слайд 16

Вредное воздействие этанола В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки». В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки».

Слайд 17

Одноатомный спирт - метанол Жидкость без цвета с температурой кипения 64С, характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем. Применяется в качестве растворителя и топлива в двигателях внутреннего сгорания.

Слайд 18

Многоатомный спирт -этиленгликоль Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. « гликос » — сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Слайд 19

Применение этиленгликоля Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Слайд 20

Многоатомный спирт - глицерин Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла .

Слайд 21

Применение глицерина Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеёв. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422 ).

Слайд 22

Названия некоторых распространенных спиртов формула Систематическое название Традиционное название СН3ОН Метанол Метиловый спирт С2Н5ОН Этанол Этиловый спирт С3Н7ОН Пропанол Пропиловый спирт С4Н9ОН Бутанол Бутиловый спирт С5Н11ОН Пентанол Амиловый спирт С6Н5 – СН2ОН Фенилкарбинол Бензиловый спирт СН2ОН-СН2ОН Этандиол-1,2 Этиленгликоль СН2ОН-СНОН-СН2ОН Пропандиол-1,2,3 глицерин