Кислород

Слайд 1

Слайд 2

КИСЛОРОД О 8 кислород 16,00

Слайд 3

ОН всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде Он и в утренней росе И в небес голубизне...

Слайд 4

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД» Химический знак О Положение в ПСХЭ период II , группа VI А, порядковый номер 8 Относительная атомная масса А r (O)=16 Валентность II Кислород - неметалл

Слайд 5

Которое зовут озоном . И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О 3 озон обозначают, А кислород – всего О 2 . Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород , Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О) ‏ Ёще придумала природа Одно простое вещество,

Слайд 6

РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере , занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%. В гидросфере на его долю приходится 89% . Кислород входит в состав многочисленного класса кислот, оснований, оксидов, солей В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород .

Слайд 7

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему . В виде чего находится кислород в природе?

Слайд 8

Образование озона О 3 О 2 Мr=32 Содержится в воздухе, образуясь в результате фотосинтеза Мr=48 Содержится в воздухе, образуясь в грозовых разрядах на расстоянии10-30км от Земли

Слайд 9

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОЗОНА ОЗОН– газ голубого цвета, имеет запах свежести, тяжелее воздуха, в воде растворим лучше, чем кислород, при t =-112 ° С превращается в жидкость темно-синего цвета

Слайд 10

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха, температура кипения кислорода -183 °C , температура плавления -219 ° .

Слайд 11

Явление существования простых веществ,образованных атомами одного и того же химического элемента, называется аллотропией . Вещества, образованные атомами одного химического элемента называются аллотропными модификациями или видоизменениями.

Слайд 12

2HgO  2Hg + O2 Открытие кислорода присваивается Джозефу Пристли. А история простая… Джозеф Пристли как-то раз Окись ртути нагревая, Обнаружил странный газ. Газ без цвета, без названья. Ярче в нём свеча горит. Новый газ из колбы вышел – никому он не знаком. Этим газом дышат мыши под стеклянным колпаком, Человек им тоже дышит. Джозеф Пристли быстро пишет: «Воздух делится на части» Эта мысль весьма нова Здесь у химика от счастья Закружилась голова

Слайд 13

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства. 2 HgO = 2 Hg + O 2

Слайд 14

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

Слайд 15

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

Слайд 16

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Слайд 17

б) разложение хлората калия 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ в) разложение пероксида водорода 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ г) электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑ Kt = MnO 2 Kt = MnO 2

Слайд 18

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА 1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196 ° С ) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183 °C ), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.