Контрольная работа по химии 9 класс
Карточка № 1 Осуществите превращения: а) S0 → Li2S б) S+4 → S+6 в) H2S → K2S | Карточка № 2 Осуществите превращения: а) S0 → CaS б) S0 → S+4 в) H2S → Na2S |
Карточка № 3 Не прибегая к расчетам, ответьте, в каком из соединений – Na2SO4 или Na2SO3 – массовая доля серы выше. Рассчитайте долю серы в сульфате натрия. |
Карточка № 4 Не прибегая к расчетам, ответьте, в каком из соединений – К2SO4 или К2SO3 – массовая доля серы выше. Рассчитайте долю серы в сульфате калия. |
Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →H2S →SO2
Задание №2
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так же процессы окисления и восстановления.
Задание №3
Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки этой реакции, является ли реакция обратимой?
Задание №4
Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Задание №5
Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% - ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 kartochkidocx.docx | 29.84 КБ |
Предварительный просмотр:
Карточка № 1 Осуществите превращения: а) S0 → Li2S б) S+4 → S+6 в) H2S → K2S | Карточка № 2 Осуществите превращения: а) S0 → CaS б) S0 → S+4 в) H2S → Na2S |
Карточка № 3 Не прибегая к расчетам, ответьте, в каком из соединений – Na2SO4 или Na2SO3 – массовая доля серы выше. Рассчитайте долю серы в сульфате натрия. | Карточка № 4 Не прибегая к расчетам, ответьте, в каком из соединений – К2SO4 или К2SO3 – массовая доля серы выше. Рассчитайте долю серы в сульфате калия. |
Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →H2S →SO2
Задание №2
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так же процессы окисления и восстановления.
Задание №3
Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки этой реакции, является ли реакция обратимой?
Задание №4
Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Задание №5
Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% - ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?